精品解析：山东临沂市兰陵县第一中学等校2025-2026学年高一下学期阶段性检测化学试题

兰陵县第一中学2025级高一下学期阶段性检测 考试时间：90分钟  满分：100分 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置。 2. 所有答案均需写在答题卡对应区域，写在试卷上无效。 3. 使用黑色签字笔书写，字迹清晰、工整；选择题需用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量 H1 Na23 O16 C12 N14 Cl 35.5 S 32 K39 Cu64 Zn65 Ba137 第I卷（选择题） 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯二氧化硅常被用来制造光导纤维 B. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为 C. 钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭 D. 钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯二氧化硅是光导纤维的主要材料，A正确； B．瓷砖属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐而非CaCO3，B错误； C．钛、钽合金因高强度、耐高温被用于火箭制造，C正确； D．钙、锶、钡的化合物焰色反应明显，可用于焰火，D正确； 答案选B。 2. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失电子，铝做负极，镁为正极，A错误； B．锌比铂活泼，锌与盐酸反应，锌失电子，锌为负极，铂为正极，B错误； C．铁比铜活泼，铁与氯化铁溶液反应，铁失电子，铁做负极，铜为正极，构成原电池，能使彩灯亮起来，C正确； D．石墨、铜均不与硫酸铜溶液反应，没有氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选C。 3. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法不正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是H2SiO3 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程以含、、的铍矿石为原料，先将矿石粉碎，加入碱溶，和与发生反应，不与强碱反应，经过操作a过滤得到滤渣1，滤液含有、；向滤液中加入硫酸酸浸，与氢离子反应生成沉淀，过滤得到滤渣2，滤液中含有；向含的滤液加入足量氨水沉铍，析出，受热转化为，与、足量碳在加热条件下反应，得到无水。 【详解】A．碱溶时不与反应，所以滤渣1为，红棕色的可以用作颜料，A正确； B．碱溶阶段和反应生成，酸浸时和结合生成沉淀，滤渣2为，B正确； C．题干给出信息与性质相似，则是两性氢氧化物，可以溶于强碱，若使用足量代替氨水，生成的会继续溶解在溶液中，无法得到沉淀，不能完成沉铍操作，C错误； D．加热条件下、与足量反应生成和，化学方程式，方程式左右原子数目守恒，反应合理，D正确； 故选C。 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶中，A正确； B．NaOH溶液呈强碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成黏性硅酸盐，导致玻璃塞黏结，应使用橡胶塞，B错误； C．KMnO4固体见光易分解，需避光保存于棕色广口瓶中（广口瓶便于取用固体），C正确； D．钠性质活泼，需隔绝空气和水，少量钠可保存在煤油中（煤油密度小于钠，起隔绝作用），D正确； 故选B。 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 B 可用来生产光导纤维 具有导电性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化，导致周围的温度降低，则液氨可用作制冷剂，A正确； B．SiO2对光具有良好的全反射作用，则用于制光导纤维，无导电性，B错误； C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒，陈述I、陈述Ⅱ无因果关系，C错误； D．用铝槽车运送浓硫酸，是因为常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，不是不反应，D错误； 故选A。 6. 下列关于物质性质说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸的脱水性所致，而非吸水性，A错误； B．浓硝酸挥发导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，两者浓度均降低，B正确； C．SO2与BaCl2不反应，无沉淀生成，C错误； D．硫燃烧生成SO2，无法直接生成SO3，D错误； 故选B。 7. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质是单质，不是化合物，A错误； B．二者互为同素异形体，同素异形体之间的变化为化学变化，B错误； C．N4(g)=4N(g)的过程中的吸收193kJ×6=1158kJ能量，C错误； D．1molN4(g)转化为N2(g)时反应放出的热量为946kJ×2-193kJ×6=734kJ，D正确； 故选D。 8. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与KMnO4混合后发生反应，生成的Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，表明生成I2，则发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，从而说明Cl2的氧化性大于I2，A正确； B．水加入Na2O2中，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，但装置③中导管左长右短，不能利用排液法收集O2，B错误； C．浓硫酸加入Cu中，没有加热，反应不能进行，不能生成SO2，也就无法验证SO2的漂白性，C错误； D．稀盐酸滴入Na2CO3中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，此气体为CO2，表明发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，从而说明盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是无氧酸，所以不能说明Cl的非金属性比C强，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向溶液中加入稀硝酸： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中通入过量，生成和，离子方程式为：，A正确； B．玻璃主要成分为SiO2，且HF为弱酸，不能拆分为离子形式，则离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，与亚硫酸钠反应会将其氧化为硫酸根，离子方程式为：，C错误； D．稀硝酸与银反应生成而非，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热 C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有 D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸氧化性强于稀硝酸，常温下浓硝酸使铁钝化，现象无气体不代表氧化性弱，结论错误，A错误； B．NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，现象与结论不可靠，B错误； C．待测液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银等，结论错误，C错误； D．其他条件相同，温度升高加快反应速率，浑浊出现更早，现象与结论一致，D正确； 故选D。 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两选项符合题意） 11. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。 下列说法错误的是 A. 将过量a气体分别通入Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象 B. 反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO C. 上图中，属于氮的固定的是①② D. 工业上由b制备c所用的吸收试剂为浓硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为二氧化氮。 【详解】A．二氧化硫与CaCl2溶液不反应，但与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，A错误； B．反应③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C．氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，上图中，属于氮的固定的是①②，C正确； D．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸，避免形成酸雾，D正确； 故选A。 12. 反应A(g)+B(g) →C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B)。其中k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为6.4/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8 A. 该反应的速率方程式为v=6.4c(A)·c0(B) B. 上述表格中的c1=0.75、v1=3.2 C. B物质足量，当剩余12.5%的A时，所需的时间是250min D. 温度升高，k值增大 【答案】AC 【解析】 【分析】某反应A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为，其中k是反应速率常数，受温度、催化剂的影响，浓度变化，k不变。由第一组数据1.6×10-3=k (0.25)m(0.050)m，第二组数据3.2×10-3=k (0.5)m(0.050)m，两式相比得到m=1，由第二组数据3.2×10-3=k (0.5)(0.050)n和第三组数据6.4×10-3=k (1.00)(0.1)n，可知n=0；将n=0，m=1代入1.6×10-3=k (0.25)1(0.050)0得到k=6.4×10-3 min-1。速率方程式为v=6.4×10-3 c(A) c0(B)，据此分析； 【详解】A．根据分析k=6.4×10-3min-1，A错误； B．由上速率方程式为v=6.4×10-3 c(A) c0(B)，代入第四组数据，v1=6.4×10-3×(0.5)×(0.100)0=3.2×10-3mol⋅L-1min-1，故v1=3.2；第六组数据中v=4.8×10-3mol⋅L-1min-1，代入速率方程解得c1=0.75，B正确； C．根据题给信息，其半衰期为：6.4/k，存在过量的B时，当剩余12.5%的A时可以看作经历3个半衰期，即因此所需的时间为，C错误； D．升温可使k增大，反应瞬时速率加快，D正确； 故选AC。 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为19.2g B. 消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.9mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】AC 【解析】 【分析】足量Cu和一定量浓硝酸反应，随反应进行硝酸变稀，生成、混合气体；混合气体通入氧气、水后全部转化为硝酸，整个过程中Cu失去的电子最终全部转移给；向硝酸铜溶液加入，恰好完全沉淀，全部转化为，可利用钠离子守恒求出硝酸铜物质的量；，，；混合气体总物质的量。 【详解】A．铜的物质的量为0.3 mol，，A正确； B．根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子总数，0.3 mol Cu失去电子；每个分子得到4个电子，，标准状况体积，B错误； C．参加反应的硝酸分为两部分，一部分变成硝酸盐，另一部分转化为、气体；，对应硝酸；氮氧化物总物质的量0.3 mol，即被还原的为0.3 mol；总，C正确； D．设混合气体中物质的量为，物质的量为，可得方程组；气体被氧气氧化时，→每个分子失3e⁻，→每个分子失1e⁻，总失电子等于得电子0.6 mol，即；联立解得，；体积分数，D错误； 故选AC。 14. 我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A. 通过阴离子交换膜向a电极移动 B. 左侧极室中减小 C. a极的电极反应式为 D. 每转移，右侧极室中溶液质量增大 【答案】CD 【解析】 【详解】A．b中锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极，根据“同性相吸”，则通过阴离子交换膜向b电极移动，A错误； B．左侧极室中a极的电极反应式为，若有2mol电子转移，从a室迁移到b室的氢氧根为2mol，反应生成的氢氧根为2mol，a室内氢氧根数目不变，但溶液体积减小，因此氢氧化钾浓度增大，B错误； C．根据前面分析右边为负极，左边为正极，则a极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．每转移1mol电子，有1mol氢氧根移动到右侧极室，根据根据，则右侧极室中溶液质量增大为0.5mol水的质量即9g，D正确； 故答案选CD。 15. 以CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L的密闭容器中，充入1mol CO2和0.5mol H2，180℃下反应得CH3OH(沸点为64.7℃)和H2O，维持条件不变，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 0～1min内，氢气的平均反应速率为0.2 B. t=6min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为7.69% D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得的转化率为60%，此时容器体积为V2，则 【答案】AD 【解析】 【详解】A．0∼1min内，氢气的平均反应速率(H2)===0.04mol/(L•min)，A错误； B．t=3min时，CO2消耗0.1mol，则生成的甲醇为0.1mol，与10min时甲醇的量一样，表示已达平衡，故t=6min时，正反应速率=逆反应速率，B正确； C．达到平衡时n(CH3OH)=0.1mol，反应物总量为1.5mol，则混合气体的变化量n=2n(CH3OH)=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，甲醇的体积分数为×100%≈7.69%，C正确； D．某时刻，n(H2)=0.5mol×60%=0.3mol，反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，则混合气体的变化量n=n(H2)=×0.3mol=0.2mol，则混合气体的总量为1.5mol-0.2mol=1.3mol，恒温恒压条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1：V2=1.5mol：1.3mol=15：13，D错误； 故答案为：AD。 三、填空题(本题共5小题，共60分。） 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaOH （4） ①. ②. D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质只有还原性时，硫元素化合价处于最低价态，由硫元素的“价-类”二维图可知，X为氢化物，硫元素为-2价，化学式为，所以只有还原性的物质是； 【小问2详解】 单质Y是S，S与热的溶液反应，生成T(S为+4价的盐），可知T可以是、水和另一种钠盐，根据氧化还原反应规律，该钠盐中S为-2价，化学式为； 【小问3详解】 由“价-类”二维图可知Z为，过程Ⅱ是、、反应生成和，化学方程式为；过程Ⅰ消耗，过程Ⅱ生成，所以可循环利用的物质是； 【小问4详解】 要探究酸性强于，因为有强氧化性，会被氧化，不能直接通入，应先验证酸性强于，再验证酸性强于。装置连接顺序为（与小苏打溶液反应生成，证明酸性强于）（用酸性溶液除去）（用品红溶液检验中是否除尽）（与漂白粉溶液反应生成和，证明酸性强于）；实验现象是D中品红溶液不褪色，证明中已除尽，C中出现白色沉淀，说明酸性强于； 【小问5详解】 由硫元素“价-类”二维图可知Z为，与反应生成，与反应生成沉淀。，根据S原子守恒，，标准状况下。则尾气中Z（）的体积分数为。 17. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工业流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化为难溶的； ②相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.5 8.0 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通入稍过量的目的是___________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应时结果如下表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率/% 25 78 95 85 55 Al浸出率/% 35 90 83 5 0 则“酸浸”时，选择为___________。 （2）加入“调pH”时所得滤渣Ⅱ的成分为___________(化学式)，调pH范围为___________，若“滤渣Ⅲ”的主要成分为，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。 （3）纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为，电池工作时移向___________(填“正”或“负”)极。 【答案】（1） ①. 将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3 ②. 10.0 （2） ①. ②. 4.7≤pH≤5.5 ③. （3）正 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)与SO2和稀硫酸反应，MnO2被还原为Mn2+，Fe2O3生成Fe3+后被还原为Fe2+、Al2O3生成Al3+，SiO2不反应，过滤除去，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入碳酸锰调pH值，使Al3+转化为沉淀，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为，滤液中含有Mn2+、Fe2+，用氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ为FeOOH，电解滤液，将Mn2+氧化为MnO2，MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4，滤渣Ⅱ为，加入稀硫酸、K2SO4溶解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到明矾，据此分析； 【小问1详解】 软锰矿的主要成分是​（+4价Mn），​作为还原剂，可将氧化性的​还原为可溶性的，同时也能将矿酸浸后生成的还原为，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3； 选择硫酸浓度时，需要兼顾Mn的高浸出率和Al的较高浸出率（后续要回收含Al的明矾），表格中的硫酸条件下，Mn浸出率达到最高95%，同时Al也保持83%的高浸出率，是最优浓度。 【小问2详解】 调pH的目的是沉淀以回收明矾，同时不能让、沉淀、也不能让被氧化：根据表格，完全沉淀的pH为4.7，结合已知信息在pH高于5.5时易被氧化，因此pH范围设定为，此条件下完全转化为沉淀，即滤渣Ⅱ的成分。 氧化步骤中​将溶液中的转化为沉淀，配平后得到对应离子方程式：。 【小问3详解】 原电池工作时，阳离子（）会向正极定向移动，这是原电池的基本规律。 18. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，需要___________(填吸收或放出)___________kJ热量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①内，___________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. 还原 ②. A ③. （3） ①. 或 ②. 不变 ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 该反应为N2+O2=2NO，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，得到ΔH=945+498-2×630=183kJ/mol，则生成1molNO吸收热量91.5kJ； 【小问2详解】 ①从图示可知，O2-向NiO电极移动，则NiO电极为负极，Pt电极为正极，Pt电极上一个O2得4个电子生成2个O2-，发生还原反应； ②NiO为负极，外电路中电子从NiO电极流向Pt电极，答案选A； ③NiO上NO失电子结合O2-生成NO2，电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2； 【小问3详解】 ①设生成了xmol的，列三段式：，时，的体积分数，x=，； ②平衡后往密闭容器中充入氦气，CO2的浓度不变，化学平衡不移动，则的不变； ③A．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)=v正(NO)=v逆(NO)，反应达到平衡，A正确； B．恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．该反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容密闭容器中气体的质量始终不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变说明反应达到平衡，D正确； 故选ACD。 19. (NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示： ①A装置发生的化学反应方程式为_________。 ②干燥管中盛放的试剂为_________。 a．无水CaCl2 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．P2O5 ③实验时“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为_________。 （2）由Ce2(CO3)3制备(NH4)2Ce(NO3)6流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_________。“氧化沉淀”发生反应的离子方程式为_________。 ②为减少产品损失，“洗涤”选用的试剂最好为_________。 （3）测定产品的纯度： 准确称取ag硝酸铈铵产品，加水溶解，配成溶液。用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与之反应(该过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2、NH3·H2ONH3↑+H2O、H2O+CaO=Ca(OH)2 ②. ad ③. a→c→b （2） ①. 双氧水、氨水均易受热分解 ②. 2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=2Ce(OH)4+6 ③. 浓硝酸 （3）% 【解析】 【分析】装置A中浓氨水滴入到氧化钙，反应逸出氨气，氨气极易溶于水，先通氨气再通二氧化碳生成NH4HCO3，NH4HCO3与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3； 制备硝酸铈铵的工艺流程中，碳酸铈溶于硝酸变为Ce3+，在过氧化氢氧化和氨水作用下转化为Ce(OH)4，加入硝酸浆化，然后加入硝酸铵反应，通过过滤、洗涤、烘干转化为目标产品； 【小问1详解】 ①A装置氧化钙和氨水溶液中水生成氢氧化钙并放出大量热，使得一水合氨分解放出氨气和水，一水合氨也会和氧化钙生成氨气和氢氧化钙，发生的化学反应方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2、NH3·H2ONH3↑+H2O、H2O+CaO=Ca(OH)2 ②干燥管中盛放的试剂为固体试剂，需要吸收尾气中氨气，防止污染，无水氯化钙、P2O5能和氨气反应，浓硫酸为液体，碱石灰和氨气不反应，故选ad； ③氨气溶解度大，所以先通氨气，再通二氧化碳，最后当装置中空气排尽后滴加CeCl3，所以顺序为a→c→b； 【小问2详解】 ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是双氧水、氨水分解温度都很低，均易受热分解；“氧化沉淀”发生反应为过氧化氢氧化Ce3+生成的Ce4+和一水合氨生成Ce(OH)4沉淀和铵根离子：2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=2Ce(OH)4+6； ②硝酸铈铵易溶于水和乙醇，难溶于浓硝酸，洗涤产品的试剂是浓硝酸； 【小问3详解】 该过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，结合电子守恒，存在，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为。 20. 为探究SO2的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。 已知：①水溶液显棕色，→CuCl↓(白色)+2Cl- ②CuS2为黑色固体，难溶于水和盐酸 Ⅰ．利用SO2制备CuCl，装置如图所示(夹持及加热仪器已省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置C的作用是__________。 Ⅱ．利用SO2的性质设计如下原电池装置。 （4）电池工作一段时间后，取乙中溶液稀释有白色沉淀生成，该电池的负极反应为_________；盐桥中Cl-移向_________(填“Pt”或“石墨”)。 Ⅲ．为探究SO2与铜的反应条件，进行相关实验，操作和现象如图所示： （5）通过上述实验，SO2与铜反应的条件是_________。 （6）写出实验③中第一步反应的离子方程式_________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）2CuCl2+4NaOH+SO2=2CuCl↓+Na2SO4+2NaCl+2H2O （3）吸收SO2，防倒吸 （4） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. Pt （5）有Cl-参与 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．滴加浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫既有还原性，又有氧化性，在三颈烧瓶内与氯化铜溶液反应进行实验探究，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收； Ⅲ．对比两组实验可知，Cu与SO2在酸性条件下，有Cl−参与时才能发生反应。由题中实验现象结合提供的信息可知：Cu、SO2和稀盐酸反应生成和Cu2S，铜升到+1价，硫降低到-2价，则离子方程式为，足量(提供酸性环境)在NaCl中和铜也可以反应，6Cu+SO2+2H2O+12Cl-=Cu2S↓+4+4OH-，据此分析； 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 三颈烧瓶中二氧化硫、氢氧化钠、氯化铜反应生成氯化亚铜，三颈烧瓶中反应的化学方程式为2CuCl2+4NaOH+SO2=2CuCl↓+Na2SO4+2NaCl+2H2O； 【小问3详解】 SO2会污染空气，含SO2的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，倒置漏斗防倒吸； 【小问4详解】 由图可知，Pt电极SO2被氧化为，失电子，故Pt为负极，电极反应：SO2-2e-+2H2O=+4H+，石墨电极为正极，原电池工作时，盐桥中的阴离子会向负极移动，即向Pt移动； 【小问5详解】 根据分析可知，两组对比实验，与铜反应的条件是：酸性条件下，有Cl−参与； 【小问6详解】 根据分析可知，黑色固体为CuS2，足量(提供酸性环境)在NaCl中和铜反应的离子方程式为。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰陵县第一中学2025级高一下学期阶段性检测 考试时间：90分钟  满分：100分 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置。 2. 所有答案均需写在答题卡对应区域，写在试卷上无效。 3. 使用黑色签字笔书写，字迹清晰、工整；选择题需用2B铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量 H1 Na23 O16 C12 N14 Cl 35.5 S 32 K39 Cu64 Zn65 Ba137 第I卷（选择题） 一、单选题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A. 高纯二氧化硅常被用来制造光导纤维 B. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为 C. 钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭 D. 钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火 2. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 某工厂以铍矿石(主要成分是BeO、、等)为原料，生产无水的工艺流程如下：(已知Be与Al的性质相似) 下列说法不正确的是 A. 滤渣1可用作颜料 B. 滤渣2的成分是H2SiO3 C. 沉铍操作中可用足量NaOH代替氨水 D. BeO制备的化学方程式为： 4. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 C. 固体保存在棕色广口瓶中 D. 少量的Na保存在装有煤油的试剂瓶中 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 B 可用来生产光导纤维 具有导电性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质性质说法正确的是 A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低 C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀 D. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成 7. 科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于物理变化 C. N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 D. 1molN4(g)转化为N2(g)时要放出734kJ能量 8. 用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是 选项 ① ② ③ 实验目的 A 浓盐酸 淀粉碘化钾溶液 验证的氧化性 B 水 水 制备并收集 C 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证的漂白性 D 稀盐酸 澄清石灰水 比较Cl和C的非金属性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向溶液中加入稀硝酸： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热 C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有 D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 二、多选题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一或两选项符合题意） 11. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。 下列说法错误的是 A. 将过量a气体分别通入Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象 B. 反应③的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO C. 上图中，属于氮的固定的是①② D. 工业上由b制备c所用的吸收试剂为浓硫酸 12. 反应A(g)+B(g) →C(g)+D(g)的速率方程为v=k·cm(A)·cn(B)。其中k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为6.4/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/(10-3mol·L-1·min-1) 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8 A. 该反应的速率方程式为v=6.4c(A)·c0(B) B. 上述表格中的c1=0.75、v1=3.2 C. B物质足量，当剩余12.5%的A时，所需的时间是250min D. 温度升高，k值增大 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为19.2g B. 消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.9mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 14. 我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是 A. 通过阴离子交换膜向a电极移动 B. 左侧极室中减小 C. a极的电极反应式为 D. 每转移，右侧极室中溶液质量增大 15. 以CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L的密闭容器中，充入1mol CO2和0.5mol H2，180℃下反应得CH3OH(沸点为64.7℃)和H2O，维持条件不变，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 0～1min内，氢气的平均反应速率为0.2 B. t=6min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为7.69% D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得的转化率为60%，此时容器体积为V2，则 三、填空题(本题共5小题，共60分。） 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 17. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工业流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化为难溶的； ②相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.5 8.0 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通入稍过量的目的是___________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应时结果如下表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率/% 25 78 95 85 55 Al浸出率/% 35 90 83 5 0 则“酸浸”时，选择为___________。 （2）加入“调pH”时所得滤渣Ⅱ的成分为___________(化学式)，调pH范围为___________，若“滤渣Ⅲ”的主要成分为，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。 （3）纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为，电池工作时移向___________(填“正”或“负”)极。 18. 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，需要___________(填吸收或放出)___________kJ热量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是___________(填A或B)。 A．从NiO电极流向Pt电极 B．从Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为___________。 （3）在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入3mol的CO和3mol的NO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①内，___________。 ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则的反应速率___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 19. (NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 （1）由NH4HCO3溶液与CeCl3反应制备Ce2(CO3)3，装置如图1所示： ①A装置发生的化学反应方程式为_________。 ②干燥管中盛放的试剂为_________。 a．无水CaCl2 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．P2O5 ③实验时“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为_________。 （2）由Ce2(CO3)3制备(NH4)2Ce(NO3)6流程如图2所示： ①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_________。“氧化沉淀”发生反应的离子方程式为_________。 ②为减少产品损失，“洗涤”选用的试剂最好为_________。 （3）测定产品的纯度： 准确称取ag硝酸铈铵产品，加水溶解，配成溶液。用cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液与之反应(该过程中Ce4+被Fe2+还原为Ce3+，无其它反应)，消耗标准溶液VmL。若(NH4)2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为__________。 20. 为探究SO2的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。 已知：①水溶液显棕色，→CuCl↓(白色)+2Cl- ②CuS2为黑色固体，难溶于水和盐酸 Ⅰ．利用SO2制备CuCl，装置如图所示(夹持及加热仪器已省略)。 （1）盛装浓硫酸的仪器名称为__________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为__________。 （3）装置C的作用是__________。 Ⅱ．利用SO2的性质设计如下原电池装置。 （4）电池工作一段时间后，取乙中溶液稀释有白色沉淀生成，该电池的负极反应为_________；盐桥中Cl-移向_________(填“Pt”或“石墨”)。 Ⅲ．为探究SO2与铜的反应条件，进行相关实验，操作和现象如图所示： （5）通过上述实验，SO2与铜反应的条件是_________。 （6）写出实验③中第一步反应的离子方程式_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $