精品解析：浙江金华市曙光学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

金华市曙光学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 根据物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C 3. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蛋白质溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 5. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是 A. 棉布 B. 塑料 C. 丝绸 D. 橡胶 6. 固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置，某固态锂电池以Li3PO4为固态电解质(装置如图所示)。电池总反应为：Li +LiCoO2= Li2CoO2。当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电极a为正极，发生还原反应 C. 电子流向：b→G→a→M→b，形成闭合回路 D. 固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性 7. 下列物质中存在非极性共价键的是 A. B. NaOH C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 9. 下列化学用语不正确的是 A. CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4 = Cu2+ + B. NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：+ H+ = CO2↑ + H2O C. SO2与H2S反应的化学方程式：SO2 + H2S = 2S + H2O D. 葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑ 10. 下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制取蒸馏水 分离水和酒精 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关元素及其化合物的性质错误的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 常温下铝与浓硝酸反应可制备 D. 工业上用氨的催化氧化制备 12. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是 A. X与氧元素能组成多种氧化物 B. Y的单质是应用广泛的半导体材料 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D. Y和M可形成离子化合物YM4 13. 为提高学生的体质健康，要求中小学生每天摄入鸡蛋、牛奶等营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，日常饮食中应大量摄入油脂 B. 蛋白质分子中含有N元素 C. 面粉中富含淀粉，淀粉不属于糖类 D. 人造奶油中虽含有一定的反式饱和脂肪酸，但青少年可以大量摄入 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 15. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 16. 实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是 A. 实验Ⅰ：制备胶体 B. 实验Ⅱ：分离胶体中的 C. 实验Ⅲ：除去中的 D. 实验Ⅳ：证明的热稳定性强于 17. 1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B. 步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C. 步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D. 步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 18. 金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 19. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 20. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 二、非选择题(共40分) 21. 请回答： （1）的名称是_________。 （2）溶液做焰色试验，需透过_________（填仪器名称）观察到_________色的火焰。 （3）天然气的主要成分为，其分子空间结构呈_________形。 22. 从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。 A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．淀粉 （1）属于酯类的是_______。 （2）水溶液呈酸性的是_______。 （3）常温下遇碘变蓝的是_______。 （4）分子中含有碳碳双键的烃是_______。 （5）从以上选项中选出一种有机物写出一个加成反应和一个酯化反应(其他试剂任选) ①________________________________； ②_________________________________。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Cu2＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4 和金属铜，流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作a 的名称：_______(填“过滤”或“结晶”)。 （2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe+Cu2+= Fe2++Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：_______________________________________。 （4）工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3) 为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ①其他条件不变，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)； ②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或 “=”)。 24. 某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填“C”“D”或“E”)。 （2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若_______，则证明已收集满。 （3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是_______。 （4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是_______g。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127 一、单选题(每题3分，共60分) 1. 根据物质的组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是电离时阳离子全部为H+的化合物，而电离产生和OH-，不符合酸的定义，A不符合题意； B．碱是电离时阴离子全部为OH-的化合物，电离产生和OH-，阴离子全部为OH-，符合碱的定义，B符合题意； C．盐由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成，如、等，而的阴离子是OH-而非酸根离子，C不符合题意； D．氧化物仅含两种元素且含氧，如、等，含Mg、O、H三种元素，D不符合题意； 故选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8个中子的碳原子146C 【答案】A 【解析】 【详解】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为 ，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。 故答案选A。 3. 氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 A. AlN中Al元素的化合价为-3价 B. Al2O3发生氧化反应 C. N2发生还原反应 D. 上述反应的本质是化合价的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．AlN中Al为金属元素，通常显正价，Al的化合价为+3价，N显-3价，故A错误； B．中Al和O的化合价在反应前后均未变化，未发生氧化还原反应，故B错误； C．中N的化合价从0降至AlN中的-3价，化合价降低，发生还原反应，故C正确； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化是特征，故D错误； 故选C。 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A. 蛋白质溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液是胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，A不符合题意； B．硫酸铜溶液是真溶液（离子溶液），粒子大小小于1 nm，光束通过时不能产生丁达尔效应，无法观察到光亮通路，B符合题意； C．云、雾是气溶胶，属于胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体分散系，光束通过时能产生丁达尔效应，观察到光亮通路，D不符合题意； 故答案选B。 5. 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是 A. 棉布 B. 塑料 C. 丝绸 D. 橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．棉布的主要成分是纤维素，属于多糖类物质，不属于蛋白质，A不符合题意； B．塑料是合成有机高分子材料，常见成分为聚乙烯、聚丙烯等，不属于蛋白质，B不符合题意； C．丝绸由蚕丝加工制成，主要成分为蛋白质，C符合题意； D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，主要成分为聚异戊二烯等烃类高分子，不属于蛋白质，D不符合题意； 故选C。 6. 固态电池的高能量密度和稳定性成为理想储能装置，某固态锂电池以Li3PO4为固态电解质(装置如图所示)。电池总反应为：Li +LiCoO2= Li2CoO2。当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电极a为正极，发生还原反应 C. 电子流向：b→G→a→M→b，形成闭合回路 D. 固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性 【答案】C 【解析】 【分析】由题干原电池装置图可知，b电极即Li电极为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，a电极为正极，发生还原反应，据此分析解题。 【详解】A．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A不符合题意； B．据分析，电极a为正极，发生还原反应，B不符合题意； C．电子从负极沿着导线流向正极，电子不能进入电解质，则电子流向：b→G→a，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，形成闭合回路，C符合题意； D．Li能和水反应，固态电解质减少了电解质泄露的风险，提高了安全性，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质中存在非极性共价键的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙是离子化合物，只含有离子键，没有共价键，A不符合题意； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．过氧化氢是共价化合物，结构式为：，含有极性共价键和非极性共价键，C符合题意； D．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，D不符合题意； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.3 g Na与足量反应，转移电子的数目为 B. 100 mL 1 mol/L稀硫酸中含有的氧原子总数为 C. 标准状况下，2.24 L由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，2.24 L水中含有的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.3 g Na 的物质的量为 。Na 与反应时，每个 Na 原子失去 1 个电子，因此转移电子的物质的量为 0.1 mol，数目为 ，A 错误； B．100 mL 1 mol/L 稀硫酸中 的物质的量为 ，含 0.4 mol O 原子。但稀硫酸中还有大量水，水中也含有氧原子，因此氧原子总数远大于 ，B 错误； C．标准状况下，2.24 L 混合气体的物质的量为 。 和 均为三原子分子，因此 0.1 mol 混合气体含有原子，原子总数为 ，C 正确； D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量。2.24 L 水的物质的量远大于 0.1 mol，含有的电子数也远大于 ，D 错误； 故答案选C。 9. 下列化学用语不正确的是 A. CuSO4溶于水的电离方程式：CuSO4 = Cu2+ + B. NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式：+ H+ = CO2↑ + H2O C. SO2与H2S反应的化学方程式：SO2 + H2S = 2S + H2O D. 葡萄糖在酶的催化下制乙醇：：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，溶于水完全电离为和，A正确； B．与盐酸反应的实质是与结合生成和，B正确； C．与反应的化学方程式未配平，正确应为，C错误； D．葡萄糖在酶催化下生成乙醇和，方程式配平正确，符合反应事实，D正确； 故选C。 10. 下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制取蒸馏水 分离水和酒精 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向容量瓶转移溶液时，用一干净玻璃棒插入容量瓶颈内并接触内壁处，烧杯嘴紧靠玻璃棒下端，使溶液沿玻璃棒流入，水流不可过大，A项正确； B．蒸馏操作时，为了保证冷凝效果，冷却水应从下口进，上口出。B项中冷凝水流向错误，B项错误； C．水和酒精能以任意比例互溶，用分液漏斗无法分离二者，C项错误； D．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中，并同时用玻璃棒不断进行搅拌。将水加入浓硫酸中，易引发安全事故，D项错误； 答案选A。 11. 下列有关元素及其化合物的性质错误的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿生产 C. 常温下铝与浓硝酸反应可制备 D. 工业上用氨的催化氧化制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应生成氢气，反应为2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，故A正确； B．煅烧黄铁矿（FeS2）生成SO2的反应为，故B正确； C．常温下铝与浓硝酸发生钝化，表面形成氧化膜阻止反应，无法持续生成NO2，故C错误； D．工业上通过氨的催化氧化生成NO和水，故D正确； 答案选C。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数。下列说法不正确的是 A. X与氧元素能组成多种氧化物 B. Y的单质是应用广泛的半导体材料 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y D. Y和M可形成离子化合物YM4 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子的K层与M层的电子数之和等于L层电子数，则Z为原子序数16的S元素；根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的相对位置可知，则X为N元素，Y为Si元素，M为Cl元素。 【详解】A．X为N元素，可与氧元素组成NO、NO2等多种氧化物，A正确； B．Y为Si元素，单晶硅是应用广泛的半导体材料，B正确； C．同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y，C正确； D．Y和M可形成化合物SiCl4，属于共价化合物，D错误； 答案选D。 13. 为提高学生的体质健康，要求中小学生每天摄入鸡蛋、牛奶等营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是 A. 油脂是重要的营养物质，日常饮食中应大量摄入油脂 B. 蛋白质分子中含有N元素 C. 面粉中富含淀粉，淀粉不属于糖类 D. 人造奶油中虽含有一定的反式饱和脂肪酸，但青少年可以大量摄入 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂是人体必需的营养物质，但过量摄入会导致肥胖、心血管疾病等健康问题，因此日常饮食中应适量而非大量摄入，A错误； B．蛋白质由氨基酸组成，氨基酸中含有氨基（），因此蛋白质分子中必然含有氮元素，B正确； C．面粉中富含淀粉，淀粉是植物中储存的多糖，属于糖类的一种，C错误； D．人造奶油中的反式饱和脂肪酸会增加心血管疾病风险，对青少年健康有害，因此不应大量摄入，D错误； 故选B。 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】 【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确； B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确； C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确； D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。 故答案选D。 15. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。 B．恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，B不符合题意。 C．恒压条件下加入固体C，固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反应速率无影响，C符合题意。 D．总压强恒定条件下充入He（惰性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 16. 实验探究是学习化学的重要方法。实验I～Ⅳ的实验操作能达到预期目的的是 A. 实验Ⅰ：制备胶体 B. 实验Ⅱ：分离胶体中的 C. 实验Ⅲ：除去中的 D. 实验Ⅳ：证明的热稳定性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至液体呈红褐色，停止加热；若将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A错误； B．分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3应采用渗析法（利用半透膜），胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤方法分离胶体和溶液，B错误； C．除去CO2中的HCl应使用饱和NaHCO3溶液，而饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，C错误； D．证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3时，碳酸氢钠置于小试管，碳酸钠置于大试管中，NaHCO3受热易分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3受热不分解，实验Ⅳ通过加热后NaHCO3侧石灰水变浑浊可达到目的，D正确； 故选D。 17. 1943年我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，即将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，其过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①和步骤②中加入的气体顺序可以调换 B. 步骤②采用的分离操作需要用到分液漏斗 C. 步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，用澄清石灰水可以检验 D. 步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题； 【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水里溶解度小，氨极易溶解，故在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，加入的气体顺序不可以调换，A错误； B．步骤②采用的分离操作为固液分离，需要用到漏斗，B错误； C．步骤③得到的Na2CO3中可能含有NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水产生白色沉淀，不可以检验，C错误； D．步骤④得到的食盐水可循环使用，提高NaCl的利用率，节约资源，D正确； 故选D。 18. 金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al，A符合题意； B．工业上采用热还原法来冶炼金属Fe，B不合题意； C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意； D．工业上采用灼烧Ag2O的方法即热分解法来冶炼金属Ag，D不合题意； 故答案为：A。 19. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应进行到5min时，该反应还未达到平衡 B. 反应的化学方程式为 C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.02 D. 在该条件下，5min时充入少量氦气使压强增大，正、逆反应速率均变快 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比；反应到5min时，结合图中物质的变化趋，反应中ABC变化量分别为0.6mol、0.4mol、0.2mol，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应进行到5min时及之后，各物质的量不再改变，则该反应达到平衡，A错误； B．由分析，反应的化学方程式为，B错误； C．0～5min内，C的平均反应速率为，C正确； D．温度、体积不变，5min时充入少量氦气，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D错误； 故选C。 20. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体 C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误； C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误； 故选A。 二、非选择题(共40分) 21. 请回答： （1）的名称是_________。 （2）溶液做焰色试验，需透过_________（填仪器名称）观察到_________色的火焰。 （3）天然气的主要成分为，其分子空间结构呈_________形。 【答案】（1）乙醛 （2） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫（色） （3）正四面体 【解析】 【小问1详解】 中含醛基、分子内共2个碳原子，名称是乙醛； 【小问2详解】 做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃可排除钠的焰色的干扰，则溶液做焰色试验，需透过蓝色钴玻璃滤去可能存在的钠的焰色的干扰，观察到紫色的火焰； 【小问3详解】 的分子空间结构呈正四面体形。 22. 从下列六种有机物中选择合适的物质，按要求作答(填标号)。 A．苯 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．淀粉 （1）属于酯类的是_______。 （2）水溶液呈酸性的是_______。 （3）常温下遇碘变蓝的是_______。 （4）分子中含有碳碳双键的烃是_______。 （5）从以上选项中选出一种有机物写出一个加成反应和一个酯化反应(其他试剂任选) ①________________________________； ②_________________________________。 【答案】（1）E （2）D （3）F （4）B （5） ①. （合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酯类是羧酸与醇发生酯化反应生成的含酯基的有机物， 油脂是高级脂肪酸与丙三醇（甘油）形成的酯，属于酯类，其余物质均不含酯基，不属于酯类，因此答案选 E。 【小问2详解】 乙酸属于羧酸，官能团为羧基（），在水溶液中可电离出，水溶液呈酸性；其余物质中苯、乙烯难溶于水，乙醇、淀粉水溶液呈中性，油脂难溶于水，均不符合要求，因此答案选D。 【小问3详解】 淀粉的特征性质为常温下遇碘单质变蓝色，因此选。 【小问4详解】 烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，乙烯属于烯烃，分子中含有碳碳双键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含独立碳碳双键，因此选。 【小问5详解】 ① 加成反应是不饱和有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子/原子团直接结合生成新化合物的反应，乙烯含碳碳双键，可与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应化学方程式为（合理即可）。 ② 酯化反应是羧酸与醇反应生成酯和水的反应，乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应化学方程式为（合理即可）。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Cu2＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4 和金属铜，流程图如下： 请回答下列问题： （1）操作a 的名称：_______(填“过滤”或“结晶”)。 （2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe+Cu2+= Fe2++Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：_______________________________________。 （4）工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3) 为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 ①其他条件不变，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)； ②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或 “=”)。 【答案】（1） 过滤 （2） 混合物 （3） （或 或 等合理答案均可） （4） ①. 增大 ②. = 【解析】 【分析】工业废水中含有FeSO4和Cu2+，变废为宝，回收FeSO4和金属Cu。先向废水中加入过量铁粉与Cu2+发生置换反应：Fe + Cu2+= Cu + Fe2+，过滤得到滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，滤液为FeSO4溶液。再向滤渣中加入过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，而铜不与稀硫酸反应，经过过滤分离得到单质Cu和FeSO4溶液。 【小问1详解】 含未反应的铁粉和生成的铜单质的混合物，加过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4，而铜不与稀硫酸反应，过滤，滤液主要为FeSO4溶液。操作a 的名称：过滤。 【小问2详解】 工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后，滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，过滤得到的滤渣属于混合物，故答案为：混合物。 【小问3详解】 工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，一般制备硝酸铜的合理途径均可得分，比如环保的“铜→氧化铜→硝酸铜”路径，或者铜直接和稀/浓硝酸反应的路径都符合要求，如：（或 或 等合理答案均可）。 【小问4详解】 ①其他条件不变，升高温度，粒子运动速度加快，该反应速率将增大；故答案为：增大； ②反应达到最大限度时，正反应速率=逆反应速率，处于平衡状态，故答案为：=。 24. 某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填“C”“D”或“E”)。 （2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若_______，则证明已收集满。 （3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是_______。 （4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的NH3的质量是_______g。 【答案】（1）D （2） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 红色石蕊试纸变蓝 （3）吸收SO2，防止污染空气 （4）8.5 【解析】 【分析】实验室采用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，二氧化氮的密度比空气大，故用向上排空气法收集；实验室采用浓硫酸与铜在加热条件下反应制备二氧化硫；实验室采用氢氧化钙与氯化铵固体加热的方法制备氨气。 【小问1详解】 二氧化氮的密度大于空气的密度，且二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，所以选择D向上排空气法；实验室通常用浓硝酸与铜反应制取二氧化氮，且不需加热，则A中为浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮以及水，即，故答案为：D； 【小问2详解】 由图所示B为固固加热装置制取氨气，则实验室通常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，即；氨气溶于水且与水反应生成弱碱性物质一水合氨，能使红色石蕊试纸变蓝；故答案为：；红色石蕊试纸变蓝； 【小问3详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，可以和氢氧化钠反应，则选用装置F的目的是吸收SO2，防止污染空气； 【小问4详解】 氨气与氧气在催化剂存在并加热条件下反应生成一氧化氮和水，即，设当生成标准状况下时，被氧化的氨的质量为mg，所以有，解得m=8.5g。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 【答案】（1）176 （2） （3）70.4% 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的分子式进行计算，。 【小问2详解】 。 【小问3详解】 根据关系式可知，，维生素C的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $