河南商丘市高级中学等校2025-2026学年高三上学期期末考试化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Se 79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物筑牢文明之基。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A．海南椰雕 B．黎族树皮布 C．陶马 D．鎏金铁芯铜龙 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A. 中子数为28的铬原子： B. 的电子式： C. 的空间结构：三角锥形 D. 基态的电子排布式： 3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于配制溶液 D. 图丁装置用于制取氨气 4. 某科研团队提出的催化剂上可能的氧化反应机制如图所示(“”表示吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是 A. 该过程中碳原子的杂化方式有3种 B. 该过程中既有键的断裂又有键的形成 C. 涉及反应 D. 催化剂既降低了活化能，又降低了总反应的 5. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 将CuO加入醋酸溶液中： C. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： D. 用浓氨水吸收少量尾气： 6. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 7. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 8. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 9. 某含Cr催化剂(—Ph为苯基)可用于光催化还原，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B. 第一电离能： C. 该催化剂中B和P的杂化方式一样 D. 中含有键 10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A. 使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D. 相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 11. 常用于有机合成和药物制造，一种合成的路线如图所示。下列说法错误的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 化合物与足量的金属钠反应，生成 C. 化合物的官能团名称为酮羰基、醛基 D. 的结构简式为 12. 实验室利用电池实现电解丙烯腈合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，装置的中间室中浓度变大 B. 当电路中转移电子时，原电池装置中正极区溶液质量增加 C. 电解时，石墨电极1区域加入，可将其转化为 D. 电解一段时间后，石墨电极2附近区域溶液的减小 13. 可以催化直接加氢合成二甲醚，其反应机理如图甲所示，在界面上发生的反应为，其反应历程如图乙所示，在、界面上发生的反应除生成自由基外还有水蒸气产生。下列说法错误的是 (图示不代表原子相对大小) A. 催化过程中存在非极性键的断裂 B. 基态原子核外含有1个未成对电子 C. 图乙表示的反应历程中，决速步骤为 D. 界面上的反应可能为 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随溶液的变化关系如图所示。已知室温下，饱和溶液的浓度为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 饱和溶液中存在 C. 少量与溶液反应： D. 室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 采用磷酸铁锂技术的刀片电池大幅度提高了新能源电动汽车的续航里程。以黄铁矿(主要成分为，还含有少量)和锂辉石[主要成分为，还含少量、]为原料联合制备的工艺流程如下： 已知：I．和均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐，室温下，、； II．物质溶解度与温度关系。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度 1.33 1.17 1.01 0.85 溶解度 34.2 32.8 31.9 30.5 回答下列问题： （1）“煅烧1”尾气经过催化氧化、98.3%浓硫酸吸收后所得物质可以在流程中的_________步骤使用。 （2）已知：相同温度下，的溶解度远小于。“除杂”时加入适量铁粉可使形成沉淀从溶液中分离，原因是_______________________________________；加入双氧水的目的是_______________________________________。 （3）滤渣2的主要成分有______________(填化学式，下同)，滤渣4的主要成分为_________。 （4）室温下，“调”工序控制最小值是_________(保留两位有效数字，下同，溶液中离子浓度时，认为该离子已沉淀完全)；“除钙”后得到的溶液，若一次性加入等体积的溶液，刚好有沉淀生成，则所加溶液浓度应满足。__________。 （5）为提高的纯度与产量，“操作”应为条件下蒸发结晶、_________，_________、干燥。 （6）“煅烧2”发生反应的化学方程式为____________________________________。 16. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的___________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为___________，Cu晶体的晶胞结构为面心立方，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示，则Cu晶体密度为___________。 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率[]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：___________(填一种即可)。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是___________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入 和 充分反应，平衡时生成的物质的量为___________ mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 18. I是一种药物中间体，其合成路线的一部分如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是______________，B中碳原子的杂化方式为______________。 （2）D的结构简式是______________，H→I的反应类型是_________。 （3）G→H的化学反应方程式是_____________________________________。 （4）化合物K的分子中仅比A的分子少2个氢原子，C、N、O原子数目均相同。符合下列要求的K有_____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为的结构简式为___________________。 i．含有结构；ii．每个苯环上均连接一个。 （5）已知：(、为烃基或)，合成的路线为。a的结构简式为_________，c的结构简式为__________________。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Se 79 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）浸出、酸浸 （2） ①. 加入铁粉发生反应，降低Fe³⁺浓度，避免Fe3+与磷酸根结合，并且铁粉可以消耗氢离子，促进产生，Mg2+与结合生成 ②. 将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3） ①. 、 ②. （4） ①. 4.7 ②. 0.17 （5） ①. 趁热过滤； ②. 用热水（或80℃的水）洗涤 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铁坩埚 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 、 ②. 溶液 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②. 98.75% 【17题答案】 【答案】（1）-90.14 （2）低温 （3） ①. (或) ②. （4） ①. 适当降温或使用合适催化剂 ②. 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的的量大于反应Ⅱ消耗的的量 ③. 0.24 ④. 0.053 【18题答案】 【答案】（1） ①. 硝基、碳碳双键 ②. （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 6 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $