安徽六安市毛坦厂中学2026届高三9月月考 化学试题

**基本信息** 高三九月月考化学试卷，满分为100分，考试时长75分钟，覆盖化学观念、科学思维及科学探究与实践，注重基础巩固与综合应用，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学研究范畴、离子反应、物质转化、氧化还原、阿伏加德罗常数|基础概念辨析，如化学研究范畴判断、离子方程式正误分析，强化易错点考查| |非选择题|4题/58分|溶液配制、氧化还原反应分析、实验探究|综合实验与计算结合，如摩尔盐配制及K₂Cr₂O₇纯度测定，过氧化钠氧化性探究实验设计，体现科学探究与实践能力|

毛坦厂中学2026届高三九月月考 化学 命题老师:管俊斌 审题老师:吴晓刚 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Fe56 1、 选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 随着科学的发展,学科间的交叉和综合越来越多,学科之间的界限越来越不明显,“边缘科学”即代表了一个新名词,说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究,学科间的分工依然存在,各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是 A. 近期某城市出现雾霾的原因探究 B. 研究物质性质,用于环境消毒,杀死基孔肯雅病毒 C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET 膜,具有防火、抗老化等功能 2. 下列化学反应表示正确的是 A.将Al片投入NaOH溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na++2[Al(OH)4]-+3H2↑ B.电解饱和NaCl溶液：2NaCl2Na+Cl2↑ C.向NaClO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+Ca++OH-=CaCO3↓+H2O D.向NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- 3. 下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A. ①③ B. ①② C. ③④ D. ②④ 4. 下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是 A. 遇酚酞溶液变红色的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO32- B. 加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中:K+、Na+、NO3-、OH- C. 含有 Fe3+ 的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3- D. pH=2 的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- 5. 下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有 Ba2+：取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性K3[Fe(CN)6] C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡产生 D.向未知溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液有Ag+ 6.关于反应 402F2+H2S=SF6+2HF+402,下列说法正确的是 A.O2F2在该反应中同时发生氧化反应和还原反应 B.O2是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1 D.若2.24 L H2S被反应,则转移电子为0.8 mol 7.PH3常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫,一种制备PH3的流程如图所示: 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中,PH3都属于还原产物 C. 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸,则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 1 mol 次磷酸分解时转移2 mol 电子 8. 酸性条件下,黄铁矿催化氧化反应的产物之一为 FeSO4,实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 酸性条件下,黄铁矿催化氧化中 NO作催化剂 B. 反应III中,每消耗1 mol NO转移电子1 mol C. Fe3+在反应II中作氧化剂 D. 黄铁矿催化氧化反应为2FeS2+702+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ 9.下列说法中正确的是 A.22.4 L O2中约含有6.02×1023个氧气分子 B. 将80g的NaOH溶于1L的水中,所得溶液中 NaOH 的物质的量为1 mol C. 50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为0.3NA D.在常温常压下,1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下.3.36 L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为0.3NA B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2C2O4 溶液中含有 C2O42-的数目小于0.1NA C.反应 NaH+H2O=NaOH+H2↑中每生成 0.2 g H2时,转移电子的数目为0.2NA D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3 的饱和溶液,形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA 11.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况),含原子的数目为NA B. 反应②中 2.3g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D. 100 mL 1 mol·L-1 NaClO 溶液中,CIO-的数目为0.1NA 12.实验室配制 500mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,下列有关实验的说法正确的是 A.通过计算,需用天平称15.2g 绿矾(FeSO4·7H2O)晶体 B.将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解 C.配制溶液过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配溶液浓度偏小 D.从所配制的溶液中取出 200mL,所取溶液中 Fe2+的物质的量浓度仍为0.2 mol·L-1 13.将 0.01 mol NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 14. 下列说法中正确的个数是 ①标准状况下,22.4L Cl2与足量水反应,转移电子数目为NA ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 mol·L-1 ③常温常压下,32g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol Na2O2 固体中含有阴离子的数目为NA ⑦足量的浓盐酸与8.7g MnO2 反应,被氧化的HCl 为0.2 mol ⑧1 mol·L-1的 AlCl3溶液中,氯离子的数目小于3NA ⑨某溶液中滴入 KSCN溶液不变红,再滴入氯水后溶液变红,则原溶液中一定含有 Fe2+ A.4 B.5 C.6 D.7 2、 非选择题(本题共4小题,共58分) 15. (16 分)按要求回答下列问题: （1） 标准状况下,若6.72 L 03中含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为______________(用含m的式子表示)。 （2） 将10.6 g Na2CO3溶于水配制成 1000 mL 溶液,从中取出20mL,该溶液中 Na+的物质的量浓度为____________。 （3） 12.4 g Na2R含 0.4 mol Na+,则 Na2R 的摩尔质量为_________,R的相对原子质量为__________。 （4） 现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。 ①该混合气体的平均摩尔质量为____________。 ②混合气体中氧原子的个数为__________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5) 现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3 的浓硫酸,该浓硫酸的物质的量浓度为__________。 化学实验室需要 0.6 mol·L-1 硫酸溶液 480mL。需该浓硫酸体积为__________mL(保留1位小数)。 16. (14 分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，摩尔质量为392 g·mol-1]是一种常用的还原剂,也是一种抗氧化剂。回答下列问题: I. 某小组配制 480 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2 Fe (SO4)2溶液,配制步骤如下:①计算;②定容;③称量;④溶解;⑤转移;⑥振荡;⑦洗涤;⑧摇匀;⑨装瓶。 (1) 配制溶液正确的顺序是①③_____________⑧⑨。所必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有____________。 (2)配制溶液需使用托盘天平称量___________g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体。 (3)步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处______________(填操作)。 (4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是______________(填字母)。 A.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液 C.定容时,俯视刻度线 D.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线,后续操作是___________。 II.测定K2Cr2O7样品纯度(杂质不参与反应)。取 1.20 g K2Cr2O7,样品溶于水,配制成 250mL 溶液,准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中,滴加适量稀硫酸,加入 20.00 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液恰好完全反应。 (6) K2Cr2O7 样品中 K2Cr2O7 的质量分数为____________%(保留小数点后两位)。 17.(14 分)回答下列问题: I. KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。 (1)写出该反应的化学方程式并用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目:_____________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________(填序号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)若产生71 g Cl2,则被氧化的HCl为_________g。 II. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中还原剂是______________(填化学式)。 (5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息,写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式:_________________。 ②每生成1个FeO42-转移___________个电子。 (6) KMnO4氧化酸性废水中 Mn2+ 生成 MnO2的离子方程式为_______________。 18.(14分)为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品并连接装置 A、B、C。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置 D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,装置 A 中剧烈反应,有黄绿色气体(Cl2)产生。 ③待装置D中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。 ④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间 N2,直至装置中气体变为无色。 回答下列问题: (1)装置 A 中盛装浓盐酸的仪器是____________。 (2)步骤②中通人一定量的N2的作用是____________。 (3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的条复燃,据此推断该气体是___________(填化学式),解释产生该气体的原因:___________________（用化学方程式表示)。 (4)装置 B 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_________________(写离子方程式);乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是__________________。 (5)资料显示,Na2O2能与干燥的HCl 发生化学反应生成Cl2,该反应的化学方程式为____________________。 毛坦厂中学2026届高三九月月考 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D C B C A B D B 题号 11 12 13 14 答案 A D C A 15.(1) mol-1 (2)0.2mol·L-1 (3)62g/mol 16 (4) ①40 g·mol-1 ②0.7NA (5) 18.4mol/L 16.3 16. (1) ④⑤⑦⑥② 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)19.6 (3) 改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切 (4) AD (5)重新配制 (6)81.67 17.(1) (2)② (3)73 (4)FeSO4、Na2O2 (5)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ②3 (6)2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ 18.(1)分液漏斗 (2)排尽装置中的空气 (3)O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ (4)Cl2+2I-=I2+2Cl- 生成的O2将I-氧化为I2 (5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $