精品解析：广西壮族自治区钦州市共美学校2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

钦州市共美学校2026年春季学期高一期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A. N2H4 B. HN3 C. NH3 D. NH2OH 2. 下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. N2的电子式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. CCl4的空间填充模型： 4. 下列有关甲烷分子的说法中，不正确的是 A. 4个H原子不在同一个平面 B. C—H键为极性共价键 C. 有两种同分异构体 D. 空间结构为正四面体 5. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 6. 下列关于氨气的说法中，不正确的是 A. 实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨常用作制冷剂 7. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. HNO3热稳定性良好 C. NO遇空气变为红棕色的NO2 D. 可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 8. 氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A. 氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C. 科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D. 化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 9. 自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是 A. 水煤气的制备 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 10. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 干燥保存 B. 加盐腌制 C. 置于冰箱 D. 真空密封 11. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 12. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是 A. a B. b C. c D. d 14. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. 化学电池的发明，改变了人们的生活。 （1）图所示装置中，Cu片作_____(填“正极”或“负极”)，电子从_____(填“Zn流向Cu”或“Cu流向Zn”)。 （2）Zn片上发生反应的电极反应式为__________________；能证明化学能转化为电能的实验现象是_____________________________。 （3）常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为。下列说法正确的是_____(填字母)。 a．锌筒作负极 b．MnO2发生还原反应 c．Zn发生还原反应 16. 水合肼（）易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。某小组在实验室选下列装置用溶液和反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。 （1）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，写出的电子式_________。 （2）D装置作用为_________。 （3）若选择E制取氨气，该反应的化学方程式为_________。 （4）制备水合肼（）的离子方程式为_________。若溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是_________。 17. 利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）a溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 （2）a与e反应生成的化合物为_____(填化学式)，该化合物属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 （3）b→c的化学方程式为________________________，属于_____________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”) （4）d的化学式为_____。 18. 以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应) （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 （2）下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 将煤炭粉碎 B. 通入氦气 C. 降低温度 D. 加入催化剂 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 钦州市共美学校2026年春季学期高一期中考试 化学试卷 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为 A. N2H4 B. HN3 C. NH3 D. NH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2H4表示肼，故A错误； B．HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误； C．氨气的分子式为NH3，故C正确； D．NH2OH表示羟胺，故D错误； 故选：C。 2. 下列有机物分子的球棍模型中，表示乙烯分子结构的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 是甲烷的球棍模型，故A不符合题意； B． 是乙烯的球棍模型，故B符合题意； C． 是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意； D． 是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意。 答案选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. N2的电子式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. CCl4的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．题图为甲烷的空间填充模型，球棍模型应为，A错误； B．分子中两个原子之间形成3对共用电子对，还有1对电子未参与成键，其电子式为，B错误； C．乙炔为直线形分子，结构为，两个碳原子间存在碳碳三键，球棍模型为，C正确； D．中原子半径大于原子半径，空间填充模型为，D错误； 故选C。 4. 下列有关甲烷分子的说法中，不正确的是 A. 4个H原子不在同一个平面 B. C—H键为极性共价键 C. 有两种同分异构体 D. 空间结构为正四面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，4个H原子不在同一个平面，故A正确； B．C—H键为不同原子之间形成，为极性共价键，故B正确； C．甲烷为正四面体构型，只有一种结构，故C错误； D．甲烷为正四面体构型，故D正确； 故选：C。 5. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的 A. 碳循环 B. 氮循环 C. 氧循环 D. 硫循环 【答案】B 【解析】 【详解】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环； 故选B。 6. 下列关于氨气的说法中，不正确的是 A. 实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气 B. 氨气可用浓硫酸干燥 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨常用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确； 答案选B。 7. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. NH3中氮元素的化合价为-3价 B. HNO3热稳定性良好 C. NO遇空气变为红棕色的NO2 D. 可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 8. 氮肥的使用提高了农业产量，也会造成水体的富营养化。下列说法不正确的是 A. 氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科学史上的一个错误 B. 氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献 C. 科学合理使用氮肥，可以在提高作物产量的同时防止污染 D. 化学合成的新物质，在使用前需要科学评估对环境的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．科学合理使用氮肥，可以防止污染，故A错误； B．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故B正确； C．使用氮肥可以提高作物产量，同时科学合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正确； D．化学合成的新物质，在使用前必须科学评估对环境等的影响，故D正确； 故选：A。 9. 自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是 A. 水煤气的制备 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 氢氧化钡与氯化铵反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意； B．酸碱中和反应为放热反应，B符合题意； C．碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，D不符合题意，D不符合题意； 故答案选B。 【点睛】常见的吸热反应有：1、大多数分解反应；2、盐水解反应；3、碳作还原剂的反应；4、氢氧化钡与氯化铵的反应；5、水煤气反应。 常见的放热反应有：1、金属和水或酸反应；2、酸碱中和反应；3、一切燃烧；4、大多数化合反应和置换反应；5、缓慢氧化反应。 10. 下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 A. 干燥保存 B. 加盐腌制 C. 置于冰箱 D. 真空密封 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥保存，是通过控制湿度，干燥食物，达到阻止霉菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，A错误； B．加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而其他杀菌作用，有利于食物的保存，与温度无关，B错误； C．置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，C正确； D．真空密封可隔绝氧气，使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，D错误； 故选C。 11. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，故选：A。 12. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．题图中表明断裂2mol键吸收bkJ能量，而的总能量未知，A项错误； B．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，B项正确； C．题图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，则属于吸热反应，C项正确； D．题图表明断裂1mol键和1mol键吸收kJ能量，D项正确； 故选：A。 13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 + 3H22NH3，下图中a、b、c、d四个时刻达到了平衡状态的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】D 【解析】 【详解】当氢气的浓度保持不变时，表示反应达到平衡状态，d点达到平衡状态，D正确， 故选D。 14. 一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，测得内反应物A的物质的量由降低到，则反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向密闭容器中加入气体和气体，起始时A的浓度为1mol/L，内反应物A的物质的量由降低到，则A的浓度减少了0.5mol/L，则，A正确； 故选A。 二、非选择题(共58分) 15. 化学电池的发明，改变了人们的生活。 （1）图所示装置中，Cu片作_____(填“正极”或“负极”)，电子从_____(填“Zn流向Cu”或“Cu流向Zn”)。 （2）Zn片上发生反应的电极反应式为__________________；能证明化学能转化为电能的实验现象是_____________________________。 （3）常见的锌锰干电池构造示意图如下。 已知：电池的总反应为。下列说法正确的是_____(填字母)。 a．锌筒作负极 b．MnO2发生还原反应 c．Zn发生还原反应 【答案】（1） ①. 正极 ②. Zn流向Cu （2） ①. ②. 电流表指针偏转 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 该装置为铜锌稀硫酸原电池：Zn的金属活动性强于Cu，Zn作负极发生失电子的氧化反应，因此Cu片作正极；原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn流向Cu； 【小问2详解】 Zn为负极，Zn原子失去电子生成，电极反应式为；化学能转化为电能会产生定向移动的电子形成电流，可观察到电流表指针发生偏转，证明有电能生成。 【小问3详解】 a．Zn转化为失电子，因此外壳锌筒作负极，a正确； b．​中Mn为+4价，产物​中Mn为+3价，Mn元素化合价降低，因此​发生得电子的还原反应，b正确； c．Zn的化合价从0价升高到+2价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，c错误； 因此选ab。 16. 水合肼（）易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。某小组在实验室选下列装置用溶液和反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。 （1）分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，写出的电子式_________。 （2）D装置作用为_________。 （3）若选择E制取氨气，该反应的化学方程式为_________。 （4）制备水合肼（）的离子方程式为_________。若溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是_________。 【答案】（1） （2）安全瓶，防倒吸 （3） （4） ①. ②. 具有强还原性，可以被溶液氧化 【解析】 【分析】C为氨气的发生装置，D为防倒吸装置，A为制备水合肼的发生装置，B为氨气尾气处理，需要防倒吸，E为固固加热型发生装置，据此回答。 【小问1详解】 结构为H2N-NH2，电子式为  ； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气处理环节易发生倒吸，D装置可以避免倒吸的水进入反应装置； 【小问3详解】 E为固固加热型发生装置，选择E为制备装置，则制取氨气应选用，化学方程式为； 【小问4详解】 由题可得用溶液和反应制备水合肼，则制备水合肼的离子方程式为；由题可得水合肼具有强还原性，滴加速度过快时，过量的会氧化生成的水合肼，导致产率降低。 17. 利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。 回答下列问题： （1）a溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。 （2）a与e反应生成的化合物为_____(填化学式)，该化合物属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 （3）b→c的化学方程式为________________________，属于_____________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”) （4）d的化学式为_____。 【答案】（1） 碱性 （2） ①. ②. 离子化合物 （3） ①. ②. 氧化还原 （4） （或 ） 【解析】 【分析】由图可知，a-e分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸； 【小问1详解】 a溶于水所得溶液为氨水，其中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性； 【小问2详解】 a与e反应为氨气和硝酸生成硝酸铵的反应，生成物为，该化合物中含有离子键，属于离子化合物； 【小问3详解】 b→c的反应为氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为；在该反应中，氮元素的化合价由0价升高为+2价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应； 【小问4详解】 d是+4的氮的氧化物，故其化学式为(或)。 18. 以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法，总反应为：(正反应为吸热反应) （1）上述反应中，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．大于　　　　B．小于　　　　C．等于 （2）下列措施中，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 将煤炭粉碎 B. 通入氦气 C. 降低温度 D. 加入催化剂 （3）能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A. 保持不变 B. C. 物质的总质量不变 D. （4）一定温度下，在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g)，反应至5min时，H2O(g)的物质的量变为1mol，0~5min内H2O(g)的平均反应速率___________。 【答案】（1）B （2）AD （3）AB （4） 【解析】 【小问1详解】 正反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故选B； 【小问2详解】 A．将煤炭粉碎可增大反应物接触面积，能加快反应速率，故A选； B．通入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．降低温度，反应速率减慢，故C不选； D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，故D选； 故选AD； 【小问3详解】 A．反应从开始至平衡过程中，氢气的物质的量发生变化，当保持不变，说明反应达到化学平衡状态，故A选； B．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，不同物质的反应速率与系数成正比，则，反应达到化学平衡状态，故B选； C．根据质量守恒定律，反应前后质量不变，因此物质的总质量一直保持不变，不能说明达到平衡状态，故C不选； D．与起始加入量和转化率有关，不能说明反应到达平衡状态，故D不选； 故选AB； 【小问4详解】 0~5min内H2O(g)的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $