精品解析：河北邯郸市万江高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025—2026学年第二学期期中考试卷 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。 第Ⅰ卷(选择题) 答题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 Mg24 Al27 N14 一、选择题(本卷共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列关于NO的说法正确的是 A. NO是无色气体，可用向下排空气法收集 B. 常温下，氮气与氧气混合即可迅速产生NO C. 常温下，NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D. N2与O2反应很容易生成NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无色气体，但的摩尔质量与空气平均摩尔质量接近，且常温下可与空气中的反应，不能用排空气法收集，A错误； B．常温下与不发生反应，需要放电或高温条件才能反应生成，B错误； C．常温下很容易与空气中的化合生成，反应为，C正确； D．与在放电或高温条件下反应只能直接生成，无法直接生成，D错误； 因此答案选C。 2. 氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A. 合成氨制作氮肥 B. 充入灯泡作保护气 C. 液氮可作制冷剂 D. 医疗上可作为危重病人的急救气 【答案】D 【解析】 【详解】A.利用氮气和氢气反应生成氨气的性质，可以用于制作氮肥，故A不符合题意； B.利用氮气的稳定性可以充入灯泡作保护气，故B不符合题意； C.利用氮气液化可以吸收热量的性质，液氮可作制冷剂，故C不符合题意； D.氮气不能供呼吸，医疗上可作为危重病人的急救气是氧气，故D符合题意； 故答案：D。 3. 下列关于氨气的叙述，错误的是 A. 相同条件下，密度比空气大 B. 极易溶于水 C. 无色、有刺激性气味的气体 D. 能与水反应生成碱性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，因此氨气密度比空气小，A符合题意； B．室温下1体积水可溶解700体积氨气，氨气极易溶于水，B不符合题意； C．氨气常温下为无色、有刺激性气味的气体，C不符合题意； D．氨气能与水反应生成，可电离出，属于碱性物质，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 浓硝酸是一种易挥发的液体 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解 D. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶内，并放在冷暗处 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸沸点较低，属于易挥发性酸，常温下为液体，A正确； B．浓硝酸敞口放置时，因溶质挥发导致浓度减小，吸收水蒸气是浓硫酸敞口放置浓度减小的原因，B错误； C．浓硝酸不稳定，见光或受热易发生分解反应：，C正确； D．为防止浓硝酸见光或受热分解，需将其保存在棕色细口瓶中，并放置在冷暗处，D正确； 故选B。 5. 关于NO2的说法正确的是 A. 实验室用铜与稀硝酸反应制取NO2 B. NO2会污染空气，必须用排水法收集 C. NO2是酸性氧化物 D. NO2是红棕色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中铜与稀硝酸反应生成，铜与浓硝酸反应才制取，A错误； B．可与水发生反应：，不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，B错误； C．酸性氧化物是指与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．是红棕色、有刺激性气味的气体，D正确； 故选D。 6. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C. 氨易液化，可用来做制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和HCl遇冷会重新化合成氯化铵，不能用氯化铵分解制取氨气，A错误； B．碳酸氢铵中含氮元素，可用作氮肥，B错误； C．氨易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围温度迅速降低，可用来做制冷剂，C正确； D．常温下Fe与浓硝酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，可用铁槽车贮运浓硝酸，D错误； 答案选C。 7. 氨气的分子式是 A. NO2 B. SO2 C. NH3 D. H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2是二氧化氮分子，故不选A； B．SO2是二氧化硫分子，故不选B； C．NH3是氨气分子，故选C； D．H2S是硫化氢分子，故不选D； 选C。 8. 在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A. 加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B. 在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至，再通过碱石灰 C. 加热浓氨水，再通过浓硫酸 D. 在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，不能得到氨气，A不符合题意； B．氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，B不符合题意； C．浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，C不符合题意； D．在生石灰中加入浓氨水，得到氨气，产生的气体通过碱石灰能干燥氨气，能制取纯净干燥氨气， D符合题意； 故选D。 9. 关于下列实验现象的说法不正确的是 A. 氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C. 实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D. 实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 10. 一氧化氮是最简单的分子之一，尽管它的结构简单，但对机体健康至关重要，它能起到防止心血管系统的老化，促进血管扩张等作用。下列关于的叙述错误的是 A. 不溶于水，是一种大气污染物 B. 是一种红棕色的有毒气体 C. 能与血红蛋白结合 D. 与氧气反应生成，体现其还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，排入空气中会引发光化学烟雾、酸雨等环境问题，属于大气污染物，A正确； B．是无色有毒气体，红棕色有毒气体为，B错误； C．可与血红蛋白结合导致人体缺氧中毒，C正确； D．与反应生成时，元素化合价从价升高到价，失电子作还原剂，体现其还原性，D正确； 因此答案选B。 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取并收集NH3 B. 吸收NH3 C. 检查装置气密性 D. 利用排空气法收集NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．收集NH3装置口无棉花，不能防止氨气对流，A错误； B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B正确； C．向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，C正确； D．收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，D正确； 故选A。 12. 科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是。 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、KMnO4不起反应 B. 甲烷化学性质比较稳定，不能发生任何氧化反应 C. 甲烷与氯气反应，无论是生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是生成CCl4，都属于取代反应 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源，但开采时要防止甲烷泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下甲烷为饱和烷烃，性质稳定，与强酸、强碱、均不反应，A正确； B．甲烷化学性质比较稳定，但可以发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，并非不能发生任何氧化反应，B错误； C．甲烷与氯气反应时，甲烷分子中的氢原子逐步被氯原子取代，生成、、、的反应均属于取代反应，C正确； D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧热值高，是极具潜力的能源，甲烷属于温室气体，泄漏会加剧温室效应，因此开采时要防止甲烷泄漏，D正确； 故选B。 13. 下列关于甲烷的叙述正确的是 A. 甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 将甲烷与氯气以体积比1∶1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．因甲烷是正四面体形，所以，CH2Cl2不存在同分异构体，故A错误； B．甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，故B错误； C．不纯的甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C正确； D．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比1∶1的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，故D错误； 故选C。 14. 下列有关乙烯分子结构的化学用语正确的是。 A. 电子式： B. 结构式：CH2=CH2 C. 结构简式：CH2CH2 D. 空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电子式中碳原子之间形成碳碳双键，并与氢原子形成单键，碳原子最外层电子全部参与成键，无孤电子对，符合乙烯结构，A正确； B．是乙烯的结构简式，结构式需要表示出所有共价键，B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，C错误； D．空间填充模型无需表示出化学键，该模型为乙烯分子的球棍模型，D错误； 故本题选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 本卷共4个小题，共58分。考生根据要求将答案写在答题纸相应位置，写在试卷上的答案一律无效。 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(请用氮元素的单质或常见化合物化学式填空) （1）化学性质很稳定，可用作灯泡填充气的是___________(填化学式)。 （2）汽车产生污染空气的尾气中，所含的氮的氧化物是___________(填化学式)。 （3）通常用___________(填名称)干燥氨气。 （4）见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是___________(填化学式)，其分解的化学方程式为______________________________________。 （5）铵盐大多在农业上用作化肥，实验室用固体___________(填化学式)与固体Ca(OH)2加热反应可制取氨气。用作氮肥的有机物是______________(填化学式)。 【答案】（1）N2 （2）NO（或NO2，合理即可） （3）碱石灰 （4） ①. HNO3 ②. （5） ①. NH4Cl ②. CO(NH2)2 【解析】 【小问1详解】 分子中存在氮氮三键，键能大，化学性质稳定，不易与灯丝发生反应，因此可用作灯泡填充气； 【小问2详解】 汽车发动机内高温条件下，空气中的和化合生成，迅速被氧化为，、是汽车尾气中主要的氮氧化物污染物； 【小问3详解】 氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂、也不能用（会反应生成）干燥，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气； 【小问4详解】 为强酸，具有不稳定性，见光或受热易分解生成、和，因此浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处；其分解的化学方程式为； 【小问5详解】 实验室用铵盐与强碱共热制氨气，常用固体和固体加热反应；（尿素）是含氮量较高的有机氮肥，属于有机物，常用作氮肥。 16. 硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题： （1）写出NH3的一种用途___________。(只写一种即可) （2）第③步反应的现象是_____________________________ 。 （3）写出第①、②、④步发生反应的化学方程式： ①______________________________； ②______________________________； ④______________________________。 （4）上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有___________(填序号)。 （5）浓硝酸与铜反应的离子方程式为___________________________________。 【答案】（1）制冷剂、生产氮肥、制造合成纤维、制药等 （2）气体由无色变成红棕色 （3） ①. N2+3H22NH3 ②. 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ③. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （4）①④ （5）Cu +4H+ +2= Cu2+ +2NO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 氨气作用广泛，可用作制冷剂、生产氮肥、制造合成纤维、制药等； 【小问2详解】 NO为无色透明气体，能迅速与O2反应产生红棕色的NO2； 【小问3详解】 ①氮气和氢气在高温高压以及催化剂作用下合成氨气，且该反应可逆，故化学方程式为：N2+3H22NH3； ②氨气在催化剂和加热条件下被氧气氧化为一氧化氮和水，每消耗1 mol NH3转移5 mol电子，每消耗1 mol O2转移4 mol电子，故氨气和氧气的反应比为4:5，故该反应的化学方程式为，4NH3 + 5O24NO + 6H2O； ④二氧化氮溶于水，产生硝酸和一氧化氮，该化学反应的方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 【小问4详解】 ①氮原子由0价降低到-3价，氮原子被还原，符合题意； ②氮原子由-3价升高到+2价，氮原子被氧化，不符合题意； ③氮原子由+2价升高到+4价，氮原子被氧化，不符合题意； ④由化学方程式可知，2个氮原子由+4价升高到+5价，1个氮原子由+4价降低到+2价，故既有氮原子被氧化，也有氮原子被还原，符合题意； 故本题选①④； 【小问5详解】 硝酸将铜单质氧化为铜离子，还原产物为二氧化氮，氮原子由+5价降低到+4价，铜原子由0价升高到+2价，故铜和硝酸根离子的反应比为1:2，据此写出离子方程式为：Cu +4H+ +2= Cu2+ +2NO2↑+2H2O。 17. I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______(填对应字母)。 （2）①将B气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型是__________； ②B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______________________________； ③在催化剂和加热条件下，B的同系物丙烯(丙烯的结构简式为CH3CH=CH2)与水加成生成丙醇(丙醇的结构简式为：CH3CH2CH2OH)的方程式 ： ____________________________。 Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴 B. 此实验可制得纯净的一氯甲烷 C. 若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有晶体析出 D. 反应一段时间后，U形管右端的液面会降低 （4）右端玻璃管的作用是_______。 （5）丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_______________。 【答案】（1）C （2） ①. 氧化反应 ②. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ③. （3）B （4）平衡气压 （5） 【解析】 【小问1详解】 由球棍模型可知A为、B为、C为，等物质的量时，根据反应的关系式：，，，则耗氧量最大的为，故选C。 【小问2详解】 ①乙烯含碳碳双键，可被强氧化性的酸性高锰酸钾氧化，反应类型为氧化反应；②乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为；③丙烯与水在催化剂、加热条件下发生加成反应，生成1-丙醇，化学方程式为。 【小问3详解】 A．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，可观察到U形管内壁出现油状液滴，A正确； B． 甲烷的取代反应为连锁反应，产物为多种氯代甲烷和氯化氢的混合物，无法制得纯净的一氯甲烷，B错误； C．反应生成的氯化氢溶于饱和食盐水，使溶液中浓度增大，氯化钠溶解平衡逆向移动，析出氯化钠晶体，C正确； D．反应后气体总物质的量减小，且氯化氢易溶于水，左端压强减小，故右端液面降低，D正确； 故选B。 【小问4详解】 右端玻璃管与大气相通，可平衡装置内外压强，避免压强变化损坏装置。 【小问5详解】 丁烷的同分异构体为异丁烷，结构简式为。 18. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室也常用浓氨水滴加到生石灰(主要成分是CaO)来快速制取氨气，有关反应的化学方程式为________________________________。  ②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母序号)。  A.浓硫酸　　　B.碱石灰　　　　C.NaOH固体 ③下图是加热某固体混合物制取氨气，若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____________。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其在催化剂、加热条件下，与CO2反应合成尿素的化学方程式：__________________________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，写出相关反应的化学方程式：_________________________。  ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____________________________。  ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示(最后生成的铵盐溶液为(NH4)2SO4溶液)： NO2被吸收的离子方程式是____________________________。 【答案】（1）N2O5 （2） ①. CaO +NH3∙H2O=Ca(OH)2+NH3↑ ②. A ③. ④. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+ H2O （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 2NO2+4=N2+4 【解析】 【小问1详解】 X为氮的氧化物，且氮原子的化合价为+5价，故X的化学式为N2O5； 【小问2详解】 ①氨水与氧化钙反应，生成氢氧化钙和氨气，化学反应方程式为CaO +NH3∙H2O=Ca(OH)2+NH3↑； ②氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，碱石灰和氢氧化钠固体均为强碱性固体，可以用于干燥氨气，故本题选A； ③氨气密度比空气小，故采用向下排空气法收集，示意图为：； ④氨气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应，产生尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+ H2O； 【小问3详解】 ①一氧化氮和一氧化碳可反应转化为无害的氮气和二氧化碳，化学反应的方程式为：2NO+2CON2+2CO2； ②一氧化氮和二氧化氮被氢氧化钠完全吸收，转化为亚硝酸钠，一氧化氮的N原子由+2价升高到+3价，二氧化氮的N原子由+4价降低到+3价，故一氧化氮和二氧化氮的反应比为1:1，化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ③二氧化氮将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氮气，氮原子由+4价降低到0价，硫原子由+4价升高到+6价，故二氧化氮和亚硫酸根的反应比为1:2，据此写出离子方程式为2NO2+4=N2+4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期中考试卷 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。 第Ⅰ卷(选择题) 答题可能用到的相对原子质量：H1 O16 Zn65 Mg24 Al27 N14 一、选择题(本卷共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列关于NO的说法正确的是 A. NO是无色气体，可用向下排空气法收集 B. 常温下，氮气与氧气混合即可迅速产生NO C. 常温下，NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D. N2与O2反应很容易生成NO2 2. 氮气的用途很广泛，下列不属于氮气用途的是(　　) A. 合成氨制作氮肥 B. 充入灯泡作保护气 C. 液氮可作制冷剂 D. 医疗上可作为危重病人的急救气 3. 下列关于氨气的叙述，错误的是 A. 相同条件下，密度比空气大 B. 极易溶于水 C. 无色、有刺激性气味的气体 D. 能与水反应生成碱性物质 4. 下列关于硝酸的说法错误的是 A. 浓硝酸是一种易挥发的液体 B. 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解 D. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶内，并放在冷暗处 5. 关于NO2的说法正确的是 A. 实验室用铜与稀硝酸反应制取NO2 B. NO2会污染空气，必须用排水法收集 C. NO2是酸性氧化物 D. NO2是红棕色气体 6. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用来制取氨气 B. 碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥 C. 氨易液化，可用来做制冷剂 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸 7. 氨气的分子式是 A. NO2 B. SO2 C. NH3 D. H2S 8. 在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是 A. 加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B. 在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至，再通过碱石灰 C. 加热浓氨水，再通过浓硫酸 D. 在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 9. 关于下列实验现象的说法不正确的是 A. 氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B. 实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C. 实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D. 实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 10. 一氧化氮是最简单的分子之一，尽管它的结构简单，但对机体健康至关重要，它能起到防止心血管系统的老化，促进血管扩张等作用。下列关于的叙述错误的是 A. 不溶于水，是一种大气污染物 B. 是一种红棕色的有毒气体 C. 能与血红蛋白结合 D. 与氧气反应生成，体现其还原性 11. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 实验室制取并收集NH3 B. 吸收NH3 C. 检查装置气密性 D. 利用排空气法收集NH3 12. 科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法不正确的是。 A. 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、KMnO4不起反应 B. 甲烷化学性质比较稳定，不能发生任何氧化反应 C. 甲烷与氯气反应，无论是生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是生成CCl4，都属于取代反应 D. 可燃冰是一种极具潜力的能源，但开采时要防止甲烷泄漏 13. 下列关于甲烷的叙述正确的是 A. 甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型 B. 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 将甲烷与氯气以体积比1∶1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl 14. 下列有关乙烯分子结构的化学用语正确的是。 A. 电子式： B. 结构式：CH2=CH2 C. 结构简式：CH2CH2 D. 空间填充模型： 第Ⅱ卷(非选择题) 本卷共4个小题，共58分。考生根据要求将答案写在答题纸相应位置，写在试卷上的答案一律无效。 二、非选择题(共4个小题，共58分) 15. 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(请用氮元素的单质或常见化合物化学式填空) （1）化学性质很稳定，可用作灯泡填充气的是___________(填化学式)。 （2）汽车产生污染空气的尾气中，所含的氮的氧化物是___________(填化学式)。 （3）通常用___________(填名称)干燥氨气。 （4）见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是___________(填化学式)，其分解的化学方程式为______________________________________。 （5）铵盐大多在农业上用作化肥，实验室用固体___________(填化学式)与固体Ca(OH)2加热反应可制取氨气。用作氮肥的有机物是______________(填化学式)。 16. 硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题： （1）写出NH3的一种用途___________。(只写一种即可) （2）第③步反应的现象是_____________________________ 。 （3）写出第①、②、④步发生反应的化学方程式： ①______________________________； ②______________________________； ④______________________________。 （4）上述①～④步反应中氮元素被还原的反应有___________(填序号)。 （5）浓硝酸与铜反应的离子方程式为___________________________________。 17. I．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图： （1）等物质的量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______(填对应字母)。 （2）①将B气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应类型是__________； ②B使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______________________________； ③在催化剂和加热条件下，B的同系物丙烯(丙烯的结构简式为CH3CH=CH2)与水加成生成丙醇(丙醇的结构简式为：CH3CH2CH2OH)的方程式 ： ____________________________。 Ⅱ．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1:4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴 B. 此实验可制得纯净的一氯甲烷 C. 若将U形管中的水换成饱和食盐水，则可看到有晶体析出 D. 反应一段时间后，U形管右端的液面会降低 （4）右端玻璃管的作用是_______。 （5）丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_______________。 18. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为___________。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室也常用浓氨水滴加到生石灰(主要成分是CaO)来快速制取氨气，有关反应的化学方程式为________________________________。  ②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母序号)。  A.浓硫酸　　　B.碱石灰　　　　C.NaOH固体 ③下图是加热某固体混合物制取氨气，若要收集一瓶氨气，请将收集装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____________。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其在催化剂、加热条件下，与CO2反应合成尿素的化学方程式：__________________________。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，写出相关反应的化学方程式：_________________________。  ②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：____________________________。  ③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示(最后生成的铵盐溶液为(NH4)2SO4溶液)： NO2被吸收的离子方程式是____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $