精品解析：内蒙古呼和浩特市土默特左旗民族中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试卷

2025--2026学年度第二学期高一期中试卷 (土默特左旗民族中学期中考试) 化学 考试时间：75分钟 满分100分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15小题，共45 分) 1. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁杵磨成针仅为物质形态变化，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及吸热反应，A错误； B．蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，所有燃烧反应均为放热反应，不涉及吸热反应，B错误； C．烈火焚烧对应碳酸钙高温分解反应，该反应属于吸热反应，符合题意，C正确； D．爆竹爆炸是火药燃烧爆炸的过程，属于放热反应，不涉及吸热反应，D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A. 机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B. SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. pH小于5.6的雨水称为酸雨 D. 氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质是优良的半导体材料，可用于制作AI芯片等半导体器件，A正确； B．SiO2本身不能导电，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性传输光信号，B错误； C．正常雨水因溶解CO2，约为5.6，规定小于5.6的雨水为酸雨，C正确； D．氮的氧化物（如NO、NO2等）具有毒性，会刺激呼吸道，引发呼吸道疾病，危害人体健康，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置发生分解反应，生成的红棕色溶于硝酸使溶液显黄色，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水久置后，次氯酸发生分解反应，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应促进正向进行，最终完全消耗，黄绿色褪去，B不符合题意； C．铜与稀硝酸反应生成的无色遇空气发生反应，生成红棕色，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨气溶于水生成，电离出使溶液显碱性，从而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验操作规范的是 A．制取氨气 B．混合浓和浓 C．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热和固体制取氨气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，A错误； B．浓密度大于浓，且混合时放热，应将浓沿烧杯内壁缓缓注入浓中，并用玻璃棒不断搅拌，图中试剂加入顺序错误，B错误； C．、均难溶于，导管插入下层中，气体逸出后上升至上层水层被吸收，可防止倒吸，C正确； D．测定中和反应反应热时，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分、温度均匀，图中缺少环形玻璃搅拌棒，D错误； 答案选C。 5. 某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，与之发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．是酸性氧化物，可与发生反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，与漂白性无关，B错误； C．使品红溶液褪色是其漂白性的特征表现，不体现氧化性，C错误； D．与发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故答案为D。 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A为负极，金属活动性A>B； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C，C作负极，金属活动性C>D； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，故C作正极，A作负极，金属活动性A>C； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应，B为正极，金属活动性D>B； 综上所述，四种金属的活动性顺序为：A>C>D>B，B项正确。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B. 图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌铜水果电池中活泼性强于，作负极、作正极，原电池中电流由正极经导线流向负极，即由铜经导线流向锌，A正确； B．纽扣银锌电池中作负极，作正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子从经导线流向，选项中电子流向描述错误，B错误； C．锌锰干电池中锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，外电路每转移1mol电子消耗0.5mol ，质量为，C正确； D．铅蓄电池是二次电池，放电时为原电池，阳离子向正极移动，为正极，故移向，D正确； 故答案选B。 8. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由甲图可知，反应为放热反应，故分解为和时吸收能量，故A错误； B．由图乙可知，N2中氮氮三键键能最大，最稳定，故B错误； C．由图乙可知，反应生成2 mol NO吸收能量为946+498-632-632=180kJ，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量，故C正确； D．为吸热反应，而图甲为放热反应，故D错误； 故选C。 9. 下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．U型管中液面a侧升高，b侧降低 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．U形管a侧升高、b侧降低，说明集气瓶内压强减小，这表明反应过程使体系温度降低，是吸热反应的特征现象，大气压将液体压向a侧，能说明该反应是吸热反应，A正确； B．试管壁发烫、溶液温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，不符合要求，B错误； C．锌和硫酸反应生成氢气，瓶内气体物质的量增加，压强增大才使活塞右移，该反应本身是放热反应，活塞移动不能说明反应吸热，C错误； D．反应物总能量高于生成物总能量时，反应释放能量，属于放热反应；吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 故选A。 10. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 、两棒用导线连接插入盐酸中，棒表面出现气泡，这是由于活泼性：大于 、两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，棒表面出现气泡 B 和反应生成 和反应生成 C 既能和反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和反应，又能和反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成原电池时Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，Fe被S氧化为+2价生成，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，推测不合理，D错误； 故选B。 11. 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时，每消耗转移电子 B. 电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】据题中液氨-液氧燃料电池可知，负极上氨气发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； 【详解】A．没有标况，不确定氨气的物质的量，不能计算转移电子量，A错误； B．电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，但是电子不能进入原电池内部，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，则向负极A移动，C错误； D．在碱性条件下，A极上氨气失去电子被氧化为氮气，反应为，D正确； 故选D。 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 石墨比金刚石稳定 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196 kJ/mol 一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2置于密闭容器中充分反应，放出196 kJ热量 C OH−(aq)+ H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol 稀NaOH溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量 D 2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1 2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的，说明石墨的能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．该反应为可逆反应，和无法完全反应生成，因此实际放出的热量小于196 kJ，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．等量C完全燃烧生成放出的热量远大于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应的，放出热量越多数值越小，因此，D错误； 故选A。 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. X代表S，Y代表N B. 蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D. 向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：（-3价氢化物）、b：（0价单质）、c：氮的氧化物、d：（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：（0价硫单质）、g：（+4价硫氧化物）、h：（+6价硫氧化物）、i：（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．X是N元素，Y是S元素，A错误； B．浓i为浓硫酸，浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸和蘸浓氨水的玻璃棒靠近，不会产生白烟，只有挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸）才会和氨气反应生成白烟，B错误； C．g为，通入溶液发生反应：，硫单质为黄色沉淀，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故答案为：C。 14. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的要求是气体a能大量（或完全）被液体b吸收，使烧瓶内压强远小于外界大气压，且不生成难溶于水的新气体。 【详解】A．CO2​几乎不溶于饱和NaHCO3​溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，A错误。 B．Cl2​几乎不溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，B错误。 C．NO2​与水反应，3 mol NO2​反应后生成1 mol难溶于水的NO，最终烧瓶会残留NO气体，不能充满烧瓶，C错误； D．HCl极易溶于水，挤入水后HCl完全溶解，烧瓶内压强迅速降低，烧杯中的水进入烧瓶后最终几乎充满烧瓶，符合要求，D正确； 故选D。 15. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误； B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确； C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确； D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。 二、非选择题(3小题，共55分) 16. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （或） （2） （3） （4） 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （5） 减少实验过程中的热量损失 （6） ①. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。反应的焓变 。 【小问2详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，因此该反应的 。 【小问3详解】 的物质的量为 。 完全燃烧生成液态水放出 的热量，则 完全燃烧放出的热量为 。燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为 ，且生成稳定的氧化物，故表示 燃烧热的热化学方程式为：。 【小问4详解】 测定中和热时，为了使酸碱溶液充分混合并均匀受热，需要进行搅拌，从实验装置图可知，还缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 【小问5详解】 中和热测定实验成功的关键是做好保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差。 【小问6详解】 ① 甲组实验为强酸与强碱的反应，乙组实验为强酸与弱碱的反应。由于 为弱碱，在溶液中电离时需要吸收热量，导致最终放出的总热量较少，温度升高幅度较小。 ② A．测完盐酸的温度直接测 溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与 发生中和反应放出热量，使测得的 起始温度偏高，导致最终计算的温差 偏小，放热偏少， 偏大，A符合题意； B．室温较高只要保温良好，不影响反应前后的温度差，不会造成该误差，B不符合题意； C．杯盖未盖严会导致热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，温差 偏小，放热偏少， 偏大，C符合题意； D． 溶液一次性迅速倒入是正确的操作，可以有效减少混合过程中的热量散失，不会使 偏大，D不符合题意。 故答案选AC。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______。 （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①该燃料电池中负极通入的物质是___________。 ②电池工作时，OH- 移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①③ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. ④. 正 ⑤. （或 ） （4） ①. 肼（或 ） ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 图示中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应。 ①酸碱中和反应为放热反应； ②碳酸钙分解为吸热反应； ③金属钠与水反应为放热反应； ④灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应； ⑤与晶体的反应为吸热反应。 因此，不符合图示（即放热反应）的是①③，故答案选①③。 【小问2详解】 化学反应的焓变 。根据表中数据，。 表示反应放出热量，故答案选A。 【小问3详解】 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 ，因此铜电极上可以看到有气泡产生。原电池中阴离子向负极移动，故 向a极移动。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，由于Al能与KOH溶液反应而Mg不反应，因此Al作负极，Mg作正极。Al在负极失去电子并与氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根（或偏铝酸根），电极反应式为 。 【小问4详解】 ①燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，因此负极通入的物质是燃料肼（）。 ②由图可知，a电极通入肼，发生氧化反应，为负极；b电极通入空气，发生还原反应，为正极。原电池工作时，阴离子（）向负极移动，即移向a电极。 ③若燃料为甲烷，在碱性条件下，甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 。 18. 工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。 【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物 （2）将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学们认为产生的大量气体中除外，还可能混有和，他们利用下列装置进行实验探究活动。 ①装置a的名称是_______________。 ②装置中盛放足量的酸性溶液，则装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置C中品红溶液的现象是___________。 ④装置D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验中是否混有；装置A中可能产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 ⑤若观察到装置中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为___________。 【探究三】验证的化学性质 （3）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①试管中溶液褪色，证明能中和，写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 ③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 【答案】（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层的铁与氯化铜进一步反应 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 品红溶液不褪色 ④. 澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) ⑤. ⑥. CuO+ H2Cu+H2O （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】装置A为气体发生装置，碳素钢与浓硫酸加热反应生成、，随着反应进行硫酸浓度降低，铁与稀硫酸反应生成。装置B中酸性高锰酸钾溶液用于除去，装置C中品红溶液用于检验是否除尽，装置D中澄清石灰水用于检验，装置E中浓硫酸用于干燥气体，装置F中和装置G中无水硫酸铜用于检验，装置H用于防止空气中的水蒸气进入G中干扰实验。探究三中，A验证的酸性氧化物性质，B验证SO2与碱反应生成亚硫酸盐沉淀，C验证的还原性； 【小问1详解】 常温下，铁在冷的浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层的铁与氯化铜溶液反应，故无铜析出； 【小问2详解】 ① 仪器a的名称为圆底烧瓶； ② 装置B中酸性高锰酸钾溶液用于氧化吸收，反应的离子方程式为； ③ 装置C中品红溶液用于检验是否被完全吸收，若已除尽，则品红溶液不褪色； ④ 检验常用澄清石灰水；碳素钢中含有碳，加热条件下碳与浓硫酸反应生成、和，化学方程式为； ⑤ 装置G中无水硫酸铜变蓝说明有水生成，即还原了，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ① 与少量溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为； ② 试管B中与反应生成，与反应生成白色沉淀； ③ 试管C中被氧化为，与反应生成白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025--2026学年度第二学期高一期中试卷 (土默特左旗民族中学期中考试) 化学 考试时间：75分钟 满分100分 一、选择题(每小题只有一个正确选项，15小题，共45 分) 1. 下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A. 机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B. SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C. pH小于5.6的雨水称为酸雨 D. 氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 3. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 D. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4. 下列实验操作规范的是 A．制取氨气 B．混合浓和浓 C．用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 5. 某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C； ③A、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极发生还原反应。 据此判断四种金属的活动性顺序为 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B. 图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 8. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应和反应的能量变化分别如图甲和图乙所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推测，分解为和时释放能量 B. 由图乙可知，反应涉及的三种物质中最稳定 C. 由图乙可知，反应生成1 mol NO吸收90 kJ能量 D. 图甲也可以表示反应的能量变化 9. 下列实验现象或图像信息能说明相应化学反应为吸热反应的是 A．U型管中液面a侧升高，b侧降低 B．试管壁发烫，溶液的温度升高 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 A. A B. B C. C D. D 10. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 、两棒用导线连接插入盐酸中，棒表面出现气泡，这是由于活泼性：大于 、两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，棒表面出现气泡 B 和反应生成 和反应生成 C 既能和反应，又能和反应，故属于两性氧化物 既能和反应，又能和反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 11. 一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时，每消耗转移电子 B. 电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C. 电池工作时，溶液中向电极移动 D. 电极上发生的电极反应为： 12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0 石墨比金刚石稳定 B 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=−196 kJ/mol 一定条件下，将2 mol SO2和1mol O2置于密闭容器中充分反应，放出196 kJ热量 C OH−(aq)+ H+(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol 稀NaOH溶液与稀醋酸反应生成1mol H2O(l)放出57.3kJ热量 D 2C(s) + 2O2(g)= 2CO2(g) ΔH1 2C(s) + O2(g)= 2CO(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 13. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. X代表S，Y代表N B. 蘸有浓i的玻璃棒与蘸有浓a的水溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 将过量g气体通入H2S溶液中，有黄色沉淀产生 D. 向浓e中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 14. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl A. A B. B C. C D. D 15. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 二、非选择题(3小题，共55分) 16. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______。 （4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①该燃料电池中负极通入的物质是___________。 ②电池工作时，OH- 移向___________电极(填“a”或“b”)。 ③假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。 18. 工业上常用铁质容器盛放冷的浓硫酸。某校化学兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，半小时后移入氯化铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无铜析出，其原因是___________。 【探究二】验证碳素钢与浓硫酸反应的产物 （2）将铁钉(碳素钢)放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后产生大量气体。兴趣小组的同学们认为产生的大量气体中除外，还可能混有和，他们利用下列装置进行实验探究活动。 ①装置a的名称是_______________。 ②装置中盛放足量的酸性溶液，则装置中发生反应的离子方程式为___________。 ③装置C中品红溶液的现象是___________。 ④装置D中应盛放___________(填试剂名称)，以检验中是否混有；装置A中可能产生的原因是___________(用化学方程式表示)。 ⑤若观察到装置中无水硫酸铜由白色变成蓝色，则装置中发生反应的化学方程式为___________。 【探究三】验证的化学性质 （3）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①试管中溶液褪色，证明能中和，写出与少量溶液反应的离子方程式：___________。 ②试管B中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 ③试管C中能产生白色沉淀，该沉淀是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $