学易金卷：高一化学上学期第一次月考01（新高考通用，14+4）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦必修1前两章，以生活情境（如84消毒液使用、咸鸭蛋腌制）和社会热点（药用胶囊明胶）为载体，通过基础判断与综合探究（如KMnO₄制备流程、Na₂O₂实验验证），考查化学观念与科学探究能力，难度适中（0.65）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质分类、胶体性质、离子反应、氧化还原|结合生活实例（如焰色试验是否为化学变化），考查基础概念辨析| |非选择题|4/58|电解质判断、胶体提纯、流程分析（KMnO₄制备）、实验探究（Na₂O₂与CO₂反应）|16题以明胶事件考胶体性质，17题流程题融合氧化还原与实验操作，体现科学思维与实践|

11 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （1分） (4) （1分） （2分） (5) （1分） （2分） (6) （1分） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分） (1) （1分） （2分） (2) （1分） (3) （1分） （2分） (4) （2分） （2分） (5)① （2分） ② （2分） 17．（14分） (1) （2分） (2) （2分） （2分） （2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） 18．（15分） (1) （1分） (2) （2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) （2分） (7) （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一章至第二章第一节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B．锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2．【改编】下列物质分类不正确的是 A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B．同素异形体之间的变化属于化学变化 C．氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D．干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 3．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体的本质特征是发生了丁达尔效应 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B．BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C．碳酸镁与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O D．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42- 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．CO32- 7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B．透明的溶液中： C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D．强酸性溶液中： 8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 10．某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属钠和空气制备高纯度Na2O2。下列说法错误的是 A．装置A中试剂为浓硫酸 B．实验时应先通入空气一段时间后再加热 C．装置C中最终生成淡黄色固体 D．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C 11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A．A B．B C．C D．D 13．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．的化学式为 C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 14．向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝⑤固体 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态 (1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同)。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。 (3)上述物质中属于非电解质的是______。 Ⅱ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)， 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (4)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为____________________。 (5)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 (6)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。 16.【改编】（15分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． (4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 (5)利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 ②NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 17．【改编】（14分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.      b.      c.      d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 18．（15分）1．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请据上图回答下列问题： (1)钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(选填“Na2O”或“Na2O2”)。 (2)NaH中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。 (3)某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+ =；+ H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a．①和③  b．②和④)。 Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 (4)装置②中的试剂为_________。(选填代号) a．饱和NaHCO3溶液      b．浓硫酸             c．NaOH溶液 (5)装置③中试剂的作用是______________________________________。 (6)【实验步骤1】打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验步骤2】打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 (7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4 (1分) (2分) (5) (1分) (2分) (6 (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) (④)」 (2分) (2分) (5)①】 (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) （2分) (2) (2分) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) 4) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (2)」 (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)」 (2分) (⑥ (2分) ()」 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一章至第二章第一节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B．锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2．【改编】下列物质分类不正确的是 A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B．同素异形体之间的变化属于化学变化 C．氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D．干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 3．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体的本质特征是发生了丁达尔效应 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B．BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C．碳酸镁与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O D．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42- 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．CO32- 7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B．透明的溶液中： C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D．强酸性溶液中： 8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 10．某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属钠和空气制备高纯度Na2O2。下列说法错误的是 A．装置A中试剂为浓硫酸 B．实验时应先通入空气一段时间后再加热 C．装置C中最终生成淡黄色固体 D．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C 11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A．A B．B C．C D．D 13．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．的化学式为 C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 14．向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝⑤固体 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态 (1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同)。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。 (3)上述物质中属于非电解质的是______。 Ⅱ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)， 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (4)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为____________________。 (5)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 (6)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。 16.【改编】（15分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． (4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 (5)利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 ②NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 17．【改编】（14分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.      b.      c.      d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 18．（15分）1．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请据上图回答下列问题： (1)钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(选填“Na2O”或“Na2O2”)。 (2)NaH中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。 (3)某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+ =；+ H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a．①和③  b．②和④)。 Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 (4)装置②中的试剂为_________。(选填代号) a．饱和NaHCO3溶液      b．浓硫酸             c．NaOH溶液 (5)装置③中试剂的作用是______________________________________。 (6)【实验步骤1】打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验步骤2】打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 (7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A D D D B B B A A B C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）(1) ②③④⑨ （2分） (2)⑤⑦⑩（2分） (3)①⑧ （1分） (4) 铁粉 （1分） （2分） (5) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） （1分） （2分） (6) 氢氧化钠溶液（合理即可） （1分） （2分） 16.（15分）(1) +2 （1分） 盐 （2分） (2)b（1分） (3) C （1分） 渗析（2分） (4) （2分） 分散质微粒的直径大小不同（2分） (5) ① ①② （2分） ② 正盐（2分） 17.（14分）(1)（2分） (2) bd （2分） 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 （2分） （2分） 2：1（2分） (3)防止高锰酸钾受热分解（2分） (4)MnO2（2分） 18.（15分）(1)（1分） (2)-1；（2分） （2分） (3)a（2分） (4)a（2分） (5)干燥气体（或吸收中的水蒸气）（2分） (6)步骤2（2分） (7)潮湿的中含有水蒸气，水蒸气也能与反应生成使带火星的木条复燃（）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一章至第二章第一节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B．锂、钠、钾等金属元素的焰色试验属于化学变化 C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【详解】A．84消毒液有效成分为，溶液呈碱性且具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于这类金属制品消毒，A正确； B．焰色试验是金属元素的基态电子吸收能量跃迁到激发态，再回到基态时释放特定波长可见光的过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．人体可吸收的铁元素以形式为主，维生素C具有还原性，可防止被氧化为难以吸收的，故食用维生素C含量高的食物利于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋的蛋壳内膜属于半透膜，和可以穿过半透膜进入蛋内，最终得到咸鸭蛋，D正确； 2．【改编】下列物质分类不正确的是 A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B．同素异形体之间的变化属于化学变化 C．氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D．干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 【答案】 A 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成对应的盐和水，不属于酸性氧化物，A错误 B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠（），属于盐不属于碱，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，相互转化过程中有旧化学键断裂和新化学键生成，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．干冰即固态二氧化碳（）、二氧化硫（）均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 3．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体的本质特征是发生了丁达尔效应 B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，这是胶体的电泳现象，说明胶体带电 C．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀 D．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 【答案】D 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，A错误； B．烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳现象，胶体粒子带电，胶体不带电，B错误； C．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，C错误； D．“卤水点豆腐”“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，D正确； 故选D。 4．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是酸式盐，电离出的阳离子包含，不属于酸；是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱为，属于盐，不属于碱；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；小苏打为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B．BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C．碳酸镁与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+= CO2↑ + H2O D．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 【答案】D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．与交换成分后无沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生反应，且为可溶强电解质，B错误； C．MgCO3是微溶的电解质，在溶液中溶解度很小，一般不能拆写为CO32-，应保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+ 2H+= CO2↑ + H2O+Mg2+，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，需写化学式，该离子方程式符合反应事实和物质拆分规则，D正确； 6．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42- 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．NO3- C．Mg2+ D．CO32- 【答案】B 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B．透明的溶液中： C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： D．强酸性溶液中： 【答案】B 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中OH-与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A项错误； B．透明的溶液中，之间不反应，且溶液透明允许Cu2+（蓝色）存在，可以大量共存，B项正确； C．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C项错误； D．强酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，且Cl-与在酸性条件下会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．2 mol 中+2价变为中+4价，共失，1 mol 得，标注的转移电子数为错误，正确标注为，A错误； B．反应中中+4价得到变为+2价，4份中仅有2份失去变为0价生成，剩余2份化合价不变进入，双线桥电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得变为0价，6份中仅5份失变为0价，剩余1份化合价不变进入，标注的转移电子数为错误，正确标注为，C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为，方向和数目均错误，正确标注为，，D错误； 9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O=NaBO2＋H2↑，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B．NaBH4既是氧化产物又是还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【详解】A．首先配平反应为，中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为1:1，二者均为氢元素，质量比也为1:1，A正确； B．是反应物，氧化产物、还原产物均为反应的生成物，该反应中才是既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．反应前后元素化合价均为+3价，没有发生化合价变化，硼元素既不被氧化也不被还原，C错误； D．中只有元素化合价升高，仅作还原剂，中元素化合价降低，作氧化剂，不是氧化剂，D错误； 10．某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属钠和空气制备高纯度Na2O2。下列说法错误的是 A．装置A中试剂为浓硫酸 B．实验时应先通入空气一段时间后再加热 C．装置C中最终生成淡黄色固体 D．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C 【答案】A 【分析】由题干实验装置可知，装置A为除去空气中的CO2，故试剂为NaOH溶液，装置B为干燥空气装置，试剂为浓硫酸，装置C为制备Na2O2的发生装置，原理为：2Na+O2Na2O2，装置D中碱石灰可以吸收空气中的H2O和CO2，防止进入C中引发副反应，据此分析解题。△ 【详解】A．由分析可知，装置A中试剂为NaOH溶液，用于除去空气中的CO2，A错误； B．由分析可知，实验时应先通入空气一段时间后再加热，以排空装置中空气中的CO2、H2O，B正确； C．由分析可知，装置C为制备Na2O2的发生装置，原理为：2Na+O2Na2O2，则装置C中最终生成淡黄色固体Na2O2，C正确；△ D．由分析可知，装置D的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置C，引发副反应的发生，D正确； 11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的HCl C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．侯氏制碱法原理中，饱和溶液中先通使溶液呈碱性，再通入，冷水环境下可析出溶解度较小的，能达到实验目的，A正确； B．会与溶液反应生成，消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中的，不能达到实验目的，B错误； C．固体溶于水吸热，装置内气体压强减小，U形管中红墨水左侧液面升高、右侧降低，可验证其溶于水的温度变化，C正确； D．热稳定性较弱的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，若仅内管对应的澄清石灰水变浑浊，即可证明热稳定性弱于，能达到实验目的，D正确； 12．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，溶液可能含有或，不一定只有，A错误； B．与浓溶液共热产生的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，B错误； C．钠元素的焰色试验呈黄色，火焰呈黄色说明溶液中一定含有，C正确； D．加入酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，但该物质不一定是碱，如是盐，其水溶液也呈碱性，D错误； 13．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．的化学式为 C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 D．还原过程中每生成1分子，转移5个电子 【答案】B 【详解】A．储存过程中中的氮元素化合价升高被氧化，仅还原过程氮元素被还原，并非所有过程氮元素均被还原，A错误； B．结合红外光谱图可知X含，且储存过程与、反应生成X，还原过程X又重新生成，故X的阳离子为，化学式为，B正确； C．催化剂在储存过程中参与反应转化为X，还原过程X又转化为，催化剂参与了储存和还原过程，C错误； D．还原过程中中+5价的N转化为中0价的N，每生成1分子，共转移个电子，D错误； 14．向AgNO3溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．AgI胶体粒子能吸附阳离子，从而使AgI胶体带正电荷 B．向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高 C．用渗析的方法可以除去该AgI胶体中的 D．实验室向溶液中加入适量KOH固体制胶体 【答案】C 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误； B．向胶体中加入电解质KI会使胶体聚沉，降低胶体的稳定性，B错误； C．胶体粒子不能透过半透膜，硝酸根和钾离子可以透过半透膜，可以用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾，C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，若向溶液中加入适量KOH固体，会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融 ③盐酸 ④铜丝⑤固体 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇 ⑨氯水 ⑩液态 (1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同)。 (2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是______。 (3)上述物质中属于非电解质的是______。 Ⅱ．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)， 写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (4)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为____________________。 (5)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 (6)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。 【答案】(1) ②③④⑨ (2)⑤⑦⑩ (3)①⑧ (4) 铁粉 (5) 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） (6) 氢氧化钠溶液（合理即可） 16.【改编】（15分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价，属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A． B． C． (4)实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________，该胶体与其他分散系的本质区别是___________________。 (5)利用白磷()制备流程如下 回答下列问题： ①上述流程中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 ②NaH属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 【答案】(1) +2 盐 (2)b (3) C 渗析 (4) 分散质微粒的直径大小不同 (5) ① ①② ② 正盐 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知为+3价，为-2价，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 （2）明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： a．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，b正确； c．只有胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，c错误， 故选b。 （3）胶体分散质粒子不能透过半透膜，小分子、离子等杂质可透过半透膜，因此提纯胶体用半透膜进行渗析操作，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合要求，故选C。 （4）实验室向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色制得胶体，对应反应的化学方程式为：；分散系的本质分类依据是分散质微粒直径大小，因此胶体与其他分散系的本质区别为分散质微粒直径不同。 （5）（1）反应①中磷元素由0价变为-3价和+1价，反应②中由-3价变为+1价，反应③中P元素均为+1价，所以①②为氧化还原反应，③为非氧化还原反应。 （2）在反应③中加入过量溶液，生成，说明其为正盐。 17．【改编】（14分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的流程如下。 回答下列问题： (1)“熔融氧化”时，Mn元素被氧化为且还原剂与氧化剂的个数比为，该反应的化学方程式为_____。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列装置制取气体时不具备A装置优点的是_____(填标号)。 a.      b.      c.      d. ②装置B的作用是_____________________。 ③配平“歧化”时的离子方程式_____。 _________________________ 该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_____。 (3)从滤液中经“一系列操作”分离得到固体时，操作中第一步温度不能过高的原因是_____。 (4)制备的流程中，可直接循环使用的物质是_____(填化学式)。 【答案】(1) (2) bd 吸收盐酸挥发的HCl气体，防止HCl气体进入装置C还原生成的，降低产率 2：1 (3)防止高锰酸钾受热分解 (4)MnO2 【分析】将固体KOH、与混合后进行熔融氧化，作为还原剂在碱性环境中被氧化为，反应后冷却得到熔融固体，加蒸馏水溶解得到含的溶液；向该溶液中通入发生歧化反应，使转化为目标产物，同时生成滤渣，过滤分离出后得到含的滤液，最终经蒸发浓缩、冷却结晶等系列操作得到固体，歧化生成的可直接返回熔融氧化步骤循环利用。 【详解】（1）由已知条件“熔融氧化”时，元素被氧化为可知，作还原剂，作氧化剂，氯元素化合价降低，又知还原剂与氧化剂的个数比为3：1，锰元素化合价一共升高6，根据化合价升降相等知，氯元素化合价一共降低6，所以被还原得到的产物为，该反应的化学方程式为。 （2）①A装置为简易启普发生器，在制备气体时的优点为随开随用随关随停，装置ac均具备随开随用随关随停的优点，是简易启普发生器，故选bd。 ②盐酸有挥发性，若没有B装置，挥发的氯化氢气体随进入装置，有还原性，为强氧化剂，二者发生氧化还原反应，因此B装置的作用为吸收盐酸挥发的气体，防止气体进入装置C还原生成的，降低产率。 ③歧化反应中的Mn元素一部分从+6价升到+7价（生成），一部分从+6价降到+4价（生成），根据得失电子守恒：每生成1个失1e⁻，每生成1个得2e⁻，根据得失电子守恒，最小公倍数为2，系数为2，系数为1，参与歧化的系数为3，再结合电荷、原子守恒配平剩余系数，配平后的方程式为：。被氧化的Mn和被还原的Mn物质的量比为，元素种类相同，质量比即为。 （3）从滤液中经“一系列操作”分离得到KMnO4固体时，“一系列操作”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤；若蒸发浓缩时温度过高，会分解，产率降低，温度不能过高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 （4）制备的流程中通入，发生的离子反应为，为沉淀，经过滤后得到的滤渣的成分为，可回到“熔融氧化”操作单元循环使用，因此可直接循环使用的物质是。 18．（15分）1．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请据上图回答下列问题： (1)钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(选填“Na2O”或“Na2O2”)。 (2)NaH中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。 (3)某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+ =；+ H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a．①和③  b．②和④)。 Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 (4)装置②中的试剂为_________。(选填代号) a．饱和NaHCO3溶液      b．浓硫酸             c．NaOH溶液 (5)装置③中试剂的作用是______________________________________。 (6)【实验步骤1】打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验步骤2】打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 (7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。 【答案】(1) (2)-1； (3)a (4)a (5)干燥气体（或吸收中的水蒸气） (6)步骤2 (7)潮湿的中含有水蒸气，水蒸气也能与反应生成使带火星的木条复燃（） 【分析】Ⅰ、由钠及其化合物的“价-类”二维图，①表示的物质为钠的单质（Na）；②表示的物质为钠的氧化物氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。 Ⅱ、①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，并吸收过量的CO2，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 【详解】（1）碱性氧化物需要氧化物和酸反应只生成盐和水，氧化钠和酸反应只生成盐和水，例如和盐酸反应：，属于碱性氧化物；而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水之外，还生成氧气，例如和盐酸反应：，不是碱性氧化物。 （2）中，钠为+1价，根据化合价代数和为0，H为-1价，和水反应生成的可燃性气体为氢气，同时还生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 （3）碳酸钠和盐酸分步反应：+H+ =（先无气泡）；+ H+=H2O+CO2↑（后产生气泡）；碳酸氢钠和盐酸直接反应：+ H+=H2O+CO2↑（立即产生气泡）。 根据分析，其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是a，①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始没有气泡，一段时间后产生气泡；③向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡。 （4）②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案选a； （5）③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行实验对比； （6）步骤1：打开活塞K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2：打开活塞K1，关闭K2，为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃； （7）水能单独和过氧化钠反应生成氧气，故不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃。 / 学科网（北京）股份有限公司 $