4.2 元素周期律 同步练习-2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

**基本信息** 以基础巩固与能力提升为双主线，通过梯度化选择题与规律填空题，系统覆盖元素周期律核心知识点，适配新授课分层教学需求，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子半径、化合价等单一概念|单选题1-10题直接考查周期律基本内容，如第2题判断周期律说法| |提升层|元素推断、性质综合比较|单选题11-16题结合元素位置推断性质，如第5题离子半径与氢化物稳定性分析| |巩固层|周期律规律总结|填空题17-20题通过填空强化递变规律，如17题原子半径周期性变化|

4.2元素周期律同步练习2026-2027学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．青霉素是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素非金属性： C．热稳定性： D．单质沸点： 2．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是 A．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强 B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强 3．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 4．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X的核外电子数为1，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，下列说法错误的是 A．X为H B．Y的原子序数为8 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X与Y形成的化合物只有一种 5．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A．离子半径：A2->C->B2＋ B．C元素的最高正价一定为＋7价 C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A2-<C- 6．下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．热稳定性 C．碱性： D．非金属性： 7．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次减弱 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．原子序数大小关系为Na<Al<Si<Cl D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 9．下列说法不正确的是 A．依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质 B．依据铯在周期表中的位置，可以预测在实验室中少量铯不能保存在煤油或石蜡油中 C．锂在空气中煅烧生成Li2O D．测试工程师利用化学仪器或化学检测方法测定材料的元素组成及含量 10．对于可能存在的第120号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸 C．在化合物中显价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 12．俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．元素周期表横行称为周期，分为短周期和长周期 B．副族元素全是金属 C．元素周期表有7个横行，16个纵行 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 13．下列物质的性质比较，正确的是 A．还原性强弱： B．碱性： C．气态氢化物稳定性： D．酸性： 14．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VIIA族 D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂 15．短周期主族元素在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径大小： B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．简单氢化物的热稳定性： D．Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，正确的是 A．F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 B．HI最稳定 C．单质常温下的状态变化是：气态、液态、固态 D．F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 二、填空题 17．元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。 规律：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现______的周期性变化。 (2)元素主要化合价的周期性变化。 以1~18号元素为例探究化合价的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现______(O、F除外)，最低负化合价呈现______的周期性变化。 18．钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为______。 19．元素周期律的含义 元素的性质随着______的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。 20．根据元素周期律，请比较： (1)H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性强弱___________。 (2)O、Al、S 的原子半径大小___________。 (3)N、O、F 的非金属性强弱___________。 《4.2元素周期律同步练习2026-2027学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D A B D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C C D A C 17．(1)逐渐减小 (2) 18．或钠镁铝 19．元素原子序数 20．(1)H3PO4<H2SO4<HClO4 (2)Al>S>O (3)N<O<F 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $