精品解析：河北邢台市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C. 液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D. 神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料Si3N4属于新型无机非金属材料 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 乙酸(醋酸)的分子式： C. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 D. 羟基的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯()的混合物中含有原子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键的数目为 C. 1 mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 D. 等物质的量的乙炔()和乙醛()蒸气的混合气体，完全燃烧消耗分子的数目为 4. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经一步反应直接生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. 运输贮存d的浓溶液时，因为能与铁反应，所以不可以采用铁质容器 5. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l) ΔH=+40.69kJ/mol B. 1molSO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式可表示为2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2akJ/mol C. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=4b kJ·mol-1 D. 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 6. 下列说法错误的是 A．圆底烧瓶A、B中可分别形成蓝色和红色喷泉 B．当电源向外电路供电时，理论上负极板的质量会减少 C．石墨电极上有红色金属附着 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 有机物X是烷烃 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 8. 下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是 选项 科学性质 生活妙招 A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期 B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. A B. B C. C D. D 9. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 10. 下列说法中不正确的是 A. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 B. 消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液 C. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 11. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 12. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 13. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 14. 根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将样品溶于稀硫酸中，滴加溶液 检验晶体样品是否变质 B 用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 测定98%浓硫酸的 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管中加入2 mL 溶液，振荡。比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入的硫酸溶液和的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 A. A B. B C. C D. D 15. Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) ΔH2=-1203.4kJ/mol。 写出Mg与CO2反应的热化学方程式_________________________________________。 （2）在2 L密闭容器内，发生反应。500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，SO2的转化率是__________。 （3）下图中表示SO3的变化的曲线是_________(填字母)。 （4）用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=__________________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______________。 A． B．单位时间内消耗2mol SO3的同时消耗1mol O2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 　F．容器中气体的密度不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是__________________。 A. 及时分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 （7）该燃料电池中正极通入的物质是____________，负极发生的反应式为_________________。 （8）电池工作时，OH-移向________电极(填“a”或“b”)。 （9）当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼______________g。 16. 某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 17. 填空 （1）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是_________________________________________。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅 B. 超导体石墨烯是一种有机高分子物质 C. 液氧煤油发动机使用的煤油是通过石油减压分馏获得的纯净物 D. 神舟系列飞船返回舱使用的耐高温结构材料Si3N4属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，硅单质常用于制作半导体材料、太阳能电池板等，A错误； B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属单质，不属于有机高分子物质，B错误； C．煤油是石油常压分馏获得的多种烃的混合物，不是纯净物，也不是减压分馏产物，C错误； D．具备耐高温、强度高的特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 乙酸(醋酸)的分子式： C. 二氯甲烷有两种同分异构体：和 D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．题图所示为乙烷的球棍模型，乙烯含有碳碳双键，为平面结构，乙烯的球棍模型，A错误； B．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，题给两种结构为同一物质，C错误； D．羟基中氧原子最外层有7个电子，与氢原子形成1对共用电子对，羟基的电子式，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯()的混合物中含有原子数为 B. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键的数目为 C. 1 mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 D. 等物质的量的乙炔()和乙醛()蒸气的混合气体，完全燃烧消耗分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，7.0 g混合物中，总原子物质的量为，即原子数为，A正确； B．100 g质量分数46%的乙醇溶液中含1 mol乙醇（含1mol 键），还含3 mol水（含6mol 键），总键数目为，大于，B错误； C．与发生取代反应时，1 mol 完全反应只生成1 mol ，即分子数为，C错误； D．题干未给出混合气体的总物质的量，无法计算消耗的分子数目，D错误； 故答案选A。 4. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a可经一步反应直接生成b B. b与c可以互相一步直接转化 C. d的溶液与Cu反应可生成b或c D. 运输贮存d的浓溶液时，因为能与铁反应，所以不可以采用铁质容器 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为，可通过氨的催化氧化反应，一步生成b（），A正确； B．b为，c为，与反应一步生成，与反应一步生成，二者可互相一步直接转化，B正确； C．d为，与稀反应生成，与浓反应生成，可生成b或c，C正确； D．常温下铁遇浓会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，因此可以用铁质容器运输贮存浓硝酸，D错误； 故选D。 5. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l) ΔH=+40.69kJ/mol B. 1molSO2(g)和0.5molO2(g)反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式可表示为2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2akJ/mol C. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=4b kJ·mol-1 D. 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水汽化吸热，其逆过程气态水液化放热，应为负值，即，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，1mol和0.5mol反应放热时，2mol完全反应放出的热量大于，故，B错误； C．31g白磷为0.25mol，其能量比31g红磷高，则1mol转化为红磷时放出热量，热化学方程式的，C错误； D．物质能量越低越稳定，该反应为放热反应，说明等物质的量的金刚石能量高于石墨，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A．圆底烧瓶A、B中可分别形成蓝色和红色喷泉 B．当电源向外电路供电时，理论上负极板的质量会减少 C．石墨电极上有红色金属附着 D．若b口放出氢气，说明M比N活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨极易溶于水，水溶液呈碱性，使石蕊溶液变蓝；氯化氢极易溶于水，水溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，实验中同时打开止水夹a、b、c，a处导管中氯化氢和氨气反应生产氯化铵固体，使瓶内压强减小，则A、B可分别形成蓝色和红色喷泉，A正确； B．铅蓄电池放电时，负极发生氧化反应，则电极反应式为，生成的附着在负极板上，负极板质量增大而非减少，B错误； C．该装置为原电池，为负极，发生反应，石墨为正极，溶液中在正极得电子生成，故石墨电极上有红色金属附着，C正确； D．若b口放出氢气，发生还原反应，则电极为正极，发生反应，则为负极，原电池中负极金属活泼性强于正极，故比活泼，D正确； 故选B。 7. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 能与乙醇发生酯化反应 B. 有机物X是烷烃 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 能与O2在加热和Cu作催化剂的条件下生成醛基 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基，可与乙醇中的羟基发生酯化反应，A正确； B．烷烃是仅含碳、氢两种元素的饱和烃，该有机物含有氧元素，且存在碳碳双键、苯环等不饱和结构，不属于烷烃，B错误； C．该有机物含有碳碳双键、，均可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确； D．该有机物含有（伯醇结构），在加热、作催化剂条件下可被氧化为醛基，D正确； 故选B。 8. 下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是 选项 科学性质 生活妙招 A KMnO4有强氧化性，会氧化乙烯 长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期 B 活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性 汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体 C 蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性 蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状 D 酶是催化剂，温度越高去污能力越强 清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，能氧化水果释放的乙烯，从而延缓水果成熟，A正确； B．活性炭的多孔结构使其吸附性强，可有效去除有害气体，B正确； C．肥皂水呈碱性，可中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质，缓解瘙痒，C正确； D．酶是蛋白质，高温会使其变性失活，因此并非温度越高去污能力越强，D错误； 故选D。 9. 用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱过量的目的就是使不足量的HCl完全反应，A正确； B．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速一次性倒入盛装有盐酸的小烧杯中，并且迅速盖上杯盖，且反应过程用环形玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相同，B错误； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选A。 10. 下列说法中不正确的是 A. 很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，该性质可用于蛋白质检验 B. 消毒酒精是体积分数为75%的酒精溶液 C. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，鸡蛋清发生了盐析 【答案】C 【解析】 【详解】A．含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，该特征反应可用于蛋白质检验，A不符合题意； B．体积分数为75%的酒精溶液消毒效果最优，为常用的医用消毒酒精，B不符合题意； C．糖类中的单糖无法发生水解反应，且单糖、低聚糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C符合题意； D．饱和为非重金属盐溶液，加入鸡蛋清溶液中会使蛋白质发生盐析析出沉淀，该过程可逆，D不符合题意； 故答案选C。 11. 如图实验装置或操作能达到目的的是 A. 装置①：实验室制取氨气 B. 装置②：可用于收集NO C. 装置③：验证浓氨水与浓硫酸反应 D. 装置④：验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵，A不能达到目的； B．NO会与空气中氧气反应，不能排空气收集NO，B不能达到目的； C．浓硫酸不具有挥发性，两者反应不会产生白烟，C不能达到目的； D．若锌与稀硫酸放出热量，会导致装置中的空气受热体积膨胀，U形管中的红墨水甲中液面下降，乙中液面上升，D能达到目的； 故选D。 12. 少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变； 【详解】①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成氢气的量，①合理； ②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，③合理； ④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以氢气的量减小，④不合理； 故选C。 13. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 14. 根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将样品溶于稀硫酸中，滴加溶液 检验晶体样品是否变质 B 用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 测定98%浓硫酸的 C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管中加入2 mL 溶液，振荡。比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入的硫酸溶液和的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下会将氧化为，无论样品是否变质，滴加KSCN溶液都会变红，无法检验是否变质，A错误； B．98%浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑，且浓硫酸中浓度极低，无法用pH试纸测定其pH，B错误； C．实验中除温度不同外，和的浓度、体积均相同，通过对比出现浑浊的快慢可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．的硫酸为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，几乎不产生氢气，无法探究浓度对生成氢气反应速率的影响，D错误； 故选C。 15. Ⅰ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol ②2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) ΔH2=-1203.4kJ/mol。 写出Mg与CO2反应的热化学方程式_________________________________________。 （2）在2 L密闭容器内，发生反应。500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，SO2的转化率是__________。 （3）下图中表示SO3的变化的曲线是_________(填字母)。 （4）用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v(O2)=__________________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______________。 A． B．单位时间内消耗2mol SO3的同时消耗1mol O2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不变 　F．容器中气体的密度不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是__________________。 A. 及时分离出SO3 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 （7）该燃料电池中正极通入的物质是____________，负极发生的反应式为_________________。 （8）电池工作时，OH-移向________电极(填“a”或“b”)。 （9）当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼______________g。 【答案】（1） （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L·s) （5）BDE （6）BD （7） ①. 空气（或） ②. （8）a （9）80 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知热化学方程式进行运算：②-① 即可得到目标反应，其焓变。 【小问2详解】 由表格数据可知，反应在时达到平衡，此时剩余的；反应消耗的物质的量为，因此，的转化率为。 【小问3详解】 反应初始时的浓度为0，随着反应的进行，其浓度逐渐增大，排除曲线c、d。达到平衡时，生成的物质的量等于消耗的物质的量，即。容器体积为，则平衡时的浓度为。观察图乙，曲线 b 从0开始，且平衡浓度在到之间，符合题意。 【小问4详解】 在内，的物质的量变化量为。根据化学方程式的计量数关系，的物质的量变化量为。则的平均反应速率。 【小问5详解】 A．未指明正逆反应速率，且正反应速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗（逆反应）的同时消耗（正反应），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．容器中与的物质的量之比取决于初始投料量和转化率，不能作为平衡的标志，C错误； D．容器中的体积分数不变，说明各组分的含量不再发生变化，达到平衡状态，D正确； E．该反应前后气体总物质的量发生变化，而气体总质量守恒，因此气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不变时说明达到平衡状态，E正确； F．在恒容容器中，气体总质量不变，体积不变，气体密度始终保持不变，不能作为平衡的标志，F错误； 故选BDE。 【小问6详解】 A．及时分离出会降低生成物浓度，导致反应速率减小，A不符合题意； B．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B符合题意； C．恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； D．选择更高效的催化剂能降低反应的活化能，显著增大反应速率，D符合题意； 故选BD。 【小问7详解】 在肼-空气燃料电池中，正极通入的是氧化剂，即空气（或）；负极通入的是燃料。在碱性溶液中，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，负极的电极反应式：。 【小问8详解】 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动。图中 a 电极通入燃料，发生氧化反应，为电池的负极，因此移向 a 电极。 【小问9详解】 根据负极反应式可知，每消耗肼会转移电子；当电池放电转移电子时，消耗肼的物质的量为，肼的摩尔质量为，故至少消耗肼的质量为。 16. 某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、； ②. 碱石灰； （2） ； （3）除去未反应的，干燥； （4）温度较高时会分解，导致硝酸产率降低； （5）； 【解析】 【分析】装置A为固固加热型氨气制备装置，干燥管用于干燥制备得到的氨气，气囊a持续鼓入空气提供反应所需氧气，装置B中氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置C中浓硫酸用于除去未反应的氨气同时干燥一氧化氮，装置D为安全瓶防止倒吸，装置E中一氧化氮、过量氧气与水反应生成硝酸，最终尾气通入处理装置避免污染环境。 【小问1详解】 实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，因此装置A试管中盛装的药品为和；氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，干燥管中盛装的试剂为碱石灰。 【小问2详解】 装置B中氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 装置B导出的气体中含有未反应的氨气和水蒸气，浓硫酸可与氨气反应，同时具有吸水性，因此主要作用是除去未反应的，干燥。 【小问4详解】 硝酸热稳定性较差，温度较高时会发生分解，因此蒸馏时不能采用较高温度，避免硝酸分解导致产率降低。 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，氯元素从+1价降低为-1价，氮元素从+2价升高为+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 17. 填空 （1）含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是_________________________________________。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2） ①. Fe2O3 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③. 取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然 ④. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ⑤. 3：2 【解析】 【分析】（1）根据铁元素价态的关系图可知，X为，Y为； （2）向废铁屑中加入过量的盐酸过滤后，加入将氧化为，然后加入过量的氢氧化钠将转化为，向中加入将其氧化为，加入氯化钾溶液将转化为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，X为，Y为，与氧气和水反应生成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 ①铁的氧化物中是红色粉末，能作为红色颜料；铁和水蒸气在高温的条件下会发生反应生成四氧化三铁和氢气，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则会导致铁水中混有杂质并且有可能引发安全事故，涉及的化学方程式为； ②检验溶液中的，一般利用KSCN溶液进行检查，检验方法为取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然； ③由分析可知，加入是为了将氧化为，因此该过程的离子方程式为； ④氧化步骤中中的氯元素从+1价降低到-1价，为氧化剂，每个参与反应得到2个电子，被氧化为，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，为还原剂，每个参与反应失去3个电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为3:2。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） ③. 分液漏斗 ④. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ⑤. 催化剂、吸水剂 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 防止暴沸 【解析】 【分析】根据转化关系图推断各物质：① 乙烯（）与 发生加成反应生成 A（），② A 发生水解反应生成 B（，乙二醇）；③ 乙烯与 发生加成反应生成 D（，乙醇）；④ D 在 作催化剂、加热条件下被 氧化生成乙醛（）；⑤ 乙醛进一步被氧化生成 E，结合 E 的分子式 且能使紫色石蕊试液变红，可知 E 为乙酸（）；⑥ D（乙醇）和 E（乙酸）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 G（，乙酸乙酯）；⑦乙烯发生加聚反应生成高分子物质 F（聚乙烯）。 【小问1详解】 由分析可知，B 为 ，其含有的官能团名称为羟基。 【小问2详解】 F 为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，其结构简式为 。 【小问3详解】 反应④为乙醇的催化氧化反应，乙醇在铜作催化剂和加热的条件下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 ① 试管甲中发生的是乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应，化学方程式为；该反应属于取代反应（或酯化反应）；分离互不相溶的液体（如乙酸乙酯和水溶液）需要进行分液操作，用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。 ② 饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用，吸水有利于平衡正向移动。 ③ 乙酸和乙醇均易溶于水，若导管插入液面以下，容易引起溶液倒吸入加热的试管中，故导管悬在液面上方的目的是防止倒吸。 ④ 给液体加热时，加入碎瓷片可以防止液体剧烈沸腾（即防止暴沸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $