精品解析：河南省周口市淮阳红旗中学2025-2026学年度高三上学期期末模拟考试化学试卷

河南省周口市淮阳红旗中学2025-2026学年度高三期末模拟考试 化学试卷 (考试用时75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 A．商代陶罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 斫木云纹漆耳环 金代金银盏 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．金代金银盏属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．商代陶罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，A错误； B．犀角的主要成分是角蛋白，这是一种蛋白质，B正确； C．斫木是木材，其主要成分属于纤维素，C正确； D．金代金银盏是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子 C. 丙烯的分子式 D. 基态N的价层电子轨道表 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的电子式为，A错误； B．中子数为10的氧原子，则质量数为10+8=18，则中子数为10的氧原子：，B错误； C．丙烯的结构简式是，C错误； D．基态N的价层电子2s22p3，价层电子轨道表示，D正确； 故答案为：D。 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误； B．热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体，可能是Al粉被氧化为氧化铝，故B正确； C．浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为上述平衡向右发生移动，故C正确； D．的混合液会形成配离子，的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI试纸不变蓝色，故D正确； 答案选A。 6. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Y B. 氢化物的沸点：X<Y C. CB分子中有3种不同环境的W D. CB具有良好的耐酸碱性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素；X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，X是C元素；X、Y、Z相邻，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W能形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A. N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能：C<O<N，故A正确； B. C能形成众多氢化物，有些碳的氢化物是固体，所以氢化物的沸点不一定X<Y，故B错误； C. CB分子中有2种不同环境的H，故C错误； D. CB中具有酰胺基，在酸性或碱性条件下都能水解，故D错误； 选A。 7. 3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图： 下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是 A. 该分子中存在大π键 B. 1个该分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与反应最多消耗6mol D. 3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有苯环，存在大π键，故A正确； B．分子中含有4个手性碳原子(*标出)，故B正确； C．苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该分子与反应最多消耗4mol ，故C错误； D．3-O-咖啡酰奎宁酸含有羟基、碳碳双键，易被氧化，故D正确； 选C。 8. CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B. 生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C. 1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D. 2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项中未说明氯化铜溶液的体积，无法计算铜离子具体的数目，A错误； B．该反应中，Cu得到1个电子化合价从+2价降低为+1价，生成1molCuCl，转移NA个电子，B错误； C．1molSO2与水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，生成的亚硫酸物质的量小于1mol，而且亚硫酸为弱酸，无法完全电离，因此电离出的氢离子数目一定小于2NA，C正确； D．无法计算2.24LH2O的物质的量，也就无法计算O原子的价层电子对数，D错误； 故答案选C。 9. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近的有4个 D. 与之间最近的距离为pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se位于第4周期第ⅥA族，位于周期表p区，A正确； B．锂离子电子排布式1s2，最外层电子位于s轨道，球形，B错误； C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确； D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确； 故答案选B。 10. 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。 下列说法正确的是 A. 溶液中的由甲室向乙室迁移 B. 工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C. 乙室每产生1mol ，a电极理论上可产生33.6L(标准状况下) D. 丙室中反应的总方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池甲通入空气为正极，发生得电子还原反应，乙中铵根离子发生氧化反应生成氮气，为负极；与燃料电池正极相连的b极为电解池阳极，与燃料电池负极相连的a极为电解池阴极； 【详解】A．原电池中阳离子由负极移向正极，即溶液中的由乙室向甲室迁移，A错误； B．甲室为燃料电池正极，电极反应：，溶液pH增大，B错误； C．乙室每产生1mol ，转移电子6mol电子，根据得失电子守恒，可生成标准状况下3mol，对应气体体积67.2L，C错误； D．丙室中反应的总方程式为：，D正确； 答案选D。 11. 三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。 下列说法不正确的是 A. “矿渣”中含有硫单质 B. “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解 C. “试剂X”最好选择CO D. “电解”得到的溶液A可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3具有氧化性，浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，生成FeCl2，Sb3+，加入试剂X，为了不生成新的杂质，故试剂X可以为Fe，将Sb从溶液中置换，电解FeCl2溶液，选石墨作阳极和阴极，得到FeCl3溶液，以此分析； 【详解】A．本流程利用FeCl3溶液的氧化性浸出锑，-2价硫易被氧化生成单质硫，A正确； B．Fe2+、Sb3+，水解生成H+，加入盐酸抑制水解，B正确； C．CO还原固体使用，根据分析，试剂X为Fe，C错误； D．过滤母液中主要含有FeCl2溶液，推断电解FeCl2溶液为了氯化铁循环使用，因此电解FeCl2溶液得到FeCl3溶液，可选石墨作阳极：，石墨作阴极，，在阳极回收FeCl3溶液，流程中氯化铁溶液可循环使用，D正确； 故选C。 12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是 A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，A正确； B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B错误； C．反应Ⅱ无极性键的断裂，C错误； D．反应I活化能最大，反应速率最慢，决定水解反应的速率，增大NaOH的浓度，消耗HBr，HBr浓度减小，平衡正向移动，不能加快水解反应速率，D错误； 答案选A。 13. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 14. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．[Fe(CN)6]3−中，配体为CN−，C和N中N的电负性更大，C原子更容易提供孤对电子与Fe3+形成配位键，故A正确； B．M原子坐标为(0，0，0)（晶胞顶点），R处K+位于晶胞内四面体空隙，根据晶胞坐标系，其坐标为(，，)，故B错误； C．Fe2+与K+间的最短距离为体对角线的，即为 nm，故C正确； D．晶胞中K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3−均为4个，摩尔质量307 g/mol，体积(a×10−7 cm)3，密度ρ=，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 硫脲[CS(NH2)2]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。 已知合成硫脲的反应原理为： 回答下列问题： （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为___________。 （2）仪器a的名称是___________，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用___________。 （3）C中适宜的加热方式是___________。 （4）已知H2S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的Na2S和NaOH，下列表达式正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量： 步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用 步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： 步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： 步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： 步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准液的平均体积为20.00mL ①判断达到滴定终点的实验现象是___________。 ②下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是___________(填字母)。 A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥 B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足 C．盛装Na2S2O3标准液的试管未润洗 D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 【答案】（1） 7:1 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） 水浴加热 （4）B （5） ①. 滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复 ②. B 【解析】 【分析】装置A中利用FeS固体与稀盐酸反应制备气体，由于盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质；装置B中盛有饱和NaHS溶液，用于除去HCl气体且降低的溶解损耗；装置C为合成硫脲的发生装置，反应温度需控制在80℃，应采用水浴加热；有毒，需进行尾气处理，装置D中盛有NaOH溶液用于吸收未反应的，其中的球形干燥管起到防止倒吸的作用。 【小问1详解】 硫脲的结构简式为，中心C原子与S原子形成双键（包含1个σ键和1个键），与2个N原子形成单键（2个σ键），每个N原子与2个H原子形成单键（共4个σ键），因此，该分子中共有7个σ键和1个键，数目之比为7:1。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；B中饱和NaHS溶液的作用是除去中的HCl，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 C中反应温度需控制在80℃，低于水的沸点，且需要受热均匀、便于控温，因此适宜的加热方式是水浴加热。 【小问4详解】 A．水解生成和，NaOH完全电离出，故溶液中，正确的离子浓度大小关系为，A错误； B．根据物料守恒，钠元素与硫元素的物质的量之比为3：1，则有，B正确； C．根据电荷守恒，结合物料守恒，消去可得，故C错误； D．根据电荷守恒，正确表达式为，D选项中前系数为1，不符合电荷守恒，D错误； 故选B。 【小问5详解】 ①滴定过程中，不断消耗，淀粉遇碘显蓝色，当达到滴定终点时，碘单质被完全消耗，溶液蓝色褪去，故现象为：滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复； ②根据题干反应方程式可得关系式，（步骤3消耗），（步骤4剩余），（步骤5滴定），设步骤3中消耗的为，则剩余为，生成为，滴定消耗为，由此可知，滴定消耗的体积越小，计算出的越大，测得的硫脲含量偏高；据此解答。 A．配制溶液时容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，测定结果不变，A不符合题意； B．加入稀硫酸的量不足，导致步骤4中生成的偏少，滴定消耗的偏少，计算出的硫脲含量偏高，B符合题意； C．盛装标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，滴定消耗体积偏大，测得硫脲含量偏低，C不符合题意； D．滴定开始俯视，终点仰视，读取的消耗体积偏大，测得硫脲含量偏低，D不符合题意； 故选B。 16. MgSO4及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是MgCO3，还含有CaCO3、FeCO3及少量SiO2)为原料制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是___________。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的___________(填字母)。 A. 氨水 B. NaOH溶液 C. MgO D. Fe2O3 （4）25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到___________(已知：①25℃，，；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是___________。 （5）根据MgSO4的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得MgSO4·H2O的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、___________、___________、干燥。 【答案】（1） ①. 增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 ②. （2） 、 （3）C （4） ①. 3 ②. 取少量滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液未变红则证明“沉铁”充分 （5） ①. 趁热过滤 ②. 洗涤 【解析】 【分析】铁菱镁矿的主要成分是，还含有、及少量，制备，铁菱镁矿通入空气焙烧产生，发生反应主要为：、、，加入稀硫酸进行酸浸，不能与稀硫酸反应，为微溶，因此滤渣1中为、，“沉铁”过程中除去，最后滤液中含，经过一系列操作最终得到；据此作答。 【小问1详解】 粉碎是增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分，提高原料利用率，该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析可知，滤渣1中主要为、。 【小问3详解】 “沉铁”时，使以的形式沉淀，留下，调pH且不引入杂质，X应该用，消耗溶液中的氢离子，促进彻底水解产生，故答案为C。 【小问4详解】 “沉铁”充分则，临界的，，pH=3；检验“沉铁”充分即检验已除尽，实验方法是：取少量滤液，向其中滴加溶液，溶液未变红则证明“沉铁”充分。 【小问5详解】 由图可以看出，温度在可以析出，在析出的是，在析出，在以上可以析出，因此在以上可以析出，因此要得到晶体，应在以上蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥。 17. 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应： I．水蒸气重整： Ⅱ．热裂解： Ⅲ．脱羧基： Ⅳ．水煤气变换： 回答下列问题： （1）反应I的ΔH1=___________kJ/mol，该反应在___________中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。 （2）若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再变化 B. C. 容器内气体的质量不再变化 D. 单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键 （3）已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对H2(g)平衡产率影响的示意图： 表示水碳比(S/C)=4的曲线是___________(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是___________。 （4）一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol CH3COOH (g)，达到平衡状态时H2(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。 ①体系中CO2的物质的量为___________。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。 【答案】（1） ①. +131.5 ②. 高温 （2）A （3） ①. b ②. 600℃ （4） ①. 0.2 mol ②. 0.016 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知反应方程式可知，反应I=反应Ⅱ+2×反应Ⅳ，因此，该反应为吸热（）且为气体分子数增加的熵增（）反应，根据吉布斯自由能判据时反应自发，可知该反应在高温下具有自发性。 【小问2详解】 A．反应I是气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强随反应正向进行而增大，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，B错误； C．该反应的反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，容器内气体总质量始终保持不变，因此质量不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．和分子中均含有O-H键，断裂4 mol O-H键不能准确代表消耗了2 mol ，且断裂4 mol H-H键代表消耗4 mol ，此时正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡状态，D错误； 故选A。 【小问3详解】 水碳比(S/C)越大，即反应物中水蒸气的比例越高，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，的平衡产率越高，因此水碳比(S/C)=4的曲线是产率较高的曲线b；由图可知，曲线b在600℃左右时的平衡产率达到最大值，故该水碳比下制氢的最佳温度为600℃。 【小问4详解】 ①水碳比(S/C)=0，说明未加入水蒸气，体系中只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，设反应Ⅱ消耗乙酸、反应Ⅲ消耗乙酸，列出三段式： 达到平衡状态时的物质的量为0.4 mol，则，解得，则平衡时气体物质的总的物质的量为，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，初始气体总物质的量为，平衡时容器内的压强为初始时的1.4倍，则，解得，因此平衡时体系中的物质的量为0.2 mol； ②容器体积为 1L，则平衡时各物质的浓度分别为：、、，故反应Ⅱ的化学平衡常数。 18. 奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成： 回答下列问题： （1）奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是___________。 （2）有机物A中碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）反应①的条件是___________；反应③的反应类型为___________。 （4）反应②可表示为：，M的结构简式是___________，设计该反应的目的是___________。 （5）有机物N的分子式为，结合下列信息可知N的结构最多有___________种(不考虑立体异构)。 ①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连 ②N中含有六元碳环结构 （6）结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）氨基、酰胺基 （2）、 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. 取代反应 （4） ①. ②. 使CH3SO2CH3在指定的羟基上发生取代(或保护特定位置的羟基) （5）12 （6） 【解析】 【分析】根据A与B的结构简式的差异可知，A与乙醇发生酯化反应生成B，根据B和C的结构简式可知，B酸性条件下与M发生信息中的反应生成C和水，逆推出M为丙酮，C发生取代反应生成D，D与稀酸反应生成E，E经过一系列反应生成奥司他韦； 【小问1详解】 根据结构简式可知，奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是氨基、酰胺基； 【小问2详解】 有机物A中碳原子有形成碳碳双键、碳氧双键、其他均形成单键，故杂化轨道类型有、； 【小问3详解】 反应①是A与乙醇发生酯化反应生成B和水，反应的条件是浓硫酸，加热；反应③是C与CH3SO2CH3发生取代反应生成D和甲醇，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B酸性条件下与M发生信息中的反应生成C和水，逆推出M为丙酮，结构简式为；设计该反应的目的是使CH3SO2CH3在指定的羟基上发生取代(或保护特定位置的羟基)； 【小问5详解】 A为，有机物N的分子式为，①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连；②N中含有六元碳环结构，先将六元环和碳碳双键及三个羟基确定，则有两种结构，再将羧基放到六元环上各有6种，则共有12种同分异构体； 【小问6详解】 结合上述信息，以和为原料合成的路线设计如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省周口市淮阳红旗中学2025-2026学年度高三期末模拟考试 化学试卷 (考试用时75分钟 满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。对下列文物的成分说法错误的是 商代陶罐 犀角雕玉兰花果纹杯 A．商代陶罐主要成分是硫酸钙 B．犀角的主要成分属于蛋白质 斫木云纹漆耳环 金代金银盏 C．斫木的主要成分属于纤维素 D．金代金银盏属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子 C. 丙烯的分子式 D. 基态N的价层电子轨道表 3. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体与间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 6. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Z<Y B. 氢化物的沸点：X<Y C. CB分子中有3种不同环境的W D. CB具有良好的耐酸碱性 7. 3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图： 下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是 A. 该分子中存在大π键 B. 1个该分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与反应最多消耗6mol D. 3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化 8. CuCl2和SO2反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl−+2H2O=2CuCl↓++4H+。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/LCuCl2溶液中Cu2+数目为0.5NA B. 生成1molCuCl，转移的电子数为2NA C. 1molSO2溶于水，电离出的H+数目小于2NA D. 2.24LH2O中O原子的价层电子对数为0.4NA 9. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近的有4个 D. 与之间最近的距离为pm 10. 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。 下列说法正确的是 A. 溶液中的由甲室向乙室迁移 B. 工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C. 乙室每产生1mol ，a电极理论上可产生33.6L(标准状况下) D. 丙室中反应的总方程式为： 11. 三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。 下列说法不正确的是 A. “矿渣”中含有硫单质 B. “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解 C. “试剂X”最好选择CO D. “电解”得到的溶液A可循环利用 12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是 A. 水解反应的速率由反应I决定 B. 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C. 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D. 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率 13. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 14. (铁氰化钾)可用于检验，反应产生特征蓝色沉淀(滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了)如图所示，晶胞边长为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中提供孤电子对形成配位键的原子为C B. M原子坐标为，则R处的坐标为 C. 和间的最短距离为 D. 滕氏蓝晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 硫脲[CS(NH2)2]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。 已知合成硫脲的反应原理为： 回答下列问题： （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为___________。 （2）仪器a的名称是___________，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用___________。 （3）C中适宜的加热方式是___________。 （4）已知H2S溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的Na2S和NaOH，下列表达式正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量： 步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用 步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： 步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： 步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： 步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：，平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准液的平均体积为20.00mL ①判断达到滴定终点的实验现象是___________。 ②下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是___________(填字母)。 A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥 B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足 C．盛装Na2S2O3标准液的试管未润洗 D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 16. MgSO4及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是MgCO3，还含有CaCO3、FeCO3及少量SiO2)为原料制备的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是___________。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________。 （3）从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的___________(填字母)。 A. 氨水 B. NaOH溶液 C. MgO D. Fe2O3 （4）25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到___________(已知：①25℃，，；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是___________。 （5）根据MgSO4的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得MgSO4·H2O的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、___________、___________、干燥。 17. 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应： I．水蒸气重整： Ⅱ．热裂解： Ⅲ．脱羧基： Ⅳ．水煤气变换： 回答下列问题： （1）反应I的ΔH1=___________kJ/mol，该反应在___________中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。 （2）若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内的压强不再变化 B. C. 容器内气体的质量不再变化 D. 单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键 （3）已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对H2(g)平衡产率影响的示意图： 表示水碳比(S/C)=4的曲线是___________(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是___________。 （4）一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol CH3COOH (g)，达到平衡状态时H2(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。 ①体系中CO2的物质的量为___________。 ②反应Ⅱ的化学平衡常数K=___________。 18. 奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成： 回答下列问题： （1）奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是___________。 （2）有机物A中碳原子的杂化轨道类型有___________。 （3）反应①的条件是___________；反应③的反应类型为___________。 （4）反应②可表示为：，M的结构简式是___________，设计该反应的目的是___________。 （5）有机物N的分子式为，结合下列信息可知N的结构最多有___________种(不考虑立体异构)。 ①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连 ②N中含有六元碳环结构 （6）结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $