精品解析：广西钦州市大寺中学2025-2026学年春季学期高一年级期中考试 化学试卷

广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b能与NaOH溶液反应 B. b和c都是酸性氧化物 C. 用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D. Al与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据价-类二维图中元素的化合价以及物质类别可知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3。 【详解】A．NO不能与NaOH溶液反应，A错误； B．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；NO不和碱反应，不是酸性氧化物，二氧化氮水反应生成硝酸和NO，也不是酸性氧化物，B错误； C．两支玻璃棒分别蘸取浓硝酸与浓氨水，靠近后挥发出的氨气和硝酸生成硝酸铵，出现白烟，C正确； D．常温下，铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止酸与内层金属的进一步反应，而不是不和铝反应，D错误； 故选C。 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，A错误； B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C正确； D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D错误； 故选C。 3. 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的离子反应方程式为 B. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C. NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D. 依据图中信息，在时，吸收液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为，A正确； B．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-，都是使溶液中H+浓度增大，吸收剂溶液的pH减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．2NO+3ClO-+H2O=2H++2+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H+++Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；令n(NO)=2 mol，n(SO2)=3 mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2 mol×40%=0.8 mol，生成1.2 molCl-，同时生成物质的量为0.8 mol；SO2脱除率100%，即3 molSO2全部反应生成3 molCl-，所以Cl-共3 mol+1.2 mol=4.2 mol；吸收液中n()∶n(Cl-)=0.8 mol:4.2 mol=4:21，D错误； 故选D。 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．碳酸铵溶液蒸发浓缩 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸铵受热易分解，不能用蒸发结晶法，应该用蒸发浓缩、冷却结晶法得到碳酸铵固体，故A错误； B．稀硫酸不挥发；装置中发生强酸制取弱酸的反应，酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可知非金属性：S＞C＞Si，故B正确； C．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，故C错误； D．植物油在上层，不能隔绝NH3与水的直接接触，导管伸入水中仍然会产生倒吸现象，不能达到实验目的，故D错误； 答案选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向固体中加入稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的热的溶液： C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+ 2H+=H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将中和-2价S氧化，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，故A错误； B．中的、都能与过量反应，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，故C正确； D．碳酸钠与少量醋酸反应生成碳酸氢钠、醋酸钠，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B. N2H4的结构式： C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D. 用稀处理试管上附着的银： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料，实现自然固氮，A正确； B．中两个N原子之间以单键结合，B错误； C．固氮指的是将转化为含氮化合物的过程，土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程不属于固氮，C错误； D．稀硝酸与Ag反应生成NO气体，离子方程式为，D错误； 故答案为：A。 7. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z>X 【答案】D 【解析】 【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，HF常用于雕刻玻璃，则M为H，Q为F，由结构图可知，X能形成4个共价键，则X为C，Y能形成3个共价键，则Y为N，Z的原子序数大于N小于F，则Z为O,T得1个电子后能与F形成4个共价键，则T为B，综上，M、T、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、O、F六种元素，据此分析。 【详解】A．由分析知，该化合物中有氢元素，H满足2电子稳定结构，不能满足8电子稳定结构，A错误； B．由分析知，Q为F，F没有最高价氧化物对应水化物，B错误； C．氮和氧可以形成、等化合物，是红棕色有毒气体，C错误； D．Z、X的简单氢化物分别为、，存在分子间氢键，氢键作用力强，故沸点:>，D正确； 故选D。 8. 合成氨是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应为。下列说法不正确的是 A. 属于人工固氮 B. 可用于生产氮肥 C. 属于可逆反应 D. 断开化学键放出能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮元素由游离态转化为化合态的过程称为氮的固定，工业合成氨是催化剂作用下将氮气与氢气高温高压条件下反应生成氨气的过程，属于人工固氮，A正确； B．氨气是碱性气体，能与酸反应生成铵盐，铵盐是常见的氮肥，B正确； C．由方程式可知，合成氨反应是反应物不可能完全反应的可逆反应，C正确； D．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才会放出能量，D错误； 故选D。 9. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：将化学能转化为电能 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ是原电池，可将化学能转化为电能，A正确； B．普通锌锰电池中，锌筒是活泼电极，作负极，发生氧化反应失去电子，B正确； C．铅蓄电池放电时，正极​得电子，电极反应式书写正确，C正确； D．原电池中，电子只能通过导线（外电路）移动，电子不能在电解质溶液中移动，电解质依靠离子定向移动导电，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点反应未达平衡，同一时间下​，因此，A正确； B．c点反应仍未达平衡，​仍大于，即，B错误； C．d点反应已达平衡，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，C错误； D．d、e点均为平衡状态，反应速率保持不变，因此，D错误； 故选A。 11. 向溶液中滴加稍过量的KI溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能说明反应“”存在一定限度的是 序号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有白色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入KSCN溶液溶液变红，说明反应后溶液中仍存在，由于加入的KI稍过量，若反应不可逆则应完全反应，可证明反应存在限度，A正确； B．KI本身稍过量，无论反应是否存在限度，溶液中都有过量，滴加都会产生黄色沉淀，无法证明反应存在限度，B错误； C．不参与该可逆反应，无论反应是否存在限度，溶液中都存在，滴加都会产生白色沉淀，无法证明反应存在限度，C错误； D．只要反应发生就会生成，滴加淀粉都会变蓝，无法证明反应存在限度，D错误； 故选 A。 12. 已知二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫是可逆反应，下列说法错误的是 A. 增大浓度能使二氧化硫完全转化为三氧化硫 B. 达到平衡时，仍有二氧化硫和氧气生成三氧化硫 C. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 D. 降低温度会使反应速率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应存在反应限度，无论改变何种外界条件，反应物都无法完全转化为生成物，因此增大浓度也不能使二氧化硫完全转化为三氧化硫，A符合题意； B．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等且均不为0，因此仍有二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，B不符合题意； C．合适的催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而同等程度增大正、逆反应速率，C不符合题意； D．降低温度会减小活化分子百分数，有效碰撞频率降低，因此化学反应速率会减小，D不符合题意； 故选A。 13. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，A错误； B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等且保持动态平衡，但并非达到最大值，正反应速率在初始阶段通常最大，随着反应物浓度降低逐渐减小，B错误； C．平衡状态下反应物转化率最大，C正确； D．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，D错误。 答案选C。 14. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，04 min 时间段内，A的物质的量减小，减小量为0.4 mol，A为反应物；B的物质的量增加，增加量为0.2 mol，B是生成物，平衡时A不能完全转为B，为可逆反应，故A、B两种气体转化的化学方程式为2A⇌B。 【详解】A．反应开始时，生成物B的物质的量为0.2 mol，逆反应速率大于0，A错误； B．0~4 min 内A减少0.4 mol、B增加0.2 mol，容器恒容且容积为2 L，故v(B)= ，B错误； C．由转化的化学方程式可知，随着反应的进行，气体的物质的量减少，容器内压强减小，故8 min时容器内的压强小于4min时对应的压强，C正确； D．12~16 min时间段内，化学反应处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)0，依据转化方程式可知，反应每生成2a mol A（逆向）同时也生成a mol B（正向），D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15. 氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I．直接合成氨。 （1）一定条件下，测得合成氨反应数据如图， ___________。 （2）相同条件下，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应___________Q。(填>，<或=) （3）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．N2体积分数不随时间变化 c．气体总压强不再随时间变化 d．混合气体的密度不再发生改变 e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （4）在30.4 MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径(0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为___________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为___________(已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好) Ⅱ．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨 （5）生成的电极反应式是___________。 （6）当电路中有6 mol电子通过时，一定量的被还原生成和___________mol NH3。 【答案】（1） （2）> （3）d （4） ①. 0.6 ②. 温度升高，反应速率加快 （5） （6）0.5 【解析】 【小问1详解】 断键吸收能量、成键释放能量，由图，反应的焓变为； 【小问2详解】 生成氨气反应为可逆反应，反应进行不完全，1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中不能完全反应生成2mol，则放出的热量Q小于其焓变数值，故与上述反应>Q； 【小问3详解】 a．反应速率比等于系数比， ，说明正逆反应速率相等，则反应平衡，a不符合题意； b． N2体积分数不随时间变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，b不符合题意； c．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，c不符合题意； d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d符合题意； e．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，e不符合题意； 故选d； 【小问4详解】 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快，出口含量越高，因此曲线①对应的催化剂粒径为0.6 mm；曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因为温度升高，反应速率加快，使出口氨的百分含量升高； 【小问5详解】 由图，生成的电极反应是硝酸根离子在碱性条件下得到电子被还原为亚硝酸根离子：； 【小问6详解】 ，被还原生成，消耗2mol电子，，则消耗4mol电子会生成0.5mol NH3。 16. 化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题： （1）下列属于放热反应的是___________(填序号)。 ①； ②； ③； ④； ⑤；⑥ （2）是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，(均反应了)燃烧时发生以下反应： 反应Ⅰ： 放热 反应II： 放热 下列关于和的大小关系，说法正确的是___________。 A. B. C. D. 无法判断 （3）下列装置中，能将化学能转化为电能的有___________(填序号)。 （4）某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。 ①甲装置中Mg为___________(填“正”或“负”)极，Al电极的电极反应式为___________。 ②乙装置中Mg电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极的电极反应式为___________。 ③丙装置中总反应的化学方程式为___________，Ag电极处可观察到的现象是___________。 【答案】（1）①⑤⑥ （2）B （3）② （4） ①. 负 ②. ③. 还原 ④. ⑤. ⑥. Ag 电极上有红色固体析出 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的置换反应属于放热反应，镁和盐酸反应是放热反应；氢氧化钡晶体与铵盐固体的反应是吸热反应；C与CO2的氧化还原反应是吸热反应；碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应；甲烷的燃烧是放热反应；氢气和氯气的反应是放热反应，故上述反应中，属于放热反应的有①⑤⑥，属于吸热反应的有②③④。 【小问2详解】 在反应Ⅱ中H2S未充分燃烧，因为S燃烧生成SO2还可以放出热量，故反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，即Q1>Q2，故选B。 【小问3详解】 酒精是非电解质不导电，①不能构成原电池；②中Zn-Cu-稀硫酸可构成原电池；③中两个电极均是铜，与稀硫酸也不存在自发氧化还原反应，不能构成原电池；④中没有形成闭合回路，不能构成原电池。上述装置中能实现化学能转化为电能的装置只有②。 【小问4详解】 ①甲装置中Mg比Al金属性强，Mg作负极，Al作正极，正极电极反应式为 ； ②乙装置中自发的氧化还原反应为，虽然Mg比Al活泼，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，Al作负极，Mg作正极，负极（Al电极）上，Al失去电子生成，电极反应式为 ； ③该装置中，电极材料是铁（Fe）和银（Ag），电解质是硫酸铜（）溶液。根据金属活动性顺序，Fe比Ag活泼，因此Fe作负极，Ag作正极，总反应的化学方程式为 ，正极（Ag电极）上，溶液中的铜离子（）得到电子被还原成金属铜，附着在电极表面，Ag 电极上有红色固体析出。 17. 如图物质转化中(部分反应条件及生成物略)，气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题： （1）X的电子式为___________；Y的化学式为___________。 （2）用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为___________。 （3）A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）F+CuD的离子方程式为___________。 （5）X+YA+B+C的化学方程式为___________，收集气体A时验满的方法是___________。 （6）若将和少量同时通入B中，则M的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，原理为： （3）5:4 （4） （5） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟也可证明（合理即可） （6） 【解析】 【分析】气体A溶于水呈碱性，高中唯一碱性气体为；Y为熟石灰，化学式为​；E为红棕色气体，E为​；逆推得D为，F为​，B为；与反应生成X，X与​加热制​，则X为，C为， 【小问1详解】 X为，属于离子化合物，电子式为：。Y为熟石灰，化学式为​。 【小问2详解】 氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出使溶液呈碱性，原理为：。 【小问3详解】 是氨的催化氧化，反应为，氧化剂为​，还原剂为​，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问4详解】 铜和稀硝酸反应生成，离子方程式为： 。 【小问5详解】 氯化铵与氢氧化钙加热制氨气的化学方程式为： 。氨气验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满（或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生白烟也可证明）。 【小问6详解】 少量通入含氨气的水溶液中，，生成亚硫酸铵，化学式为。 18. 氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) （1）仪器a的名称是______。 （2）将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 （3）乙的作用是______。 （4）实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 （5）NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 （6）为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 （7）取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH （3）干燥氨气 （4） ①. N2 ②. H2O （5） ①. NO2 ②. 吸收尾气NO2，防止污染环境 （6）BC （7）0.01 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中氢氧化钠溶液与废水中的铵根离子共热反应转化为氨气；装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水，少量生成副产物氮的氧化物和水；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，装置甲中加入氢氧化钠溶液的目的是将废水中的铵根离子转化为氨气； 【小问3详解】 由分析可知，装置乙中盛有的碱石灰用于干燥氨气； 【小问4详解】 由分析可知，装置丙中发生的反应为空气中的氧气在催化剂作用下与氨气共热反应主要生成氮气和水； 【小问5详解】 由题意可知，红棕色、有毒的副产物是二氧化氮；由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染环境； 【小问6详解】 A．提高空气流速，空气中的氧气因流速过快，不能与氨气充分接触发生催化氧化反应，A不符合题意； B．适当提高丙中的反应温度，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，B符合题意； C．增大反应物与催化剂的接触面积，催化反应的反应速率加快，有利于氨气充分反应，C符合题意； 故选BC； 【小问7详解】 由题意可知，1000 mL稀释后的废水中含有氮元素的质量浓度为0.14 mg/L，则由稀释定律可知，1.00 mL废水样品中氮元素的物质的量为：=10-5 mol，则由氮原子个数守恒可知，废水中铵根离子和一水合氨的总的物质的量浓度为：=0.01 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级期中考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b能与NaOH溶液反应 B. b和c都是酸性氧化物 C. 用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D. Al与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B. 硝酸受热易分解，可用于制 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 3. 煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的离子反应方程式为 B. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小 C. NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于 D. 依据图中信息，在时，吸收液中 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．碳酸铵溶液蒸发浓缩 B．证明非金属性：S>C> Si C．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 D．吸收多余的NH3气体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向固体中加入稀硝酸： B. 向溶液中加入过量的热的溶液： C. 工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = + HSO D. Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+ 2H+=H2O+CO2↑ 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料 B. N2H4的结构式： C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D. 用稀处理试管上附着的银： 7. M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y C. Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体 D. 简单氢化物的沸点：Z>X 8. 合成氨是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应为。下列说法不正确的是 A. 属于人工固氮 B. 可用于生产氮肥 C. 属于可逆反应 D. 断开化学键放出能量 9. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：将化学能转化为电能 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 11. 向溶液中滴加稍过量的KI溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能说明反应“”存在一定限度的是 序号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有白色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 已知二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫是可逆反应，下列说法错误的是 A. 增大浓度能使二氧化硫完全转化为三氧化硫 B. 达到平衡时，仍有二氧化硫和氧气生成三氧化硫 C. 使用合适的催化剂能使反应速率增大 D. 降低温度会使反应速率减小 13. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等 B. 化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率 D. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的 14. 某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应开始时，逆反应速率为0 B. 0~4 min时间段内，B的平均反应速率为 C. 8 min时容器压强小于4 min时对应的压强 D. 12~16 min时间段内，反应生成同时生成 第II卷（非选择题） 二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答) 15. 氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。 I．直接合成氨。 （1）一定条件下，测得合成氨反应数据如图， ___________。 （2）相同条件下，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应___________Q。(填>，<或=) （3）500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．N2体积分数不随时间变化 c．气体总压强不再随时间变化 d．混合气体的密度不再发生改变 e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （4）在30.4 MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径(0.6 mm、3.8 mm、8.0 mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为___________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为___________(已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好) Ⅱ．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨 （5）生成的电极反应式是___________。 （6）当电路中有6 mol电子通过时，一定量的被还原生成和___________mol NH3。 16. 化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题： （1）下列属于放热反应的是___________(填序号)。 ①； ②； ③； ④； ⑤；⑥ （2）是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，(均反应了)燃烧时发生以下反应： 反应Ⅰ： 放热 反应II： 放热 下列关于和的大小关系，说法正确的是___________。 A. B. C. D. 无法判断 （3）下列装置中，能将化学能转化为电能的有___________(填序号)。 （4）某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。 ①甲装置中Mg为___________(填“正”或“负”)极，Al电极的电极反应式为___________。 ②乙装置中Mg电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极的电极反应式为___________。 ③丙装置中总反应的化学方程式为___________，Ag电极处可观察到的现象是___________。 17. 如图物质转化中(部分反应条件及生成物略)，气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题： （1）X的电子式为___________；Y的化学式为___________。 （2）用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为___________。 （3）A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）F+CuD的离子方程式为___________。 （5）X+YA+B+C的化学方程式为___________，收集气体A时验满的方法是___________。 （6）若将和少量同时通入B中，则M的化学式为___________。 18. 氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略) （1）仪器a的名称是______。 （2）将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。 （3）乙的作用是______。 （4）实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。 （5）NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。 （6）为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。 A．提高空气流速 B．适当提高丙中的反应温度 C．增大反应物与催化剂的接触面积 （7）取1.00 mL废水样品稀释至1000 mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14 mg/L，则废水样品中 NH和 NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $