2.2.5等效平衡之平衡转化率的判断 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦等效平衡中平衡转化率的判断，先复习影响化学平衡的浓度、压强、温度等因素，通过“平衡移动时转化率是否变化”等思考问题衔接，搭建从平衡影响因素到转化率分析的学习支架。 其亮点在于通过“助人为乐型”“按比例投料型”等分类实例（如SO₂与O₂反应中浓度改变对转化率的影响），结合“方向看浓度，转化率看压强”等模型建构，培养学生科学思维与证据推理能力。结构化的知识总结和课堂练习，助力学生掌握分析方法，也为教师提供清晰的教学思路。

2.2.5 等效平衡之平衡转化率的判断 【复习回顾】 影响化学平衡的因素 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 压强 (有气体参加的反应) Δn(g)≠0 增大压强(减小容器的容积) 减小压强(增大容器的容积) Δn(g)=0 改变压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向气体分子体积减小的方向移动 向气体分子体积增大的方向移动 平衡不移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 同等程度地改变v正、v逆,平衡不移动 在工业生产中，我们希望反应物的转化率尽可能的高 【思考】当化学平衡移动时，转化率是否发生变化？ 平衡正向移动，反应物的转化率一定会增大吗？ 转化率(α) ＝ ×100％ n(始)－n(平) n(始) ＝ ×100％ c(始)－c(平) c(始) 即：转化率(α)＝ ×100％ 变化量 初始量 影响平衡的因素有：温度、 压强 、 浓度 一定 一定 ”助人为乐“ 型 1. 增大其中一种反应物的浓度 【例】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，增大SO2的浓度， 平衡_______移动；SO2的转化率_________，O2的转化率_________ 减小 增大 正向 【结论】其它条件不变，增大某一反应物浓度， 可使其它反应物转化率增大，自身转化率减小 根据勒夏特列原理：外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但最终不能消除这种改变 转化率(α)＝ ×100％ 变化量 初始量 SO2浓度增大，平衡正移，变化量增大， 但起始量增大得更多，转化率减小 ”助人为乐“ 型 2. 减小其中一种反应物的浓度 【例】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，减小O2的浓度， 平衡_______移动；SO2的转化率_________，O2的转化率_________ 减小 增大 逆向 【结论】其它条件不变，减小某一反应物浓度 可使其它反应物转化率减小，自身转化率增大； 根据勒夏特列原理：外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动，但最终不能消除这种改变 转化率(α)＝ ×100％ 变化量 初始量 O2浓度减小，平衡逆移，变化量减小， 但起始量减小得更多，转化率增大 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (1) 若m + n＞ p + q 【例】在容积为1L的容器中，充入2molSO2和1molO2， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后，再充入2molSO2和1molO2， 平衡_______移动；SO2的转化率_________，O2的转化率_________ 平衡时 α(SO2)=a% 2molSO2 1molO2 2molSO2 1molO2 2molSO2 1molO2 平衡时 α(SO2)=a% 平衡时 α(SO2)=a% 新平衡时 α(SO2)＞a% 4molSO2 2molO2 V ↘ P ↗ 增大 增大 正向 按原比例投料型 1. 多种反应物，恒温、恒容 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (2) 若m + n＜ p + q 【例】在容积为1L的容器中，充入1molN2和2molCO2， N2(g) + 2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g) 。达到平衡后，再充入1molN2和 2molCO2，平衡______移动； N2的转化率_________，CO2的转化率______ 平衡时 α(N2)=a% 1molN2 2molCO2 平衡时 α(N2)=a% 1molN2 2molCO2 平衡时 α(N2)=a% 1molN2 2molCO2 V ↘ P ↗ 新平衡时 α(N2)＜ a% 2molN2 4molCO2 减小 减小 正向 按原比例投料型 1. 多种反应物，恒温、恒容 按原比例投料型 1. 多种反应物，恒温、恒容 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (3) 若m + n＝ p + q 【例】 在容积为1L的容器中，充入1molH2和1molI2， H2(g) + I(g) 2HI(g) 。达到平衡后，再充入molH2和1molI2， 平衡______移动； H2的转化率_________，I2的转化率______ 平衡时 α(H2)=a% 1molH2 1molI2 平衡时 α(H2)=a% 1molH2 1molI2 平衡时 α(H2)=a% 1molH2 1molI2 V ↘ P ↗ 新平衡时 α(H2)＝ a% 2molH2 2molI2 不变 不变 正向 多种反应物，按原比例投料型 【结论】 恒温恒容条件下，对于反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若按原比例同倍数增加A和B，平衡正向移动， 但反应物(A或B)的转化率与气体物质的计量数有关 方向看浓度 转化率看压强 气体计量数关系 α(A)或α(B) (1) 若m + n＞ p + q (2) 若m + n＜ p + q (3) 若m + n＝ p + q 减小 增大 不变 平衡移动后的结果，相当于原平衡增大压强后的结果 按原比例投料型 2. 一种反应物，恒温、恒容 恒温恒容条件下，若反应物只有一种：mA(g) nB(g) +pC(g) 不改变其他条件时，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关 (1) 若m ＞ n + p ，A的转化率__________ (2) 若m ＜ n + p ， A的转化率__________ (3) 若m ＝ n + p ， A的转化率__________ 减小 增大 不变 方向看浓度 转化率看压强 平衡移动后的结果，相当于原平衡增大压强后的结果 按原比例投料型 反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在密闭恒容容器中达到平衡， 温度不变的情况下，增加CO2(g)的物质的量，达到平衡后， CO2的浓度 。 不变 K=c(CO2)，K只受温度影响，温度不变，K不变，CO2浓度不变 单物质的平衡常数 K=c(A) 或 K=1/c(A) 类型的反应。 只要温度不变，平衡时该物质的浓度不会变化。 归纳 一种气态物质时： 投料不变，改变条件型 1. 恒容变恒压 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 【例】在容积为1L的容器中，充入2molSO2和1molO2， 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 达到平衡后，SO2为a%； 若反应在恒温恒压条件下进行，达到平衡后SO2的转化率______a% 平衡时 α(SO2)=a% 恒温恒容 恒温恒压 2molSO2 1molO2 体积减小，增大压强 平衡正向移动 新平衡时 α(SO2)＞a% 平衡时 α(SO2)=a% 2molSO2 1molO2 ＞ (1) 若m + n＞ p + q 2molSO2 1molO2 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (2) 若m + n＜ p + q 【例】在容积为1L的容器中，充入1molN2和2molCO2， N2(g) + 2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g) 。达到平衡后， N2为a%； 若反应在恒温恒压条件下进行，达到平衡后N的转化率______a% 平衡时 α(N2)=a% 1molN2 2molCO2 平衡时 α(N2)=a% 1molN2 2molCO2 新平衡时 α(N2)＞ a% 1molN2 2molCO2 按原比例投料型 体积增大，减小压强 平衡正向移动 恒温恒容 恒温恒压 1. 恒容变恒压 ＞ 投料不变，改变条件型 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) (3) 若m + n＝ p + q 1. 恒容变恒压 【例】在容积为1L的容器中，充入1molHI， 2HI(g) H2(g) + I2(g) 。达到平衡后，HI为a%； 若反应在恒温恒压条件下进行，达到平衡后HI的转化率______a% 平衡时 α(HI)=a% 恒温恒容 1molHI 压强不变 平衡不移动 平衡时 α(HI)=a% 恒温恒压 1molHI ＝ 投料不变，改变条件型 【结论】 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒温恒容条件下反应物的转化率，总是小于或等于恒温恒压下反应物的转化率 △n(气体)=0，恒压永远等于恒容 恒压永远≥恒容 △n(气体)≠0，恒压永远大于恒容 模型建构：将反应过程中出现的改变， 当作是在原平衡建立后外界因素的改变， 则新平衡的转化率相当于在原平衡基础上改变压强后的转化率 将“边反应边改变”变成“等反应完了再改变”来理解 投料不变，改变条件型 2. 恒温变绝热 【例】在恒温、容积为1L的容器中，充入1molHI， 2HI(g) H2(g) + I(g) △H＞0 。达到平衡后，HI为a%； 若反应在绝热恒容条件下进行，达到平衡后HI的转化率______a% 平衡时 α(HI)=a% 恒温恒容 1molHI 容积不变 温度降低 平衡时 α(HI)＜a% 绝热恒容 1molHI ＜ 投料不变，改变条件型 2. 恒温变绝热 【例】在恒温、容积为1L的容器中，充入1molH2和1molI2， H2(g) + I(g) 2HI(g) △H＜0 。达到平衡后，H2为a%； 若反应在绝热恒容条件下进行，达到平衡后H2的转化率______a% 平衡时 α(H2)=a% 恒温恒容 1molH2 1molI2 容积不变 温度升高 平衡时 α(H2)＜a% 绝热恒容 1molH2 1molI2 ＜ 投料不变，改变条件型 【结论】 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒温恒容条件下反应物的转化率， 总是大于绝热恒容下反应物的转化率 绝热永远＜恒温 模型建构：将反应过程中出现的改变， 当作是在原平衡建立后外界因素的改变， 则新平衡的转化率相当于在原平衡基础上改变温度后的转化率 课堂练习 1.在一个密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＞0，一段时间后达到平衡，测得各物质的浓度。 (1)若体积不变，仅增加c(A)，A的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率将 ，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。 (2)体积不变，再充入a mol A和b mol B，则平衡 移动，达到新平衡时，c(A)将 ，c(B)将 ，c(C)将 ，c(D)将 。 ①若a＋b＝c＋d，则A的转化率将 ； ②若a＋b＞c＋d，则A的转化率将 ； ③若a＋b＜c＋d，则A的转化率将 。 减小 增大 增大 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 增大 不变 增大 减小 课堂练习 2.对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_____，PCl5(g)的百分含量______。 (2)2HI(g) I2(g)＋H2(g) 再充入HI(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量______。 (3)2NO2(g N2O4(g) 再充入NO2(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_____，NO2(g)的百分含量______。 正反应 减小 增大 正反应 不变 不变 正反应 增大 减小 课堂练习 3. 反应①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡前时， 反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变， 分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A、均不变 B、均增大 C、①增大，②不变，③减小 D、①减小，②不变，③增大 D $