1.1.1反应热及测定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热及中和反应反应热的测定，课堂导入先复习常见放热与吸热反应并明确吸放热与加热无关，通过设问“如何定量描述热量”衔接定性到定量的学习，构建知识支架。 其亮点在于以实验探究为主线，从原理、试剂选择（如NaOH稍过量确保盐酸完全反应）、操作到误差分析系统呈现，结合科学探究与实践和科学思维，如通过“能否用金属搅拌器”等问题培养证据推理能力，帮助学生掌握定量实验方法，教师可提升教学效率。

第一节 反应热 第1课时 反应热及测定 第一章 化学反应的热效应 1、能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2、理解中和反应反应热的测定原理。 3、根据实验中测定的数据能计算反应热。 1 (1)所有燃烧、爆炸 (2)酸碱中和反应 (3)活泼金属与水、酸反应 (4)大多数化合反应 (5)缓慢氧化 (6)铝热反应： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 高温 放热反应 吸热反应 (1)大多数分解反应 (2)以C+CO2、C+H2O等氧化还原反应 (3)铵盐与碱：如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl (4)碳酸氢钠+盐酸/醋酸 定性描述 反应的吸放热与是否需要加热无关 复习巩固：请列举常见的放热反应和吸热反应？ 【设问】在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 课前引入 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 (1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 等温：即反应前后体系的温度相等。 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等) 体系 环境 热量 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。 (如图中的盐酸、NaOH溶液、以及发生的中和反应：HCl+NaOH NaCl+H2O) 一、反应热 焓变 1、反应热及测定 体系 环境 T2 T1 热量 T2＞T1 释放 T1＞T2 吸收 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【实验探究】： 1.使用绝热装置，减少热量向环境传递。 测定酸碱中和反应的反应热 1.实验装置 2.使用温度计测量反应前后体系温度的变化 3.使用玻璃搅拌器，保证反应物混合均匀。 材料名称 导热系数（W/mK） 玻璃 0.12 铁 80 银 429 铜 401 泡沫塑料 0.045 纸板 0.06～0.14 木屑 0.05 如何定量地测定化学反应中释放或者吸收的热量？教材P5 Q = cm△t (2)中和反应的反应热测定 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【思考】：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH稍过量？ 因为在空气中稀盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，消耗了一部分NaOH，为了保证盐酸完全被中和，需要采用稍过量的NaOH溶液。 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 2.实验试剂 0.5mol/L 的稀盐酸 0.55mol/L 的NaOH溶液 H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) 50mL 50mL 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 热量损失 高 3.实验操作（引导学生阅读教材P5) 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1.为什么采用碱稍过量的方法？ 2.能否用金属搅拌器代替玻璃搅拌器？ 3. 测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？ 4.为什么将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖？ 5.能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中？ 因碱会吸收空气中的CO2，为保证盐酸完全被中和 不能。金属易导热，会造成热量损失 不能，会存在仪器误差 减少热量损失 不能，迅速操作，减少热量损失 【思考】 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 4.数据收集 酸碱混合充分反应后体系温度t2 实验次数 反应物 温度℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ 平均值 t2/℃ （t2-t1）/℃ 1 29.5 29.5 29.5 32.5 3 2 30 29 29.5 32.5 3 3 29.5 29.5 29.5 32.5 3 重复三次实验，减少实验误差 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据? 如何根据测得的数据计算反应热? Q = cm△t 5.数据处理 Δt：三次测量所得温度差（t2-t1）的平均值 m：反应混合液的质量 50mL0.5mol/L盐酸的质量 m1=50g； 50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量 m2=50g m=m1+m2=100g c：反应混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)。 = 4.18×10-3 (50+50) △t=0.418 △t （kJ） = 50.16 kJ/mol 生成1mol H2O时放出的热量 0.418×3 0.025 = kJ/mol 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 ①简易量热计保温效果不够好； ②量取溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL； ③溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖； ④读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度。 ⑤采用近似值计算，酸碱溶液的比热容和密度均大于水。 大量科学事实告诉我们，中和热应为57.3KJ/mol，但上述实验测量得到的中和热却为50.16kJ/mol，结合实验装置与操作尝试分析，产生误差的原因有哪些？ 6.误差分析 【实验探究】： 测定酸碱中和反应的反应热 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 (3)中和反应的反应热(简称中和热) 【思考讨论】 1.若改用100 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，所测中和反应反应热的数值是否为本实验结果的2倍？ 否；中和反应反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关 2.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。 3.能否用醋酸代替盐酸？ 大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量叫做中和热。 必须是强酸强碱、是稀溶液、反应生成1mol液态水时放出的热量，且不生成沉淀。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 反应热： 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 中和热： 25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量叫做中和热。 课堂小结 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化 下列判断正确的是(　　) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 2、大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量。下列酸碱中和反应符合的是（ ） A. 浓硫酸与稀氢氧化钠 B. 稀醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液 弱酸弱碱稀溶液因为电离吸热，故生成1molH2O，放热 < 57.3 kJ 强酸强碱浓溶液因为稀释放热，故生成1molH2O，放热 >57.3 kJ 稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液混合，除了生成水的过程放出热量，还有Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀的过程也要放出热量。 D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3、某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是的是(　　) A、实验装置保温、隔热效果差 B、用量筒量取盐酸时仰视读数 C、分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D、用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 B 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 4、判断正误 (1)中和热的测定实验中,可分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中。(　　) (2)玻璃搅拌器可用铁丝制作的搅拌器代替。(　　) (3)在25 ℃和101 kPa下,1 mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应放出57.3 kJ热量。(　　) (4)用不同的酸和不同的碱进行实验,测定所得中和热的数值一定不相同。(　　) (5)为减小温度测定时的误差,酸碱混合后立即测定初始温度(t1),当温度达到最大值时,立即测定终止温度(t2)。(　　) × × × × × 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 5、如图是某兴趣小组组装的中和热测定装置,分别取40 mL 0.50 mol·L-1盐酸与40 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是(　　) A.稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应 B.仪器A的名称是玻璃搅拌器 C.在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记 录3次温度 D.用浓硫酸和浓Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠 溶液,其结果也是相同的 D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 FormatFactory : www.pcfreetime.com $