5.2化学方程式（第1课时——化学方程式的书写）教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦化学方程式的书写这一核心知识点，从学生熟悉的文字表达式入手，通过揭示其不便国际交流、缺乏定量关系的局限，自然衔接前序的化学式知识，构建“文字表达式→化学方程式”的学习支架。 本资料以“四步法”拆解书写流程，结合最小公倍数法配平及“两边都有不标”的箭号规则，强化化学观念中的质量守恒意识，培养科学思维的证据推理能力，渗透严谨求实的科学态度。实例丰富且分层作业适配不同水平，助力学生掌握规范书写技能，为教师提供高效教学路径。

课题2 化学方程式（第1课时——化学方程式的书写） 课标要求 本课属于《义务教育化学课程标准（2022年版）》"物质的化学变化"学习主题。课标要求：能用化学式表示物质的组成，能正确书写简单的化学方程式；认识化学方程式所体现的化学反应中物质转化关系与定量关系。 教材分析 本课时是第五单元课题2"化学方程式"的第1课时，在前一课题"质量守恒定律"基础上，解决"如何简便、准确地描述化学反应"的问题。教材先从文字表达式书写不便引出化学方程式概念，以 C + O2点燃 CO2 为例说明其承载的三类信息（反应物、生成物、反应条件所体现的定性关系，以及相对分子质量所体现的定量比例 12∶32∶44）；再以磷在空气中燃烧为例分步讲解书写"四步法"（写、配、注、等），介绍最小公倍数法配平，并归纳"↑""↓"标注规则；设置"思考与讨论"让学生从 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4、2H2 + O2 点燃 2H2O 两个方程式中提取信息。 学情分析 学生已会书写文字表达式，并能正确写出常见单质、化合物的化学式（第四单元），具备配平所需的化学式基础；但刚接触"配平"概念，对"为何要配平""如何选计量数"感到陌生，且易在反应条件、气体/沉淀箭号的使用上出错，需要清晰的操作步骤与充分的模仿练习。 教学目标 基础目标（全员必达）：①理解化学方程式的定义与意义（定性+定量）；②掌握书写化学方程式的基本步骤，会用最小公倍数法配平简单的化学方程式；③能正确注明反应条件和"↑""↓"符号。 提升目标（选达拓展）：④能从给定的化学方程式中提取反应物、生成物、条件及质量比等信息；⑤能判断并改正书写错误的化学方程式。 教学重、难点 重点：①化学方程式的意义；②化学方程式的书写步骤与配平方法。 难点：①理解"配平"的依据（质量守恒定律）与最小公倍数法的操作；②正确判断并标注"↑""↓"的使用条件。 核心素养 通过"文字表达式→化学方程式"的进化，体会化学用语"简明、国际通用"的工具价值，发展"宏观辨识与微观探析"素养；在配平活动中强化"依据质量守恒"的守恒观念与"证据推理"能力；在规范书写中培育严谨求实的科学态度。 教学流程 引入（文字表达式的不足） 　　→ 概念与意义（C + O2点燃 CO2 的定性+定量信息） 　　→ 书写四步法（以 P + O2 → P2O5 为例） 　　→ 配平方法（最小公倍数法） 　　→ "↑""↓"标注规则 　　→ 思考与讨论（从方程式中获取信息） 　　→ 课堂小结与配平练习 教学环节 教学活动 设计意图 二次备课（问题链） 环节一 引入 【教师】板演木炭在氧气中燃烧的文字表达式"碳 + 氧气（点燃）→ 二氧化碳"，提问：这种写法有何不便？（不便国际交流、看不出各物质间量的关系）引出：化学家用化学式等国际通用符号来表示反应，形成"化学方程式"。 【学生】对比文字表达式与化学式的优劣，认识用化学方程式描述的必要性。 从学生熟悉的文字表达式出发，揭示其局限，自然引出化学方程式这一更优工具，激发学习动机。 ①基础巩固：文字表达式有什么缺点？ ②能力迁移：为什么要用化学式代替文字表示反应？ ③中考对接：常以"写出某反应文字表达式/化学方程式"考查用语转换。 环节二 概念与意义 【教师】给出 C + O2点燃 CO2，引导学生从两方面读式：定性——反应物（C、O2）、生成物（CO2）、条件（点燃）；定量——各物质相对分子质量 12∶32∶44，即每12份质量碳与32份质量氧恰好生成44份质量二氧化碳。组织"思考与讨论"：从 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4、2H2 + O2 点燃 2H2O 中还能获得哪些信息？ 【学生】练习"读方程式"，归纳化学方程式既表物质转化又表定量关系；在讨论中说出反应类型、微观粒子个数比等信息。 建立"化学方程式是定性+定量的双重载体"的认识，为后续书写与计算奠定意义基础。 ①基础巩固：C + O2点燃 CO2 能提供哪些信息？ ②能力迁移：从 2H2 + O2 点燃 2H2O 能读出氢气与氧气的质量比是多少？ ③中考对接：以"从化学方程式不能获得的信息"（如反应快慢）为选项考查（教材练习与应用第1题）。 环节三 书写四步法 【教师】以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例，分步板演：①写——左写反应物、右写生成物，中间画短线，注明条件（P + O2 — P2O5，点燃）；②配——使左右原子种类、数目相等（4P + 5O2 — 2P2O5，点燃）；③注——气体生成物标"↑"、沉淀标"↓"；④等——把短线改为等号。强调：配平依据正是质量守恒定律。 【学生】跟随板演在笔记本同步书写，理解每一步的作用，特别明确"先写后配、配平后才能改等号"。 将书写拆解为可操作的四步，降低认知负荷；突出"配平=遵守质量守恒"，使新技能与已有观念挂钩。 ①基础巩固：书写化学方程式分哪四步？ ②能力迁移：为什么必须把短线改成等号前先配平？ ③中考对接：以"补全配平"或"判断书写正误"考查步骤掌握。 环节四 配平方法 【教师】聚焦"最小公倍数法"：以 P + O2 → P2O5 为例，左氧原子数2、右氧原子数5，最小公倍数10，故 O2 前配5、P2O5 前配2；此时右边磷原子数为4，左边补P前配4，得 4P + 5O2 点燃 2P2O5。再练 CuSO4 + NaOH — Cu(OH)2 + Na2SO4 等。 【学生】在教师示范后独立配平2~3个简单方程式，体会"找原子数不等的最简元素→求最小公倍数→定计量数"的思路。 以最常用的最小公倍数法为抓手，让学生掌握配平的一般策略，突破书写难点。 ①基础巩固：用最小公倍数法配平 P + O2 → P2O5 的关键一步是什么？ ②能力迁移：配平 C2H4 + O2 → CO2 + H2O 时先配平哪种元素更方便？ ③中考对接：教材练习与应用第6题"配平下列化学方程式"直接考查。 环节五 "↑""↓"标注规则 【教师】归纳规则：生成物中有气体，且反应物中无气体时，气体化学式右标"↑"（如 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑）；溶液中生成沉淀且反应物中无固体时标"↓"（如 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4）。若反应物和生成物中都有气体（如S + O2 点燃 SO2 ）或都有固体（如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4），则均不标。 【学生】对比正例与反例，归纳"两边都有就不标"的判别口诀，并完成教材相关判断练习。 用"有无同类物质"这一简明判据代替死记，帮助学生准确标注箭号，减少书写错误。 ①基础巩固：什么情况下生成物要标"↑"？ ②能力迁移：S + O2 点燃 SO2 为何不标"↑"？ ③中考对接：以"判断箭号使用正误"嵌入书写题考查。 环节六 小结与练习 【教师】引导学生总结：书写两原则——以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；四步——写、配、注、等；并组织完成教材练习与应用第5题（改正错误方程式）、第6题（配平）、第7题（书写电解水、镁燃烧、铁燃烧、氯酸钾分解的方程式）。巡视纠错。 【学生】口述两原则与四步，独立书写并互评，订正如（未配平、未注条件）"等典型错误。 通过原则提炼与即时练习，将技能固化；互评纠错深化对"客观事实+质量守恒"两原则的理解。 ①基础巩固：书写化学方程式要遵守哪两个原则？ ②能力迁移：教材第5题(3) 有哪些错误？ ③中考对接：以"改正或补全化学方程式"为高频题型综合考查。 课堂总结 一、化学方程式及其意义 　用化学式表示化学反应的式子；体现物质转化关系（反应物、生成物、条件）与定量关系（质量比） 二、书写两原则 　①以客观事实为基础　②遵守质量守恒定律 三、书写四步法　写（反应物+生成物+短线+条件）→ 配（最小公倍数法）→ 注（↑/↓）→ 等（短线改等号） 四、"↑""↓"规则：生成物有气体/沉淀且反应物中无同类时标注，两边都有则不标 板书设计 课题2 化学方程式（第1课时 书写） 一、意义：定性（物+条件）+ 定量（质量比） 二、两原则：客观事实 · 质量守恒 三、四步：写 → 配 → 注 → 等 　　配平：最小公倍数法四、↑↓：生成物有气/淀且反应物无同类才标 教学反思 四步法拆解得当，学生能跟随；但"配平"是最大卡点，部分学生机械套用最小公倍数却算错原子数。宜在配平前先强化"数清左右各元素原子数"。箭号规则用"两边都有不标"口诀效果较好。本节课容量偏大，思考与讨论可移至第2课时开头。后续宜增加"判断书写正误"专项，衔接中考题型。 分层作业 基础题：教材练习与应用第5题（判断并改正错误方程式）、第6题（1）（2）配平。 提升题：教材第6题（3）（4）配平；第7题（1）（2）（3）书写电解水、镁燃烧、铁燃烧的方程式。 拓展题（选做）：查阅"化学方程式的国际通用性"，举例说明同一反应在不同语言国家用同一式子表示的价值。 学科网（北京）股份有限公司 $