精品解析：广东湛江市雷州市第二中学2025-2026学年度高一下学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高一下学期化学期中考试 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 2. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子内氮氮三键键能很大，导致化学性质稳定，A正确； B．和均为大气污染气体，但易与氧气反应生成，不能在大气中稳定存在，B错误； C．浓盐酸挥发出的与反应生成氯化铵白烟，可用于检测泄漏，C正确； D．具有强氧化性，能与铜、银等金属反应而溶解它们，D正确； 故答案选B。 3. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用氨气生产碳铵（NH4HCO3）的过程是将已固定的氮（NH3）转化为其它化合物，而非直接从N2转化为含氮化合物，因此不属于人工固氮，A错误； B．氧化钙与燃煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3/CaSO4，减少SO2排放，B正确； C．二氧化硫具有抗氧化性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅因硬度大可用作砂纸和砂轮磨料，与其熔点高无关； ②二氧化硫可作葡萄酒添加剂，是因为二氧化硫具有抗氧化性； ③液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热； ④富勒烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料； ⑤制备玻璃的原料是二氧化硅、石灰石、纯碱，制备水泥的原料是黏土、石灰石； ⑥氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃； ⑦二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的反常性质，； ⑧金刚砂(SiC)是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料； ⑨NO易与氧气反应且密度接近空气，只能排水收集，NO2可与水反应，只能用排空气法收集； 用途与性质或原理对应关系正确的是②③④⑤⑥⑨，共6个，选D。 5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转化过程没有涉及氮的固定 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【解析】 【分析】据图分析，储存过程为NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，氮元素化合价升高；还原过程为CO、CxHy、Ba(NO3)2转化为CO2、H2O、N2和BaO，氮元素化合价降低；整个过程中CO、CxHy、NOx 、O2转化成CO2、H2O、N2；据此作答。 【详解】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 6. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，表示放热反应。 【详解】A．是吸热反应，故不选A； B．是放热反应，故选B； C．是吸热反应，故不选C； D．是吸热反应，故不选D； 选B。 7. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，NaCl是电解质。 【详解】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．Zn为负极，Cu为正极，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不从电解液流过，B错误； C．锌片为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．比起传统电池而言纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点，D正确； 答案选B。 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸因见光易分解而需避光保存，与其强氧化性无关，因果关系不成立，A错误； B．高温下Na2CO3与SiO2反应生成CO2是因高温促使反应进行，不能说明硅酸酸性强于碳酸，B错误； C．单晶硅用于芯片因其半导体特性，与熔点高无因果关系，C错误； D．液氨气化吸热使其可用作制冷剂，陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷反应生成氯化铵，则装置①不能用于制备氨气，故A错误； B．氯化钙能吸收氨气生成八氨氯化钙，则不能用无水氯化钙干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集氨气，则装置④可用于收集氨气，且气流方向为a进b出，故C正确； D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，将氨气直接通入稀硫酸中会产生倒吸，则装置⑤不能用于氨气的尾气处理，故D错误； 故选C。 10. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 11. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 12. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图，推得各物质：含硫物质：j为H2SO4，i为SO2，g为H2S；含氮物质：d为浓硝酸HNO3，a为NH3； 【详解】A．j为H2SO4，d为HNO3，浓硝酸敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓硫酸因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，A错误； B．d为HNO3，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色， B正确； C．i为SO2，SO2与氯水1：1混合发生反应SO2+ Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl，产物是两种酸，漂白性会减弱，C错误； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a(NH3)是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g(H2S)是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i(SO2)气体，D错误； 答案选B。 13. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B. 步骤①中每生成，转移4mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①的化学方程式正确，但碳的还原性比硅强，而非金属性，因此“金属性：碳>硅”的结论错误，A错误； B．步骤①中Si的化合价从+4降为0，每生成1mol Si转移4mol电子，B正确； C．步骤③中Si的化合价从+2变为0，发生还原反应，属于氧化还原反应，C正确； D．高纯硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，描述正确，D正确； 故选A。 14. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是 A. b电极为正极，发生氧化反应 B. 加入适量稀硫酸增强电解质导电性 C. 电池工作时向b极移动 D. 该电池的负极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图和总反应可知，Li元素化合价升高，a极(石墨＋Li)为负极，电极反应式为，Fe元素化合价降低，b极为正极，电极反应式为，外电路电子由负极经导线流向正极，阳离子由负极移向正极，据此回答。 【详解】A．b电极为正极，发生还原反应，A错误； B．锂是活泼金属，能与稀硫酸发生反应，所以不能加入稀硫酸来增加电解质的导电性，B错误； C．电池工作时，阳离子向正极移动，向b极移动，C正确； D．该电池的负极反应式为，D错误； 故选C。 15. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X为N，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y为O，Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则M的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，M为Al，Z为Na，N为S或Cl，前三周期均有元素分布，则R为H。 【详解】A．原子半径Na（第三周期）＞N＞O，A错误； B．H、N、O三种元素组成的化合物可以是硝酸铵，属于离子化合物，B错误； C．Al的氧化物氧化铝熔点很高，可用作耐火材料，C正确； D．N为S时，H2S为弱酸，D错误； 故选C。 16. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，0~4 min内氯离子浓度增加0.01 mol/L，内，生成的平均反应速率为，A正确； B．根据图像，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小(看斜率)，B错误； C．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之一可能是生成物或是该反应的催化剂，C正确； D．根据图像，反应速率先增大后减小，原因之二可能是该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快，D正确； 故选B。 二、非选择题 17. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 浓氨水 ④. dcfe （2） ①. 气体红棕色慢慢变浅 ②. Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中 ③. 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸 【解析】 【分析】实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的氨气气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管装置C干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择D装置收集氨气，氨气短进长出，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，故选装置F吸收尾气； 【小问1详解】 ①氨气的发生装置选择A装置，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和圆底烧瓶，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是浓氨水，浓氨水受热会逸出氨气。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，由分析可知，连接顺序为：发生装置a或b→dc→fe→j； 【小问2详解】 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下会发生倒吸，现象为Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中，原因为：反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。 18. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 【答案】（1） （2）硫 （3） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液 （4）c （5） ①. 温度 ②. 6.0 ③. t3＞t1＞t2 【解析】 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。 【小问1详解】 A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠生成单质硫，中先有浑浊产生，浑浊物是硫； 【小问3详解】 二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸；装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液； 【小问4详解】 装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中; a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a；     b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b； c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c； d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d； 选c； 【小问5详解】 实验①和②温度不同，是探究温度对该反应速率的影响；实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。 19. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A． 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B． SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C． SiO2可用于制造光导纤维 D． 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ ②. BC ③. H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加 （2） （3）C （4） ①. 过滤 ②. BC （5） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，二氧化硅不与硫酸反应，过滤可除去；过氧化氢可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；加入碳酸钠调节溶液pH可使Al3+、Fe3+形成沉淀；利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，将氢氧化铁沉淀滤出进行分离；最后把二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀；纯净的氢氧化铝沉淀加热使之分解得到氧化铝，据此分析作答。 【小问1详解】 ①铝土矿(主要成分为，含少量)经过酸浸，生成Al3+、Fe3+和Fe2+，过量的稀硫酸，则溶液中还存在氢离子，则溶液存在的阳离子有Al3+、Fe3+、Fe2+、H+，故答案为：Al3+、Fe3+、Fe2+、H+。 ②A．60 g SiO2为1mol，SiO2为原子晶体，每个Si原子连接4个O原子，则中含有的Si-O 单键数为4NA，A项错误； B．SiO2是玻璃的主要原料，与高温反应生成，后者用作防火剂，B项正确； C．光导纤维由高纯度SiO2制成，C项正确； D．SiO2不可以一步转化为H2SiO3，D项错误； 故答案为：BC。 ③后续需要加入碳酸钠和氢氧化钠，两者会与硫酸反应，则H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加，故答案为：H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加。 【小问2详解】 在酸性下，和发生氧化还原反应得到和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，则为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5，故答案为：C。 【小问4详解】 ①利用强碱NaOH溶液将Al(OH)3溶解生成四羟基合铝酸钠，氢氧化铁沉淀可通过过滤进行分离，故答案为：过滤。 ②A．降低NaOH溶液浓度，反应速率减慢，不能提高单位时间内铝元素浸出率，A项错误； B．适当加快搅拌速率，试剂充分接触，增大接触面积，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，B项正确； C．适当升高温度，反应速率加快，能提高单位时间内铝元素浸出率，C项正确； D．增大压强，不影响反应，则不能提高单位时间内铝元素浸出率，D项错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为：，故答案为：。 20. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“＞”或“＜”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 n(H2)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为__________(填“”或“”)。 ②电池工作时，K+移向电极__________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③写出b电极的电极反应式：________________________________。 【答案】（1） ①. A ②. ＜ （2） ①. 0.01 ②. bc （3） ①. CH4 ②. b ③. 减小 ④. O2 + 2H2O +4e- =4OH- 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，图A符合，故选A；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸收能量，成键释放能量，放热反应中吸收的总能量小于释放的总能量，故反应物的总键能＜生成物的总键能。 【小问2详解】 ① 内，的物质的量变化量为，则；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ② a．单位时间内消耗和生成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，混合气体的压强是一个变量，当压强不再改变时，说明反应达到平衡，b正确； c．的体积分数在反应过程中是变化的，当其不再改变时，说明反应达到平衡，c正确； d．各物质的浓度之比等于化学计量数之比，不能说明各物质的浓度不再发生变化，无法判断是否达到平衡，d错误； 故选bc。 【小问3详解】 ① 由图可知，电子从a电极流出，经外电路流向b电极，说明a电极为负极，b电极为正极；燃料电池中，燃料在负极失去电子发生氧化反应，故气体A为。 ② 原电池内部，阳离子向正极移动，故移向b电极；该燃料电池的总反应为，反应消耗了且生成了水，导致电解质溶液中浓度降低，故溶液的pH减小。 ③ b电极为正极，通入的气体B为，在碱性条件下得到电子发生还原反应，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一下学期化学期中考试 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B. NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 3. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 5. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转化过程没有涉及氮的固定 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 6. 化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是 A. B. C. D. 7. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 9. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是 A. ①和②均可用于实验室制备氨气 B. ③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气 C. ④可用于收集氨气，气流方向为a进b出 D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理 10. 常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A. X可能为固体或无色气体 B. 常温下，X不可能与W反应 C. 的反应可能为氧化还原反应 D. 若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 11. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 12. “价-类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价-类”二维图，则下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. i与氯水混合漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 13. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A. 步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B. 步骤①中每生成，转移4mol电子 C. 步骤③中的反应为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 14. 某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是 A. b电极为正极，发生氧化反应 B. 加入适量稀硫酸增强电解质导电性 C. 电池工作时向b极移动 D. 该电池的负极反应式为 15. 已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 16. 兴趣小组通过实验测定“”的化学反应速率。将溶液和溶液各混合，所得数据如图所示。下列说法不正确的是 A. 内，生成的平均反应速率为 B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快 C. 或可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快 D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快 二、非选择题 17. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 18. I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀() 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 19. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。 A． 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B． SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C． SiO2可用于制造光导纤维 D． 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。 20. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“＞”或“＜”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 n(H2)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。 ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变 d．、、的浓度之比为 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。 ①气体A为__________(填“”或“”)。 ②电池工作时，K+移向电极__________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 ③写出b电极的电极反应式：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $