2.2.5 化学平衡图像 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡图像，系统涵盖速率-时间、含量/转化率与温度/压强关系等核心内容。通过问题导入（如判断V-t图像中改变的外界条件），衔接化学反应速率与平衡状态知识，搭建从基础到图像分析的学习支架。 其亮点在于以“先拐先平数值大”等规律为核心，结合具体题目（如SO₃体积分数随温度变化曲线分析），培养学生科学思维与证据推理能力。通过固定变量法等学科特色教学方法，帮助学生建构平衡图像分析模型，既提升学生解题能力，又为教师提供系统教学资源。

第二节 化学平衡 第5课时 化学平衡图像 第二章 化学反应速率与化学平衡 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1.了解常见的图像，能通过图像判断反应热 2.掌握速率时间图像，压强/温度与百分含量/转化率图像，通过图像判断化学平衡状态，并分析反应特点 教学目标 1. 根据V-t图像判断改变的外界条件是？ v(逆) v(正) v(逆) v(正) A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) ΔH < 0 增大生成物浓度 升高温度 增大压强 有一个突变 都突变 只改变反应物或生成物的量，考虑浓度 反应物和生成物都变，考虑温度、压强 若为一条直线，则考虑催化剂 v'正＝v'逆 速率-时间图像 下列时刻所改变的外界条件是 t1　　　　　　; t3　　　　　　; t4　　　　　　。  升高温度 加入催化剂 减小压强 2.容积可变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0， 反应速率与时间的关系如图所示，回答下列问题: 速率-时间图像 思考1：完成下表 改变的条件 速率 平衡移动方向 反应物/生成物浓度增大 升高温度 增大压强 （浓度增大） 加入催化剂 增大 增大 增大 增大 向浓度减小的方向移动 向吸热的方向移动 向气体系数减小的方向移动 不移动 含量(转化率)-时间图像(不同温度/压强） 先拐先平数值大 T2 T1 p2 p1 a使用了催化剂 ΔH 0 m+n p mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH > < > < 关键：温度（压强）变化平衡如何变 思考2：图像中的斜率代表什么？斜率大的原因是？ 达到平衡 反应速率 思考3：图像最后呈一条直线是为什么？ 逆反应吸热 逆反应系数小 含量(转化率)-时间图像(不同温度/压强） 教材P42 < > 含量(转化率)-时间图像(不同温度/压强） B T8 含量(转化率)-时间图像(不同温度/压强） D T12 含量(转化率)-时间图像(不同温度/压强） 温度↑，百分含量↓ 逆反应吸热 压强↑，百分含量↑ 正反应n气↓ 单看压强为105 Pa曲线： 温度T不变，作辅助线： 压强↑，百分含量↓ 温度↑，百分含量↓ 单看温度为400℃曲线： 压强P不变，作辅助线： 思考4：压强温度都在变，怎么找平衡随压强温度的变化关系？ 平衡逆移 平衡正移 逆反应n气↓ 平衡逆移 逆反应吸热 平衡逆移 固定变量 百分含量(或转化率)—压强/温度图像 T16(2) P1>P2>P3 Ka=Kb>Kc > 百分含量(或转化率)—压强/温度图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH 拐点即为平衡点 P↑，A%↑，←， 逆反应气体系数减小 思考5：分析随压强增大，A的百分含量如何变化？为什么出现这种变化？ P T↑，C%↓，←， 逆反应吸热 未平衡 已平衡 随压强增大，A含量先减少后增多 拐点前压强增大速率加快；拐点后压强增大平衡逆移 m+n p+q < ΔH 0 < 特殊的百分含量(或转化率)—压强/温度图像 B 看平衡状态，如正向进行则ν正>ν逆 分析温度，压强，反应物浓度、催化剂 两点浓度相同，但M点温度更高，速率更快 比较正逆速率： ①某个点的ν正和ν逆比较 ②对比两个点速率 平衡点 ν正>ν逆 （题目一般没有指明平衡，也没用催化剂） Q 特殊的百分含量(或转化率)—压强/温度图像 C a点：NO转化太多，逆向进行， ν(正)<ν(逆) c点：NO转化不够，正向进行，ν(正)> ν(逆) b、d均已平衡 特殊的百分含量(或转化率)—压强/温度图像 $