1.1.2反应热与焓变 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学反应的热效应，核心讲解反应热与焓变的关系，从能量转化切入，衔接内能、焓的概念，通过宏观（焓变计算）与微观（键能分析）双视角构建知识支架，帮助学生理解放热吸热反应本质。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，以H₂与Cl₂反应等实例，通过能量变化图和键能计算表，引导学生从宏观微观结合视角分析能量变化，例题与对点训练强化证据推理能力。学生能深化对反应热本质的理解，教师可提升教学针对性与效率。

第一节 反应热 第2课时 反应热与焓变 第一章 化学反应的热效应 1、了解能量可以相互转化，了解反应热与焓变的关系。 2、从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质原因，正确认识放热反应和吸热反应。 1 2、反应热与焓变(ΔH) (1)内能(U)：体系内物质的 的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)焓变：在　　　　条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。 符号为　　　,单位是　　　　　　。  焓:与物质　　　　有关的物理量，符号:H。  等压 ΔH kJ·mol-1 各种能量 内能(U) 焓(H) 反应物 生成物 内能(U) 反应物 生成物 焓(H) 内能 一、反应热 焓变 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 宏观分析 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 生成物 反应物 反应进程 ΔH＝H生成物－H反应物 ΔH＝生成物总焓(能量) －反应物总焓(能量) 放热反应，即△H < 0， 反应体系对环境放热，其焓减小 吸热反应，即△H > 0， 反应体系从环境吸热，其焓增大 (3)宏观角度认识反应热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 (3)宏观角度认识反应热 在25℃，101kPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为 ΔH= -184.6 kJ·mol-1 在25℃，101kPa下，1 mol C 与1 mol H2O(g) 反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为 ΔH= + 131.5 kJ·mol-1 注意：“+” 、 “-”不能省略！ 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 反应物 生成物 化学反应 旧键断裂 新键生成 原子重新组合 吸收能量 释放能量 吸收能量 ＞ 释放能量 吸热反应ΔH>0 化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 吸收能量 ＜ 释放能量 放热反应ΔH<0 (4)微观角度认识反应热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例。 ∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)=679-862=-183kJ/mol 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ 吸收 放出 H ＝−183 kJ/mol (4)微观角度认识反应热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1 mol物质 P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) Si (Si—Si) 化学键数 6NA 4NA 1.5NA 2NA 2NA 常见物质的化学键数目 相关扩展 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例1】化学反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知N≡N、N—H的键能分别为946 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1 (1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)拆开1 mol H2中化学键所需能量为______ kJ。 (3)该反应的反应热ΔH＝______________。 放热 436 - 92 kJ·mol-1 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 ΔH=436+249-930= -245 (kJ·mol-1) 【例2】下列判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化的说法中一定正确的是 (　　) A. 生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJ B. H2O(g)分解为H2与O2时放出热量 C. 氢气和氧气的总能量小于气态水的能量 D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D 甲 乙 丙 ΔH<0 总能量越低越稳定 反应放热，且用量未注明 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【例3】已知:①CO的结构式为C≡O;②298 K时相关化学键的键能数据如下表: 则反应CO(g)+3H2(g) ⇌ CH4(g)+H2O(g)的ΔH的值为 ( 　) A.-198 kJ·mol-1 B.+267 kJ·mol-1 C.-298 kJ·mol-1 D.+634 kJ·mol-1 化学键 H—H O—H C—H C≡O 键能/(kJ·mol-1) 436 465 413 1076 A ΔH=Σ(反应物键能)-Σ(生成物键能) CO(g)+3H2(g) ⇌ CH4(g)+H2O(g) ΔH=(1076 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1)-(413 kJ·mol-1×4+465 kJ·mol-1×2)=-198 kJ·mol-1 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 热能综 合利用 工艺条 件优化 反应热应用 理论 分析 反应热估算 键能估算 能耗 …… 给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。 3、研究反应热的意义 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 反应热 与焓变 内能，反应热 恒压反应热 = 焓变 ΔH 宏观 微观 体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热 ΔH = ∑E(反应物键能) -∑E(生成物键能) 区分 原因 反应热的综合应用 ΔH＝H生成物-H反应物 课堂小结 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1、已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示， 回答下列问题。 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：___________________； b：____________________； c：_______。 旧键断裂吸收的总能量 新键形成放出的总能量 反应热 (2)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH____(填“>”或“<”)0。 放热 < 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2、白磷和红磷分别与氧气反应生成1 mol P4O10(s)过程中焓变化如图，下列说法正确的是(　　) A．红磷比白磷稳定 B．白磷燃烧是吸热反应 C．红磷转变为白磷是放热反应 D．红磷燃烧反应的：4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－(E3－E2) kJ/mol A 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系: 据此判断下列说法正确的是(　　) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.①S(g)+O2(g) ===SO2(g);②S(s)+O2(g) ===SO2(g),放出热量:①<② D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g),该反应为吸热反应 A 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 4、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） B 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 5、常温下,1 mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息,判断下列说法不正确的是(　　) A.431 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g) ===2HF(g)　ΔH=-25 kJ·mol-1 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 431 298 D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 $