精品解析：湖南邵东市创新高级中学2026年上学期高一期中考试化学试卷

2026年上学期高一期中考试化学试卷 总分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 2. 下列变化中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，水溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水反应生成乙醇 D. 乙烯燃烧，生成二氧化碳和水；乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯 3. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 4. 足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 5. 已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时，生成 B. NO的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. NO、和的浓度之比为 6. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 通入的电极b为电池的正极 C. 介质中OHˉ向电极a移动 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 7. 下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时Al 与Fe2O3的反应 A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②③④⑤ D. ②③⑥ 8. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 石墨烯与Si3N4陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 D. “中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 11. 下列反应的方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C. 溶于溶液中： D. 向溶液中滴加少量溶液： 12. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 B 检验某溶液中是否含有 取适量溶液于试管中加入浓，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无变化，说明不含有 C 证明浓硝酸的强氧化性 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体，说明浓硝酸有强氧化性 D 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 13. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和的混合物中含有氧原子数为 B. 和含有的电子数均为 C. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目小于 D. 标准状况下，与水反应生成的分子数为 二、填空题(每空2分，部分每空一分，共58分) 15. 有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出D的官能团名称：___________。 （2）写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。 （3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （5）写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。 （6）等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。 16. 关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某温度下，在5 L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________。 （2）0～10 min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________(保留三位有效数字)，10 min末该反应处于__________(填“平衡”或“非平衡”)状态。 （3）若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 _____ ② 增大X的浓度 _____ ③ 使用适当的催化剂 _____ ④ 恒容下充入Ar(不参与体系反应) _____ （4）化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取时一般用粗锌(含有铜等杂质)代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用__________原理加快了氢气生成的速率。 17. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处通入___________(填选项)也会产生白色沉淀。 A．CO B． C． D． 18. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 可选试剂(可重复使用)：品红、NaOH溶液、浓硫酸、酸性溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜 （1）写出烧瓶中发生的化学反应方程式：___________，浓硫酸表现出___________性 （2）A中加入的是___________，实验现象是___________，证明产物中有___________。 （3）B和D中加入品红，其中B试管的实验现象是___________，证明气体中___________；D试管的实验现象是___________，证明气体中___________。 （4）C中加入的试剂是___________，作用是___________。 （5）E中加入澄清石灰水，实验现象是___________，证明气体中有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一期中考试化学试卷 总分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量 N 14 O 16 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确； B．如图，与红圈中饱和碳原子直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．柠檬烯(C10H16)和丁基苯(C10H14)分子式不同，不互为同分异构体，C正确； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含多个饱和碳原子、能发生取代反应，D正确； 故答案选B。 2. 下列变化中，前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，水溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水反应生成乙醇 D. 乙烯燃烧，生成二氧化碳和水；乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应生成甲烷的氯代物和氯化氢，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，A不符合题意； B．苯滴入溴水中，水溶液褪色是苯萃取溴的物理变化，不属于化学反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应，B不符合题意； C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中生成油状的硝基苯，属于取代反应，乙烯与水反应生成乙醇是碳碳双键发生加成反应，C符合题意； D．乙烯燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，乙炔与氯化氢一定条件下反应生成氯乙烯属于加成反应，D不符合题意； 故答案为C。 3. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验现象：光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅，甲烷与氯气在光照条件下反应有HCl生成，发生了取代反应，产物为：CH3Cl（难溶于水的气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为难溶于水的油状液体。 【详解】A．根据分析，与发生了取代反应，A正确； B．HCl极易溶于水，易结合水蒸气产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关，B正确； C．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是油状液体，出现油状液滴，不能说明全部转化为，C错误； D．甲烷和氯气发生反应的条件是光照，若用铝箔套住试管，重复上述实验，一段时间后没有明显变化，D正确； 故选C。 4. 足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体 ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入固体 ⑤升高温度 A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①会中和，浓度降低，反应速率减慢，且总物质的量减少，生成量减少，错误； ②常温下铁遇浓硫酸会钝化，且浓硫酸与铁反应生成，不生成​，量改变，错误； ③置换出，、和稀硫酸形成原电池，加快反应速率；铁足量，硫酸中总物质的量不变，生成量不变，正确； ④酸性条件下​具有强氧化性，和反应生成而非，​生成量减少，错误； ⑤升高温度能加快反应的速率，且不改变总物质的量，生成量不变，正确； 故选C。 5. 已知可与作用：，若该反应在一定温度下的恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内消耗的同时，生成 B. NO的体积分数保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. NO、和的浓度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗和生成都代表正反应方向的速率，二者计量数比为1:2，任意反应时刻都满足该比例，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．的体积分数是随反应进行变化的量，当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．恒容容器中气体总体积不变，反应前后所有物质均为气体，根据质量守恒混合气体总质量也不变，因此混合气体密度为定值，密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．三者浓度比等于化学计量数比仅为某一时刻的特殊情况，与初始投料、转化率有关，不代表浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. NH3在电极a上发生氧化反应 B. 通入的电极b为电池的正极 C. 介质中OHˉ向电极a移动 D. 转移电子时消耗和物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】电极a为负极，氨气被氧化为氮气，电极b为正极，氧气被还原为氢氧根，据此解答。 【详解】A．NH3为燃料，在燃料电池中燃料在负极a发生氧化反应，A正确； B．O2为氧化剂，在燃料电池中氧化剂在正极b发生还原反应，B正确； C．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，OH-为阴离子，故介质中OH-向电极a移动，C正确； D．负极反应（碱性条件）：2NH3 + 6OH- - 6e-= N2 + 6H2O，1 mol NH3转移3 mol电子；正极反应：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-，1 mol O2转移4 mol电子。转移1 mol电子时，消耗NH3的物质的量为1/3 mol，消耗O2的物质的量为1/4 mol，二者物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，而非3:4，D错误； 答案选D。 7. 下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 ③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时Al 与Fe2O3的反应 A. ①③⑥ B. ③⑥ C. ①②③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①浓硫酸溶于水是一个放热过程，不是放热反应，①不符合题意； ②盐酸与碳酸氢钠的反应是吸收热量的吸热反应，②不符合题意； ③钠与水的反应是放出热量的放热反应，③符合题意； ④碳与二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，④不符合题意； ⑤碳与水蒸气的反应是吸收热量的吸热反应，⑤不符合题意； ⑥高温时铝与氧化铁的铝热反应是放出热量的放热反应，⑥符合题意； ③⑥符合题意，故选B。 8. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是 A. 碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 B. 石墨烯与Si3N4陶瓷都属于新型无机非金属材料 C. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 D. “中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅用作砂纸和砂轮的磨料是因为其硬度大，与熔点高的性质无对应因果关系，A错误； B．石墨烯属于新型碳基无机材料，Si3N4属于高温结构陶瓷，二者均属于新型无机非金属材料，B正确； C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，而生产光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅单质，C错误； D．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（SiC）都属于硅酸盐材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅用作磨料是因为硬度大，与熔点高的性质无关，①错误； ②二氧化硫具有抗氧化性和杀菌作用，符合国标限量时可作葡萄酒食品添加剂，②正确； ③液氨汽化时吸收大量热量，能降低环境温度，可用作制冷剂，③正确； ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯均为新型碳单质，属于新型无机非金属材料，④正确； ⑤制备玻璃原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥原料为黏土、石灰石，二者均用到石灰石，⑤正确； ⑥玻璃含二氧化硅，可与氢氟酸反应，工业上可用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，⑥正确； ⑦两性氧化物需与酸、碱反应均生成盐和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成，该反应是其特性，二氧化硅为酸性氧化物，不是两性氧化物，⑦错误； ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，金刚砂是碳化物，不属于硅酸盐材料，⑧错误； 综上正确的有②③④⑤⑥，共5个； 故选D。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、、、 C. 透明溶液：、、、 D. 加酚酞显红色的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，A错误； B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为碱性溶液，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，因此不是一定能大量共存，B错误； C．透明溶液仅要求无浑浊、沉淀，、、、之间不发生化学反应，均为可溶性离子，可大量共存，C正确； D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列反应的方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： C. 溶于溶液中： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式，A正确； B．硫的氧化性较弱，与铜粉混合加热时反应生成硫化亚铜，反应方程式为，B错误； C．是强氧化性酸，会将中的氧化为，反应方程式为，C错误； D．选项方程式元素不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 12. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 证明浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到胆矾上 固体变白 B 检验某溶液中是否含有 取适量溶液于试管中加入浓，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸无变化，说明不含有 C 证明浓硝酸的强氧化性 浓中插入红热的炭 产生红棕色气体，说明浓硝酸有强氧化性 D 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴到胆矾上固体变白，是浓硫酸吸收胆矾中原本存在的结晶水，体现吸水性而非脱水性，A错误； B．检验应使用湿润的红色石蕊试纸（氨气遇红色石蕊试纸变蓝），使用蓝色石蕊试纸无法检验氨气，不能得出溶液不含的结论，B错误； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色NO2，无法确定NO2来自炭与浓硝酸的反应，不能证明浓硝酸的强氧化性，C错误； D．过量稀硝酸可除去纯碱中的，使检测液呈酸性，排除和氢氧根对氯离子检验的干扰，加入硝酸银后产生的白色沉淀为AgCl，说明样品含氯元素，D正确； 故答案选D。 13. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和的混合物中含有氧原子数为 B. 和含有的电子数均为 C. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目小于 D. 标准状况下，与水反应生成的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，23 g和的混合物中最简式单元的物质的量为，含氧原子总物质的量为，数目为，A正确； B．1个和1个所含电子数均为10，故和含有的电子数均为，B正确； C．浓硫酸与铜加热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故参与反应的硫酸物质的量小于，根据反应关系，生成的物质的量小于，分子数小于，C正确； D．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下的物质的量不是1 mol，则反应生成的分子数不是，D错误； 故选D。 二、填空题(每空2分，部分每空一分，共58分) 15. 有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出D的官能团名称：___________。 （2）写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。 （3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （5）写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。 （6）等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。 【答案】（1）碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）ACD （5） ①. nCH2=CH—CH3 ②. 酸性高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据球棍模型可判断D为丙烯，其官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 A为甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷上的1个氢原子被氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式为：，属于取代反应。 【小问3详解】 B为乙烯，含碳碳双键，可与溴发生加成反应，碳碳双键断开，两个溴原子分别连接到两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，化学反应方程式为：。 【小问4详解】 A．可由乙烯与加成得到，A符合题意； B．中两个氯原子连在同一个碳原子上，无法通过乙烯加成得到，B不符合题意； C．可由乙烯与加成得到，C符合题意； D．可由乙烯与加成得到，D符合题意； 故选ACD。 【小问5详解】 丙烯含碳碳双键，加聚时双键断开，分子间相互连接形成聚丙烯，化学反应方程式为：nCH2=CH—CH3。C为乙烷（饱和烃），D为丙烯（不饱和烃），不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）褪色，饱和烃不能，可用上述试剂鉴别。 【小问6详解】 等质量的烃完全燃烧，越大，氢元素质量分数越高，耗氧量越高，四种烃中的最大，因此耗氧量最多。 16. 关注化学反应进行的快慢和程度，有利于提高生产效率。某温度下，在5 L恒容密闭容器中进行某反应，体系中X(g)、Y(g)、Z(g)的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________。 （2）0～10 min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________(保留三位有效数字)，10 min末该反应处于__________(填“平衡”或“非平衡”)状态。 （3）若改变下列条件，用X表示的反应速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。 编号 改变的条件 X表示的反应速率 ① 降低温度 _____ ② 增大X的浓度 _____ ③ 使用适当的催化剂 _____ ④ 恒容下充入Ar(不参与体系反应) _____ （4）化学反应速率受到很多因素的影响。实验室制取时一般用粗锌(含有铜等杂质)代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用__________原理加快了氢气生成的速率。 【答案】（1） （2） ①. ②. 非平衡 （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. 增大 ④. 不变 （4）原电池 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，X、Z的物质的量逐渐减小，为反应物；Y的物质的量逐渐增大，为生成物。反应进行到 时达到平衡，此时 ，，。在同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 。由于反应物最终未完全消耗，说明该反应为可逆反应，故化学方程式为 。 【小问2详解】 0～10 min内，X的物质的量由 减小到 ，其平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用Z表示的平均反应速率 。10 min末时，各物质的物质的量曲线仍有变化趋势，说明反应尚未达到平衡，处于非平衡状态。 【小问3详解】 ① 降低温度，反应速率减小。 ② 增大反应物X的浓度，反应速率增大。 ③ 催化剂能加快反应速率，使用适当的催化剂，反应速率增大。 ④ 恒容条件下充入不参与反应的Ar，反应体系的体积不变，各反应组分的浓度均未发生改变，故反应速率不变。 【小问4详解】 粗锌中含有铜等不活泼金属杂质，将其放入稀硫酸中时，锌、铜和稀硫酸构成了无数微小的原电池。其中活泼的锌作负极失去电子，溶液中的氢离子在正极（铜杂质）上得电子生成氢气。由于原电池反应比普通的化学腐蚀速率快得多，因此利用原电池原理加快了氢气生成的速率。 17. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备的化学方程式为___________。 （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．溶液 B．溶液 C．KCl溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处通入___________(填选项)也会产生白色沉淀。 A．CO B． C． D． 【答案】（1） （2）②③④ （3）A （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，化学方程式为。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸： ①导管直接插入水，会发生倒吸，错误； ②中间空广口瓶作安全瓶，倒吸的水储存在广口瓶，不会回流到前序装置，可防倒吸，正确； ③密度大于水，在下层，导管口伸入，氨气不溶于，脱离后被上层水吸收，不会倒吸，正确； ④球形装置容积大，倒吸后水因重力又回落，可防倒吸，正确； ⑤形成密闭体系，不利于氨气的尾气吸收，错误。 答案选②③④。 【小问3详解】 加入足量的稀硫酸充分反应后溶液变蓝说明生成了，剩余红色固体为Cu，Cu有还原性，可以与有氧化性的反应：，使Cu溶解；、都不与Cu反应，因此选A。 【小问4详解】 碱性的通入含酸性气体的溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，离子方程式为​。 若向a处通入其他气体：与水反应生成，将二氧化硫、亚硫酸氧化为硫酸根，之后生成不溶于酸的白色沉淀；、不溶于水，溶于水生成碳酸，但不能与溶液反应生成沉淀，因此选B。 18. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 可选试剂(可重复使用)：品红、NaOH溶液、浓硫酸、酸性溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜 （1）写出烧瓶中发生的化学反应方程式：___________，浓硫酸表现出___________性 （2）A中加入的是___________，实验现象是___________，证明产物中有___________。 （3）B和D中加入品红，其中B试管的实验现象是___________，证明气体中___________；D试管的实验现象是___________，证明气体中___________。 （4）C中加入的试剂是___________，作用是___________。 （5）E中加入澄清石灰水，实验现象是___________，证明气体中有___________。 【答案】（1） ①. ②. 强氧化性和酸性 （2） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色粉末变蓝色 ③. 水蒸气 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 含有 ③. 品红溶液不褪色 ④. 已被完全除去 （4） ①. 酸性溶液 ②. 除去，防止干扰的检验 （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭加热反应为，产物检验应遵循“先检验水蒸气，再检验并除去，最后检验”的顺序，据此分析。 【小问1详解】 烧瓶中浓硫酸与木炭加热反应的化学方程式为；反应中浓硫酸中的硫元素化合价降低，表现出强氧化性，同时浓硫酸起酸的作用，故浓硫酸表现出强氧化性和酸性； 【小问2详解】 检验产物时，需先检验水蒸气，故A中加入的是无水硫酸铜；无水硫酸铜遇水变蓝，实验现象是白色粉末变蓝色，证明产物中有水蒸气； 【小问3详解】 B中加入品红溶液，实验现象是品红溶液褪色，证明气体中含有； D中加入品红溶液，实验现象是品红溶液不褪色，证明气体中已被完全除去； 【小问4详解】 C中加入的试剂是酸性溶液，作用是除去，防止干扰的检验； 【小问5详解】 E中加入澄清石灰水，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，实验现象是澄清石灰水变浑浊，证明气体中有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $