陕西西安市第八十九中学2025～2026学年下学期期末考试 高一化学试题

XC 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“天宫空间站”的建设展示了我国在航天技术方面的自主创新能力。下列对“天宫空间站”所用 材料的认识错误的是 A.制造舱体外壳框架所用材料—一铝合金属于金属材料 B.空间站的舷窗玻璃所用材料一熔融二氧化硅玻璃属于无机非金属材料 C.航天员所穿舱内工作服所用材料一康纶航天纤维属于有机高分子材料 D.空间站的太阳能电池板所用材料一柔性三结砷化镓属于金属材料 2.下列有关乙醇的表述正确的是 A.乙醇与CH,-0-CH,互为同分异构体 B.乙醇分子的球棍模型为。● C.乙醇的分子式为C,H,0 D.乙醇分子中官能团的电子式为[0H 3.“能源和环境”是全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A.开发太阳能、氢能等新能源 B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力开采煤、石油和天然气 D.增加资源的重复使用和循环再生 4.下列化学方程式能体现对应金属的常见冶炼原理的是 A.Fe,0,+3C0商通2Fe+3C0, B.Mg0+H,△Mg+H,0 C.2Ag,0电4Ag+0,↑ D.NaC(熔融)+K高温Na(熔融)+KCl 5.氮元素在海洋中的部分循环过程如图所示。下列说法错误的是 N 海洋表面 ①1 ② 反硝化 ⊙ 作用 硝化 ④ 作用 NH NO 之NOj 反硝化 N2O 作用 高一化学期末试题(XC)-1-(共6页) A.向海洋排放含NO,的废水会影响海洋中NHt的含量 B.过程①和过程②均属于氮的固定 C.过程④中可能有氧气参与 D.海洋中的硝化作用和反硝化作用分别涉及氮元素的氧化和还原 6.下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A.CH4(g)+202(g)C02(g)+2H,0(1)△H=-890kJ·mol Bc(e)+0,(g)C0(8)AH=-1I0.5or C.2H(g)+02(g)=2H20(1)△H=-517.6kJ·mol D.C2H0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-1238.3kJ·mol 7.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的是 A.(CH3 )2CHCH2 CH2CH3 B.(CH3)CHCH CH C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH)CCH,CH 8.依据已有知识与右图，下列说法错误的是 A.冰熔化为水时，△H,>0 1g水蒸气 B.冰熔化为水的过程中，共价键没有被破坏 △H C.相同条件下，1g水蒸气具有的能量高于1g液态水具有的能量 1g液态水 D.由盖斯定律可知：△H1+△H2=△H △H, 1g冰 9.W、X、Y、Z四种金属按如图装置组成原电池。下列说法错误的是 装置 稀硫酸 CuS0,溶液 稀硫酸 甲 丙 现象或事实 W上有气体产生 Y不断溶解 H向W极移动 A.装置甲中溶液的酸性减弱 B.装置乙中X电极上的反应式为Cu2++2e=Cu C.装置丙中W电极质量不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为Y>X>W>Z 10.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下 列说法错误的是 G0,H0 02 K A.G、K均能与NaOH溶液反应 B.H既具有氧化性也具有还原性 少量NaOH溶液 OH溶 C.1molG与足量的J反应，转移电子数为Na M D.可用BaCL,溶液鉴别M和N 高一化学期末试题(XC)-2-(共6页) 11.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 选项 反应1 反应2 S(g)+02(g)=S02(g) △H1 S(s)+02(g）-S02(g)△H2 B C(s)+H20(I)=C0(g)+H2(g) △H, Ca0(s)+H,0(1)=Ca(0H)2(aq) △H2 H2(g）+Cl2(g)=2HC1(g)△H, HCI(g） 2H,(8)+2C(g》 △H2 C(s)+02(g)=C02(g) △H C(s)+。02(g)=C0(g) △H2 12.铝土矿的主要成分是AL203,还有部分Si02、Fe,03,以及少量不溶于酸、碱溶液的其它杂质。工 业上从铝土矿中提取铝可采取如图的工艺流程，下列说法错误的是 沉淀Ⅱ 溶液1 过量NaOH 过量盐酸 ② 溶液Ⅲ 冰晶石 铝土矿 溶液Ⅱ 过量C02 ① ③ 沉淀I 沉淀山 ④氧化铝熔融电解铝 A.沉淀I只有Si02和少量不溶于酸溶液的其它杂质 B.溶液Ⅱ中含有的阴离子只有[AI(OH)4] C.步骤①、②和③均为过滤，步骤④为煅烧 D.加入冰晶石的目的主要是降低AL,O,的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 13.用下列实验装置能达到相应实验目的的是 铜丝 FeCl CuSo 令浓硫酸 乙酸、乙醇 溶液Y 溶液 和浓硫酸 0 饱和 硝 碳酸钠 酸 每5mL量 溶液朋 10%H,0,溶液3%H,0,溶液 蔗糖溴水 A.制取并收集NO2B.比较Fe3+、Cu2+对 C.验证浓硫酸具有 D.制取乙酸乙酯 H,02分解速率的影响 脱水性和氧化性 14.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以厂形式存在）的工艺流程如下： H2SO4 Cl2 Na2SO KCIO3 卤水→①酸化 ②氧化 ③吸附 ④解脱 ⑤氧化 ⑥升华→碘产品 pH=2~3 (高分子树脂) 下列说法正确的是 A.经①和④所得溶液中，c(I)后者小于前者 B.步骤④体现了Na,S0,的氧化性 C.若②和⑤中分别得到等量L2,则消耗的n(CL2):n(KCl03)=5:2 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 高一化学期末试题(XC)-3-(共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域。氯气可用于海水提溴， 其工艺流程如图所示： Brz 浓缩海水 产品Br (含少量Br) 吹 吸 蒸 收 塔 CL 塔 塔 空气 水蒸气 水蒸气 (1)进入“吹出塔”前，海水中的Br与CL2发生反应的离子方程式为 (2)已知：Br,具有较强的氧化性，可氧化S02,“吸收塔”中反应生成的溶液主要包含的离子有 (填离子符号)。 (3)流程中不是将第一次氯气氧化后的溴直接蒸馏，而是经过“吹出塔”、“吸收塔”、“蒸馏塔” 最终得到产品溴，目的是 。最终每获得1 mol Br2,理论上需消耗 mol Cl2 (4)某同学利用如图所示装置模拟“吹出塔”、“吸收塔”的实验。 热空气 尾气处理 尾气处理 SO, C, 浓缩海水 A B ①模拟“吹出塔”中的实验时，应关闭活塞 (填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)，打开 活塞 ②可根据 (填现象)，简单判断热空气的流速。通人热空气能吹出Br2,是利用了 溴的 性。 ③装置B中要先通入S02,反应完全后再通人CL2,简单判断通入的S02已反应完全的依据 是 16.(14分)石油被誉为“工业的血液”。已知B的俗称是酒精，它易溶于水，并有特殊香味。根据 如图所示的转化关系回答下列问题： 催化剂 农林产品 石油 操作ii 葡萄糖< CgH18 ① (淀粉或纤维素) 操作i 酶② H2O/催化剂 B 油 ③ 催化剂，△ >CH2=CHC-OCH2CH; 操作iⅲ CH,=CHCH,O2/催化剂 ⑤ 丙烯酸乙酯 丙烯 ⑦ (1)操作i、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中操作i称为 (2)工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为 (3)A的名称为 ;C中所含官能团名称是碳碳双键和 高一化学期末试题(XC)-4-（共6页) (4)下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是 (填字母)。 a.Na b.酸性KMnO4溶液 c.紫色石蕊溶液 d.NaHCO,溶液 (5)反应⑤的化学方程式为 (6)反应③的反应类型是 ,反应 (填“③”或“④”)的原子利用率为 100%。 (7)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出 该聚合物的结构简式： 17.(15分)由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： (1)科学家用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程及能量变化过 程的示意图如下： 能量 状态Ⅱ 99 777777 7777777 状态Ⅱ 状态Ⅲ 态1 状态I 状态Ⅲ ●表示CO表示0/777777表示催化剂 反应过程 ①C0和0结合成C0,的过程中要 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态I、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态 (2)肼(N,H,)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，反应时释放大量热并快速产 生大量气体。已知在101kPa、298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气， 放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是 (3)纳米级Cu,0由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： 2Cu(s)+20,(g)Cu,0(s)）4H=-169k·molr': C(s)+20,(g)-C0(g) △H=-110.5kJ·mol-1； 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△H=-314kJ·mol1。 则工业上用炭粉在高温条件下还原Cu0制取Cu,0和C0的热化学方程式为 (4)N2(g)和H2(g)反应生成2olNH(g)的过程中能量变化如图甲所示，计算该反应中每消 耗1molN2(g)放出的热量为 kJ。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3mol H2(g),达到平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为 kJ。 能量/(kJ·mol) n/mol 0.6 E,=427.2 反应物 0.3 生成物 反应过程 4 6 8 1/min 图甲 图乙 (5)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中按(N,）}通入一定量的N,、H,发生反应： n(H2)3 N2(g)+3H2(g)一2NH(g),实验测得某两种物质的物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。 高一化学期末试题(XC)-5-(共6页) ①曲线A表示 (填“N2”、“H,”或“NH”)的物质的量随时间的变化。 ②0~6min内，用H,浓度的变化表示该反应的平均速率为 mol/(L·min);8min 时，NH的体积分数为 (精确到0.1%)。 18.(15分)实验小组欲测定中和反应的反应热，实验装置及测得的混合溶液温度随时间的变化关 系分别如图1、图2所示。 个温度/℃ 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) 6 c 止水夹 50.0mL 0.55 mol-L 导管 NaOH溶液 橡胶塞 简易量热计 50.0mL0.5molL盐酸 一搅拌磁子 于磁力搅拌器 020406080100120'时间/s 实验装置 混合溶液温度随时间的变化关系 图1 图2 回答下列问题： (1)NaOH溶液稍过量的目的是 不 (2)实验过程中使用磁力搅拌器而不使用如图3所示的搅拌装置，除磁力搅拌器 组装方便外，另一个重要原因是 (3)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还 电质 可能的原因是 图3 (4)实验数据记录如下表： 温度 起始温度t,/℃ 温度差平均 终止温度t2/℃ 实验次数 盐酸 NaOH溶液 平均值 值(2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.4 3 27.1 27.3 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.1 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ①根据图2所示，2应取图2中 (填“a”、“b”或“c”)点。通过以上实验数据可得 温度差平均值(t2-t,)= ℃。 ②近似认为0.55mol·L的Na0H溶液和0.50mol·L1的HCl溶液的密度都是1g/cm3,中 和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则所测得中和反应的反应热△H= kJ/mol。 (5)若用60mL0.50mol·L1盐酸与60mL0.55mol·L1Na0H溶液进行反应，与上述实验相 比，所求中和反应的反应热△H (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若将NaOH 溶液换成等量的NaOH固体，与上述实验相比，所求中和反应的反应热△H 高一化学期末试题(XC)-6-(共6页) XC 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.D2.A3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.D10.C 11.B12.B13.C14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)Cl2+2Br=Br2+2C1(2分) (2)H、S0、Br(2分) (3)富集浓缩溴(1分)2(2分) (4)①a、c(1分)b、d(1分) ②装置A中溶液内玻璃管口产生气泡的快慢（(2分) 挥发(1分) ③装置B中溶液的橙黄色完全褪去(2分) 16.（14分)(1)分馏或蒸馏(2分) (2)(C6Ho03)n+nH,0 催化 →nC6H20.(2分) 淀粉 葡萄糖 (3)乙烯(1分) 羧基(1分) (4)cd(2分) (5)CH2 =CHCOOH+CH,CH,OH 雀化剂CH,=CHC00CH,CH,+H,0(2分) (6)加成反应(1分) ③(1分) (7)ECH-CH2(2分) COOCH,CH, 17.(15分)(1)①放出(1分) ②Ⅲ(1分) (2)N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-624kJ·molΓ1(2分) (3)C(s)+2Cu0(s)—Cu,0(s)+C0(g)△H=+34.5kJ·mol(2分) (4)92.2(2分) 36.88(2分) (5)①NH(1分) ②0.075(2分)33.3%(2分) 18.(15分)(1)确保盐酸完全反应(2分) (2)不锈钢材质的搅拌棒易导热，会造成实验过程中更多的热量损失(2分) (3)浓硫酸溶于水会放出大量热，干扰中和反应的反应热测定(2分) (4)①a(2分) 3.3(1分) ②-55.176(2分) (5)不变(2分) 偏小(2分) 高一化学期末试题(XC)-答案-1（共1页）