陕西西安市第八十九中学2025-2026学年高一下学期2月分班考试 化学试题

XC 高一年级质量检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间65分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A.三星堆青铜面具B.“滇王之印”金印 C莲花形玻璃托盏 D.镶金兽首玛瑙杯 2.氮循环是生态系统物质循环的重要部分。下列变化过程不以N2为原料的是 A.工业合成氨 B.雷雨发庄稼 C.根瘤菌固氨 D.动植物蛋白→NHd 3.下列应用中未涉及氧化还原反应的是 A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中 C.还原Fe粉用作食品脱氧剂 D.绿色植物的光合作用 4.劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH,HCO,受热易分解 B 葡萄酒中添加适量S02 S02具有杀菌和抗氧化作用 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO,是酸性氧化物 以AI(OH)3为原料制备治疗胃酸 AI(OH)3能与胃酸反应 过多的抗酸药 5.粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、S0子等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如 图厅所示。下列说法正确的是 过量NaOH 加入盐酸 粗食 溶液 →过量X溶液，过量Y溶液，过滤 调pH 盐水 ① ② ③ 滤液 ⑤ ⑥Nac固体 高一年级化学质量检测卷-1-（共6页） A.步骤⑥中获取固体的方法是过滤 B.物质X和Y分别是BaCL2和KCO? C.滤液中含有Na、CI、CO?和OH D.杂质离子的去除顺序可以是Mg2、Ca2+、S0? 6.铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料。已知铯的原子序数为55，是一种碱金属 元素。下列关于其性质预测错误的是 A.Cs单质的熔点比金属Na的熔点高 B.金属Cs可以用小刀切割 C.Cs单质与水的反应比钾剧烈 D.Cs为活泼金属，在空气中极易被氧化 7.用Na0H固体配制240mL0.1mol·L1Na0H溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关 说法错误的是 100mL 20℃ 1心8 20℃ A.本实验中不需要的实验仪器有B、G、H B.需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.0g C.若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液的物质的量浓度偏低 D.若NaOH固体中混有少量Na,O,则所配溶液的物质的量浓度偏低 8.实验室用如图装置制取氨气，下列说法错误的是 NH4CI和 Ca(OH)2 干燥剂 甲 乙 丙 A.甲装置中试管内发生的反应为2NH,Cl+Ca(OH)2△CaCL,+2NH,↑+2H,0 B.装置乙中的干燥剂可选用碱石灰或无水氯化钙 C.可用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验收集的氨气 D.装置丁的作用是吸收多余的NH,用倒置的漏斗防倒吸 9.下列离子方程式书写正确的是 A.少量铁粉投人足量的稀硝酸中：3Fe+8H+2N0?=3Fe2++2N0↑+4H20 B.AL,(S04)3溶液与过量KOH溶液混合：A13++4OH=[A1(0H)4]+H,0 C.用Mn0,和浓盐酸在加热条件下制备C2:Mn0,+4H+2CI△Mn2*+Cl,↑+2H,0 D.FeCL2溶液与足量酸性KMn04溶液反应：5Fe2+2MnO4+8H一5Fe3+2Mn2+4H,0 10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Cl2与Na0H溶液完全反应，转移电子数目为2N B.28g由N2和C0组成的混合气体中分子数目为NA C.1L0.2mol·LKCl03溶液中所含Cl的数目为0.2N D.标准状况下，4.48LHC1溶于1L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2mol·L 高一年级化学质量检测卷-2-（共6页） 11.某实验小组利用如图所示装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”的 反应，将洁厕灵注入试管中。下列说法错误的是 A.二者发生反应：C10+C+2HCL2↑+H20 洁厕灵 B.可观察到湿润pH试纸先变红，后褪色 C.可观察到湿润淀粉-KI试纸变蓝色 湿润 淀粉-KI试纸口《 D.溶液A是饱和NaCI溶液，其作用是防止氯气外逸 12.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。 湿润pHO 棉花团（蘸有溶液A) 试纸 已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，Z、M 84消毒液 位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层 电子数。下列说法错误的是 A.可用澄清石灰水鉴别YZ2和MZ, B.最简单氢化物的稳定性：Z>Y Nx-N C.简单离子半径：M>N>Z D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 13.如图，同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管 中的水，都可产生“喷泉”。下列说法错误的是 500mL 500m NH, 足量滴有紫色 石蕊溶液的水 甲 乙 A.两烧瓶中产生“喷泉”的颜色相同 B.“喷泉”后烧瓶中溶液的pH:甲>乙 C.“喷泉”后烧瓶中溶液的体积：甲>乙 D.“喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：甲=乙 14.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到Cu(N03)2溶液和4.48L(标准状况下)N02、N0的混合气 体，这些气体与VL的O2(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成HNO,。 若向Cu(NO,)2溶液中加人60mL5mol·L的NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，下列说法错误 的是 A.参加反应的硝酸是0.5mol B.混合气体中含3.36LN0(标准状况下) C.铜与浓硝酸反应时转移0.3mol电子 D.V=1.68 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的 “价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： ↑核心元素的化合价 丙章 .+7 +6 +5 +4 +3 +2 甲 0 -1 盐强酸非金属非金属 金属金属强碱盐 物质 氧化物单质 单质氧化物 类别 高一年级化学质量检测卷-3-（共6页） (1)丙的化学式为 (2)甲中存在的化学键类型有 甲溶液与乙反应的离子方程式为 (3)X的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的符号为 (4)Q在元素周期表中位于第 周期第 族：五种元素中，原子半径最 大的是 (填元素符号)。 (5)Y在同周期元素中，非金属性 (填“是”或“不是”)最强。由元素X、Z组成的 化合物ZX的电子式为 (6)下列能比较元素Z和M金属性强弱的事实是 (填字母)。 A.Z的单质与冷水反应，M的单质与冷水不反应 B.在化合物中Z的化合价比M的低 C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比M的强 D.Z单质的熔点比M单质的低 16.(14分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法 的主要过程如图所示： 贝壳 煅烧 主要成分为CaC0,) 反应I NaHCO,固体 △ 反应Ⅱ 纯碱、C02、H,0 充分反应 饱和食盐水 过滤 H, NH NH,CI溶液 一定条件 回答下列问题： (1)图中下划线的物质中属于电解质的是 (填化学式)。 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 A.相同温度下，NaHCO3比Na,CO,在水中的溶解性大 B.副产物NH,CI可用作肥料 C.反应I属于分解反应 D.流程中的C0,可循环利用 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 (4)为鉴别Na2C03和NaHC0,进行如下实验： ①分别向等质量的Na,CO,和NaHCO,固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是 (填化学式，下同)，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是 ②下列试剂中可以鉴别浓度相同的Na,CO3溶液和NaHCO,溶液的是 (填字母)。 A.澄清石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.BaCL2溶液 (5)数字实验能更清晰地呈现实验现象。为探究Na,CO,和NaHCO,性质进行如下实验： ①分别取20mL等浓度的Na,C03和NaHCO,溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器 测定容器中的压强变化如图所示。图中曲线 (填“A”或“B”)代表Na2C03。 传感器 压强/kPa 130 125 电脑 数据采集器 120 软件 115 110 105 B 100 95 V(HCI)/mL 磁力搅拌器 0 25 506070 高一年级化学质量检测卷-4-（共6页） ②现取5 mg NaHCO,固体做热分解实验，其热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示。 热重曲线纵坐标的值最终趋向于 mg(精确到0.01)。 4 100120140160180200 T1℃ 17.(15分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有 磁性的黑色晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单 质，I为红褐色固体。回答下列问题： 高温 02 水 N 常温 (1)D的化学式为 纯净的E在F中燃烧时火焰为 色。 (2)P中阴、阳离子的个数比为 将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡， 观察到的现象为固体溶解， (3)写出M与水反应生成A的化学方程式 (4)向B溶液中加入一定量M,充分反应后再滴加KSCN溶液，观察到溶液 时， 证明B完全转化为C。 (5)H转变成I的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.加热I得到的固体不能用作红色颜料 b.C转化为B的反应中B既是氧化产物又是还原产物 c.实验室中常将N保存在煤油或石蜡油中 (7)将1.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/LB溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前 两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的M,经过足够长的时间后，M有剩余。此时溶液中 C的物质的量浓度为 mol/Lo 高一年级化学质量检测卷-5-（共6页） 18.(14分)某实验小组在实验室利用如图装置（略去部分夹持仪器）制取S0,并验证其性质。 浓硫酸 )铜片 。→尾气处理装置 新 Na,S 溶液 20mL0.1mol/L BaCl,溶液 (用未煮沸过的蒸馏水配制) 回答下列问题： (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 ,A中圆底烧瓶内反应的化学方程式为 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断$0，生成的快慢，其中的液体最好选择 (填字母)。 a.蒸馏水 b.饱和NaHCO,溶液 c.饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaOH溶液 (3)试管C中的实验现象是 (4)为验证S0,的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案I:向第一份溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加人BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述合理的是方案 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (5)若将试管D中的液体换成酸性KMO4溶液，可观察到溶液褪色，请写出该反应的离子方程 式 (6)该实验小组的学生预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E中产 生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2溶 液和BaCL,溶液，进行如下实验： S02 pH传感器 pH传感器 植物油 植物油 0.1mol/L20mL 0.1mol/L20mL BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 G 有白色沉淀产生 ①根据烧杯F中现象，推测装置E中产生白色沉淀的离子方程式为 ②烧杯G中出现白色沉淀的原因是 高一年级化学质量检测卷-6-（共6页） XC 高一年级质量检测卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C2.D3.A4.C 5.C6.A7.D8.B9.C10.B 11.D12.A13.A14.B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)HCI04(1分) (2)离子键、（极性）共价键(2分) A1,03+20H+3H,0=2[A1(0H)4](2分) (3)H(1分) (4)3或三(1分) IA(1分) Na(2分) (5)不是(1分) Na[:H](2分) (6)AC(2分) 16.(14分)(1)NaHC03、Na2C03(2分) (2)A(2分) (3)2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0(2分) (4)①NaHC03(1分) Na2C03(1分) ②C(2分) (5)①B(2分) ②3.15(2分) 17.(15分)(1)Na0H(1分) 苍白(1分) (2)12(2分) 产生气泡，溶液先变蓝后褪色(2分) （3)3F+4H,0(g商画pe0,+4H,(2分) (4)不变红(1分) (5)4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3(2分) (6)bc(2分) (7)1.25(2分) 18.(14分)(1)分液漏斗(1分) Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0(2分) (2)c(2分) (3)生成淡黄色沉淀(1分) (4)Ⅲ(2分) (5)2Mn04+5S02+2H20=2Mn2++5S0?+4H(2分) (6)①2Ba2++2S02+02+2H20=2BaS04↓+4H(2分) ②S02与H0反应生成亚硫酸，使溶液显酸性，酸性条件下，NO?将S0号氧化为S0生成BaS04沉淀(2分) 高一年级化学质量检测卷-答案-1（共1页）