精品解析：河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 无水乙醇在纯氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应生成熟石灰 D. 稀硫酸与锌粉的反应 【答案】A 【解析】 【分析】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选A； B．无水乙醇在纯氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应， 故不选B； C．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，故不选C； D．稀硫酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，故不选D； 答案选A。 2. 矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列冶炼方法错误的是 A. 电解熔融氧化铝制得金属铝 B. 铝与二氧化锰高温下反应制取金属锰 C. 铁加入硫酸铜溶液中获得金属铜 D. 高温条件下，用炭还原氧化汞获得汞单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝为活泼金属，工业上通过电解熔融（添加冰晶石降低熔融温度）冶炼金属铝，A正确； B．锰的金属活动性弱于铝，高温下铝与发生铝热反应可置换出锰单质，B正确； C．铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液发生置换反应可生成铜单质，即湿法炼铜，C正确； D．汞是极不活泼金属，采用热分解法冶炼，直接加热即可分解得到汞单质，无需用炭还原，D错误； 故选D。 3. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．用手扇闻乙醇气味 B．向燃着的酒精灯里添加酒精 C．用手直接取用亚硝酸钠药品 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口上方扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，Ａ项符合题意； Ｂ．不能向燃着的酒精灯中添加酒精，易引起火灾，B项不符合题意； Ｃ．亚硝酸钠有毒，不能用手直接接触，C项不符合题意； Ｄ．应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，防止飞溅，D项不符合题意； 答案选A。 4. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 汽车尾气净化： B. 用氨气处理工业废气中的NO2：4NH3+2NO2=N2+6H2O C. 制作印刷电路板时用氯化铁溶液氧化Cu：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D. 淀粉的水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下反应生成无毒的和，方程式原子守恒、电子守恒，符合反应事实，A正确； B．和发生归中反应，N元素从-3价和+4价转化为0价，根据电子守恒和原子守恒，正确配平应为，B错误； C．具有氧化性，可氧化Cu生成和，该反应是制作印刷电路板的原理，方程式符合反应事实且配平正确，C正确； D．淀粉在催化剂作用下水解最终生成葡萄糖，方程式符合反应事实、配平正确，D正确； 故答案选B。 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. KNO3中氮元素的化合价为+4价 B. N2在空气中的质量分数约为78% C. 可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D. K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3中氮元素的化合价为+5价，A错误； B．N2在空气中的体积分数约为78%，而非质量分数，B错误； C．通过电解熔融KCl的方法获得金属单质K，C错误； D．K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的H2S气体和氯化钾，D正确； 故选D。 6. T℃时，向某密闭容器中仅充入PCl5(g)，发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。图中能表示Cl2(g)质量随时间变化的曲线是 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 【答案】C 【解析】 【详解】A．曲线Ⅰ在时质量不为0，不符合初始仅充入、无的反应条件，A错误； B．曲线Ⅱ在时质量不为0，不符合初始投料的条件，B错误； C．曲线Ⅲ在时质量为0，反应开始后发生逆反应分解生成，质量逐渐增大，达到化学平衡后质量保持不变，变化趋势符合反应规律，C正确； D．曲线Ⅳ出现质量先增大后减小的变化，恒温恒容下可逆反应达到平衡后各物质质量保持不变，该趋势不符合规律，D错误； 故选C。 7. 在25℃和101kPa下，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. ΔH=-142.9kJ·mol-1 B. ΔH=+142.9kJ·mol-1 C. ΔH=-142.9kJ·mol-1 D. ΔH=-142.9kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式未标注各物质的聚集状态，且焓变数值与反应计量数不匹配，A错误； B．燃烧为放热反应，应为负值，且完全燃烧生成液态水放出热量，焓变符号、数值均错误，B错误； C．的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出热量，该热化学方程式物质聚集状态标注正确，焓变符号、数值、单位均与计量数匹配，C正确； D．反应生成气态水，与题干中生成液态水的要求不符，且的单位应为，单位错误，D错误； 故选C。 8. Zn-Cu原电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. H+数目逐渐增多 B. Cu电极上发生氧化反应 C. 往Zn电极方向迁移 D. 能量的转化形式主要为电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，锌为负极，在负极上失电子产生锌离子，铜为正极，正极上氢离子得电子产生氢气； 【详解】A．电解质中氢离子在正极上得电子产生氢气，故H+数目逐渐减少，A项错误； Ｂ．Cu电极上氢离子得电子，发生还原反应，B项错误； Ｃ．原电池中阴离子往负极Zn电极方向迁移，Ｃ项正确； Ｄ．能量的转化形式主要为化学能转化为电能，D项错误； 答案选Ｃ。 9. 已知：乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2599.2kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. 该热化学方程式不能用来表示C2H2(g)的燃烧热 C. 增大O2(g)浓度，有利于加快C2H2(g)燃烧的速率 D. 对于反应2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，ΔH2<ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可设计成原电池，A正确； B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，该热化学方程式中物质的量为2mol，不能用来表示的燃烧热，B正确； C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞频率升高，有利于加快的燃烧速率，C正确； D．等量气态水的能量高于液态水，反应生成气态水时放出的热量更少，放热反应的焓变为负值，放出热量越少焓变越大，故，D错误； 故选D。 10. 有机光电功能材料的重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. M的分子式为C12H8N C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与C2H4不互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为M和乙炔反应仅生成X，不饱和键断裂后原子全部加成到产物中，符合加成反应特征，A正确； B．M分子含12个、9个、1个，分子式为，B错误； C．X结构中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．的分子式为，是乙烯的分子式，二者分子式不同，不互为同分异构体，D正确； 故选B。 11. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，故；平衡常数运算规则为：反应扩大倍时平衡常数变为原平衡常数的次方，反应相减时平衡常数为两反应平衡常数相除，因此； 故选A。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中，HNO3中所含氧原子数目为0.3NA B. 标准状况下，1.12 L NH3中，所含的电子数为0.5NA C. 2.8 g由N2和CO组成的混合气体中，所含的分子总数为0.1NA D. 一定条件下，0.1 mol C2H5OH与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯的分子数目小于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且溶剂也含有氧原子，无法确定氧原子数目为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个分子含10个电子，故所含电子数为，B正确； C．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，所含分子总数为，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成乙酸乙酯的分子数目小于，D正确； 故答案选A。 13. 对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①会有水生成 B. M与W互为同系物 C. R与Q均不能发生氧化反应 D. 加入饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是甲苯的磺化反应，甲苯中苯环上的氢原子被取代，反应生成对甲基苯磺酸和，A正确； B．M为甲苯，W为苯，二者结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．R（对甲基苯磺酸）和Q（对甲苯磺酸钠）均含有与苯环直接连接的，可被强氧化剂氧化，且二者作为有机物均可发生燃烧反应（燃烧属于氧化反应），因此二者均能发生氧化反应，C错误； D．加入饱和溶液可增大溶液中浓度，降低对甲苯磺酸钠的溶解度，利用盐析原理促进粗品析出，D正确； 故答案选C。 14. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+未完全转化为Fe2+ B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量溶液与少量反应后，加入溶液变红说明仍存在，可推出未完全转化为，A不符合题意； B．烧杯外壁变冷仅能说明氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，该反应中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，无法由该实验事实得出对应结论，B符合题意； C．恒温恒容下向该平衡体系通入氩气，各反应组分的浓度不变，平衡不移动，参与反应的物质总质量、总物质的量均不改变，因此混合气体平均相对分子质量不变，实验事实和结论匹配，C不符合题意； D．降低温度可减小反应速率，故冰箱低温环境可减缓蛋白质与反应的速率，减慢腐败进程，可由实验事实推出结论，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰水杨酸具有抗血小板凝聚的作用。实验室制备乙酰水杨酸的反应原理如下： 实验步骤(实验装置如图所示，夹持装置已略去)： ⅰ．在三颈烧瓶中加入0.02 mol乙酸酐和一定量的硫酸铝钾，恒温下搅拌使硫酸铝钾溶解后，再加入0.01mol水杨酸，充分搅拌使水杨酸溶解； ⅱ．70℃水浴加热0.5h，并不断搅拌，冷却，加20mL冷蒸馏水； ⅲ．不断搅拌数分钟后，往水浴中加入冰块，冷却，三颈烧瓶中出现白色晶体，抽滤(滤液弃去)； ⅳ．滤渣用95%的乙醇重结晶，得到纯乙酰水杨酸。 已知：KAl(SO4)2过多或反应加热时间过长均能使乙酰水杨酸发生分解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，目的是____________(填“使冷却效果更佳”或“节约用水”)。 （3）保持其他条件不变，实验过程中发现KAl(SO4)2的用量对乙酰水杨酸产量、产率的影响如表所示。 KAl(SO4)2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 产量/g 0.81 1.08 m 1.26 1.17 产率/% 45 60 75 70 65 ①反应过程中KAl(SO4)2的作用为______________________________。 ②m=______。 ③分析表中数据，KAl(SO4)2用量为______g时效果最差；加入过多的KAl(SO4)2会使效果降低，原因可能为______________________________。 （4）保持其他条件不变，KAl(SO4)2用量为0.6g时，发现实验过程中反应时间对乙酰水杨酸产率的影响如图所示。 ①该条件下，反应最佳加热时间为______min。 ②长时间加热，产率下降的原因可能为______________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）使冷却效果更佳 （3） ①. 作催化剂 ②. 1.35 ③. 0.2 ④. 过多KAl(SO4)2会使乙酰水杨酸分解 （4） ①. 30 ②. 乙酰水杨酸发生了分解 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，冷凝水逆流使得整个冷凝过程中保持较大温差，提高冷凝效率，所以目的是使冷却效果更佳； 【小问3详解】 ①由反应原理可知，反应过程中KAl(SO4)2的作用为催化剂； ②，所以； ③分析表中数据，KAl(SO4)2用量为0.2g时产量、产率都最低，此时效果最差；由题干信息可知，加入过多的KAl(SO4)2会使效果降低，原因可能为KAl(SO4)2过多使乙酰水杨酸发生分解； 【小问4详解】 ①由图像可知，该条件下，反应最佳加热时间为30min； ②由题干信息可知，反应加热时间过长能使乙酰水杨酸发生分解，导致产率下降。 16. 钒(V)和铬(Cr)是重要的战略金属，我国研发了国际领先的亚熔盐清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：①钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2，还含少量CaO、MgO； ②“氧化”时，发生的反应为4FeO·V2O3+24NaOH+5O2=2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O。 回答下列问题： （1）铬的用途有____________(填1种即可)。 （2）“氧化”工序中： ①通常将钒渣粉碎，其目的是________________________。 ②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，Na2SiO3水溶液的俗称为_________。 （3）实验室模拟“蒸发结晶”操作时，所需用到的硅酸盐材质的仪器有______(填标号)。 A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．坩埚钳 D．玻璃棒 （4）“还原”时，被还原生成Cr3+的离子方程式为______________________________。 （5）40℃和80℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数的变化如图所示。 ①Na3VO4中钒元素的化合价为______价。 ②40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）作不锈钢添加剂 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②. ③. 水玻璃 （3）AD （4） （5） ①. +5 ②. 减小 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：氧化：加入NaOH溶液，通入O2，140℃~180℃反应，铁的转化：  被氧化为  ， 转化为：Cr2O3转化为，SiO2与NaOH溶液反应生成，不与碱反应，沉淀工序，，与反应生成沉淀，因此、、以滤渣的形式除去，冷却结晶析出，蒸发结晶，溶液中含有，加入稀硫酸和亚硫酸钠被还原生成，发生氧化反应生成，最后调pH，煅烧等得到。 【小问1详解】 铬的用途有作不锈钢添加剂，电镀、制作合金等； 【小问2详解】 ①粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为；Na2SiO3水溶液的俗称为水玻璃； 【小问3详解】 蒸发结晶时，将待蒸发溶液倒入蒸发皿，将蒸发皿放置在铁架台铁圈上，酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，用坩埚钳夹取放置在石棉网上冷却，得到晶体，该过程中用到的仪器有蒸发皿，铁架台，坩埚钳、石棉网，硅酸盐仪器有玻璃、陶瓷，例如玻璃棒和蒸发皿，坩埚钳是铁制，因此答案选AD。 【小问4详解】 加入稀硫酸和亚硫酸钠被还原生成，发生氧化反应生成，离子方程式为； 【小问5详解】 ①Na3VO4中钒元素的化合价为价；②如图所示，40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而减小； 17. E是合成治疗鼻炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知：①+H2(未配平)； ②不考虑(苯环)的加聚反应。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）NH2NH2参与反应时，断裂______(填“共价键”或“离子键”)。 （3）C所含元素中质量分数最高的为________(填元素名称)。 （4）一定条件下，0.1mol D最多可与______mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)。 （5）一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M，M的结构简式为____________。 （6）D→E发生反应的化学方程式为__________________________________。 （7）B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构有______种。 【答案】（1）酯基 （2）共价键 （3）碳 （4）0.5 （5） （6）+H2NNH2+HCl （7）3 【解析】 【分析】A发生两步取代反应生成B，B和H2NNH2反应生成C，C和POCl3反应生成D，D和H2NNH2发生取代反应生成E，据此解答。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为酯基。 【小问2详解】 NH2NH2为分子晶体，NH2NH2参与反应时，断裂共价键。 【小问3详解】 C为，分子式为C8H6N2O，所含元素中质量分数最高的为碳。 【小问4详解】 D为，苯环和双键可以和氢气发生加成反应，一定条件下，0.1 mol D最多可与0.5 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)。 【小问5详解】 C为，一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M为。 【小问6详解】 D→E发生取代反应的化学方程式为+H2NNH2+HCl。 【小问7详解】 B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应（则含羧基）且能发生银镜反应（则含醛基）的结构有3种。 18. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g)； 反应Ⅱ．B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)。 回答下列问题： （1）T℃下，向某恒容密闭容器中充入CH4(g)，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 B. 每生成0.1 mol C(s)，消耗2.24 L CH4(g) C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D. 每断裂0.4 mol C-H，同时形成0.2 mol H-H，则该反应达到平衡 （2）某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加入2.0 mol CH4(g)、0.5 mol B2O3(s)和0.8 mol N2(g)，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)，t min后反应达到平衡时，CO分压是N2分压的5倍，假设剩余CH4可忽略不计。 已知：。 ①平衡时，BN的物质的量为________mol。 ②平衡时，H2的分压为__________kPa。 ③N2的平衡转化率为__________%。 ④0～t min，v(CO)=________(用含t的代数式表示)kPa·min-1。 （3）CH4可用作燃料，CH4-O2燃料电池的结构示意图(两电极均为惰性电极)如图所示。 ①M为该电池的__________(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中电子的流动方向为________(填“R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。 ③R电极上发生的电极反应为________________________________。 【答案】（1）AC （2） ①. 1 ②. 80 ③. 62.5 ④. （3） ①. 正极 ②. R→灯泡→M ③. CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ 【解析】 【分析】原电池内部阳离子向正极移动，电子由负极经外电路流向正极，燃料电池，通入氧气的一端为正极。 【小问1详解】 A．反应Ⅰ中为生成物，反应过程中其质量不断增加，当的质量不再改变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确； B．未指明气体所处的状态是否为标准状况，无法通过物质的量计算的体积，B错误； C．该反应有固体生成，气体的总质量在反应过程中不断减小，而容器体积恒定，因此混合气体的密度不断减小，当密度不再改变时，说明达到平衡状态，C正确； D．断裂0.4 mol C-H键（消耗0.1 mol ）和形成0.2 mol H-H键（生成0.2 mol ）均表示正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误。 故答案选AC。 【小问2详解】 反应Ⅰ中剩余可忽略不计，说明2.0 mol 完全反应，生成2.0 mol C(s)和4.0 mol 。设反应Ⅱ中消耗了 mol ，则生成 mol CO， mol BN。平衡时，的物质的量为 mol，CO的物质的量为 mol。，由题意知，平衡时CO分压是分压的5倍，即同温同压下物质的量之比为5:1，则，解得。① 平衡时，生成BN的物质的量为 mol。② 平衡时，混合气体总物质的量为 mol。的分压为。③的平衡转化率为。④ 平衡时CO的分压为，则内，。 【小问3详解】 ① 原电池内部阳离子向正极移动，由图可知向M极移动，故M为该电池的正极，R为负极。② 电子由负极经外电路流向正极，即流动方向为R→灯泡→M。③ R电极为负极，发生氧化反应，通入的甲烷失去电子，在酸性条件下生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 无水乙醇在纯氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应生成熟石灰 D. 稀硫酸与锌粉的反应 2. 矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列冶炼方法错误的是 A. 电解熔融氧化铝制得金属铝 B. 铝与二氧化锰高温下反应制取金属锰 C. 铁加入硫酸铜溶液中获得金属铜 D. 高温条件下，用炭还原氧化汞获得汞单质 3. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．用手扇闻乙醇气味 B．向燃着的酒精灯里添加酒精 C．用手直接取用亚硝酸钠药品 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 汽车尾气净化： B. 用氨气处理工业废气中的NO2：4NH3+2NO2=N2+6H2O C. 制作印刷电路板时用氯化铁溶液氧化Cu：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D. 淀粉的水解： 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. KNO3中氮元素的化合价为+4价 B. N2在空气中的质量分数约为78% C. 可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D. K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体 6. T℃时，向某密闭容器中仅充入PCl5(g)，发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。图中能表示Cl2(g)质量随时间变化的曲线是 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 7. 在25℃和101kPa下，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. ΔH=-142.9kJ·mol-1 B. ΔH=+142.9kJ·mol-1 C. ΔH=-142.9kJ·mol-1 D. ΔH=-142.9kJ 8. Zn-Cu原电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. H+数目逐渐增多 B. Cu电极上发生氧化反应 C. 往Zn电极方向迁移 D. 能量的转化形式主要为电能转化为化学能 9. 已知：乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2599.2kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. 该热化学方程式不能用来表示C2H2(g)的燃烧热 C. 增大O2(g)浓度，有利于加快C2H2(g)燃烧的速率 D. 对于反应2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，ΔH2<ΔH1 10. 有机光电功能材料的重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. M的分子式为C12H8N C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与C2H4不互为同分异构体 11. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中，HNO3中所含氧原子数目为0.3NA B. 标准状况下，1.12 L NH3中，所含的电子数为0.5NA C. 2.8 g由N2和CO组成的混合气体中，所含的分子总数为0.1NA D. 一定条件下，0.1 mol C2H5OH与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯的分子数目小于0.1NA 13. 对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①会有水生成 B. M与W互为同系物 C. R与Q均不能发生氧化反应 D. 加入饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 14. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+未完全转化为Fe2+ B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰水杨酸具有抗血小板凝聚的作用。实验室制备乙酰水杨酸的反应原理如下： 实验步骤(实验装置如图所示，夹持装置已略去)： ⅰ．在三颈烧瓶中加入0.02 mol乙酸酐和一定量的硫酸铝钾，恒温下搅拌使硫酸铝钾溶解后，再加入0.01mol水杨酸，充分搅拌使水杨酸溶解； ⅱ．70℃水浴加热0.5h，并不断搅拌，冷却，加20mL冷蒸馏水； ⅲ．不断搅拌数分钟后，往水浴中加入冰块，冷却，三颈烧瓶中出现白色晶体，抽滤(滤液弃去)； ⅳ．滤渣用95%的乙醇重结晶，得到纯乙酰水杨酸。 已知：KAl(SO4)2过多或反应加热时间过长均能使乙酰水杨酸发生分解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，目的是____________(填“使冷却效果更佳”或“节约用水”)。 （3）保持其他条件不变，实验过程中发现KAl(SO4)2的用量对乙酰水杨酸产量、产率的影响如表所示。 KAl(SO4)2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 产量/g 0.81 1.08 m 1.26 1.17 产率/% 45 60 75 70 65 ①反应过程中KAl(SO4)2的作用为______________________________。 ②m=______。 ③分析表中数据，KAl(SO4)2用量为______g时效果最差；加入过多的KAl(SO4)2会使效果降低，原因可能为______________________________。 （4）保持其他条件不变，KAl(SO4)2用量为0.6g时，发现实验过程中反应时间对乙酰水杨酸产率的影响如图所示。 ①该条件下，反应最佳加热时间为______min。 ②长时间加热，产率下降的原因可能为______________________________。 16. 钒(V)和铬(Cr)是重要的战略金属，我国研发了国际领先的亚熔盐清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：①钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2，还含少量CaO、MgO； ②“氧化”时，发生的反应为4FeO·V2O3+24NaOH+5O2=2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O。 回答下列问题： （1）铬的用途有____________(填1种即可)。 （2）“氧化”工序中： ①通常将钒渣粉碎，其目的是________________________。 ②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，Na2SiO3水溶液的俗称为_________。 （3）实验室模拟“蒸发结晶”操作时，所需用到的硅酸盐材质的仪器有______(填标号)。 A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．坩埚钳 D．玻璃棒 （4）“还原”时，被还原生成Cr3+的离子方程式为______________________________。 （5）40℃和80℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数的变化如图所示。 ①Na3VO4中钒元素的化合价为______价。 ②40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. E是合成治疗鼻炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知：①+H2(未配平)； ②不考虑(苯环)的加聚反应。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）NH2NH2参与反应时，断裂______(填“共价键”或“离子键”)。 （3）C所含元素中质量分数最高的为________(填元素名称)。 （4）一定条件下，0.1mol D最多可与______mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)。 （5）一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M，M的结构简式为____________。 （6）D→E发生反应的化学方程式为__________________________________。 （7）B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构有______种。 18. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g)； 反应Ⅱ．B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)。 回答下列问题： （1）T℃下，向某恒容密闭容器中充入CH4(g)，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 B. 每生成0.1 mol C(s)，消耗2.24 L CH4(g) C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D. 每断裂0.4 mol C-H，同时形成0.2 mol H-H，则该反应达到平衡 （2）某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加入2.0 mol CH4(g)、0.5 mol B2O3(s)和0.8 mol N2(g)，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)，t min后反应达到平衡时，CO分压是N2分压的5倍，假设剩余CH4可忽略不计。 已知：。 ①平衡时，BN的物质的量为________mol。 ②平衡时，H2的分压为__________kPa。 ③N2的平衡转化率为__________%。 ④0～t min，v(CO)=________(用含t的代数式表示)kPa·min-1。 （3）CH4可用作燃料，CH4-O2燃料电池的结构示意图(两电极均为惰性电极)如图所示。 ①M为该电池的__________(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中电子的流动方向为________(填“R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。 ③R电极上发生的电极反应为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $