精品解析：福建莆田砺志学校2025-2026学年（下）期中质量检测 高一化学试题

莆田砺志学校2025-2026学年(下)期中质量检测 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 本试卷可能用到的元素相对原子质量： O-16 一、单项选择题：(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中，属于有机高分子材料的是 A. 普通玻璃 B. 橡胶 C. 水泥 D. 碳纳米管 2. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是 选项 A B C D 垃圾 废易拉罐 残羹剩渣 废塑料瓶 废旧电池 分类标志 A. A B. B C. C D. D 3. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源 C. 活性炭放冰箱除异味 D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 5. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 6. 下列物质中只含离子键的化合物是 A. NaCl B. Fe C. HCl D. N2 7. 对下列有机反应的类型判断正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加聚反应 B 加成反应 C 取代反应 D 酯化反应 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B. 为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾 C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 9. 下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9～10-7m(1～100nm)之间并能产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4 溶液 C. NaNO3 溶液 D. KCl溶液 10. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 与 C. 与 D. 与 11. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A．扇闻盐酸的气味 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 13. 下列关于的说法正确的是 A. 质量数为137 B. 质子数为192 C. 中子数为55 D. 电子数为82 14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C. 复方氢氧化铝片可做抗酸药 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 15. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 纯碱 过氧化钠 漂白粉 有效成分化学式 NaHCO3 NaOH Na2O2 Ca(ClO)2 用途 发酵粉 抗酸药 供氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 16. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Ba2+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Cl-、 17. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生氧化反应 18. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 （ ） A. 氯气 B. 水 C. 氧气 D. 煤油 19. 下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 1mol·L－1 20℃ B 粉末状 1mol·L－1 20℃ C 块状 2mol·L－1 40℃ D 粉末状 2mol·L－1 40℃ A. A B. B C. C D. D 20. 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时化学能转化为电能 B. 电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C. 电池工作一段时间后，锌片质量减小 D. 该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 22. 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B. 灼烧时用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D. CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 23. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g O2所含分子数为NA B. 22.4L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为NA D. 1molNa2O 中含有的离子数目为3NA 24. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气 C. 用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物 D. 用分液的方法分离煤油和汽油 25. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置证明非金属性S>C>Si B. 用乙装置制备并收集NH3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备进行喷泉实验 二、填空题：(本大题共5题，共50分。) 26. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出KNO3在水溶液中的电离方程式___________。 27. 甘蔗渣制取聚乙烯的生产流程如图所示。 根据流程中的有机化合物回答下列问题。 （1）属于多糖的是___________。 （2）乙醇的官能团的名称为___________。 （3）乙烯的结构简式为___________。 （4）生成乙醇和乙酸的化学方程式为：___________。 （5）乙烯生成聚乙烯的反应类型为___________。 28. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。 （1）镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族； （2）得电子能力最强的原子是___________。 （3）化学性质最不活泼的单质是___________。 （4）F与Cl相比，原子半径较大的是___________。 （5）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________。 （6）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性：Na＜Al B. 非金属性：O＞S C. 酸性：H2CO3＞HNO3 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2 29. 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下： （1）“煅烧”时使用的仪器是_______。 （2）请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。 （3）滤渣的成分为_______。 （4）“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。 （5）“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 30. 某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。 (3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。 (4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。 (5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol) 【实验拓展】 (6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。 实验编号 甲烧杯中物质 乙烧杯中物质 甲烧杯中现象 ① 酚酞试液 浓氨水 _____ ② AlCl3溶液 浓氨水 _____ 【知识应用】 (7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。 ①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整___________。 4NH3+5O24___________+6H2O ②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_____。 A．ace B．bcd 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田砺志学校2025-2026学年(下)期中质量检测 高一年级化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 考生注意： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号等内容填写清楚。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持答题卡卷面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 本试卷可能用到的元素相对原子质量： O-16 一、单项选择题：(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中，属于有机高分子材料的是 A. 普通玻璃 B. 橡胶 C. 水泥 D. 碳纳米管 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃属于无机非金属材料，A错误； B．橡胶属于有机高分子材料，B正确； C．水泥属于无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于单质，D错误； 故选B。 2. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾分类不合理的是 选项 A B C D 垃圾 废易拉罐 残羹剩渣 废塑料瓶 废旧电池 分类标志 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．废易拉罐主要材料是铝质，属于可回收垃圾，A正确； B．残羹冷炙属于厨余垃圾，B正确； C．废塑料瓶主要是聚乙烯和聚丙烯制成，也可回收利用，属于可回收垃圾，C错误； D．废旧电池中含有重金属离子，将污染土壤、地下水等，属于有害垃圾，D正确； 故答案为：C。 3. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 A. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源 C. 活性炭放冰箱除异味 D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾可以和乙醇反应，用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾发生化学变化，A不符合题意； B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，用生石灰和水为自热米饭提供热源，B不符合题意； C．活性炭放冰箱除异味利用了活性炭的吸附性，C符合题意； D．多吃富含维生素C的食物减缓衰老，因为维生素可以抗氧化，发生化学变化，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，既不属于电解质，也不是非电解质，故A不符合题意； B．是有机物，属于非电解质，故B不符合题意； C．是非金属氧化物，属于非电解质，故C不符合题意； D．是有机酸，属于电解质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 下列关于物质分类的说法不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. HClO属于酸 C. 属于亚铁盐 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．HClO电离时产生的阳离子全部是H+，属于酸，B正确； C．FeSO4含有Fe2+（亚铁离子），属于亚铁盐，C正确； D．纯碱Na2CO3（碳酸钠）属于盐，不是碱，D错误； 故选D。 6. 下列物质中只含离子键的化合物是 A. NaCl B. Fe C. HCl D. N2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，A符合题意； B．铁是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，C不符合题意； D．氮气是非金属单质，不是化合物，D不符合题意； 故选A。 7. 对下列有机反应的类型判断正确的是 选项 有机反应 反应类型 A 加聚反应 B 加成反应 C 取代反应 D 酯化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中氯原子代替甲烷分子的氢原子，属于取代反应而不是加聚反应，故A错误； B．该反应为苯的燃烧，属于氧化反应而不是加成反应，故B错误； C．该反应为乙烯和溴的加成反应，不是取代反应，故C错误； D．该反应为乙酸和乙醇的酯化反应，故D正确； 答案为D。 8. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 B. 为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾 C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是二氧化硫，与CO2的排放无关，二氧化碳的饱和溶液pH=5.6，故A错误； B．雾霾的形成主要与PM2.5有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，故B错误； C．碳纤维，是一种无机非金属材料，故C错误； D．硅胶疏松多孔，可防止食物受潮；铁粉的透气小袋防止氧化变质，故D正确。 答案选D。 9. 下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9～10-7m(1～100nm)之间并能产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. CuSO4 溶液 C. NaNO3 溶液 D. KCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同。溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，胶体具有丁达尔效应，据此即可解答。 【详解】氢氧化铁胶体分散质微粒直径介于10−9∼10−7m(1∼100nm)之间并能产生丁达尔效应，故A正确；CuSO4溶液、NaNO3溶液、KCl溶液都是溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm，不能发生丁达尔效应，故BCD错误，故选：A。 10. 下列物质互为同分异构体的是 A. 金刚石和石墨 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同，二者互为同分异构体，B正确； C．与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C错误； D．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 11. 化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是 A．扇闻盐酸的气味 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确； B．点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，故B错误； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C错误； D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄，故D错误； 选A。 12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 13. 下列关于的说法正确的是 A. 质量数为137 B. 质子数为192 C. 中子数为55 D. 电子数为82 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素中质量数为137，A正确； B．核素中质子数为55，B错误； C．核素中中子数为137-55=82，C错误； D．核素中电子数=质子数=55，D错误； 故答案为：A。 14. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI C. 复方氢氧化铝片可做抗酸药 D. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸（维C）具有还原性，能作为抗氧化剂延缓果汁氧化变质，A正确； B．目前加碘盐中添加的是KIO3而非KI（KI易氧化变质，KIO3更稳定），B错误； C．氢氧化铝可中和胃酸，作为抗酸药，C正确； D．合理使用合规食品添加剂对人体无害，D正确； 答案选B。 15. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 小苏打 纯碱 过氧化钠 漂白粉 有效成分化学式 NaHCO3 NaOH Na2O2 Ca(ClO)2 用途 发酵粉 抗酸药 供氧剂 消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分是NaHCO3，NaHCO3加热生成二氧化碳气体，因此常用作发酵粉，A正确； B．纯碱的主要成分是Na2CO3，常用作食用碱、造纸或制皂，抗酸药的主要成分一般为氢氧化铝，B错误； C．过氧化钠的主要成分是Na2O2，Na2O2能二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用作供氧剂，C正确； D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，常用作消毒剂，D正确； 答案选B。 16. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、、Cl- B. Ba2+、Cl-、K+、 C. K+、OH-、、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+、发生反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2+、Cl-、K+、之间不反应，能大量共存，故B符合题意； C．OH-、Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 17. 反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 失去电子 D. 发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确； D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 18. 下列物质中，不能与金属钠反应的是 （ ） A. 氯气 B. 水 C. 氧气 D. 煤油 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，可与氯气反应生成NaCl，故A不符合题意； B．钠可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意； C．在常温和点燃的条件下，钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物，故C不符合题意； D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，故D符合题意； 答案选D。 19. 下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是 试管 CaCO3的状态 盐酸的浓度 温度 A 块状 1mol·L－1 20℃ B 粉末状 1mol·L－1 20℃ C 块状 2mol·L－1 40℃ D 粉末状 2mol·L－1 40℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。 20. 某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时化学能转化为电能 B. 电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C. 电池工作一段时间后，锌片质量减小 D. 该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故Zn做负极，Cu做正极。 【详解】A．原电池为化学能转化为电能的装置，故A正确； B．铜电极上发生Cu2++2e-=Cu，为还原反应，故B错误； C．总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故锌片质量减小，故C正确； D．Zn能置换出Cu，故可以证明金属的活泼性Zn>Cu，故D正确； 故选B。 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 22. 某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是 A. 灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出 B. 灼烧时用到的仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 C. 海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验 D. CCl4溶剂还可用苯、酒精代替 【答案】A 【解析】 【详解】A. 灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出，正确； B. 灼烧时用到的仪器是坩埚、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、三脚架、泥三角等， 而不使用蒸发皿，错误； C. 淀粉溶液只能检验I2，所以海带灰浸取液中的碘离子不能用淀粉检验，错误； D. CCl4溶剂还可用苯代替，但不能用酒精代替，因为酒精与水互溶，不能做萃取剂，错误。 故选A。 【点睛】蒸发皿是用来蒸发浓缩溶液或从溶液中提取溶质所用的仪器，而坩埚是灼烧固体，让固体分解的仪器。如果灼烧固体时，把固体放在蒸发皿中，则将导致蒸发皿的损坏。 23. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16g O2所含分子数为NA B. 22.4L Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA C. 1mol/L的NaCl溶液中含的数目为NA D. 1molNa2O 中含有的离子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，16 g O2的物质的量为，所含分子数为​，A错误； B．使用气体摩尔体积22.4L/mol计算分子数时，必须指明“标准状况”，该选项未说明Cl2处于标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移电子数，B错误； C．粒子数的计算需要同时知道浓度和溶液体积，该选项只给出NaCl溶液的浓度为1 mol/L，未告知溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．Na2O中有2个Na+离子和1个O2-，则1 mol Na2O 中含有的离子数目为3NA，D正确； 答案选D。 24. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去氧气中的氢气 C. 用溶解、过滤的方法分离SiO2和Fe2O3固体的混合物 D. 用分液的方法分离煤油和汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确； B．氢气还原CuO生成Cu，Cu可被氧气氧化，同时氢气和氧气的混合物在加热时容易发生爆炸，故B错误； C．SiO2和Fe2O3均不溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故C错误； D．煤油和汽油互溶，不分层，不能分液，应选蒸馏法分离，故D错误； 故选A。 25. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置证明非金属性S>C>Si B. 用乙装置制备并收集NH3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备进行喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，甲装置能达到目的，故A错误； B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，乙装置能达到目的，故B错误； C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C错误； D．CO2不会和饱和的碳酸氢钠溶液反应，不会形成压强差，不能完成喷泉实验，故D正确； 故选D。 二、填空题：(本大题共5题，共50分。) 26. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： （1）黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于盐的是___________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A. 金刚石 B. CO C. 碳酸 D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为___________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：___________。 （6）写出KNO3在水溶液中的电离方程式___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、N2 ②. KNO3、K2S （3）AD （4）+5价 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫磺、碳粉、硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 【小问2详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，反应涉及的六种物质里，S（硫单质）、C（碳单质）、​（氮单质）符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，​由和构成，由和构成，都属于盐。  【小问3详解】 同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨(构成元素为C)互为同素异形体的是金刚石和C60。 【小问4详解】 KNO3中N元素化合价为+5价； 【小问5详解】 木炭与CO2在高温下发生的反应为。 【小问6详解】 KNO3为强电解质，完全电离，。 27. 甘蔗渣制取聚乙烯的生产流程如图所示。 根据流程中的有机化合物回答下列问题。 （1）属于多糖的是___________。 （2）乙醇的官能团的名称为___________。 （3）乙烯的结构简式为___________。 （4）生成乙醇和乙酸的化学方程式为：___________。 （5）乙烯生成聚乙烯的反应类型为___________。 【答案】（1）纤维素 （2）羟基 （3） （4）、 （5）加聚反应 【解析】 【小问1详解】 糖类分为单糖、二糖、多糖，常见多糖包括淀粉、纤维素，本题流程涉及的糖类中，葡萄糖属于单糖，纤维素属于多糖，答案为纤维素； 【小问2详解】 乙醇结构简式为，其官能团为，名称为羟基； 【小问3详解】 乙烯分子中含有官能团碳碳双键（），书写结构简式时必须体现官能团，乙烯的结构简式为； 【小问4详解】 结合流程，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应，生成乙醇和二氧化碳，乙醇在催化剂作用下被氧气氧化生成乙酸，反应的化学方程式为、； 【小问5详解】 乙烯含有碳碳双键，在引发剂作用下，双键断裂后分子间相互加成，聚合为高分子聚乙烯，该反应属于加成聚合反应，简称加聚反应。 28. 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。 （1）镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族； （2）得电子能力最强的原子是___________。 （3）化学性质最不活泼的单质是___________。 （4）F与Cl相比，原子半径较大的是___________。 （5）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________。 （6）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。 A. 还原性：Na＜Al B. 非金属性：O＞S C. 酸性：H2CO3＞HNO3 D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅡA （2）F （3）Ne （4）Cl （5） （6） ①. Na ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （7）B 【解析】 【小问1详解】 镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子； 【小问3详解】 化学性质最不活泼的单质是稀有气体氖单质； 【小问4详解】 同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子； 【小问5详解】 元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强；N的非金属性强于C，因此热稳定性​； 【小问6详解】 第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问7详解】 A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则金属钠的还原性强于铝单质，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，C错误； D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D错误； 故选B。 29. 硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下： （1）“煅烧”时使用的仪器是_______。 （2）请写出“浸出”过程中与反应的化学方程式_______；检验浸出液中是否含有的试剂可以是_______。 （3）滤渣的成分为_______。 （4）“氧化”过程中发生的离子方程式为_______。 （5）“操作1”包括_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ②. 酸性KMnO4溶液 （3）SiO2 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）蒸发结晶 【解析】 【分析】铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)煅烧除去有机杂质，加稀硫酸浸出，、FeO、与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和水，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为SiO2，硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝溶液中加过氧化氢将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加足量NaOH溶液，硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤除去偏铝酸根离子等可溶性杂质，再用硫酸溶解氢氧化铁得到硫酸铁溶液，通过操作1得到硫酸铁固体。 【小问1详解】 “煅烧”指将固体置于坩埚中高温煅烧，使用的仪器是坩埚； 【小问2详解】 与反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验浸出液中是否含有的试剂可以是酸性KMnO4溶液； 【小问3详解】 铁矿石中的SiO2是酸性氧化物，不与硫酸反应，故滤渣的成分为SiO2； 【小问4详解】 “氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问5详解】 “操作1”是硫酸铁溶液获得硫酸铁固体，包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 30. 某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去) 【实验探究】 (1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。 (3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。 (4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。 (5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol) 【实验拓展】 (6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。 实验编号 甲烧杯中物质 乙烧杯中物质 甲烧杯中现象 ① 酚酞试液 浓氨水 _____ ② AlCl3溶液 浓氨水 _____ 【知识应用】 (7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。 ①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整___________。 4NH3+5O24___________+6H2O ②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_____。 A．ace B．bcd 【答案】 ①. 氧气(或O2) ②. 碱石灰 ③. NH3+HCl=NH4Cl ④. 防止倒吸 ⑤. 4.48 ⑥. 溶液变红 ⑦. 溶液变浑浊(或出现白色沉淀) ⑧. NO ⑨. A 【解析】 【分析】装置(I)中加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，装置(Ⅱ)用来干燥氨气，氨气为碱性气体，且能和无水氯化钙发生反应，所以用碱石灰进行干燥；装置(Ⅲ)中进行氨气和HCl的反应；装置(Ⅳ)用来吸收尾气，由于氨气极易溶于水，所以用倒置的漏斗防止倒吸。 【详解】(1)装置(I)可以加热固体制取气体，所以还可以加热高锰酸钾固体制取氧气； (2)氨气为碱性气体，且能和无水氯化钙发生反应，所以用碱石灰进行干燥； (3)氨气和HCl气体反应生成氯化铵固体，产生白烟，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl； (4)氨气极易溶于水，所以用倒置的漏斗防止倒吸； (5)10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据反应方程式可知完全反应最多可以生成0.2mol氨气，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L； (6)①浓氨水会挥发出氨气，挥发的氨气溶解到酚酞试液中生成一水合氨使溶液显碱性，所以可以看到溶液变红； ②浓氨水会挥发出氨气，挥发的氨气溶解到氯化铝溶液中生成一水合氨使溶液显碱性，从而生成氢氧化铝沉淀，所以现象为溶液变浑浊(或出现白色沉淀)； (7)①氨气被氧气催化氧化生成NO和水，NH3中N元素化合价升高5价，O2中氧元素化合价降低2价，所以NH3和O2的系数比为4：5，再结合元素守恒可得化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②含有铵根的溶液可以和强碱反应生成碱性气体氨气，所以检验碳酸氢铵中的铵根可以先用蒸馏水将样品溶解，然后加入NaOH溶液共热，将红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝说明有氨气产生，原样品中含有铵根，所以需用的试剂和试纸时是ace，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $