学易金卷：高一化学上学期第一次月考（鲁科版）

**基本信息** 立足鲁科版必修第一册第1章，以学科文明（屠呦呦提取青蒿素）和数字化实验（氯水pH变化）为情境，融合化学观念与科学探究，适配高一月考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题40分|钠/氯气性质、物质的量计算、实验操作|学科文明情境（屠呦呦提取青蒿素）、数字化实验（氯水pH变化）| |非选择题|5题60分|化学用语、钠/氯化合物实验、溶液配制、物质制备与纯度测定|实验探究（氯气性质装置分析、NaHCO₃纯度测定）、科学思维（误差分析、物质转化推理）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【学科文明】下列说法中正确的是 A．化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C．化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2．在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C．观察实验现象时近距离俯视坩埚 D．金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 3．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．加热条件下氯气与铁反应生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 4．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．的溶液含有的数目为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 7．标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A.1．8 g B．3.6 g C．5.4 g D．7.2 g 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 8．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 9．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 10．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【数字化实验】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将降低 12．某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 13．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 14．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 15．装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。 下列说法错误的是 A．气球膨胀快慢程度：甲<乙 B．稳定性：< C．恢复原温度，气球大小：甲>乙 D．乙中发生的反应为： 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 （3）有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，质量从多到少的顺序为______。 17．（12分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()      B．干冰灭火器     C．沙土 （3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 （5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 （6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。 18．（12分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。 （3）装置中空试管的作用是 。 （4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。 19．（12分）实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： （1）浸取时发生的反应方程式为___________。 （2）浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为___________。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水___________。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水             b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                         d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为___________。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为___________。 20．（12分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【学科文明】下列说法中正确的是 A．化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C．化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 2．在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C．观察实验现象时近距离俯视坩埚 D．金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 【答案】A 【解析】A．金属钠性质活泼，易与空气中的O2、H2O反应，石蜡油能隔绝空气和水（钠的密度比石蜡油大），因此金属钠可保存在石蜡油（或煤油）中，A正确； B．金属钠性质活泼，易与空气中的O2、H2O反应引发危险，则剩余的钠应放回原试剂瓶，B错误； C．钠加热燃烧时反应剧烈，近距离俯视坩埚易被飞溅物灼伤或受强光刺激，应保持安全距离观察，C错误； D．金属钠加热燃烧时发出黄色火焰，苍白色火焰是氢气在氯气中燃烧的现象，D错误； 故答案选A。 3．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．加热条件下氯气与铁反应生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确； B．氯气氧化性强，将Fe氧化为FeCl3，不是氯化亚铁，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒，密度比空气大，向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选B。 4．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【解析】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故答案选B。 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．的溶液含有的数目为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】A．22gCO2的物质的量为，含有的氧原子个数为0.5mol×2×NA mol -1=NA，A正确； B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算的溶液含有的数目，C错误； D．标准状况下与的混合气体所含分子数为，D错误； 故选A。 7．标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A．1.8 g B．3.6 g C．5.4 g D．7.2 g 【答案】D 【解析】标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为=0.3mol，每个NH3分子含4个原子，总原子数为 0.3mol×4=1.2mol，设H2O的物质的量为 n，每个H2O分子含3个原子，则 3n=1.2，解得n=0.4mol，H2O的摩尔质量为18 g/mol，因此质量为 0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：D。 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 8．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 9．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 【答案】8．B 9．C 【解析】8．用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不必须用到的仪器时分液漏斗； 故选B。 9．A．NaOH部分变质，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，A错误； B．容量瓶使用前未完全干燥，对所配溶液浓度无影响，不符合题意，B错误； C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却，则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，C正确； D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，D错误； 故选C。 10．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 【答案】D 【分析】实验中加热金属钠至熔化，停止加热后通入氯气，钠与氯气发生剧烈燃烧反应，生成氯化钠固体小颗粒，产生的白烟即为氯化钠，反应方程式为：。吸收尾气的棉花球上浸有过量溶液，滴加酚酞溶液后先变红，是因为溶液中电离出使溶液呈碱性；后续局部褪色，是因为过量的氯气与反应生成具有强氧化性的次氯酸钠，反应方程式为：，次氯酸钠的漂白性使红色褪去，而非氯气本身具有漂白性，据此分析。 【解析】A．实验中加热钠至熔化，说明钠的熔点较低，A不符合题意； B．钠元素的焰色为黄色，故钠燃烧时火焰为黄色，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生的白烟是固体小颗粒，C不符合题意； D．棉花球褪色是因为氯气与反应生成的具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【数字化实验】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将降低 【答案】CD 【解析】A．溶液中存在反应、，光照条件下，HClO不断分解生成HCl导致溶液pH减小，故A项错误； B．光照过程中，HClO不断分解生成HCl，溶液中Cl-将不断增大，故B项错误； C．HClO为弱酸，具有不稳定性，在光照条件下发生分解为HCl，溶液酸性增强，故C项正确； D．随着对氯水光照时间的延长，溶液中具有漂白性的HClO逐渐减少，溶液的漂白性将减弱，故D项正确； 综上所述，正确的是CD项。 12．某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【解析】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 13．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【解析】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 14．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 【答案】D 【解析】A．已知摩尔质量若以g/mol做单位的话在数值上等于其相对原子或分子质量，则摩尔质量实际为M(CO2) = 44 g/mol > M(O2) = 32 g/mol > M(N2) = 28 g/mol，A不合题意； B．同温同压下，体积V与物质的量n成正比，而n =，等质量时n(N2) > n(O2) > n(CO2)，故体积不等，B不合题意； C．物质的量n =，等质量时n(CO2) = < n(O2) = < n(N2) = ，C不合题意； D．已知同温同压下，气体的密度ρ =，与气体的摩尔质量成正比，故ρ(CO2) > ρ(O2) > ρ(N2)，D符合题意； 故答案为D。 15．装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。 下列说法错误的是 A．气球膨胀快慢程度：甲<乙 B．稳定性：< C．恢复原温度，气球大小：甲>乙 D．乙中发生的反应为： 【答案】AB 【解析】A．甲中为，与盐酸反应可直接生成，反应速率更快；乙中为，与盐酸反应需先结合转化为，再反应产生，反应速率更慢，故气球膨胀快慢程度：甲乙，A错误； B．受热易分解，加热难分解，热稳定性更强，故稳定性：，B错误； C．盐酸足量，固体完全反应，由题干可知，甲中，生成约为；乙中，生成为，甲生成更多，故恢复原温度气球大小：甲乙，C正确； D．盐酸足量，完全反应生成，反应的化学方程式为，D正确； 故选AB。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 （3）有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，质量从多到少的顺序为______。 【答案】（每空2分） （1） （2）2.24 5.1 （3）①>②>③ ②>③>① 【解析】（1）质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子符号为；氟是第9号元素，离子的结构示意图：； （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为=2.24 L，物质的量为，0.1 mol××34 g/mol=5.1 g硫化氢含有相同数目的氢原子； （3）在标准状况下① 的物质的量==4 mol，②个分子的物质的量==2 mol，③4℃时水，物质的量==1.5 mol，各物质中含分子数分别为：①4 NA，②2 NA，③1.5 NA，分子数从多到少的顺序为①>②>③；；各物质质量分别为：①8 g，②2 mol28 g/mol=56 g，③27 g，质量从多到少的顺序为②>③>①。 17．（12分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()     B．干冰灭火器    C．沙土 （3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 （5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 （6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）失去（1分） （2）淡黄（1分） C （3）有碱生成 （4）①②③④ （5） （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈 【解析】（1）钠的原子结构示意图为，其最外层只有1个电子，所以在反应中容易失去电子。 （2）钠失火时生成淡黄色的过氧化钠固体；干粉分解生成二氧化碳以及干冰（固态二氧化碳）与过氧化钠反应，会加大火灾，故应使用沙土灭火，答案选C。 （3）滴有酚酞的溶液变红，说明有碱生成。 （4）钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故现象有①②③（钠与水反应的现象）④（生成蓝色沉淀）。 （5）钠接触空气后生成氧化钠，颜色变淡，化学方程式为。 （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈。 18．（12分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。 （3）装置中空试管的作用是 。 （4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）先通入氯气排尽装置中的空气（1分） （2） （3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （4）溶液先变红后褪色（1分） （5）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气。空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生。Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色。在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，由此分析解答； 【解析】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作：先通入氯气排尽装置中的空气；铜与氯气反应的化学方程式：； （2）在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：；然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式：； （3）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有冷水进入发生装置可能会发生试管炸裂，故装置中空试管的作用防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （4）Cl2与石蕊试液中的水发生反应，使溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色； （5）氯气有毒，不能直接排放，可用 NaOH溶液吸收剩余的氯气。 19．（12分）实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： （1）浸取时发生的反应方程式为___________。 （2）浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为___________。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水___________。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水             b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                         d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为___________。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）5.6mL 100mL容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分） 至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切（1分） bc （3）过滤（1分） 取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 【解析】（1）浸取时，硫酸与反应生成ZnSO4和水，反应的化学方程式为：； （2）①98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为=18mol/L，所以实验室配制溶液需要：V(浓硫酸)==0.0056L，即5.6mL； ②用浓溶液配制稀溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ③定容时操作为洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切； ④a．因移液后还需要继续加蒸馏水定容，所以移液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响硫酸浓度，a不符合题意； b．引流时液体流出瓶外，造成溶质损失，会导致硫酸浓度偏低，b符合题意； c．定容时仰视刻度线会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，会导致硫酸浓度偏低，c符合题意； d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶，因溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待冷却至室温时会使溶液体积偏小，导致浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； （3）①“操作”是将氧化铜固体从溶液中分离，则操作的名称为过滤； ②氧化铜固体表面会附着硫酸根等离子，若氧化铜已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，所以检验洗涤干净的操作为取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净。 20．（12分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（每空2分） （1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 （4） （5）偏大 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的检验；装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；装置C中盛有的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中，干扰二氧化碳质量的测定；装置D中盛有的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳；装置E中盛有的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 D中，避免导致测得的二氧化碳的质量偏大。 【解析】（1）装置B中是碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为：； （2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是：吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定； （3）反应结束后，装置B中仍残留有生成的气体。③中通入一段时间空气的作用是：使反应生成的二氧化碳被D充分吸收； （4）装置D反应前后的质量差，就是生成的二氧化碳的质量：，二氧化碳的物质的量：，根据方程式可知碳酸氢钠的质量：，质量分数：； （5）装置E中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。若无装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被D吸收，导致测得的D的质量差(c−b)偏大，因此计算出的质量分数会偏大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B B D A D B C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 CD D C D AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（每空2分） （1） （2）2.24 5.1 （3）①>②>③ ②>③>① 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）失去（1分） （2）淡黄（1分） C （3）有碱生成 （4）①②③④ （5） （6）脱脂棉剧烈燃烧，说明滴水后发生放热反应，使脱脂棉温度达到着火点：，反应生成助燃剂氧气，使燃烧更加剧烈 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1）先通入氯气排尽装置中的空气（1分） （2） （3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （4）溶液先变红后褪色（1分） （5）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）5.6mL 100mL容量瓶 （1分） 胶头滴管（1分） 至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切（1分） bc （3）过滤（1分） 取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 20．（12分）（每空2分） （1） （2）吸收反应生成的水蒸气，防止其进入D中影响质量测定 （3）使反应生成的二氧化碳被D充分吸收 （4） （5）偏大 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【学科文明】下列说法中正确的是 A．化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C．化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2．在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C．观察实验现象时近距离俯视坩埚 D．金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 3．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．加热条件下氯气与铁反应生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 4．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．的溶液含有的数目为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 7．标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与H2O中所含原子数相等，则H2O的质量为 A.1．8 g B．3.6 g C．5.4 g D．7.2 g 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 8．下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 9．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 10．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【数字化实验】数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小 B．光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将降低 12．某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A．中产生气泡的原因： B．的作用证实中反应有生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 13．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 14．空气中含有N2、O2、CO2等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是 A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 15．装置如图所示，将10 mL稀盐酸分别快速加入装置甲、乙的圆底烧瓶中，关闭旋塞，充分反应(装置气密性均良好)。 下列说法错误的是 A．气球膨胀快慢程度：甲<乙 B．稳定性：< C．恢复原温度，气球大小：甲>乙 D．乙中发生的反应为： 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）按要求完成下列问题。 （1）请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 （2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 （3）有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，质量从多到少的顺序为______。 17．（12分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。通过观察法、实验法可以认识物质的性质。 （1）钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）钠失火时，生成___________色固体，可用___________(填序号)灭火。 A．干粉灭火器()      B．干冰灭火器     C．沙土 （3）将一小块钠投入水中，向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明___________。 （4）将一小块钠投入溶液中，观察到的现象是___________(填序号)。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色固体。 （5）少量的钠在煤油中保存，取出后钠块表面迅速变暗的原因___________(用化学方程式表示)。 （6）如图所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。结合化学用语解释脱脂棉剧烈燃烧的原因：___________。 18．（12分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： （1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。 （2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。 （3）装置中空试管的作用是 。 （4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。 （5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。 19．（12分）实验室用处理过的锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： （1）浸取时发生的反应方程式为___________。 （2）浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为___________。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水___________。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是___________。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水             b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                         d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 （3）“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为___________。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为___________。 20．（12分）某学校兴趣小组为研究NaHCO3(含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为b g。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为c g。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （2）浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是___________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为___________mol，NaHCO3的质量分数为___________。 （5）若无装置E，则NaHCO3的质量分数为___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰· 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A] [B 6.[A][B 11.A1[B1[C1 B A B C 3 B [D A c B 10.A1[B1[C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) 20 .(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ul免费增值服务介绍I 学科网 6> 组卷网 www.zxXK.com 8养级系 ￥学科网(https:/www.zxxk.com/) √组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣说动 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.IA][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 19. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) 20. (12分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：