精品解析：山西临汾市古县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025～2026学年下学期期中试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 一、选择题(共16小题) 1. 下列化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 基态22Ti原子的轨道表示式： D. HCl中σ键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为：，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与题图不符，A错误； B．题图为乙炔的球棍模型；空间填充模型中，原子以紧密堆积的球体表示，没有表示共价键的棍状结构，乙炔分子的空间填充模型为：，B错误； C．基态原子的价电子排布为，题图未画出轨道的电子，不符合基态电子排布规律，基态22Ti原子的轨道表示式为：，C错误； D．HCl中的σ键为的轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成的s-p σ键，与题图所示形成过程一致，D正确； 故选D。 2. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A. SO2分子的空间结构呈直线形 B. NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C. H2O是非极性分子 D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中心原子S的价层电子对数为：2+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子的空间结构呈V形，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为：3+=4，故N原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：2+=4，H2O呈V形，正负电中心不重合，H2O是极性分子，C错误； D．中N的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故答案为：D。 3. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 酚类 B. 醚类 C. 羧酸类 D. 酰胺类 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中羟基连接在苯环侧链的饱和碳原子上，并非直接连在苯环上，属于醇类，酚类要求羟基直接与苯环碳原子相连，因此分类错误，A错误； B．结构为丙酮，官能团是羰基，属于酮类；醚类的官能团醚键结构为，该分子不存在醚键，分类与官能团均错误，B错误； C．该物质结构为甲酸苯酯，官能团是酯基，属于酯类；羧酸的官能团为羧基，分子内无羧基，C错误； D．该物质为乙酰胺，分子中含有酰胺基，属于酰胺类化合物，标注的官能团结构匹配，分类与官能团均正确，D正确； 故选D。 4. 结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在分子间作用力，其硬度大是因为晶体中共价键键能很高，属于分子晶体，硬度由分子间作用力决定，A错误； B．分子含有羟基，可形成分子间氢键，不存在分子间氢键，因此乙醇沸点更高，B正确； C．O原子半径小于S，键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，C正确； D．Cl的电负性大于H，键极性大于，Cl的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，因此酸性更强，D正确； 故选A。 5. 如图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 离子半径比较：Q>Z B. 第一电离能：Z>Y C. 基态原子的未成对电子数：X>Y D. 和空间结构均为平面三角形 【答案】A 【解析】 【分析】因为W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Z和Q同主族，Q原子的核外电子数是Z的2倍，可推知为，为；又知该分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，根据该物质结构可知，可形成1个共价键且原子序数最小，为；可形成4个共价键，为；可形成3个共价键，原子序数介于和之间，为。 【详解】A．由分析可知，为S，Q的简单离子为，有3个电子层；为O，Z的简单离子为，有2个电子层，O和S为同主族元素，电子层数越多离子半径越大，故离子半径，即，A正确； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素原子核外电子排布p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素原子的第一电离能大，为，其轨道为半充满稳定结构，故第一电离能：，即，B错误； C．基态核外电子排布为，未成对电子数为2，基态核外电子排布为，未成对电子数为3，故未成对电子数，C错误； D．为，中心价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯与丁二烯是同系物 B. 等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C. 二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D. 的名称为二甲基乙基辛烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物需结构相似且分子组成相差 个  ，乙烯含1个碳碳双键（单烯烃），1,3-丁二烯含2个碳碳双键（二烯烃），官能团数目不同，结构不相似，A错误； B．乙炔（ ）和苯（ ）的最简式均为 ，等质量时含 、 的物质的量相同，完全燃烧消耗 的量相同，B正确； C．2，2-二甲基丁烷结构简式为 ，其分子中含有3种不同化学环境的氢原子，故其核磁共振氢谱上有3个峰，C错误； D．该有机物最长碳链为8个碳原子，为辛烷；根据取代基位次编号最小原则，应从左端开始编号，其名称应为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，D错误； 故选B。 7. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】该分子内共有6种氢原子：其中六元环上有四种，乙基上有2种，则其一氯代物共有6种，D项正确； 答案选D。 8. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8O2 D. C2H4O 【答案】C 【解析】 【分析】设有机物的通式为CxHyOz(z可以为0)燃烧通式为：CxHyOz+（x+）O2→xCO2+H2O，则1mol有机物的耗氧量为（x+）mol，据此对各选项进行分析。 【详解】A.1mol C2H5OH消耗氧气的物质的量为：（2+）mol=3mol； B. 1molCH4消耗氧气的物质的量为:（1+）mol=2mol； C. C3H8O2耗消耗氧气的物质的量为：（3+）mol=4mol； D. 1mol C2H4O消耗氧气的物质的量为：（2+）mol=2.5mol； 根据分析可以知道，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。 答案选C。 9. 下列说法正确的是 A. 钠原子由时，原子释放能量 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 是激发态原子的电子排布式 D. 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，由基态转化成激发态时，电子能量增大，需要吸收能量，A错误； B．能层中的原子轨道数目为，B错误； C．由于能级的能量比能级的能量高，原子核外电子总是尽可能先排布能量较低的能级，然后依次排入能量较高的能级，这样的排布使原子的能量最低，所以是激发态原子的电子排布式，C正确； D．一个电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，产生的原子光谱为发射光谱，D错误； 故选：C。 10. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S分子中S-H为极性键，但分子呈V形结构，不对称，属于极性分子，A不符合题意； B．乙烯中C-H为极性键，分子呈平面对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B符合题意； C．NH3分子中N-H为极性键，分子呈三角锥形结构，不对称，属于极性分子，C不符合题意； D．CH3Cl中C-Cl和C-H均为极性键，但分子结构不对称，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 11. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子式是 B. 布洛芬分子中含有两种含氧官能团 C. 布洛芬分子中含有2个手性碳原子 D. 布洛芬能发生取代反应和加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式得到布洛芬分子式是，故A错误； B．布洛芬分子中含有羧基一种含氧官能团，故B错误； C．布洛芬分子中含有1个手性碳原子，连羧基的那个碳原子为手性碳原子，故C错误； D．布洛芬含有羧基，能发生酯化反应即取代反应，布洛芬也含有苯环，能与氢气发生加成反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 在水中的溶解性： D. 稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水凝固为冰时，氢键会使水分子排列更疏松、空隙增大，导致冰的密度小于液态水，该事实可用氢键解释，故A不符合题意； B．NH3分子间存在氢键，PH3分子间仅存在范德华力，氢键作用强于范德华力，因此NH3沸点高于PH3，该事实可用氢键解释，故B不符合题意； C．NH3可与水分子间形成氢键，大幅提升其在水中的溶解性，CH4无法和水分子形成氢键，因此溶解性NH3>CH4，该事实可用氢键解释，故C不符合题意； D．物质的热稳定性由分子内共价键的键能决定，HF稳定性强于H2O是因为H-F键键能大于H-O键，和氢键无关，不能用氢键解释，故D符合题意； 故答案为D。 13. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A：二氧化硅（共价晶体，共价键）和金刚石（共价晶体，共价键）类型相同，A错误； B：干冰（分子晶体，分子间作用力）和碘（分子晶体，分子间作用力）类型相同，B错误； C：二氧化硫（分子晶体）和二氧化碳（分子晶体）类型相同，C错误； D：碘化钾（离子晶体，离子键）与碘化氢（分子晶体，分子间作用力）类型不同，D正确； 故选D。 14. 常温下，可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 苯和甲苯 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 苯甲酸和氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和甲苯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A不选； B．乙醇和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故B不选； C．苯和水不互溶，会分层，能用分液漏斗分离，故C选； D．苯甲酸和氯化钠属于固体，不能用分液漏斗分离，故D不选； 答案选C。 15. 下列说法正确的是 A. 分子极性：BF3>NH3 B. 键的极性：H-F>N-F C. 键角： D. 键能：O2>N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故分子极性，A错误； B．键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性差值，故键的极性，B正确； C．中原子有2对孤对电子，中原子只有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力随孤对电子数增多而增大，斥力越大键角越小，故键角，C错误； D．分子中存在氮氮三键，分子中存在O=O双键，故键能，D错误； 故选B。 16. 下列说法正确的有几个： ①和的最简式相同 ②和含碳量相同 ③正丁烷所有碳原子在同一直线上 ④甲基（）所含电子数为 ⑤标准状况下，的己烷所含的分子数为（为阿伏加德罗常数） ⑥进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物 ⑦个和（标准状况）在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为 ⑧链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 ⑨乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 ⑩互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】①丙烯（C3H6）和乙烯（C2H4）的最简式均为CH2，①正确； ②乙炔（C2H2）和苯（C6H6）的碳质量分数均为92.3%，②正确； ③正丁烷为锯齿形结构，碳原子不在同一直线上，③错误； ④1.7g甲基（-14CH3）的物质的量为0.1mol，每个甲基含9个电子，总电子数为0.9NA，④正确； ⑤己烷在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算，⑤错误； ⑥C4H10（丁烷）的一氯代物即丁基与-Cl相连，丁基有四种，则丁烷的一氯代物有4种，4种物质沸点不相同，⑥错误； ⑦0.5mol CH4与2mol Cl2总物质的量为2.5mol，反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl共2.5mol，标况下CH2Cl2、CHCl3、CCl4均是液态，故反应后气体体积在标况下小于56L，⑦错误； ⑧烷烃不能使酸性高锰酸钾褪色，但烷烃可以燃烧，也属于氧化反应，⑧错误； ⑨乙烷与Cl2光照条件下反应，与氯水不反应，⑨错误； ⑩同系物分子式相差CH2，各元素质量分数不一定相等，例如甲烷和乙烷，⑩错误； 正确说法为①、②、④，共3个，故选A。 二、填空题(共4小题) 17. 分析下列有机物的结构简式，完成填空。 ①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH2=CH—CH3 （1）属于烯烃的是_______(填写序号，下同)；属于芳香烃的是_______；属于酚的是_____。 （2）互为同系物的是_____与_____；互为同分异构体的是_____与_____。 （3）写出下列物质所含官能团名称⑦：_______；⑧：_______；⑨：_______。 【答案】（1） ①. ③⑨ ②. ②⑥ ③. ④ （2） ①. ② ②. ⑥ ③. ② ④. ③ （3） ①. 醛基 ②. 羧基 ③. 碳碳双键 【解析】 【分析】①中碳原子间以单键形成链状，碳原子剩余价键均与氢原子结合，分子式为，故属于烷烃； ②含有苯环，组成元素只有，分子式为，故属于芳香烃； ③ 组成元素只有，含官能团碳碳双键，分子式为，故属于烯烃； ④ 的官能团羟基与苯环直接相连，分子式为，故属于酚类； ⑤ 的官能团羟基与苯环侧链碳相连，分子式为，故属于芳香醇类； ⑥ 是苯，属于芳香烃； ⑦ 的官能团为醛基，分子式为，故属于醛类； ⑧的官能团为羧基，分子式为，故属于羧酸类； ⑨的官能团为碳碳双键，分子式为，故属于烯烃； 【小问1详解】 属于烯烃的是③⑨；属于芳香烃的是②⑥；属于酚的是④； 【小问2详解】 互为同系物的是②与⑥；互为同分异构体的是②与③； 【小问3详解】 ⑦所含官能团名称：醛基；⑧所含官能团名称：羧基；⑨所含官能团名称：碳碳双键； 18. 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： （1）在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_____，其价层电子排布图为___________________。 （2）某原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于其同周期相邻元素，则该元素在周期表中位于_______族，属于_____区。 （3）Cr原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，其价层电子轨道表示式为____________________。与Cr同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与铬相同的元素基态原子的价层电子排布式为___________________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，X、Y、Z中为N元素的是_____。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 【答案】（1） ①. 氟 ②. （2） ①. ⅥA ②. p （3） ①. 24 ②. 球形 ③. ④. 3d104s1 （4）Z 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中电负性最大的元素是氟（F），其价层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子排布图（轨道表示式）中，轨道的1个方框内填入自旋相反的2个电子（），轨道的3个方框内分别填入、、。 【小问2详解】 核外s能级与p能级电子总数相等的元素可能是O（，s和p均有4个电子）或Mg（，s和p均有6个电子）。O的第一电离能低于同周期相邻的N（2p半充满较稳定）和F，符合题意；Mg的第一电离能高于同周期相邻的Al（Mg的3s全充满较稳定），不符合题意。故该元素为O，位于周期表第ⅥA族，最后填入的电子在p轨道，属于p区。 【小问3详解】 Cr的原子序数为24，核外有24个电子，根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故有24种运动状态不同的电子。其基态原子电子排布式为，最高能层为第四层，电子在4s轨道，s轨道电子云轮廓图为球形。其价层电子轨道表示式中，轨道的5个方框各填1个自旋平行的电子（），轨道的1个方框填1个电子（）。与Cr同周期的过渡元素中，最外层电子数同为1的元素是Cu，其基态原子的价层电子排布式为。 【小问4详解】 Mg最外层有2个电子，失去2个电子后达到稀有气体稳定结构，故第三电离能会发生突跃（），对应表中X；N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的O元素，结合表格数据可知，Z的第一电离能（）大于Y（），故Z为N，Y为O。 19. 回答下列问题。 （1）[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体中含有的化学键类型为________(填选项)，指出配合物中的中心离子、配位体：_________、________，其中的空间构型为 __________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键 （2）氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了___________。 （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_______，能形成分子晶体的物质是___________，属于离子晶体的是_______，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________。 （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_____个、_______个。 【答案】（1） ①. ABC ②. ③. ④. 正四面体形 （2） ①. 离子键 ②. 共价键 ③. 分子间作用力 （3） ①. ②. ③. 、、 ④. ⑤. ⑥. （4） ①. ②. 6 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 在晶体中，与之间存在离子键；、、分子内部均存在共价键；提供空轨道，提供孤电子对，两者之间形成配位键。氢键属于分子间作用力，不属于化学键。故化学键类型选ABC。该配合物的中心离子是，配位体是。中中心S原子的价层电子对数为 ，且无孤电子对，故其空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 氯酸钾（）属于离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅（）属于共价晶体（原子晶体），熔化时破坏共价键；碘（）属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力（范德华力）； 【小问3详解】 分子中含有极性键，但其空间构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；分子中含有非极性键，属于非极性分子。在给出的物质中，、、由分子构成，能形成分子晶体；由阴阳离子构成，属于离子晶体；由原子通过共价键形成空间网状结构，属于原子晶体。一般情况下，晶体的熔点规律为：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，故熔点 > 分子晶体。在分子晶体中，分子间存在氢键，使其熔点反常升高；的相对分子质量大于，范德华力更大，故熔点 ，综合可得熔点由高到低的顺序为：； 【小问4详解】 根据晶胞结构图，利用均摊法计算：Ti原子位于晶胞体心，数目为1；原子位于8个顶点，数目为 ；原子位于6个面心，数目为 。故该晶体的化学式为；在晶胞中，原子位于体心，距离其最近的原子位于6个面的面心，构成正八面体，故数目为6个；原子位于顶点，距离其最近的原子位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞内有3个面心原子与该顶点距离最近，而每个面心原子被2个晶胞共用，故1个原子周围距离最近的原子数目为 个。 20. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. < ②. 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力 （2）乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解 （3）C （4）蒸馏 （5）C （6） ①. ②. （7） ①. ②. 、 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过滤得到浸出液和残渣，浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品，加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，据此作答。 【小问1详解】 虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚；故答案为：，乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于乙醚。 【小问2详解】 萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解；故答案为：乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定性差而分解。 【小问3详解】 由分析可知，操作I为过滤、操作II为蒸馏；故答案选C。 【小问4详解】 由分析可知，操作Ⅱ的名称是蒸馏；故答案为：蒸馏。 【小问5详解】 操作Ⅲ的目的是经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，即操作Ⅲ的主要过程可能加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，青蒿素热稳定性差，不能加热，故答案选C。 【小问6详解】 ①利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和可知：4.4g有机物M中一定含有碳元素和氢元素，有，利用元素守恒，，利用元素守恒，，有机物M中还含有氧元素，氧原子质量，，所以4.4gM中含有，有机物M的实验式为：；故答案为：。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，根据同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，可得有机物M的相对分子质量为，根据M的实验式为，可得M的分子式为：；故答案为：。 【小问7详解】 ①有机物M的分子式为，由核磁共振氢谱图和红外光谱图可知，M中有4种环境的H原子，4种H原子数之比为1：3：1：3，并且含有、和，则结构中含两个，则M的结构简式；故答案为：。 ②含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年下学期期中试卷 高二化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 一、选择题(共16小题) 1. 下列化学用语正确的是 A. SO3的VSEPR模型： B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 基态22Ti原子的轨道表示式： D. HCl中σ键形成过程： 2. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A. SO2分子的空间结构呈直线形 B. NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C. H2O是非极性分子 D. 的VSEPR模型为正四面体形 3. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 酚类 B. 醚类 C. 羧酸类 D. 酰胺类 4. 结构决定性质。对下列性质，结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 稳定性： 键能： D 酸性： 极性： A. A B. B C. C D. D 5. 如图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 离子半径比较：Q>Z B. 第一电离能：Z>Y C. 基态原子的未成对电子数：X>Y D. 和空间结构均为平面三角形 6. 下列说法正确的是 A. 乙烯与丁二烯是同系物 B. 等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗的量相同 C. 二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D. 的名称为二甲基乙基辛烷 7. 乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 8. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A. C2H5OH B. CH4 C. C3H8O2 D. C2H4O 9. 下列说法正确的是 A. 钠原子由时，原子释放能量 B. M能层中的原子轨道数目为3 C. 是激发态原子的电子排布式 D. 一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 10. 下列物质的分子中，含极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 11. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子式是 B. 布洛芬分子中含有两种含氧官能团 C. 布洛芬分子中含有2个手性碳原子 D. 布洛芬能发生取代反应和加成反应 12. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 在水中的溶解性： D. 稳定性： 13. 下列各物质的晶体中，晶体类型不相同的是 A. 二氧化硅和金刚石 B. 干冰和碘 C. 二氧化硫和二氧化碳 D. 碘化钾和碘化氢 14. 常温下，可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 苯和甲苯 B. 乙醇和水 C. 苯和水 D. 苯甲酸和氯化钠 15. 下列说法正确的是 A. 分子极性：BF3>NH3 B. 键的极性：H-F>N-F C. 键角： D. 键能：O2>N2 16. 下列说法正确的有几个： ①和的最简式相同 ②和含碳量相同 ③正丁烷所有碳原子在同一直线上 ④甲基（）所含电子数为 ⑤标准状况下，的己烷所含的分子数为（为阿伏加德罗常数） ⑥进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物 ⑦个和（标准状况）在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为 ⑧链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 ⑨乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 ⑩互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、填空题(共4小题) 17. 分析下列有机物的结构简式，完成填空。 ①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH2=CH—CH3 （1）属于烯烃的是_______(填写序号，下同)；属于芳香烃的是_______；属于酚的是_____。 （2）互为同系物的是_____与_____；互为同分异构体的是_____与_____。 （3）写出下列物质所含官能团名称⑦：_______；⑧：_______；⑨：_______。 18. 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题： （1）在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_____，其价层电子排布图为___________________。 （2）某原子核外s能级上电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于其同周期相邻元素，则该元素在周期表中位于_______族，属于_____区。 （3）Cr原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，其价层电子轨道表示式为____________________。与Cr同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与铬相同的元素基态原子的价层电子排布式为___________________。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，X、Y、Z中为N元素的是_____。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 19. 回答下列问题。 （1）[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体中含有的化学键类型为________(填选项)，指出配合物中的中心离子、配位体：_________、________，其中的空间构型为 __________。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键 （2）氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了___________。 （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_______，能形成分子晶体的物质是___________，属于离子晶体的是_______，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________。 （4）某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_____个、_______个。 20. Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主要工艺如下图所示： （1）乙醇沸点为78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇的优点是_______。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。 A． B． C． （4）操作Ⅱ的名称是_______。 （5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。 A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥 Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有和。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析： 【步骤一】：确定M的实验式和分子式。 （6）利用李比希法测得有机物M完全燃烧后产生和。 ①M实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为_______。 【步骤二】：确定M的结构简式。 （7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。 ①M的结构简式为_______。 ②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $