2.2.6 微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析-2026-2027学年高二化学选择性必修1【同步课件】

该高中化学课件聚焦化学反应速率图像与化学平衡移动综合分析，从Zn与盐酸反应的非可逆速率变化切入，过渡到可逆反应速率-时间图像，按渐变、断点、平台等类型构建分析框架，搭建从基础到综合的学习支架。 其亮点在于分类解析图像特征，结合“先拐先平数值大”“定一议二”等解题原则，通过合成氨反应速率变化等实例培养科学思维与探究能力。采用表格归纳与实例解析结合的方法，帮助学生系统掌握分析技巧，教师可高效突破教学难点。

高中化学人教版（2019）选择性必修1 微专题 第二节 化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 速率图像与化学平衡移动综合分析 1.非可逆反应全程速率—时间图像 Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。 原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。 速率图像与化学平衡移动综合分析 2.可逆反应的速率—时间图像 速率图像与化学平衡移动综合分析 解题原则: 分清正反应、逆反应及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”; 正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 速率-时间图——“渐变”类v－t图像 共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率只有一个出现突变(断点)。 速率图像与化学平衡移动综合分析 图像 分析 结论 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 速率-时间图——“渐变”类v－t图像 共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率只有一个出现突变(断点)。 速率图像与化学平衡移动综合分析 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应) t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 速率-时间图——“断点”类v­t图像 共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。 速率图像与化学平衡移动综合分析 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应) t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应) t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应) mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1 速率图像与化学平衡移动综合分析 速率-时间图——“断点”类v­t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应) 速率-时间图——“平台”类v­t图像 共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。 速率图像与化学平衡移动综合分析 速率—温度(压强)图 解题方法： 曲线的意义是外界条件(温度、压强)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强增大(或温度升高)后正反应速率增大得快，平衡正向移动。 v－T图像：交点即为平衡状态，当温度升高，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为吸热反应 v－P图像：交点即为平衡状态，当压强增大，v正>v逆，表明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应 速率图像与化学平衡移动综合分析 1.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是 【跟踪训练】 √ 解析　由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气态物质系数增大的反应，只有B项符合题意。 速率图像与化学平衡移动综合分析 2.(2019·山东潍坊期中)反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是 A.增大氧气的浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂 √ 速率图像与化学平衡移动综合分析 解析　分析时要注意改变条件的瞬间v正、v逆的变化，增大氧气的浓度，v正瞬间增大，v逆逐渐增大，A项正确； 增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确； 升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误； 加入催化剂，v正、v逆同时同倍数地增大，D项正确。 速率图像与化学平衡移动综合分析 4.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂 C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度 √ 速率图像与化学平衡移动综合分析 解析　t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误； t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增 大正、逆反应的反应速率，所以B项正确； t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误； t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。 化学平衡图像 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中,先出现拐点的反应即为先达到平衡,速率快,温度较高、压强较大或使用了催化剂。 再看平台高度,纵坐标大小与平衡状态相对应,将温度高低、压强大小与平衡状态相联系,即可得到反应热或气体分子数信息。 化学平衡图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 C% 时间 0 【例】 T1 T2 看图技巧： “先拐先平衡速率快” 高 低 吸热 < 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 化学平衡图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 时间 0 【例】 看图技巧： “先拐先平衡速率快” A的 转化率 P1 P2 大 小 P1 ___P2 m+n____p+q 气体体积缩小 /气体分子数减小 > < 化学平衡图像 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 得出什么结论？ t B 的百分含量 T2P2 T1P2 T1P1 ③ ① ② 温度均为T1， P2 > P1 结论1:m+n p+q < 压强均为P2， T1 > T2 结论2:正反应为 。 吸热 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 化学平衡图像 t Ⅲ 生成物的百分含量 a b 1.这个图像上可以读出哪些信息？ 2.何种因素改变，可能出现这种图像？ a速率更快，但是产率未改变，说明平衡没有移动 加入催化剂，恒压反应(反应前后计量系数相等），增大压强 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 2.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(　　) A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0 B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，ΔH>0C．T1<T2，p1<p2，m＋n<p，ΔH<0 D．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH<0 A 百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像 化学平衡图像 化学平衡图像 百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 解题原则——“定一议二” 在化学平衡图像中,讨论三个量之间的关系,先确定其中一个量(看曲线趋势或做辅助线),再讨论另两个的关系,从而得到反应热或气体分子数信息。 化学平衡图像 百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 如分析图Ⅰ中等压线,温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应放热;分析等温线(做垂线),压强增大C%增大,即平衡正向移动,说明正反应方向气体总体积减小。 分析图Ⅱ中等温线,压强增大C%减小,即平衡逆向移动,说明正方向气体总体积增大;分析等压线(做垂线),温度升高C%减小,即平衡逆向移动,说明正反应方向放热。 化学平衡图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 消耗 A的 转化率 0 温度 1.01105Pa 1.01106Pa 1.01107Pa m+n p+q △H 0 T 等温线 看图技巧： “定一议二” 气体体积缩小 > 化学平衡图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 消耗 A的 转化率 0 温度 1.01105Pa 1.01106Pa 1.01107Pa m+n p+q △H 0 等压线 看图技巧： “定一议二” > T1 T2 吸热 < 化学平衡图像 据图可知： 反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2),压强(p)与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。 Ⅰ.T1为一条　　　　线,随着压强的增大, C%　 　　,化学平衡　　　　移动, 则a+b　　　c。  Ⅱ.在压强一定时(如p3),温度升高,C%　　　　, 化学平衡　　　　移动,正反应是　　　　反应。  等温 减小 逆向 < 增大 吸热 百分含量(或转化率)—压强—温度图像（等温线、等压线) 化学平衡图像 百分含量—压强图像或百分含量—温度图像 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点，因此压强增大，A的百分含量增大，说明增大压强，平衡逆向移动，即：m+n＜p+q；L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆；EF两点的反应速率：vE＜vF 化学平衡图像 【例】 下图是在其它条件一定时，反应 2NO+O2 2NO2 △H < 0 中NO 的平衡转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。 0 C D B A E 线上为平衡点 线外未平衡点 NO转化率 NO转化率增大，正向移动，必须V正＞V逆 NO转化率减小，逆向移动，必须V正＜V逆 C点 化学平衡图像 ：凹凸型图像：全程百分含量—压强图像或全程百分含量—温度图像 对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0 3.其他条件一定时，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，B的平衡转化率α(B)与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是 A.a 　　　　B.b 　　　　C.c 　　　　D.d 解析　c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向进行，即向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率； 同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故选D。 √ 化学平衡图像 化学平衡图像 4.可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　) A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 B．a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0C．a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0 D．a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0 B 化学平衡图像 5. 图1表示mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH =－Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻(温度不变)改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，下列判断正确的是(　　) A．m＋n＞p＋q Q＞0 B．m＋n＞p＋q Q＜0 C．m＋n＜p＋q Q＞0 D．m＋n＜p＋q Q＜0 A 化学平衡图像 知识建构 化学平衡图像 知识建构 分析已达平衡的可逆反应的特点 1.反应物和生成物的状态 2.反应前后气体分子数是增加还是减小 3.反应是吸热反应还是放热反应 看图像 一看面(纵、横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点、拐点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化) 想规律 联想平衡移动原理,分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响 做判断 利用原理,结合图像,分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线,作出判断 A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0 B.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＞0 D.2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0   $