精品解析：湖南邵东市创新高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷

2026年上学期高二期中考试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ni：59 Cu：64 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 下列官能团名称、结构简式对应正确的是 A. 脂基：—COO— B. 羧基：HOOC— C. 醛基：—COH D. 碳碳双键：—C=C— 【答案】B 【解析】 【详解】A．脂基中的“脂”错误，酯基的结构简式为：—COO—，A错误； B．羧基结构简式为：—COOH，B正确； C．醛基结构简式为：—CHO，C错误； D．碳碳双键结构简式为： ，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确； B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，B错误； C．N2H4是共价化合物，其电子式为：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，价电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D正确； 故选B。 3. 白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。关于白藜芦醇的叙述正确的是 A. 它属于醇类化合物 B. 属于烯烃 C. 属于酚类化合物 D. 芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．醇类的定义是羟基与脂肪烃基或芳香烃侧链相连的有机物，该物质中所有羟基均直接连接在苯环上，不属于醇类，A错误； B．烯烃属于烃类，仅含碳、氢两种元素，该物质含有氧元素，不属于烯烃，B错误； C．酚类的定义是羟基直接与苯环相连的有机物，该物质的羟基均直接连在苯环上，属于酚类化合物，C正确； D．芳香烃属于烃类，仅含碳、氢两种元素，该物质含有氧元素，不属于芳香烃，D错误； 故选C。 4. 下列属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷空间构型为正四面体，二氯甲烷只有一种结构，因此题中所给属于同一物质，故A不符合题意； B．均为邻二甲苯，属于同一种物质，故B不符合题意； C．均为甲酸乙酯，属于同一种物质，故C不符合题意； D．前者分子式为C4H8，属于烯烃，后者分子式为C4H8，属于环烷烃，它们互为同分异构体，故D符合题意； 答案为D。 5. 下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 D. 缺角晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的聚集状态，既具有液体的流动性，又在导热性、光学性质等物理性质上表现出类似晶体的各向异性，A正确； B．水晶是晶体，晶体的判定依据是内部微粒的周期性有序排列，和宏观颗粒大小无关，切削得到的水晶粉末内部仍为有序结构，属于晶体，B错误； C．晶体的X射线衍射图谱有分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体没有，因此可区分二者，同时通过衍射图谱还能计算得到分子的键长、键角等结构参数，C正确； D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现规则多面体外形的性质，缺角晶体在饱和溶液中逐渐形成规则多面体的过程，体现了晶体的自范性，D正确； 故选B。 6. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. H2O的VSEPR模型是四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的稳定性属于化学性质，由水分子内共价键的键能大决定，氢键是分子间作用力，仅影响水的熔沸点等物理性质，与化学稳定性无关，A错误； B．乳酸分子中的2号碳碳原子连有、、、四种不同基团，属于手性碳原子，分子中仅含1个手性碳原子，B正确； C．碘、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，因此碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水均可用相似相溶原理解释，C正确； D．中心原子的价层电子对数为，因此其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选A。 7. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 C. 属于p区主族元素 D. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区包含第IA、IIA族元素，其中氢元素为非金属元素，仅d区和ds区元素均为金属元素，因此三类区域并非所有元素都是金属，A错误； B．同主族元素从上到下原子半径递增，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，非金属性逐渐减弱，因此第VIIA族元素从上到下非金属性依次减弱，B错误； C．价电子排布为的元素为第VIA族主族元素，其最后填充的电子处于np能级，属于p区主族元素，C正确； D．电子能量由能层和能级共同决定，例如2p能级电子的能量低于3s能级电子的能量，因此p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，D错误； 故选C。 8. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 离子半径： C. 元素的第一电离能：S>O D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的电负性：K<H，A错误； B．离子半径：Cl->K+，B正确； C．元素的第一电离能：S<O，C错误； D．碱性：，D错误； 故选B。 9. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确； B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确； C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确； D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误； 故答案为：D。 10. 柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 B. 可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+ C. 步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥 D. 碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液和碳酸钠溶液混合反应生成碳酸亚铁和硫酸钠；过滤后向碳酸亚铁中加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁；加入过氧化氢将柠檬酸亚铁氧化为柠檬酸铁；加入氨水后，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到柠檬酸铁氨晶体，由此解答； 【详解】A．基态原子序数为26，核外价层电子排布式为，A正确； B．与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀，若加入铁氰化钾无蓝色沉淀生成，说明完全转化为，B正确； C．柠檬酸铁铵晶体适合用冷却结晶法提取，步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，二者空间结构不都为正四面体形，D错误； 故选D。 11. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大 B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大,氢离子更容易电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，A正确； B．SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，熔点：SiO2>CO2，B错误； C．O2是非极性分子，O3是极性分子，极性不同，C错误； D．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质，沸点较高，D错误； 故选A。 12. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子均满足8电子结构 B. 中S原子的杂化类型为杂化 C. 与结构相似 D. 与反应的化学方程式可能为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2Cl2分子中S原子连接2个共价键，Cl原子连接1个共价键，S2Cl2分子中所有原子均满足8电子结构，故A正确； B．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故B错误； C．溴元素与氯元素位于同主族，所以S2Cl2与S2Br2的结构相似，故C正确； D．常温下，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为−1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确； 故选B。 13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. 键长：MX3>ZX4 B. 沸点：XQ<MX3 C. 分子的极性：YQ3<MQ3 D. 总键能：M2<Q2 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据该离子液体的结构知X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F，据此作答。 【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，半径：C＞N，键长NH3<CH4，A错误； B．XQ为HF，MX3为NH3，均可以形成分子间氢键，F的电负性更大，形成的氢键更强，故沸点为：HF＞NH3，故B错误； C．根据价层电子互斥理论，YQ3为BF3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，MQ3即NF3的空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3<NF3，C正确； D．M2为N2，存在三键，总键能：N2>F2，D错误； 故答案选C。 14. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 要使反应ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌ CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足 C. 体系达平衡后，溶液中： D. 晶胞中Zn2+的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态为29号元素，其核外电子排布式为，原子失去最外层2个电子得到，其核外电子排布式为，A错误； B．反应的平衡常数，反应正向进行需满足浓度商，即，B错误； C．体系达平衡后，溶液中浓度同时满足两种沉淀的溶解平衡，故，C错误； D．由晶胞结构可知，每个周围距离最近且相等的共有4个，故的配位数为4，D正确； 故选D。 二、非选择题(四道大题，除说明外，每空2分，共58分) 15. 有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。Ⅰ．现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）C的化学名称为______________。 （2）上述结构中最能真实反映有机物存在状况的是_______(填标号)。 （3）写出E的一种同分异构体的结构简式______________________________。 （4）若B中混有了C，可用溴水除去，则该反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： （5）青蒿素中所含元素电负性由大到小的顺序为______________。 （6）青蒿素分子中碳原子的杂化方式有_______ 种。 （7）青蒿素分子中有_______个手性碳原子。 【答案】（1）乙烯 （2）D （3）和 （4） （5） （6）2 （7）7 【解析】 【分析】A是甲烷（）的结构式，B是乙烷（）的球棍模型，C是乙烯（）的球棍模型，D是甲烷（）的空间填充模型，E是正戊烷（）的球棍模型，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，C为乙烯； 【小问2详解】 有机物的结构表示方法中，空间填充模型能更真实反映有机物存在状况，因此选D； 【小问3详解】 E为正戊烷，其同分异构体有和（任写一种）； 【小问4详解】 乙烯和溴水发生加成反应，乙烷不和溴水反应，可以除去乙烷中的乙烯，化学方程式为； 【小问5详解】 青蒿素中含有的元素为C、H、O，同一周期元素从左到右电负性逐渐增强，并且H的电负性小于C，因此三者电负性从大到小的顺序为； 【小问6详解】 饱和碳原子的杂化方式为杂化，而中碳原子为杂化，因此碳原子的杂化方式有2种； 【小问7详解】 手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳原子，青蒿素中的手性碳原子为（*标注为手性碳原子），因此手性碳原子的数量为7个。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2 ②[Ne]3s23p14s1 ③[Ne]3s23p1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号) （3）基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 （4）中原子的杂化方式为______，其为______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示 可知键键能为____________，Li原子的第一电离能为___________。 【答案】（1）< （2）③ （3） （4） ①. sp3 ②. 极性 （5） ①. 498 ②. 520 【解析】 【小问1详解】 在中，的化合价为价，说明原子失去电子的倾向大于原子，即原子吸引电子的能力强于原子。根据电负性的定义，元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，故电负性：。 【小问2详解】 ①为基态原子的电子排布式；②为激发态原子的电子排布式，其能量高于基态，失去一个电子所需能量小于基态原子；③为基态离子的电子排布式。由于正离子失去电子比电中性原子更难，即元素的第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量最多的是③。 【小问3详解】 元素是24号元素，位于周期表第四周期第族。根据构造原理及洪特规则特例（轨道处于半充满状态时能量更低、更稳定），其基态原子的电子排布式为，故其价层电子排布式为。 【小问4详解】 的结构式为，分子中每个原子与相邻原子形成2个键，且原子最外层有6个电子，成键后还剩余2对孤电子对，其价层电子对数为，故原子的杂化方式为。由于分子的空间结构为不对称的“书页”型，正负电荷中心不重合，因此属于极性分子。 【小问5详解】 根据图示能量变化关系，解离为吸收能量，则解离为吸收的能量为，即键的键能为。图中失去电子形成吸收能量，则失去电子吸收的能量为，即原子的第一电离能为。 17. 下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）这些晶体中，粒子之间存在范德华力和氢键的晶体是______。 （2）3.6g金刚石中所含C-C键数目为______。 （3）晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。 （4）MgO晶体中每个O2-周围距离最近且相等的O2-有______个。 （5）冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。 （6）若Cu原子半径为r，则Cu晶胞的边长为____________，白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1 ，0)，则原子B的坐标参数为________。 （7）金刚石的晶胞如图，立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是______________ g· cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。 【答案】（1）冰晶体 （2）0.6NA （3）8 （4）12 （5）金刚石冰干冰 （6） ①. 2r ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 冰晶体中水分子间既存在范德华力，又存在水分子间形成的氢键；其他晶体中，金刚石为共价晶体仅存在共价键，离子晶体仅含离子键，干冰仅存在范德华力。 【小问2详解】 金刚石中每个C原子形成4个C-C共价键，每个C-C键由2个C原子共有，因此1mol C原子对应2mol C-C键。3.6g金刚石的物质的量为，所含C-C键数目为​。 【小问3详解】 晶体结构类似萤石型，每个周围距离最近且相等的共有8个。 【小问4详解】 MgO晶胞为NaCl型结构，以面心的为例，同一层、上层、下层各有4个等距最近的，总计12个。 【小问5详解】 熔点规律：共价晶体熔点>离子晶体>分子晶体；同为共价晶体，金刚石C-C键键能大熔点极高；离子晶体中MgO的离子电荷数高于，晶格能更大，熔点更高；同为分子晶体，冰存在氢键熔点高于仅靠范德华力的干冰。 【小问6详解】 Cu为面心立方最密堆积，面对角线长度等于4r，面对角线为晶胞边长的​倍，因此晶胞边长；已知A坐标为(0,1,0)，说明晶胞参数为1，B点位于x轴1/2、y轴0、z轴1/2的位置，对应坐标为。 【小问7详解】 立方氮化硼结构与金刚石类似，晶胞中含4个B和4个N，晶胞的总质量为，将晶胞边长361.5pm转换为，密度=质量/体积，代入得到该算式。 18. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称___________，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。 （4）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团是___________，结构简式为___________。 （5）某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2）吸收氧气的水或干燥氧气 （3）C4H10O （4） ①. 74 ②. 醚键 ③. CH3CH2OCH2CH3 （5） ①. 合理 ②. 防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性 【解析】 【分析】本实验采用燃烧法，通过产物的质量来确定有机物的组成，反应原理为有机物与氧气反应，充分氧化后生成二氧化碳与水。A装置为氧气的制备，反应为，B装置用浓硫酸吸收水蒸气，目的是获取纯净的氧气，C装置为有机样品与氧气的反应，硬质玻璃管中的氧化铜用来保证有机物完全氧化为二氧化碳和水，D和E装置分别用来吸收产物水和二氧化碳，据此分析来解题。 【小问1详解】 A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为；故答案为分液漏斗，； 【小问2详解】 实验是用纯氧氧化管内样品，因此B装置中浓硫酸的作用是吸收氧气中的水，故答案为吸收氧气中的水或干燥氧气； 【小问3详解】 已知样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，D管质量增加0.90g，是产物水的质量，则，E管质量增加1.76g，是产物二氧化碳的质量，则，因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为， ，所以C、H、O的原子个数比为0.04:0.1:0.01=4:10:1， 有机物的最简式为C4H10O，故答案为C4H10O； 【小问4详解】 由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可知，官能团是醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子，结构对称，则有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为74，醚键，CH3CH2OCH2CH3； 【小问5详解】 E装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收，因此在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，故答案为合理，防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高二期中考试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ni：59 Cu：64 一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1. 下列官能团名称、结构简式对应正确的是 A. 脂基：—COO— B. 羧基：HOOC— C. 醛基：—COH D. 碳碳双键：—C=C— 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 3. 白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。关于白藜芦醇的叙述正确的是 A. 它属于醇类化合物 B. 属于烯烃 C. 属于酚类化合物 D. 芳香烃 4. 下列属于同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO D. 和 5. 下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 D. 缺角晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 6. 下列说法错误的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D. H2O的VSEPR模型是四面体形 7. 下列说法中，正确的是 A. 元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 C. 属于p区主族元素 D. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 8. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 离子半径： C. 元素的第一电离能：S>O D. 碱性： 9. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 10. 柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A. 基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 B. 可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+ C. 步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥 D. 碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形 11. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大 B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 A. A B. B C. C D. D 12. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. 分子中所有原子均满足8电子结构 B. 中S原子的杂化类型为杂化 C. 与结构相似 D. 与反应的化学方程式可能为： 13. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. 键长：MX3>ZX4 B. 沸点：XQ<MX3 C. 分子的极性：YQ3<MQ3 D. 总键能：M2<Q2 14. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 要使反应ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌ CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足 C. 体系达平衡后，溶液中： D. 晶胞中Zn2+的配位数为4 二、非选择题(四道大题，除说明外，每空2分，共58分) 15. 有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。Ⅰ．现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题： （1）C的化学名称为______________。 （2）上述结构中最能真实反映有机物存在状况的是_______(填标号)。 （3）写出E的一种同分异构体的结构简式______________________________。 （4）若B中混有了C，可用溴水除去，则该反应的化学方程式为_______________________。 Ⅱ．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： （5）青蒿素中所含元素电负性由大到小的顺序为______________。 （6）青蒿素分子中碳原子的杂化方式有_______ 种。 （7）青蒿素分子中有_______个手性碳原子。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2 ②[Ne]3s23p14s1 ③[Ne]3s23p1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号) （3）基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 （4）中原子的杂化方式为______，其为______(填“极性”或“非极性”)分子。 （5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示 可知键键能为____________，Li原子的第一电离能为___________。 17. 下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： （1）这些晶体中，粒子之间存在范德华力和氢键的晶体是______。 （2）3.6g金刚石中所含C-C键数目为______。 （3）晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。 （4）MgO晶体中每个O2-周围距离最近且相等的O2-有______个。 （5）冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。 （6）若Cu原子半径为r，则Cu晶胞的边长为____________，白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1 ，0)，则原子B的坐标参数为________。 （7）金刚石的晶胞如图，立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是______________ g· cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。 18. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称___________，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式___________。 （2）B装置中浓硫酸的作用是___________。 （3）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________。 （4）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，官能团是___________，结构简式为___________。 （5）某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $