精品解析：湖南长沙市浏阳市2025-2026学年下学期期中质量监测 高二化学试卷

2026年上学期期中质量监测试卷 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列方法中，不能用来作为获得晶体的途径的是 A. 熔融态物质凝固 B. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) C. 溶质从溶液中析出 D. 利用模具将固体加工成目标形状 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融态物质缓慢凝固时，粒子可有序排列形成晶体，是获得晶体的常见途径，A不符合题意； B．气态物质凝华时，粒子可直接有序排列形成晶体，如碘蒸气凝华得到碘单质晶体，是获得晶体的途径，B不符合题意； C．溶质从溶液中析出时，可形成规则排列的晶体，如蒸发结晶得到晶体，是获得晶体的途径，C不符合题意； D．利用模具加工固体仅改变固体的宏观外形，不涉及晶体质点有序排列的生成过程，不能获得晶体，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关分子晶体的说法，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子之间通过分子间作用力可能形成分子晶体，分子晶体硬度较小 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子分子，其形成的分子晶体中仅存在分子间作用力，无共价键，因此分子晶体中不一定存在共价键，A错误； B．分子晶体的构成微粒为分子，微粒间通过分子间作用力结合，因分子间作用力较弱，分子晶体普遍硬度较小，B正确； C．物质稳定性为化学性质，由分子内部的共价键键能决定，分子间作用力仅影响分子晶体的熔沸点等物理性质，与稳定性无关，C错误； D．晶体由分子构成，属于分子晶体，但晶体中与通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，并非分子晶体，D错误； 故答案选B。 3. 下列事实能作为证明刚玉(Al2O3)是共价晶体的依据的是 A. Al2O3既能和稀盐酸反应，也能和NaOH溶液反应 B. Al2O3在自然界中存在多种形态 C. 刚玉的熔点为2045℃ D. 通过X射线衍射实验获得衍射图后，计算得刚玉中原子排列有序、结构对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与酸、碱反应是其两性的化学性质，与晶体类型无关，其他类型晶体（如部分离子晶体）也可能具有两性，不能证明是共价晶体，A错误； B．物质存在多种形态仅说明其存在不同晶型，各类晶体都可能存在多晶型现象，无法证明是共价晶体，B错误； C．共价晶体中原子靠共价键形成空间网状结构，熔化需要破坏键能较大的共价键，因此熔点很高，2045℃的高熔点符合共价晶体的典型特征，可作为判断依据，C正确； D．原子排列有序、结构对称是所有晶体的共同特征，离子晶体、分子晶体等均满足该特点，X射线衍射仅能证明其为晶体，无法证明是共价晶体，D错误； 故选C。 4. 分析石墨的基本结构图，有关石墨的下列说法，错误的是 A. 石墨中碳原子的杂化方式为sp3 B. 石墨晶体层间距离(335 pm)大于层内碳原子距离(142 pm)，说明层间通过范德华力维系 C. 石墨晶体为混合型晶体 D. 石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨导电性只能沿平面方向 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨层内每个碳原子与相邻3个碳原子成键，杂化方式为，A错误； B．共价键作用强度大、键长短，范德华力作用强度弱、作用距离远，石墨层间距离远大于层内碳碳键长，说明层间通过范德华力维系，B正确； C．石墨层内存在共价键、离域大π键（具有金属键性质），层间存在范德华力，属于混合型晶体，C正确； D．石墨的离域大π键仅存在于单一层内，层间轨道几乎无重叠，电子无法跨层迁移，因此导电性仅能沿平面方向，具有各向异性，D正确； 故选A。 5. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。对此实验现象，下列说法正确的是 A. 反应生成的难溶物是Cu(OH)2，最终溶液中没有沉淀，说明反应前后Cu2+浓度不变 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，则Cu2+形成的固体化合物也显蓝色 C. 沉淀溶解后，生成深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2+ D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氨水首先反应生成难溶物，后续难溶物和过量氨水反应生成配离子，游离浓度大幅减小，A错误； B．硫酸铜溶液呈蓝色是因为存在水合铜离子，形成的固体化合物不一定为蓝色，例如无水为白色固体，B错误； C．与过量氨水反应生成深蓝色的配离子，C正确； D．反应后溶液中的溶质在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后会析出蓝色晶体，溶液会发生变化，D错误； 故选C。 6. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通过配位键与冠醚相结合 B. 冠醚属于超分子 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚可增加KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚中氧原子提供孤电子对，提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，A正确； B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚是单独的一个分子结构，不是超分子，B错误； C．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，即冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应，C正确； D．冠醚可与结合形成超分子，该物质在苯中溶解度较大，因此冠醚可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选B。 7. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. Fe原子与Mg原子间最短距离为 D. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为，H的个数为8个，故化学式中Fe、Mg、H原子个数比为1:2:2，则储氢后化学式为，A正确； B．晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8，Fe的摩尔质量为56 g/mol，Mg的摩尔质量为24 g/mol，晶胞的总质量为，B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，D错误； 故答案选A。 8. 下列有机化合物的分类正确的是 A. ，醇 B. ，酯 C. ，醚 D. ，芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基直接连在苯环上属于酚，故为酚类，A错误； B．该化合物中含有的官能团为酯基，故属于酯类，B正确； C．根据碳原子形成4根共价键可知中碳氧之间为双键，含有的官能团为羰基属于酮，C错误； D．含有苯环的化合物为芳香族化合物，该化合物中没有苯环故为脂环化合物，D错误； 故选B。 9. 下列化学用语正确的是 A. HCl分子中σ键的形成： B. 丙烯的键线式为 C. 反-2-丁烯的结构简式 D. SO3的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的轨道与含单电子的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示过程符合键形成规律，A正确； B．丙烯含3个碳原子、碳碳双键在端位，键线式为；图示键线式共4个碳原子、碳碳双键在中间，为2-丁烯的键线式，B错误； C．反-2-丁烯的两个甲基应位于碳碳双键异侧，结构简式应为，图示两个甲基在双键同侧，为顺-2-丁烯的结构简式，C错误； D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示模型含1对孤电子对，与的VSEPR模型不符，D错误； 因此答案选A。 10. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的可能位置，该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接的C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、3和6之间，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故答案选C。 11. 25℃时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积变为35 mL，则该烃的分子式可能为 A. C4H8 B. C2H6 C. C2H4 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】设气态烃分子式为，25℃时为液态，燃烧反应体积变化关系为：  由比例得，解得；完全燃烧需满足耗氧量，代入得。所以满足条件的分子式为，故选B。 12. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃的分子式为 B. 1 mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 C. 该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D. 该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据键线式的C、H原子计数规则，可得该烃的分子式为，A正确； B．该分子中含有3个碳碳双键，1碳碳双键可与发生加成反应，故1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应，B正确； C．该烃的不饱和度，苯环的不饱和度为4，故其同分异构体的结构可能含有苯环，C正确； D．该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者反应原理不同，D错误； 故答案选D。 13. 结构简式为的有机化合物，下列有关它的分析中错误的是 A. 核磁共振氢谱峰有7个 B. 碳原子的轨道杂化类型为和 C. 苯环上的一氯代物有2种 D. 所有原子不在同一个平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上两个取代基不同、且不在对称位置，则共有7种不同化学环境的H，核磁共振氢谱峰有7个，故A正确； B．苯环上的碳原子及羧基中的碳原子的轨道杂化类型为，剩下的碳原子为杂化，故B正确； C．苯环上的4个氢原子化学环境都不同，则苯环上的一氯代物有4种，故C错误； D．结构中存在饱和碳原子，则所有原子不在同一个平面，故D正确； 故选C。 14. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法正确的是 A. X分子中可能含有三个甲基 B. X的一氯代物可能有三种(不考虑立体异构) C. 标准状况下22.4L正己烷完全燃烧，将生成的气体通过装有足量无水的干燥管，干燥管会增重12.6g D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】正己烷分子式为，是其同分异构体，且主链含4个碳原子，符合条件的只有两种结构：2,2−二甲基丁烷[]和2,3−二甲基丁烷[]，据此分析解题。 【详解】A．两种结构中均含有4个甲基，不可能含有3个甲基，A错误； B．2,2-二甲基丁烷有3种等效氢，其一氯代物（不考虑立体异构）恰好为3种，B正确； C．标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．是烷烃，不含碳碳不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示。 （1）“杯酚”的官能团是________(填写名称)。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过________形成“杯底”(填“共价键”“配位键”或“氢键”)。 （3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物，该无机物是________。每获得1mol上述图示“杯酚”，同时生成________mol该无机物分子。 （4）C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是________。 （5）C60的晶胞结构如图所示。 ①一个碳60晶胞中含有________个C60分子。 ②每个C60分子周围最多可以有________个紧邻的C60分子。 【答案】（1）羟基（或“酚羟基”） （2）氢键 （3） ①. H2O（写化学式或名称均可） ②. 8 （4）“杯酚”为极性分子，C60为非极性分子，氯仿为极性溶剂 （5） ①. 4 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 观察“杯酚”的结构简式可知，其苯环上连有羟基，故其官能团为酚羟基。 【小问2详解】 “杯酚”分子内含有多个酚羟基，空间距离较近，相邻羟基之间容易通过氢键相互吸引，从而形成“杯底”结构。 【小问3详解】 对叔丁基苯酚与甲醛发生缩合反应生成“杯酚”，该反应类似于苯酚与甲醛生成酚醛树脂的反应，反应中甲醛的羰基氧与苯环邻位的氢原子结合脱去小分子水，故生成的无机物为水（或）。由图可知，该“杯酚”分子是由8个对叔丁基苯酚和8个甲醛分子缩合形成的环状结构，每形成一个亚甲基连接两个苯环时会脱去1分子水，形成8元环共脱去8分子水，故生成1 mol该“杯酚”时，同时生成8 mol水。 【小问4详解】 根据“相似相溶”原理，氯仿（）是极性溶剂，“杯酚”分子中含有极性官能团羟基，属于极性分子，故“杯酚”能溶于氯仿；而是由碳元素组成的单质，属于非极性分子，故不溶于极性溶剂氯仿。 【小问5详解】 ①由的晶胞结构图可知，该晶胞为面心立方结构，分子位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法，一个晶胞中含有分子的个数为。②该晶胞为面心立方最密堆积，以顶点处的分子为例，与其紧邻的分子位于面心，每个顶点被8个晶胞共用，每个面心被2个晶胞共用，故每个分子周围紧邻的分子数为个。 16. 是几种烃分子的结构模型(如下图所示)，据此回答下列问题： （1）上述物质中，属于同系物的有______、______(填字母)。 （2）实验室制取D的化学方程式为______。 （3）等质量的、、在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是______(填字母)。 （4）烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： ，发生烯烃复分解反应，可能的产物有______。(填序号) ①②  ③ ④ （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______。 ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 【答案】（1） ①. ABE ②. FG （2） （3）E （4）①③④ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同系物为结构相似，分子组成相差若干个原子团的有机物；A()、B()、E()均为烷烃，互为同系物；F(苯)、G(甲苯)均为芳香烃，结构相似，相差1个，也互为同系物； 【小问2详解】 实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取D(乙炔)，化学方程式为：； 【小问3详解】 等质量烃完全燃烧，氢元素的质量分数越大，消耗氧气越多，E的分子式为、F的分子式为、G的分子式为，E的氢含量最高，耗氧最多； 【小问4详解】 反应物为，根据烯烃复分解双键断开重组的规则，断开双键后片段为、、，重组可能得到以下的结构： ①、③、④，故选①③④； 【小问5详解】 ①能被氧化为芳香酸的苯的同系物都有一个共同点：侧链与苯环相连的碳原子上有氢原子，甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，说明苯的同系物的侧链与苯环相连的碳原子上无氢原子，甲的结构简式是； ②乙的结构中存在手性碳原子，说明碳原子连接四种不同基团，分别为苯环、H、甲基、乙基，乙的结构简式为。 17. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为____________________。 （2）装置D中浓硫酸的作用是____________________。 （3）装置F中碱石灰的作用是____________________。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的相对分子质量为________，分子式为________。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6.综上所述，G的结构简式为________。 （6）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有________种。 【答案】（1）保证样品中碳元素全部转化为CO2 （2）吸收有机物燃烧产生的水蒸气 （3）防止空气中的CO2和水进入E装置中干扰实验 （4） ①. 88 ②. C4H8O2 （5） （6）4 【解析】 【分析】装置A利用双氧水和二氧化锰制备氧气；装置B中的浓硫酸用于干燥氧气；装置C中，有机物样品在氧气中燃烧，CuO的作用是将可能生成的一氧化碳完全氧化为二氧化碳；装置D中的浓硫酸用于吸收燃烧生成的水，其增重即为生成水的质量；装置E中的碱石灰用于吸收生成的二氧化碳，其增重即为生成二氧化碳的质量；装置F中的碱石灰用于防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E，确保实验数据的准确性。结合质谱图和核磁共振氢谱数据，可进一步推断有机物的分子式和结构简式。 【小问1详解】 装置C中CuO的作用是将有机物不完全燃烧产生的全部氧化为，保证样品中的碳元素全部转化为，以便准确测定碳元素的含量。 【小问2详解】 装置D中浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收有机物燃烧产生的水蒸气，通过其质量增加来计算生成水的质量。 【小问3详解】 装置F中碱石灰的作用是防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E中，避免造成测定误差。 【小问4详解】 由质谱图可知，该有机物的最大质荷比为88，故其相对分子质量为88。装置D增重为水的质量，则，含有氢原子的物质的量，质量；装置E增重为二氧化碳的质量，则，含有碳原子的物质的量，质量。样品中氧元素的质量，物质的量。则，最简式为。设分子式为，则，解得，故分子式为。 【小问5详解】 有机物G能与反应产生，说明其分子中含有羧基（）。其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，说明分子中含有两种不同的单个氢原子和两个等效的甲基（共6个氢原子）。结合分子式，可推断G的结构简式为。 【小问6详解】 有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，说明M比G多一个原子团，即M的分子式为。M属于饱和一元羧酸，其结构可看作是丁基（）与羧基（）相连。由于丁基共有4种同分异构体（、、、），因此M的结构共有4种。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯和4.0 mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 （1）装置a中盛装苯和溴的混合物的装置名称是________。 （2）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________(填字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （3）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开________；装置c中碳酸钠溶液的作用是________________________________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a．水层①加入KSCN溶液后的现象是________________________。 b．操作Ⅳ、Ⅴ分别是________________、________________。 c．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）B （3） ①. K ②. 吸收反应产生的HBr，防止污染环境 （4） ①. 溶液变红色 ②. 过滤 ③. 蒸馏 ④. Br2 【解析】 【分析】本实验的目的是在实验室中利用苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应合成溴苯。实验开始前需打开弹簧夹K并连通分液漏斗与大气，以保证内外气压一致，使混合液顺利滴下。反应放热且苯和溴易挥发，装置b中的四氯化碳用于吸收挥发出的苯和溴，装置c中的碳酸钠溶液用于吸收反应生成的有毒溴化氢气体，防止污染环境。制得的粗溴苯中含有目标产物溴苯以及未反应的苯、溴和催化剂。加水洗涤并分液（操作Ⅰ），溶于水进入水层①，有机层①含溴苯、苯和溴；向水层①中加入KSCN溶液可检验；向有机层①中加入NaOH溶液，使溴单质转化为易溶于水的盐，通过分液（操作Ⅱ）除去；有机层②再经水洗、分液（操作Ⅲ）除去残留的无机盐；向有机层③中加入无水干燥，通过过滤（操作Ⅳ）除去固体干燥剂；最后利用苯和溴苯的沸点差异，通过蒸馏（操作Ⅴ）分离得到纯净的溴苯。 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，装置a中盛装苯和溴的混合物的仪器带有玻璃活塞和上口塞子，其名称是分液漏斗。 【小问2详解】 圆底烧瓶作为反应容器加热或进行反应时，其内部液体的体积应介于其容积的之间。本实验中加入的液体总体积为，因此选用的圆底烧瓶最为合适，故选B。 【小问3详解】 为使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下，滴加前需先打开弹簧夹K，并使分液漏斗上口的小孔和塞子上的凹槽正对，以保证漏斗内外气压平衡；苯与液溴发生取代反应会生成大量的HBr气体，HBr易挥发且有毒，装置c中盛放的碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收HBr气体，防止污染环境。 【小问4详解】 a．粗溴苯中含有催化剂，加水洗涤后进入水层①，加入KSCN溶液后，与反应生成血红色的络合物，故现象为溶液变为血红色。b．操作Ⅳ是分离固体干燥剂无水和液体有机混合物，应采用过滤操作；操作Ⅴ是分离互溶但沸点不同的苯（）和溴苯（），应采用蒸馏操作。c．有机层①中含有未反应的溴单质，加入NaOH溶液可使其发生反应转化为易溶于水的和，从而通过分液操作将其除去。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期中质量监测试卷 高二化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共6页。满分100分，时量75分钟。 2.答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 第I卷 选择题 一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列方法中，不能用来作为获得晶体的途径的是 A. 熔融态物质凝固 B. 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) C. 溶质从溶液中析出 D. 利用模具将固体加工成目标形状 2. 下列有关分子晶体的说法，正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子之间通过分子间作用力可能形成分子晶体，分子晶体硬度较小 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 3. 下列事实能作为证明刚玉(Al2O3)是共价晶体的依据的是 A. Al2O3既能和稀盐酸反应，也能和NaOH溶液反应 B. Al2O3在自然界中存在多种形态 C. 刚玉的熔点为2045℃ D. 通过X射线衍射实验获得衍射图后，计算得刚玉中原子排列有序、结构对称 4. 分析石墨的基本结构图，有关石墨的下列说法，错误的是 A. 石墨中碳原子的杂化方式为sp3 B. 石墨晶体层间距离(335 pm)大于层内碳原子距离(142 pm)，说明层间通过范德华力维系 C. 石墨晶体为混合型晶体 D. 石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨导电性只能沿平面方向 5. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。对此实验现象，下列说法正确的是 A. 反应生成的难溶物是Cu(OH)2，最终溶液中没有沉淀，说明反应前后Cu2+浓度不变 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，则Cu2+形成的固体化合物也显蓝色 C. 沉淀溶解后，生成深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2+ D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应 6. 冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通过配位键与冠醚相结合 B. 冠醚属于超分子 C. 冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D. 冠醚可增加KI在苯中的溶解度 7. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. Fe原子与Mg原子间最短距离为 D. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4 8. 下列有机化合物的分类正确的是 A. ，醇 B. ，酯 C. ，醚 D. ，芳香族化合物 9. 下列化学用语正确的是 A. HCl分子中σ键的形成： B. 丙烯的键线式为 C. 反-2-丁烯的结构简式 D. SO3的VSEPR模型： 10. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 25℃时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积变为35 mL，则该烃的分子式可能为 A. C4H8 B. C2H6 C. C2H4 D. CH4 12. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是 A. 该烃的分子式为 B. 1 mol该物质最多能与3molH2发生加成反应 C. 该物质的一种同分异构体的结构可能含有苯环 D. 该物质可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 13. 结构简式为的有机化合物，下列有关它的分析中错误的是 A. 核磁共振氢谱峰有7个 B. 碳原子的轨道杂化类型为和 C. 苯环上的一氯代物有2种 D. 所有原子不在同一个平面 14. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法正确的是 A. X分子中可能含有三个甲基 B. X的一氯代物可能有三种(不考虑立体异构) C. 标准状况下22.4L正己烷完全燃烧，将生成的气体通过装有足量无水的干燥管，干燥管会增重12.6g D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 第Ⅱ卷 非选择题 15. 利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示。 （1）“杯酚”的官能团是________(填写名称)。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过________形成“杯底”(填“共价键”“配位键”或“氢键”)。 （3）(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物，该无机物是________。每获得1mol上述图示“杯酚”，同时生成________mol该无机物分子。 （4）C60不溶于氯仿(化学式为CHCl3)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是________。 （5）C60的晶胞结构如图所示。 ①一个碳60晶胞中含有________个C60分子。 ②每个C60分子周围最多可以有________个紧邻的C60分子。 16. 是几种烃分子的结构模型(如下图所示)，据此回答下列问题： （1）上述物质中，属于同系物的有______、______(填字母)。 （2）实验室制取D的化学方程式为______。 （3）等质量的、、在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是______(填字母)。 （4）烯烃的碳碳双键被拆散、重组，形成新烯烃的过程被命名为烯烃复分解反应，如： ，发生烯烃复分解反应，可能的产物有______。(填序号) ①②  ③ ④ （5）已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是，回答下列问题。 ①甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成芳香酸，甲的结构简式是______。 ②乙的结构中存在手性碳原子(即不对称碳原子)，乙的结构简式是______(请在手性碳原子上打“*”)。 17. 某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）C中CuO的作用为____________________。 （2）装置D中浓硫酸的作用是____________________。 （3）装置F中碱石灰的作用是____________________。 （4）若准确称取2.2 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加1.8 g，U形管E质量增加4.4 g。又知样品G的质谱图如图所示，该有机物的相对分子质量为________，分子式为________。 （5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生CO2，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6.综上所述，G的结构简式为________。 （6）有机物M与G互为同系物，且相对分子质量比G大14，则M的结构有________种。 18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15 mL无水苯和4.0 mL液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量溴化铁。 （1）装置a中盛装苯和溴的混合物的装置名称是________。 （2）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________(填字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL （3）向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开________；装置c中碳酸钠溶液的作用是________________________________。 （4）某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a．水层①加入KSCN溶液后的现象是________________________。 b．操作Ⅳ、Ⅴ分别是________________、________________。 c．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $