2027届高三化学一轮复习选择题专项训练分子的结构与性质

**基本信息** 聚焦分子结构与性质核心考点，通过真题与变式训练构建概念→结构→性质→应用的递进逻辑，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题（2025-2026四川高考真题）|选择题，考查分子极性、杂化类型、晶体类型等|以真实反应为载体，关联化学键、分子构型与晶体性质| |变式训练|16题（四川各地模拟题）|选择+表格辨析，覆盖氢键、VSEPR模型、手性等|从基础概念（如杂化）到性质应用（如溶解度、导电性），形成完整知识链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 分子的结构与性质 一、真题演练 1．（2026·四川·高考真题）与水发生反应：。下列说法正确的是 A．为极性键构成的极性分子 B．晶体中存在分子间氢键和范德华力 C．的中心原子采取杂化 D．和的VSEPR模型均为正四面体形 2．（2025·四川·高考真题）生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收的反应如下：。下列说法错误的是 A．中含有配位键 B．和都是由极性键构成的极性分子 C．和晶体分别为分子晶体和共价晶体 D．的模型和空间结构都为平面三角形 二、变式训练 3．（2026·四川成都·模拟预测）下列事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 黏性：润滑油>水 氢键强度：润滑油水 B 键角：NH3>PH3 电负性：N>P C 冠醚18-冠-6能识别K+ 冠醚中的O通过离子键与K+作用 D O3的溶解度：CCl4>H2O O3为非极性分子 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·四川成都·模拟预测）下列关于晶体的说法不正确的是 A．金刚石的硬度大于晶体硅的原因是二者均为共价晶体，键能： B．冰晶体中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，分子间空隙大使冰的密度小于水 C．石墨作润滑剂原因是其晶体为层状结构，层与层之间以范德华力结合，作用力小，易发生相对滑动 D．金属的延展性与金属键具有方向性和饱和性密切相关 5．（2026·四川成都·模拟预测）一定条件下，磷化氢()与溶液的反应：，下列说法错误的是 A．是含极性键的极性分子 B．和的晶体类型不同 C．分子中的共价键类型为键 D．的VSEPR构型和分子构型均为正四面体形 6．（2026·四川资阳·模拟预测）碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2（）。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C．CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。下列说法正确的是 A．NaCl的熔点比NaF的高 B．分子中存在配位键 C．和中均存在非极性共价键 D．与分子中每个O原子形成的键数目不同 7．（2026·四川成都·模拟预测）下列与物质结构、性质相关的说法正确的是 A．苯甲酸微溶于水，因其结构中不含亲水基团 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂，因其具有挥发性 C．-D-葡萄糖()不能与新制溶液发生反应，因其不含—CHO结构 D．聚苯经过掺杂处理后具有一定的导电性能，因其所含共轭大键体系为电荷传递提供了通路 8．（2026·四川成都·三模）下列有关物质结构或性质的比较中错误的是 A．熔点： B．在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水 C．键角： D．、都是由极性键构成的非极性分子 9．（2026·四川绵阳·模拟预测）物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个不对称碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·四川成都·模拟预测）下列有关分子结构与性质说法正确的是 A．和的VSEPR模型相同 B．的酸性弱于 C．HF的沸点高于HCl D．Si—Cl键离子键成分大于Al—Cl键 11．（2026·四川·三模）等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会科技进步。下列说法正确的是 A．等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴 B．超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用 C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的 D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性 12．（2026·四川泸州·三模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 结构或性质 解释 A 在水中的溶解度： 是弱极性分子，是极性分子，是非极性分子，“相似相溶” B 键角： 从到，原子半径增大，孤电子对的电子云增大，孤电子对之间斥力增大，键角变小 C 熔点： 属于离子晶体，有较强离子键，而属于分子晶体，其分子间作用力相对较弱 D 酸性：硝酸亚硝酸 的非羟基氧比多，中心原子价态更高，吸电子能力更强，使键更易断裂 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·四川绵阳·三模）利用克劳斯法辅助反应，可从炼油厂尾气中回收得到高纯度的硫磺，下列涉及该反应中反应物、产物的说法正确的是 A．分子中S-H键长小于O-H键长 B．各分子的σ键均为p-pσ键 C．与中N的杂化形式相同 D．与的VSEPR模型相同 14．（2026·四川绵阳·三模）物质的结构决定性质，下列相关事实及其结构因素说法有错误的是 选项 事实 结构因素 A 核酸具有酸性 核酸结构中具有羧基 B 蛋白质能形成二级结构 蛋白质肽键间形成氢键 C 甘油醛具有对映异构体 甘油醛中含有1个手性碳原子 D 离子液体具有导电性 离子液体含有阴、阳离子，且能自由移动 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·四川成都·模拟预测）下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A．聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B．臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C．Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D．合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 16．（2026·四川达州·二模）下列性质或现象与微观解释均正确的是 选项 性质或现象 微观解释 A 干冰的密度大于冰 干冰中的堆积方式使其空间利用率低 B 特定“杯酚”能盛装，从而分离和 该“杯酚”空腔大小适配 C 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 D 乙醛能与非极性试剂HCN发生加成反应生成 醛基中碳氧双键有极性，且氧带部分负电，可与HCN中带正电的氢结合 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·四川广安·二模）结构决定性质，下列对物质性质解释错误的是 性质 解释 A 难溶于水，易溶于 为极性分子，、为非极性分子 B 石墨导电 石墨片层中，未参与杂化的p轨道中的电子可在同层内自由移动 C 次氯酸具有弱酸性 中，羟基极性较弱，难电离 D 离子液体难挥发 分子间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·四川南充·二模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 烷基磺酸根作表面活性剂 烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基 B 高分子聚乙炔能导电 聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 低温石英具有手性 硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练分子的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B D C B D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C B D A B B D C 1．B 【详解】A．中B原子采取杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，C错误； D．中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．Na2SiF6的阴离子中有Si提供空d轨道，F-提供孤对电子形成的配位键，A正确； B．SiF4中心原子Si的价层电子对数是，无孤对电子，为正四面体结构，分子对称，属于非极性分子；H2O为极性分子，B错误； C．CO2晶体为分子晶体（分子间作用力），SiO2为共价晶体（原子间共价键），C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，实际空间结构也为平面三角形，D正确； 故选B。 3．B 【详解】A．润滑油主要成分为烃类，不存在氢键，其黏性大于水是因为润滑油相对分子质量大，范德华力更强，A错误； B．和均为三角锥形结构，中心原子均含1对孤对电子，电负性，使得中键的成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大，键角更大，B正确； C．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，二者通过非共价键结合，并非离子键，C错误； D．为极性分子，该解释不符合事实，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，故C-C键长更短，键能，因此金刚石硬度更大，A正确； B．冰晶体中水分子的氧原子有2对孤电子对可与2个水分子的氢形成氢键，自身2个氢可与其他水分子的氧形成氢键，每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，该结构分子间空隙大，使冰的密度小于水，B正确； C．石墨为层状晶体，层与层之间的作用力为范德华力，作用力较弱，容易发生相对滑动，因此石墨可作润滑剂，C正确； D．金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用，没有方向性和饱和性，金属的延展性是因为金属受外力发生形变时金属键仍可维持，与金属键有方向性、饱和性无关，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．中P和H形成极性共价键，中心P原子价层电子对数为，含1对孤电子对，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．是离子晶体，是分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．中中心O原子采取杂化，H的1s轨道与O的杂化轨道重叠形成键，不是键，C错误； D．中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR构型和空间构型均为正四面体形，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A．NaCl和NaF均为离子晶体，离子所带电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。离子半径：，因此晶格能：，熔点：，A错误； B．Be原子价电子数为2，成键后存在空轨道，桥连的Cl原子有孤电子对，可提供孤电子对给Be的空轨道形成配位键，因此分子中存在配位键，B正确； C．是离子化合物，只存在离子键，没有非极性共价键，中内存在非极性共价键，C错误； D．中O原子形成2个σ键（O-H键），（结构为）中每个O原子也形成2个键（1个O-H键、1个O-O键），键数目相同，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．苯甲酸结构中含有—COOH，是亲水基团，但苯基疏水，羧基的占比小，导致其微溶于水，A错误； B．碳酸氢铵作食品膨松剂是因受热分解产生气体(如、)，使食品膨胀，而非因其挥发性，B错误； C．在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下，-D葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，可与新制溶液发生反应，C错误； D．聚苯中由于存在共轭大键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，掺杂后具有一定的导电性能，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点通常远高于分子晶体，故熔点，A正确； B．是离子化合物，水的极性强于乙醇，根据相似相溶原理，该物质在极性更强的水中溶解度更大，即溶解度：水＞乙醇，B错误； C．和的中心N原子价层电子对数为=4，均为杂化，均含1对孤电子对，F的电负性大于H，中成键电子对更偏向F，成键电子对之间排斥力更小，故键角，C正确； D．中心Si原子价层电子对数为=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，中心B原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，为平面正三角形结构，二者正负电荷中心均重合，且分子内的化学键均为不同原子形成的极性键，故都是由极性键构成的非极性分子，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误； B．蛋白质的二级结构依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确； C．甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为不对称碳原子，因此存在对映异构体，C正确； D．离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确； 故选A。 10．C 【详解】A．分子中心S的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥形；的中心P的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者不相同，A错误； B．氟磺酸中的F的吸电子能力强于，会使S原子正电性更强，键极性更大，更易电离出，因此氟磺酸酸性强于硫酸，B错误； C．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此沸点高于，C正确； D．离子键成分大小由成键原子的电负性差决定，电负性差越大，离子键成分越大，同周期从左到右电负性增大，电负性：，电负性差，因此键离子键成分更大，D错误； 故答案选C。 11．C 【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A错误； B．分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用，B错误； C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C正确； D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．O3为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中溶解度大于O2，故A正确； B．H2S和H2Se均为V形结构，中心原子均含2对孤电子对、2对成键电子对，从S到Se原子半径增大，成键电子对距离中心原子更远，成键电子对之间斥力减小，因此键角变小，解释中认为孤电子对之间斥力增大导致键角变小的说法错误，故B错误； C．F电负性远大于Cl，AlF3为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，AlCl3为分子晶体，熔化只需要破坏较弱的分子间作用力，故AlF3熔点远高于AlCl3，故C正确； D．含氧酸的酸性随非羟基氧数目增多而增强，HNO3有2个非羟基氧，HNO2只有1个非羟基氧，HNO3中中心N正电性更高，对O-H键电子对吸引作用更强，O-H键更易断裂电离出H+，酸性更强，故D正确； 故答案选B。 13．D 【详解】A．S原子半径大于O原子，因此S-H键长大于O-H键长，A错误； B．H原子的价电子位于1s轨道，中的S-H、O-H键为键，并非所有σ键都是键，B错误； C．中价层电子对数为，由于存在单电子，按3对电子考虑，杂化方式为；中价层电子对数为，杂化方式为，二者杂化形式不同，C错误； D．H2O中心O的价层电子对数为，中心O的价层电子对数为，二者VSEPR模型均为四面体形，模型相同，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．核酸具有酸性是因为结构中含有磷酸基团，并非含有羧基，A错误； B．蛋白质的二级结构（如α-螺旋、β-折叠）依靠肽键之间形成的氢键维持，B正确； C．甘油醛的结构为，中间碳原子连接4种不同基团，为手性碳原子，因此存在对映异构体，C正确； D．离子液体由可自由移动的阴、阳离子构成，因此具有导电性，D正确； 故答案选A。 15．B 【详解】A．聚乙炔存在单双键交替结构，形成的共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，可用于制备导电材料，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成蓝色的，部分红棕色溶于溶液中，二者混合使溶液呈绿色，C正确； D．加入合金的元素原子半径与纯金属原子不同，改变了纯金属规则的层状排列，使层间相对滑动难度增大，故合金硬度通常比成分金属大，D正确； 故选B。 16．B 【详解】A．干冰的密度大于冰，是因为干冰中是面心立方堆积，空间利用率高，而冰中水分子间存在氢键，形成疏松的晶体结构，空间利用率低，A错误； B．“杯酚”通过空腔大小选择性结合，实现与分离，B正确； C．中中心Be原子为sp杂化，键角为，中中心B原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心原子都没有孤电子对，三者键角大小与杂化方式有关，与孤电子对无关，C错误； D．乙醛中醛基C=O极性强，电子云偏向氧，使羰基碳带部分正电荷，易被亲核进攻，乙醛与极性分子HCN发生加成反应时，羰基氧带部分负电荷，H带正电荷，连接在氧原子上，反应生成，D错误； 故选B。 17．D 【详解】A．根据相似相溶规律，极性溶剂易溶解极性溶质，非极性溶剂易溶解非极性溶质，水分子为极性分子，、为非极性分子，因此难溶于水易溶于，A正确； B．石墨中C原子采取杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在同层自由移动，因此石墨可以导电，B正确； C．次氯酸结构为，Cl的电负性相对较弱，对羟基中O的电子吸引作用弱，使得O-H键极性较弱，难以电离出氢离子，因此次氯酸具有弱酸性，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，难挥发是因为阴阳离子间的离子键作用力强，离子液体中不存在分子，也不存在分子间氢键，D错误； 故选D。 18．C 【详解】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确； B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确； C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用力，解释错误，C错误； D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有手性，D正确； 本题选不正确选项，故答案选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $