山西长治学院附属太行中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

太行中学2025一2026学年第二学期期中考试 高二化学试题 命愿：李云超 审题：关建江 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答愿卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列化学用语或图示表达错误的是() A乙炔的球棍模型：O二-O B.苯酚的空间填充模型： OR C3-戊醇的键线式： D.乙醇的核微共振氢谱： 2.下列有机物的命名正确的是() A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷 CHa-CH2-CH-OH B CH3 2、甲基。1-丙醇 CHO(XCH 苯甲酸甲酯 D 。2乙基-1,3-丁二烯 3有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的 性质。下列事实与此无关的是() A乙醛能与H加成而乙酸不能 B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 C苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 D.2甲基-1-丙醇能发生消去反应而2,2。二甲基-1-丙醇不能 4苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错 误的是() A苯甲酸能发生氧化、取代反应 B.苯甲酸属于芳香族羧酸 C苯甲酸能形成分子内氢键 D.苯甲酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2 5.茉莉醛( )是一种合成香料，制备茉莉醛的工艺流程如图所示。 乙醇KOH 干燥剂 萃取 过滤蒸住色谱 甲一加热一冷却 分液 馏法分离 醛 庚醛 水相 滤渣 庚醛自缩物 已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物：②茉莉醛易被浓硫酸氧化。 下列说法正确的是() A.乙醇的主要作用是作反应物 第2页共10页 B.干燥剂可选用无水Na2SO4 C.可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏” D.可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物 6.(2025·沈阳段考)丙酮缩甘油被称为万能溶剂，其主要制备方法如图。下列说法正确 的是() H.C A.丙酮缩甘油的分子式为C6HO: B.HO 不能发生消去反应，但可在C、O2存在时发生氧化反应 C.该反应属于取代反应 D.丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种 7.(2024杭州高二调研)有机物M、N、P之间存在如图转化关系，下列说法错误的是() M(O= Nso/N(CCI) △ A.1molM与1 mol Br2加成，所得产物有2种 BN可能的结构有两种 C.检验N中CI原子所需试剂的先后顺序：NaOH溶液、稀HNO,、AgNO溶液 D.P在一定条件下既可以和氢气反应，也可以和乙酸反应 8.下列关于各实验装置图的叙述正确的是() 气体 冰猎酸+乙种 收集 +浓硫应 乙前和 碎瓷片 饱和 JNn.CO, 恩液 ① 饱和食盐水 CH,Br 酸性 OH和 溴的四 KMnO4 GHOH 莫化碳 电石 溶液 溶液 A装置①：实验室制取乙烯 B.装置②：实验室制取乙酸乙酯 C装置③：验证乙炔的还原性 D装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 9.厂西传统节日三月三的美食“五色糯米饭”，其中的红色来源于本地生长的红蓝草 所含的一种有机物紫蓝素，它是天然染科之一，结构如图所示，下列有关该物质的说 法错误的是() HO C A.能与FeCL溶液发生显色反应 B.1mol该物质最多能与7mol发生加成反应 C.1mol该物质最多能与3 mol NaOH反应 D.1个分子中含有1个手性碳原子 10.(2025江苏无锡月考)下列设计的实验方案能达到实验目的的是() 选项 实验现象和操作 实验目的 在3mL5%的CuS04溶液滴入34滴5%的NaOH溶 A 液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液并加热，没有砖红色验证乙醛已经完全变质 沉淀产生 向试管中加入卤代烃又和20%的KOH浴液，加热， 验证卤代烃X不是溴代 B 再向反应后的溶液中加入AgNO,溶液，没有出现淡黄 烃 色沉淀 向CaCO,固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯 验证酸性：HCO>苯酚 酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 加热蔗糖和稀HSO4混合溶液，充分反应后冷却：再 验证蔗糖的水解产物中 D 加入NaO溶液藏化后加入银氨溶液，水浴加热，出 定有还原性糖 现光亮的银镜 第4页共10页 11含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配 合物为整合物，一种F+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是() A.该螯合物内存在氢键 B.1mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3mol C.该螯合物中N的杂化方式只有1种 D.原子半径：CI>NC 12.某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是() OH A_ NaOH溶液 R2 +B ① △ 催化剂/△ 浓疏酸 C- △ D。一B一定条件 ② ③ ④ A反应①为取代反应，反应④为加聚反应 B.物质B的核磁共振氢谱图中有4组峰 C.反应③的条件为浓疏酸、加热 DE中所有原子一定在同一平面上 13.关于紫草素(OHO OH ),下列说法正确的是() A.分子中最多有11个碳原子共平面 B.紫草素的分子式是C1H6O5,其同分异构体中可能含有两个苯环 C.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗3 nol Br2 D.】mol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCO,溶液反应，最多可消耗 Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3：2：2 14.工业上以有机物、一氧化碳和乙醇为原料催化合成有机物d的反应机理如图所示， 下列有关叙述不正确的是(） NU R HMLn Metal bydride R-?: (V) (1) NoH H NuH乙障) Ln个 n A该反应的催化剂为DML。 0 催化剂 B.总反应式为H(=CR+CO+NuH RCH-CHCNu C.b、c、d均存在顺反异构 D.反应(IV)是生成酮的取代反应 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.(16分)氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠CNaN)被广泛应用于汽车安 全气囊。叠氮化钠的制取方法是①金属钠与液态氨反应得NaNH:②NaNH2与N2O 按物质的量之比为2：1反应可生成Na、NaO日和一种气体。 ()反应②的化学方程式为 (2)N的空间结构是 :比较NH2和NH3中键角∠DNH的大小：NH2 (填“>”“<”或“=”)N,请用价层电子对互斥模型解释： (3)叠氮化钠NaN)分解可得纯N,下列有关说法正确的是 (填字母)。 A氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 B.NaN3与KN结构类似，前者离子键键能较小 C.第一电离能(U):N>P>S D.热稳定性NHL强于PH和HS是因为NH分子间有氢键 (4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是6NaNg+FezO,一3NazO+2Fe+9N2↑： 铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式和晶胞特征分别如图甲、图乙所示： 匣格爵粥 甲 晶胞甲中铁原子的配位数为，晶胞乙中铁原子的堆积方式与铜晶胞中铜原子的 堆积方式（填“相似”或“不相似”）。晶胞乙中铁原子半径为acm,N表 示阿伏加德罗常数的值，摩尔质量为Mgo',则该晶体的密度可表示为 gcm3。 16.(14分)硫酸锌（亿SO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多 应用。硫酸锌可由菱锌矿旷制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为MnO、FO、 F0、SiO2等。其制备流程如下： 稀硫酸 KMnO4 试剂X 菱， 酸沒 除钰 调pH 数作1ZnS04 矿粉 7H20 滤渣1 MnO2 滤渣2 已知：①MnO不溶于水，可溶于酸： ②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fc3+ Fe2+ C24 Zn2+ Kp 1×1039 8×1016 2×1020 1×1017 (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式) (2)“酸没”时，常加热到60℃，加热的目的是 (3)“除锰”时，除去M如2+的离子方程式为 (4)加入试剂X调溶液pH,若c(亿n)=1.0moL1,则溶液pH的范围是 ；最 适宜使用的试剂X是（填字母）。 A.NaOH B氨水 C.CuO D.ZnO 第7页共10页 (⑤)“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是 (⑥为判断硫酸锌晶体中是否有F+残留，请设计实验方案： 17.(13分)苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料 制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。 仪帮A 分水器 仪器C 图甲 已知： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度gcm) 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500 沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0 相对分子质量 46 122 74 150 1.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙 醇、3.0L浓硫酸和适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h 后停止加热。 (1)1分)仪器A的名称是 (2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。 (3)实验时使用过量乙醇的目的是.· (4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶， 下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。 第8页共10页 温度计 仪器B 仪器D 图乙 Ⅱ粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和NzCO,溶液 至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合 并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4L。 (5)加入饱和Na2C03溶液的作用有_（填字母）。 a除去硫酸和苯甲酸 b.降低苯甲酸乙酯的溶解度 (⑤采用图乙装置进行蒸馏操作，收集_℃的馏分。 ()该实验中苯甲酸乙酯的产率是。 18.(15分)高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水、改良土壤，其合成 路线如图。 0 KMnO(H)CH12 Ⅱ I Hy/Ni 浓硫酸 OH +入COONa V HH C-o m H COOH H COONa R H R C C-0+R;-COOH 已知：① R2 KMnO R R R C-CH2 C-0+CO2 KMnO (H*) ② 2,R2 第9页共10页 (1)I中只含有一种化学环境的氢原子，则1的结构简式为 (2)Ⅲ→V的化学方程式为 (3)Ⅲ与V发生取代反应的条件是 I的名称是 (④)V有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的链状化合物有 种（已知：羟基 与碳碳双键连接的结构不稳定)，核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为 (任写一种)。 CH 0 EC-CH2 (⑤)3分)以丙酮(CH,CCH,)和甲醇为有机原料，制备高分子Ⅷ{ CH OOC 的单体，补齐该合成路线中残缺的物质A: ,B: C: H/) 浓疏酸 △ 回淡之 CHa C=CH2 COOCH 第10页共10页