精品解析：浙江宁波市镇海中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

镇海中学2025学年第二学期期中试题 高一化学 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Pb-207. 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分） 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 固体 B. 液态 C. 熔融 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，虽含有自由移动电子能导电，但不符合要求，A不符合题意； B．液态是共价化合物，属于电解质，但液态时未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，B不符合题意； C．熔融是离子化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，C符合题意； D．溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，虽含有自由移动离子能导电，但不符合要求，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关化学用语描述错误的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 聚乙烯的链节： C. 的结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖为六碳单糖，分子式为，A正确； B．聚乙烯由加聚生成，重复的最小结构单元（链节）为，不是，B错误； C．质子数为1，核外共2个电子，C正确； D．的最长碳链含5个碳原子，3号碳连有1个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，D正确； 故选B。 3. 科学、安全、有效、合理使用化学品是每个人的要求和责任。下列说法正确的是 A. 消费者可自行购买使用包装上有“”标识的药物 B. 火腿中添加亚硝酸钠主要用作抗氧化剂 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 D. 草木灰（含）与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．是非处方药标识，该类药物安全性较高，消费者可自行判断购买和使用，A正确； B．火腿中添加亚硝酸钠主要用作发色剂和防腐剂，而非抗氧化剂，B错误； C．加碘食用盐中添加的含碘物质是，易被氧化导致碘元素流失，不适合添加在食盐中，C错误； D．草木灰中的水解使溶液呈碱性，与铵态氮肥中的反应释放，降低肥效，不能混合施用，D错误； 故选A。 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，核电荷数递增，原子核对核外电子吸引作用增强，原子半径逐渐减小，故原子半径，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，单质氧化性随非金属性增强而增强，非金属性，故氧化性，能用元素周期律解释，B不符合题意； C．元素周期律可用于比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是元素的最高价氧化物对应的水化物，该酸性比较不能用元素周期律解释，C符合题意； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故稳定性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 5. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．氨气溶于水的“喷泉实验” B．乙酸乙酯的制备 C．蒸馏石油 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强骤降，大气压将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，可形成红色喷泉，装置和操作均正确，A正确； B．乙酸乙酯制备时，导管伸入饱和溶液液面下会发生倒吸，题图中导管插入液面以下，操作错误，B错误； C．蒸馏操作中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，且冷凝水应下口进、上口出，题图中温度计插入反应液内、冷凝水上进下出，操作错误，C错误； D．浓硫酸与反应后的混合液中含有大量浓硫酸，稀释时应将混合液沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌，题图中将水倒入混合液会导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体含有的总原子数为 B. 晶体中含有共价键的数目为 C. 溶液中数目是 D. 在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况下，无法计算2.24 L混合气体的物质的量，故无法确定所含原子总数，A错误； B．为原子晶体，1个原子与周围4个原子形成4个共价键，故1 mol 晶体中含有的共价键数目为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．乙酸乙酯在稀硫酸催化下的水解为可逆反应，反应不能进行完全，1 mol 水解生成的乙醇分子数小于，D错误； 故选B。 7. 制备纳米颗粒（化合物）的反应为。下列说法中，正确的是 A. B. 氧化性： C. 的化学式为 D. 每消耗，反应转移电子 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，反应左右两边电荷相等，左边总电荷为，右边总电荷为，则，解得，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是元素化合价升高得到的氧化产物，故氧化性，B错误； C．根据原子守恒，反应前总物质的量为，总原子物质的量为，反应后除外原子物质的量为，故含个和个，化学式为，C错误； D．反应中为唯一氧化剂，参与反应得到电子，即整个反应转移电子，此时消耗，故每消耗，反应转移电子，D正确； 故选AD。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液中存在的平衡： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氢碘酸中的氧化为，该离子方程式未体现氧化还原过程，正确的为：，A错误； B．的水解平衡为，选项中反应物和产物书写颠倒，B错误； C．足量氯气将完全氧化为，被还原为，反应的得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确是，D错误； 故选C。 9. 化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A. 煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是化学变化 B. 在清洁时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化和石油的裂化均有新物质生成，属于化学变化，但石油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．洁厕灵主要成分为盐酸，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，二者混合会发生反应，生成有毒的氯气，危害人体健康，不能混合使用，B错误； C．汽油主要成分为烃类物质，不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，不是汽油燃烧不充分的产物，C错误； D．“强烧之，紫青烟起”是钾元素的焰色试验现象，焰色试验是元素原子核外电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选D。 10. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 茉莉香醇的分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式计数原子，茉莉香醇的分子式为，而非，A错误； B．分子中存在连有2个甲基的饱和碳原子，为杂化的四面体构型，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应；含醇羟基，可发生取代反应（如酯化反应）、氧化反应，因此能发生加成反应、取代反应和氧化反应，C正确； D．使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，二者原理不同，D错误； 故选C。 11. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与处于同一周期的只有，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 元素非金属性： B. 最简单氢化物沸点： C. 分子中只存在极性键，不存在非极性键 D. 简单离子的半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：Y的最高价氧化物对应水化物为两性，Y为；Z单质常温为黄绿色气体，Z为；B和D同周期且为第二周期，结合图表信息：A最外层1个电子、半径最小，A为；B最外层4个电子，B为；D最外层5个电子，D为；E最外层6个电子、半径大于B、D，E为；X最外层1个电子、半径最大，X为； 【详解】A．非金属性顺序为，即，A错误； B．最简单氢化物中分子间存在氢键沸点最高，相对分子质量大于，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．为，分子中既含极性键，也含非极性键，C错误； D．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径，即，D正确； 故选D。 12. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 已知：阳离子交换膜，只能使阳离子通过，同理阴离子交换膜只能使阴离子通过；难溶于水。 A. 负极电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，浓度将减小 D. 外电路每转移电子，理论上增重 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据图示，左侧被氧化生成，作为负极，电极反应式为：；右侧被还原生成，作为正极，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，负极电极反应式为：，A正确； B．左室负极反应后正电荷过剩，通过膜进入中间区，故为阳离子交换膜；右室正极反应后负电荷过剩，通过膜进入中间区，故为阴离子交换膜，B正确； C．电池工作时，和不断进入中间区，因此浓度增大，C错误； D．由分析可知，正极反应为：，每转移2 mol电子，1 mol转化为1 mol，固体增重，故转移1 mol电子时，增重32 g，D正确； 故选C。 13. 乙烯与气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第二步反应决定整体反应速率 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应速率由反应历程中活化能最大的步骤决定，由图可知第一步反应活化能大于第二步，第一步决定整体反应速率，A错误； B．第一步逆反应活化能为第一步过渡态与中间产物的能量差，第二步逆反应活化能为第二步过渡态与最终产物的能量差，由图可知前者小于后者，B正确； C．第一步反应的生成物（中间产物）总能量高于反应物总能量，，仅第二步反应，并非两步的均小于0，C错误； D．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与压强等外界条件无关，增大压强不会使该反应的减小，D错误； 故选B。 14. “双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是 A. 过程中既发生氧化反应，也发生了还原反应 B. 使用催化剂可以大大降低分解的反应热 C. 该反应每分解转移电子 D. 该反应过程产生的氧原子可能结合成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中元素先由+4价降低为+3价，发生还原反应，后又从+3价升高为+4价，发生氧化反应，因此既发生氧化反应也发生还原反应，A正确； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应热，B错误； C．分解生成时，元素从+4价降低为+2价，因此每分解转移电子，C正确； D．反应过程中生成了游离的氧原子，两个氧原子可以结合生成，D正确； 故答案为B。 15. 已知： 　 ；键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A. 若、的键能分别为、， B. 图中的 C. 　 D. 　 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程I是和解离为气态原子，吸收能量，故，即，A错误； B．生成的焓变为，则，解得，B正确； C．由图可知，的，故逆反应的，C正确； D．的，汽化需要吸热，故选项中方程式的，D正确； 故答案为A。 16. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/ ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A. 可以通过测定单位时间内生成气体的体积来测定反应速率 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C. 由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 D. 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．易溶于水，该反应在水溶液中进行，生成的会部分溶解在溶液中，无法准确测定单位时间内逸出气体的体积，因此不能用该方法测定反应速率，A错误； B．探究浓度对反应速率的影响需要控制温度相同、溶液总体积一致，实验①的总体积为，因此，B正确； C．①和③中与的浓度恰好互换，结合图像可知达到相同浑浊度时①的反应时间远大于③，因此可推知溶液浓度对反应速率的影响更显著，C正确； D．实验①④的反应物浓度、溶液总体积均相同，仅温度不同，④温度更高，达到相同浑浊度的时间更短，说明其他条件不变时，温度越高，反应速率越大，D正确； 故选A。 17. 一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH >0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 V 温度/℃ T1 T2 T1 起始量 2 mol C(s) 2 mol H2O(g) 2 mol CO(g) 2 mol H2(g) 6 mol C(s) 4 mol H2O(g) 下列说法正确的是 A. 甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v(CO) = 0.1 mol·L－1·min－1 B. 乙容器中，若平衡时n(C) = 0.56 mol，则T2 >T1 C. 若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g)，则到达平衡状态前：v(正) > v(逆) D. 丙容器的容积V = 0.8 L 【答案】CD 【解析】 【详解】A．甲容器中，0～5 min内的平均反应速率，故A错误； B．乙容器中若平衡时n(C)=0.56mol，根据方程式知，参加反应的n(CO)=n(H2)=n(H2O)=n(C)=0.56mol，平衡时，c(H2O)= 0.56mol/L，化学平衡常数，甲容器中达到平衡状态时，c(CO)=1.5mol/L，则c(H2)=c(CO)=1.5mol/L，c(H2O)=2mol/L−1.5mol/L=0.5mol/L，化学平衡常数，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，K甲大于K乙，说明甲温度高于乙，即T2<T1，故B错误； C．甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g)，则浓度商c(H2O)=0.15mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(H2)=0.6mol/L，浓度商，浓度商小于化学平衡常数，则平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故C正确； D．达到平衡状态时，丙中c(CO)=3mol/L，根据方程式知，c(H2)=c(CO)=3mol/L，温度不变化学平衡常数不变，则平衡时c(H2O)=3×34.5mol/L=2mol/L，设丙容器体积是xL，则生成的n(CO)=3mol/L×xL=3xmol，消耗的n(H2O)等于生成的n(CO)=3xmol，剩余n(H2O)=2xmol，3x+2x=4，x=0.8，故D正确； 答案选CD。 18. 工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 下列有关推断正确的是 A. B. ， C. D. 已知，则反应④在较高温度下自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应①×2-②可得反应，该反应为放热反应，即，可得，A错误； B．C燃烧生成、CO燃烧生成均为放热反应，放热反应的焓变小于0，故，，B错误； C．根据盖斯定律，将反应①×2+反应③-反应②，即可得到反应⑤，故，C正确； D．反应④中反应物有气体，生成物均为固体，熵变，已知，根据时反应自发，可知该反应在低温下自发，较高温度下不能自发，D错误； 故答案选C。 19. 氯化碘（）可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于和之间。查阅资料知，的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度 3.24 沸点/ 97.4 化学性质（部分） 水解生成和；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯气至生成物完全液化，蒸馏收集的馏分 下列说法不正确的是 A. 是非氧化还原反应 B. 与过量的反应的化学方程式为 C. 制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. 适合盛放在带玻璃塞的细口玻璃试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价、为-1价，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A正确； B．氧化性强于，过量的会将生成的氧化为（发生反应），因此反应产物中不存在，该化学方程式错误，B错误； C．反应物为固体，生成物为液体，根据制备方法“通氯至生成物完全液化”，可知固体全部转化为液体时反应完全，C正确； D．为液体，应保存在细口瓶中，其具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，且不与玻璃发生反应，因此适合盛放在带玻璃塞的细口玻璃试剂瓶中，D正确； 故答案选B。 20. 以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。 针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ） A. 第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质 B. 不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充 C. 第②步反应的离子方程式 D. 实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用； A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，故A正确； B．Cl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3，还生成NaCl，则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用，故B错误； C．第②步MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正确； D．过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21. Ⅰ．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是__________。的电子式是__________。 （2）的沸点高于的原因是______________________________。 （3）、、三种物质中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式），判断理由是______________________________（用离子方程式表示）。 （4）氨可用于、的尾气处理，已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 （5）某种以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如图所示。负极的电极反应式为__________。 Ⅱ．固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 （6）①气体分子的化学式：__________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2）分子间存在氢键，氢键的作用力强于分子间的范德华力，因此沸点更高 （3） ①. ②. （4）1:3 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】结合价类二维图确定各物质：a为氮的-3价氢化物，b为0价氮单质，c为+5价氮的氧化物，d为+4价氮的氧化物，e为+2价氮的氧化物，f为+5价含氧酸，h为+5价硝酸盐，g为-3价铵盐。 【小问1详解】 氮原子序数为7，核外电子排布为2、5，因此在周期表中位于第二周期第ⅤA族；b为，两个氮原子间形成三对共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为。 【小问2详解】 a为，分子之间可以形成分子间氢键，氢键的作用力强于分子间仅存在的范德华力，熔化汽化需要克服更大作用力，因此沸点高于； 【小问3详解】 c、d、e依次为、、；酸性氧化物定义是能与碱反应只生成盐和水，其中只有属于酸性氧化物；和反应的离子方程式：； 【小问4详解】 反应中作为还原剂，N从-3价被氧化为0价的​，7mol ​共失去电子。设物质的量为，​物质的量为，中N从+2价被还原为0价，每个得2e⁻；中N从+4价被还原为0价，每个得4e⁻，根据电子守恒：，解得，，因此物质的量之比为。 【小问5详解】 燃料电池中负极发生氧化反应，液态肼在负极失电子生成​，固体氧化物电解质中可迁移的阴离子为，参与负极反应配平电荷和原子，得到该电极反应式：。 【小问6详解】 ①标准状况下气体Y的摩尔质量，结合反应体系所含元素及气体的摩尔质量，可推知该气体为。 ② 向分解后的固体X加足量盐酸产生摩尔质量为34g/mol的，同时加生成白色沉淀，说明分解产物为和，该反应为硫元素的歧化反应：部分+4价S被还原为-2价，部分+4价S被氧化为+6价，根据得失电子守恒配平得到该反应方程式。 22. 甲醇是重要的化学工业基础原料。工业上可利用或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应及在不同温度下的平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据反应推导、与之间的关系，__________（用、表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件是__________（填字母）。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不自发 （3）恒温恒容时，若只发生反应Ⅲ，向密闭容器中加入和； ①能作为该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．容器内的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 ②测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： 、点对应的正反应速率：__________（填“”、“=”或“<”），原因为____________________。 ③一定温度下，甲醇物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。前内用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为__________。若在时迅速使容器体积增大，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出后的甲醇浓度变化曲线图________。 【答案】（1） （2）B （3） ①. AB ②. > ③. A点温度高于B点，且A点容器体积小于B点（即反应物浓度更大），两者均使正反应速率增大 ④. 0.18 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 将已知反应相加可得：反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此平衡常数之间的关系为。 【小问2详解】 结合第（1）问可知，时，时。温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即；反应Ⅲ正向气体分子数减少，即。根据自发进行判据，当、时，在低温条件下，反应可自发进行，故选B。 【小问3详解】 ① A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒容下总压强随反应进行而减小，压强不变说明达到平衡，A正确； B．气体总质量不变，总物质的量随反应进行而减小，平均摩尔质量增大，不变说明达到平衡，B正确； C．达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，C错误； D．恒容下气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选AB。 ②反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，转化率增大。由图可知相同温度下转化率，说明压强，即容器体积。A点温度高于B点，且A点所在容器体积小于B点（即A点压强和浓度更大），温度升高和浓度增大均使反应速率加快，因此。 ③由图可知，前内甲醇的浓度变化量为，根据化学计量数关系，，则。在时迅速增大容器体积，甲醇浓度瞬间减小（图象上表现为垂直下降）；体积增大导致压强减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，甲醇浓度继续减小，最终达到新的平衡状态（图象上表现为曲线逐渐下降并最终趋于水平），如图。 23. 硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：① 　 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中易“发烟”； ③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）装亚硫酸钠固体的仪器的名称为__________。 （2）仪器中盛放的试剂为__________。 A. 无水硫酸铜 B. 无水氯化钙 C. 碱石灰 D. 五氧化二磷 （3）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____________________，分离这两种液态产物的方法是__________。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 A. 先通冷凝水，再通气 B. 控制气流速率，宜慢不宜快 C. 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D. 加热三颈烧瓶 （5）装置为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗中盛放的试剂为饱和溶液，用勒夏特列原理解释采用该试剂的原因__________________________________________________。 （6）若将、按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 ________________________________________（简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。 【答案】（1） 蒸馏烧瓶 （2）C （3） ①. ②. 蒸馏 （4）ABC （5） 氯气在水中存在平衡：，饱和溶液中含有大量的，使该平衡向逆反应方向移动，从而减小氯气在水中的溶解度 （6） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，振荡。若品红溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若品红溶液不褪色，则二者恰好完全反应 【解析】 【分析】实验为干燥的与干燥的在活性炭催化下化合制备硫酰氯，其中A装置中硫酸与亚硫酸钠固体发生反应，方程式为：制备，再通入浓硫酸（B装置）得到干燥。E装置中预存氯气，通过分液漏斗c滴入饱和溶液将氯气压出，通入浓硫酸（D装置）得到干燥，最终在C中发生反应：制备得到硫酰氯。硫酰氯沸点仅69.1℃，易挥发，冷凝回流将气态产物冷凝为液体留在瓶内，提高产率，同时在尾端放置d球形干燥管，内置碱石灰吸收未反应的有毒气体，同时阻隔外界空气中的水蒸气进入装置，避免硫酰氯水解。 【小问1详解】 由图流程可知，装亚硫酸钠固体的仪器有支管，为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 d为球形干燥管，目的是处理尾气，并隔绝空气中的水。 A．无水硫酸铜只能用来检验水，不能吸收尾气，A错误； B．无水氯化钙为干燥剂，只能吸水，不能吸收尾气，B错误； C．碱石灰（CaO和NaOH)固体），既可以吸收水又能吸收尾气，C正确； D．五氧化二磷：酸性干燥剂，只吸水，不吸收酸性有毒气体尾气，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 氯磺酸受热分解方程式为：，由题干信息可知，硫酰氯沸点69.1℃，硫酸是高沸点难挥发液体，二者沸点差距很大，互溶液态混合物，用蒸馏分离。 【小问4详解】 由题干已知信息，反应为放热反应，得到的产物高温状态下易分解。 A．先通冷凝水，再通气：产物沸点低，先开冷凝水，生成的及时冷凝液化收集，减少挥发损失，A正确； B．控制气流速率，宜慢不宜快，让、气体在催化剂处充分接触反应，B正确； C．若三颈烧瓶发烫，可适当降温，降低温度可防止生成的硫酰氯分解，提升产率，C正确； D．加热三颈烧瓶温度升高，平衡逆向移动，同时产物受热分解，产率降低，D错误； 故答案选ABC。 【小问5详解】 氯气溶于水存在可逆平衡：，饱和NaCl溶液中含有大量，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，大大降低氯气在水溶液中的溶解度；向装置中滴入饱和食盐水，装置内压强增大，就可以把氯气顺利压出去，氯气损耗很小。 【小问6详解】 将与通入水中发生反应：，若恰好完全反应，两种气体都消耗完毕，此时取少量反应后的水溶液于试管中，向试管中加入品红溶液，振荡；若品红溶液褪色，说明或有剩余，二者没有恰好完全反应；若品红溶液不褪色，证明与已经恰好完全反应。 24. 根据流程图回答下列问题。 已知：反应①的化学方程式：，产物硝基苯是密度比水大且不溶于水和碱溶液的油状液体。 回答下列问题： （1）从石蜡油→的最终的炼制工艺名称为__________________，碎瓷片的作用__________________；丙烯酸中含氧官能团的名称为____________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①______________；②______________。 （3）下列说法不正确的是__________________（填标号）。 A. 除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入溶液，静置，分液 B. 除去丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入溶液，静置，分液 C. 聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸和丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式： A．反应→的离子方程式：________________________； B．丙烯酸→丙烯酸乙酯：____________________________。 （5）聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于纸尿裤中。以丙烯酸为原料，写出合成聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，模仿题干中的合成路线）________________。 【答案】（1） ①. 石油的裂解 ②. 催化石蜡油裂解 ③. 羧基 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）BCD （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由B和C反应生成乙酸乙酯，B可被氧化为C，可推出B为乙醇，C为乙酸，则A为乙烯，据此分析。 【小问1详解】 从石蜡油→A(乙烯)的最终的炼制工艺名称为石油的裂解。 碎瓷片的作用作裂解过程中的催化剂。 丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 反应①的化学方程式：，为苯发生取代反应生成硝基苯。 反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇。 【小问3详解】 A．硝酸和硫酸均能与NaOH反应，硝基苯不能与NaOH反应，且不溶于水，故加入NaOH溶液，静置，分液，即可除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，A正确； B．丙烯酸乙酯能在NaOH溶液的作用下发生水解，故不能用NaOH溶液除去丙烯酸乙酯中的丙烯酸，应用饱和溶液，B错误； C．聚丙烯酸中没有碳碳双键，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．乙酸中含有羧基，丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，官能团不同，两者不互为同系物，D错误； 故选BCD。 【小问4详解】 B为乙醇，被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，离子方程式表示为。 丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，方程式表示为。 【小问5详解】 丙烯酸为原料，在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸，再与NaOH溶液反应生成聚丙烯酸钠，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇海中学2025学年第二学期期中试题 高一化学 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Pb-207. 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，1—10每题2分，11—20每题3分，共50分） 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 固体 B. 液态 C. 熔融 D. 溶液 2. 下列有关化学用语描述错误的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 聚乙烯的链节： C. 的结构示意图： D. 的系统命名：3-甲基戊烷 3. 科学、安全、有效、合理使用化学品是每个人的要求和责任。下列说法正确的是 A. 消费者可自行购买使用包装上有“”标识的药物 B. 火腿中添加亚硝酸钠主要用作抗氧化剂 C. 目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是 D. 草木灰（含）与铵态氮肥混合施用，有利于促进农作物对肥料的吸收 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 半径： B. 氧化性： C. 酸性： D. 稳定性： 5. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．氨气溶于水的“喷泉实验” B．乙酸乙酯的制备 C．蒸馏石油 D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体含有的总原子数为 B. 晶体中含有共价键的数目为 C. 溶液中数目是 D. 在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为 7. 制备纳米颗粒（化合物）的反应为。下列说法中，正确的是 A. B. 氧化性： C. 的化学式为 D. 每消耗，反应转移电子 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于氢碘酸： B. 溶液中存在的平衡： C. 向溶液中通入足量氯气： D. 向溶液中加入过量的： 9. 化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是 A. 煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是化学变化 B. 在清洁时，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 C. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 10. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 茉莉香醇的分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 11. 有、、、、、、七种短周期元素，其中与处于同一周期的只有，的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 元素非金属性： B. 最简单氢化物沸点： C. 分子中只存在极性键，不存在非极性键 D. 简单离子的半径： 12. 新型电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 已知：阳离子交换膜，只能使阳离子通过，同理阴离子交换膜只能使阴离子通过；难溶于水。 A. 负极电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜，膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，浓度将减小 D. 外电路每转移电子，理论上增重 13. 乙烯与气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 第二步反应决定整体反应速率 B. 第一步的逆反应活化能比第二步的小 C. 两步反应的均小于0 D. 增大压强可以使该反应的减小 14. “双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是 A. 过程中既发生氧化反应，也发生了还原反应 B. 使用催化剂可以大大降低分解的反应热 C. 该反应每分解转移电子 D. 该反应过程产生的氧原子可能结合成 15. 已知： 　 ；键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A. 若、的键能分别为、， B. 图中的 C. 　 D. 　 16. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/ ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A. 可以通过测定单位时间内生成气体的体积来测定反应速率 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C. 由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 D. 由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 17. 一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH >0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积/L 1 1 V 温度/℃ T1 T2 T1 起始量 2 mol C(s) 2 mol H2O(g) 2 mol CO(g) 2 mol H2(g) 6 mol C(s) 4 mol H2O(g) 下列说法正确的是 A. 甲容器中，0～5 min内的平均反应速率v(CO) = 0.1 mol·L－1·min－1 B. 乙容器中，若平衡时n(C) = 0.56 mol，则T2 >T1 C. 若甲容器中的起始量为0.2 mol C(s)、0.15 mol H2O(g)、0.5 mol CO(g)、0.6 mol H2(g)，则到达平衡状态前：v(正) > v(逆) D. 丙容器的容积V = 0.8 L 18. 工业上冶炼钛的有关反应如下所示： ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 下列有关推断正确的是 A. B. ， C. D. 已知，则反应④在较高温度下自发 19. 氯化碘（）可用作分析试剂和有机合成，是一种具有强氧化性的物质，其氧化性介于和之间。查阅资料知，的相关信息如表所示。 物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度 3.24 沸点/ 97.4 化学性质（部分） 水解生成和；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 制备方法 在碘上通氯气至生成物完全液化，蒸馏收集的馏分 下列说法不正确的是 A. 是非氧化还原反应 B. 与过量的反应的化学方程式为 C. 制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 D. 适合盛放在带玻璃塞的细口玻璃试剂瓶中 20. 以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。 针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ） A. 第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质 B. 不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充 C. 第②步反应的离子方程式 D. 实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21. Ⅰ．“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是__________。的电子式是__________。 （2）的沸点高于的原因是______________________________。 （3）、、三种物质中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式），判断理由是______________________________（用离子方程式表示）。 （4）氨可用于、的尾气处理，已知氨恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为__________。 （5）某种以固体氧化物为电解质的新型无污染燃料电池以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，其原理示意图如图所示。负极的电极反应式为__________。 Ⅱ．固体受热会发生分解，实验流程和结果如图： 已知：气体是一种纯净物，在标准状况下的密度为。 （6）①气体分子的化学式：__________。 ②该流程中受热分解的化学方程式为__________。 22. 甲醇是重要的化学工业基础原料。工业上可利用或来生产甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应及在不同温度下的平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 Ⅰ． 2.5 0.15 Ⅱ． 1.0 2.5 Ⅲ． 请回答下列问题： （1）根据反应推导、与之间的关系，__________（用、表示）。 （2）反应Ⅲ自发进行的条件是__________（填字母）。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不自发 （3）恒温恒容时，若只发生反应Ⅲ，向密闭容器中加入和； ①能作为该反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．容器内的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 ②测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： 、点对应的正反应速率：__________（填“”、“=”或“<”），原因为____________________。 ③一定温度下，甲醇物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。前内用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为__________。若在时迅速使容器体积增大，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出后的甲醇浓度变化曲线图________。 23. 硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示： 已知：① 　 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中易“发烟”； ③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 （1）装亚硫酸钠固体的仪器的名称为__________。 （2）仪器中盛放的试剂为__________。 A. 无水硫酸铜 B. 无水氯化钙 C. 碱石灰 D. 五氧化二磷 （3）氯磺酸（）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____________________，分离这两种液态产物的方法是__________。 （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 A. 先通冷凝水，再通气 B. 控制气流速率，宜慢不宜快 C. 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D. 加热三颈烧瓶 （5）装置为储气装置，用于提供氯气，分液漏斗中盛放的试剂为饱和溶液，用勒夏特列原理解释采用该试剂的原因__________________________________________________。 （6）若将、按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。 ________________________________________（简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。 24. 根据流程图回答下列问题。 已知：反应①的化学方程式：，产物硝基苯是密度比水大且不溶于水和碱溶液的油状液体。 回答下列问题： （1）从石蜡油→的最终的炼制工艺名称为__________________，碎瓷片的作用__________________；丙烯酸中含氧官能团的名称为____________________。 （2）写出下列反应的反应类型：①______________；②______________。 （3）下列说法不正确的是__________________（填标号）。 A. 除去硝基苯中混有的硝酸和硫酸，可加入溶液，静置，分液 B. 除去丙烯酸乙酯中的丙烯酸，可加入溶液，静置，分液 C. 聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙酸和丙烯酸互为同系物 （4）写出下列反应的化学方程式： A．反应→的离子方程式：________________________； B．丙烯酸→丙烯酸乙酯：____________________________。 （5）聚丙烯酸钠树脂具有高吸水性，可用于抗旱保水，改良土壤，也可用于纸尿裤中。以丙烯酸为原料，写出合成聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，模仿题干中的合成路线）________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $