2027届高三化学一轮复习选择题专项训练探究实验及实验方案的设计与评价

**基本信息** 聚焦探究实验及方案评价，通过真题与变式训练结合，强化实验原理与证据推理的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题|高考真题再现，涉及实验装置分析、操作-现象-结论判断|以煤中硫含量测定、离子性质探究为载体，构建实验原理-误差分析-结论推导逻辑链| |变式训练|21题|模拟题覆盖物质制备、性质验证、溶度积比较等，强调方案评价与误差分析|整合氧化还原、盐类水解、沉淀溶解平衡等知识，形成“操作-现象-证据-结论”科学探究路径|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 探究实验及实验方案的设计与评价 一、真题演练 1．（2026·四川·高考真题）准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。 已知：煤；。 下列说法错误的是 A．为保证煤燃烧完全，需要快速通入 B．溶液中的既作氧化剂又作还原剂 C．用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管 D．对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除 2．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性： C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸 A．A B．B C．C D．D 二、变式训练 3．（2026·四川成都·模拟预测）硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C．装置虚线框中导管应伸入层 D．装置中反应完全的标志是中液体不再分层 4．（2026·四川资阳·模拟预测）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入重铬酸钾溶液中 溶液颜色由橙色变为绿色 乙烯发生了氧化反应 D 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 出现黄色沉淀（Ag3PO4） Na2HPO4发生了电离 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·四川·模拟预测）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有的KI溶液的试管中滴加的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 B 将5 mL 1-溴丁烷、15 mL乙醇和混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 一定发生了消去反应，生成了1-丁烯 C 向盛有1 mL 10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的溶液，加热煮沸，再加入新制备的，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解生成葡萄糖 D 常温下，用pH计测得溶液的pH<7 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·四川绵阳·模拟预测）下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溴酸钾溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡 有机层呈橙红色 氧化性： B 取少量溶解于足量氢碘酸中，滴加几滴溶液，观察现象 有蓝色沉淀生成 中含有 C 取工业盐酸(因含呈亮黄色)于试管中，滴加少量饱和AgNO3溶液，振荡 待沉淀后，溶液由亮黄色变为浅黄色 只有在高浓度条件下才是稳定的 D 将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，加热振荡后，滴入几滴FeCl3溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A．A B．B C．C D．D 7．（2026·四川成都·模拟预测）根据实验操作及现象，下列结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将等量酚酞试液分别滴入等体积和NaF溶液 NaF溶液中红色更深 酸性： B 向酸性溶液中加入对甲基苯酚 溶液的紫红色褪去 侧链甲基有还原性 C 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔出一个椭圆形状 水晶导热具有各向异性 D 将苯、液溴和铁粉混合后，用湿润pH试纸检验产生的气体 pH试纸变红 苯与液溴生成了HBr A．A B．B C．C D．D 8．（2026·四川遂宁·二模）市售有机铁类()是一种肠胃道反应更温和、依从性更高的补铁剂，其制备的原理为：(利用溶液调节pH至6.5-6.7)，实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A．滴加碳酸钠溶液后的反应离子方程式： B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．若要分析产品的产率，不可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 9．（2026·四川内江·三模）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合 B 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快 CuSO4作该反应的催化剂 D 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH3COONH4和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温度下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·四川泸州·三模）《环境空气质量标准》(GB3095-2012)规定空气中浓度的限值为。某科研小组用的碘水测某工厂附近空气中的含量，实验装置如图所示(夹持装置省略)。每次抽取空气。下列说法错误的是 A．当溶液由蓝色变成无色时，停止抽气，记录抽气次数 B．当抽气时，溶液恰好褪色，则该工厂附近空气达标 C．实验过程中，若抽气过快，则测定的含量偏低 D．实验过程中，若抽气次数越多，说明空气质量越差 11．（2026·四川绵阳·三模）下列实验及现象与对应结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 A 用pH计测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，后者大于前者 B 将纯净的乙炔通入盛有溴的溶液，溶液褪色 乙炔具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝变黑，移到焰心处遇乙醇蒸气后恢复红色 乙醇能够还原氧化铜 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·四川德阳·二模）依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象(或产物) 结论 A 相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀 晶体中含有 D 将与混合加热，得到、、HCl 比更易水解 A．A B．B C．C D．D 13．（2026·四川成都·二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH 溶液的pH更小 极性： A．A B．B C．C D．D 14．（2026·四川广安·模拟预测）根据下列操作及现象，得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显变化，再滴加溶液有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 含有油污的织物用或热的溶液浸泡、揉搓、冲洗，油污均被去除 去污原理相同 D 向盛有2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的试管中先滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，出现白色沉淀；再向试管中滴加2～4滴0.1 mol/L的溶液，有蓝色沉淀产生 溶度积常数：> A．A B．B C．C D．D 15．（2026·四川绵阳·模拟预测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH， pH(NaCl)＜pH(NaF) F元素非金属性强于Cl元素 B 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 C 用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 验证溶度积： A．A B．B C．C D．D 16．（2026·四川泸州·模拟预测）某小组探究性质，设计实验如下： 编号 关键操作 现象 ① 向两份相同的碘水中，分别滴加等浓度等体积的和溶液 二者均褪色，加褪色更快 ② 向溶液中加入溶液 溶液变浅绿色，出现乳白浑浊 ③ 向溶液中，加酸性溶液 紫色迅速褪去，无黑色沉淀 ④ 向溶液中，加溶液 褪色较慢，并产生黑色沉淀 根据实验，分析错误的是 A．实验①证明二者均有还原性，但加反应的活化能更低 B．实验②证明能被还原，被氧化生成S C．实验③证明能被还原，产生 D．实验③与④证明酸化能增强的氧化性 17．（2026·四川眉山·一模）由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3和 CuCl2混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体 Fe3+的氧化性强于 Cu2+ B 向 BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸 有气泡产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入过量的 NaOH 溶液后，滴加碘水 无明显现象 淀粉已经完全水解 D 向久置的Na2S2O3溶液中加入过量的稀硝酸，静置一段时间，向上层清液滴加 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 Na2S2O3溶液变质 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·四川·二模）下列化学实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 恒温恒容条件下，在平衡体系中充入一定量 体系颜色变浅 反应物浓度增大，平衡正向移动 B 将某卤代烃与NaOH水溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量稀酸化，再加入溶液 产生浅黄色沉淀 该卤代烃中存在溴元素 C 将稀盐酸滴入久置的固体中 有气泡产生 已经变质 D 向白葡萄酒中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去 白葡萄酒中含 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·四川遂宁·一模）下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 20．（2026·四川绵阳·二模）某研究小组将持续通入漂粉精溶液中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是 A．将漂粉精溶液滴在试纸上，试纸先变蓝后变白 B．现象b、c能充分证明现象的白雾是由导致的 C．现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关 D．现象中的白色沉淀是，溶液黄绿色最终将褪去 21．（2026·四川巴中·一模）某实验小组为探究溶液的性质，设计并完成如下实验。下列说法错误的是 实验装置 实验 试剂 现象 1 溶液 有淡黄色沉淀生成 2 逐滴滴入少量 溶液 紫红色溶液逐渐褪色，同时有黑色沉淀生成 3 逐滴滴入少量 酸性 溶液 紫红色溶液迅速褪色 A．实验1的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．实验2的反应为： C．由实验2、3可知，酸性越强，被氧化的速率越快 D．上述实验说明，既具氧化性又具还原性 22．（2025·四川成都·一模）研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。 ⅱ.可与Cu反应生成。 A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B．②→④发生被氧化的过程 C．③中的红色固体主要成分为Cu D．固体产物A的成分一定不含CuO 23．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃， C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练探究实验及实验方案的设计与评价》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D A C C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C D A B B A B C B 题号 21 22 23 答案 B D A 1．A 【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误； B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确； D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确； 故选A。 2．A 【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO−的碱性弱于CH3COO−，结合H+的能力更弱，A错误； B．CCl4层先出现紫红色，说明I−优先被Cl2氧化，表明I−的还原性强于Br−，B正确； C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确； D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确； 故选A。 3．B 【详解】A．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置作用是干燥NH3，装置作用是吸收尾气，B错误； C．装置虚线框中导管应伸入CS2层，使NH3与CS2充分接触发生反应，C正确； D．不溶于水，产物均溶于水，反应中不断消耗，当完全反应后，液体不再分层，可作为反应完全的标志，D正确； 故答案选B。 4．D 【详解】A．聚氯乙烯加强热产生的气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明产生了氯化氢，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，A错误； B．将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明Zn(OH)2能够和碱反应，仅体现酸性，不能得出其具有碱性的结论，B错误； C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2及乙醇挥发，SO2和乙醇都能被重铬酸钾溶液氧化，不能说明乙烯发生了氧化反应，C错误； D．溶液中存在的电离平衡，加入后生成黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．过量，的物质的量不足，反应后滴加溶液变红，说明溶液中仍存在，证明与的反应为可逆反应，有一定限度，A正确； B．反应混合液中的乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明消去反应生成了1-丁烯，B错误； C．蔗糖水解后体系中含有过量，呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，未加入中和过量硫酸，无法检验葡萄糖是否生成，不能得出蔗糖未水解的结论，C错误； D．常温下溶液，说明的电离程度大于水解程度，因此，D错误； 故选 A。 6．C 【详解】A．若反应生成，说明为氧化剂被还原为Br2，为还原剂，可证明氧化性，无法得出的结论，A错误； B．溶液用于检验，有蓝色沉淀生成，说明与足量氢碘酸反应后的溶液中含；由于氢碘酸中的碘离子具有还原性，无论中是否含，与足量氢碘酸反应后的溶液中一定会含，因此该实验无法证明原本含，B错误； C．加入后与生成沉淀，浓度大幅降低，溶液由亮黄色（的颜色）变为浅黄色，说明发生解离，可证明其仅在高浓度条件下稳定，C正确； D．水解后溶液中含大量稀硫酸，强酸性环境会抑制酚羟基的电离，阻碍酚羟基与的显色反应，未出现紫色不能说明乙酰水杨酸未水解，D错误； 故选C。 7．C 【详解】A．NaClO具有漂白性，会将酚酞漂白，无法通过酚酞颜色判断两种溶液的碱性强弱，且实际酸性，A错误； B．对甲基苯酚中的酚羟基也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明侧链甲基有还原性，B错误； C．水晶属于晶体，晶体的物理性质具有各向异性，石蜡熔成椭圆形说明水晶不同方向导热能力不同，即导热具有各向异性，C正确； D．液溴易挥发，挥发的蒸气与湿润pH试纸中的水反应也会生成酸性物质使试纸变红，无法证明苯与液溴反应生成了，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．该反应生成了，溶液中过量，且需要调节pH到6.5~6.7，碳酸根与过量反应生成和，离子方程式应为，A错误； B．易被氧气氧化，实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误； C．由反应方程式可知，产物本身就是沉淀，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，直接过滤、洗涤、干燥即可得到粗产品，C错误； D．由结构可知，富马酸亚铁中含有碳碳双键，碳碳双键也可被酸性高锰酸钾氧化，滴定过程中高锰酸钾会同时被和碳碳双键还原，无法准确计算的量，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D正确； 答案选D。 9．B 【详解】A．若钾盐为氯酸钾，与浓盐酸反应生成的氯气也可使品红溶液褪色，因此该钾盐不一定为或或二者混合物，A错误； B．经计算可知完全与反应生成，过量，后续加入生成红褐色沉淀，说明转化为溶解度更小的，可证明溶解度，B正确； C．置换出，二者与稀硫酸构成原电池，原电池反应加快了产生气泡的速率，不是该反应的催化剂，C错误； D．pH均为7说明溶液呈中性，、水解程度相当；但CH3COONH4浓度不同，已水解的溶质浓度不同，对水的电离促进程度不同，水电离程度不相同，D错误； 故选B。 10．D 【分析】该实验原理为：，淀粉遇变蓝，当完全反应后溶液褪色，通过消耗的量计算空气中的浓度。 【详解】A．碘水遇淀粉显蓝色，当将完全反应后，溶液蓝色褪去，此时停止抽气记录次数，操作正确，A正确； B．计算浓度：，由反应得， ， 浓度，符合限值要求，空气达标，B正确； C．若抽气过快，不能被碘水完全吸收，导致需要抽取更大体积的空气才能使碘水完全褪色，根据公式，测得的空气体积偏大，则计算出的浓度偏低，C正确； D．的总量固定，抽气次数越多，说明消耗的空气总体积越大，单位体积空气中浓度越低，空气质量越好，D错误； 故答案选D。 11．D 【详解】A．等浓度的和溶液，后者pH更大只能说明<，无法推导与的大小关系，A错误； B．乙炔与溴的溶液发生加成反应使溶液褪色，该实验主要体现了乙炔能发生加成反应的性质，通常用于检验不饱和键，而非证明其还原性，B错误； C．浓盐酸中含有的也可还原酸性KMnO4使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含二价铁，C错误； D．铜丝灼烧生成黑色CuO，遇乙醇蒸气后恢复红色，是因为乙醇将CuO还原为Cu，说明乙醇能够还原氧化铜，D正确； 故答案选D。 12．C 【详解】A．相同浓度下，酸与镁反应速率越快，说明溶液中H+浓度越大、酸性越强，三氟乙酸反应速率更快（氟原子的电负性比氯原子的大，C-F键的极性更强，导致羧基的酸性更强），故酸性三氯乙酸<三氟乙酸，A正确； B．NiO(OH)可将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，故氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和，溶于水后才电离产生，因此产生白色沉淀不能证明NaHSO4晶体中原本就含有，C错误； D．SOCl2与氯化铝晶体分解出的结晶水反应生成SO2和HCl，生成的HCl抑制AlCl3水解从而得到无水AlCl3，说明SOCl2比AlCl3更易水解，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．新制氯水中的HClO也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明反应后有剩余，不能说明氯气与水的反应存在限度，A错误； B．未说明酸的元数，若为二元强酸，0.01 mol/L溶液的pH会小于2；若为中强酸，第一步电离程度较高时也可能使溶液pH接近2，无法证明该酸为强酸，B错误； C．麦芽糖本身属于还原性糖，含有醛基，无论是否发生水解，在碱性条件下都能与新制氢氧化铜共热生成砖红色沉淀，不能证明麦芽糖已水解，C错误； D．等浓度的两种钠盐溶液，溶液pH更小，说明水解程度更弱，对应酸的酸性更强，原因是F的电负性大于Cl，C-F键极性大于C-Cl，吸电子诱导效应更强，使羧基更易电离出，结论正确，D正确； 故选D。 14．A 【详解】A．先滴加盐酸无明显变化，可排除、、等对检验的干扰，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可证明原溶液中含有，A正确； B．浓盐酸中的也可还原酸性使紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．去污是利用油污易溶于的原理，属于物理变化；热的溶液去污是利用碳酸钠水解显碱性，使油脂发生水解反应生成可溶物，属于化学变化，二者去污原理不同，C错误； D．实验中2 mL 0.1 mol/L的溶液与2～4滴0.1 mol/L的反应，NaOH过量，剩余的会直接与生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选A。 15．B 【详解】A．用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，NaCl溶液为中性（pH=7），NaF溶液因水解呈碱性（pH>7），pH(NaCl)<pH(NaF)正确，证明HF酸性弱于HCl，但氢化物水溶液酸性的强弱不能证明元素非金属性强弱，A错误； B．向含酚酞的溶液中加入固体，生成沉淀，降低浓度，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡，B正确； C．用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色是钠元素的特征，但玻璃棒（玻璃成分含有硅酸钠）本身含钠元素，故不能说明该溶液一定含有钠离子，且氢氧化钠溶液也含有钠元素，焰色反应火焰也呈黄色，故溶液不一定是钠盐溶液，C错误； D．向溶液中滴加溶液生成ZnS白色沉淀后，再滴加溶液出现黑色沉淀，但溶液中过量，黑色沉淀为与直接生成的CuS，未观察到ZnS沉淀转化，故不能验证，D错误； 故选B。 16．B 【详解】A．实验①中碘水褪色证明Na2S2O3和Na2SO3均有还原性，加Na2S2O3褪色更快说明其反应速率更大，可归因于活化能更低，A正确； B．实验②中溶液呈酸性，酸性条件下发生反应：，乳白浑浊为硫单质沉淀，同时生成的被氧化为，不能证明被还原，B错误； C．实验③中酸性条件下，被还原为可溶于水的，因此紫色褪去、无黑色沉淀（黑色沉淀为），C正确； D．实验③（酸化）反应快且无沉淀，实验④（未酸化）反应慢且有黑色沉淀（MnO2），对比证明酸化增强氧化性，D正确； 选B。 17．A 【详解】A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加少量铁粉，反应后无固体，说明铁粉优先还原Fe3+生成Fe2+，而未还原Cu2+生成Cu单质，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确； B．向BaSO4固体中加入饱和碳酸钠溶液，由于碳酸根浓度高，可能发生沉淀转化生成BaCO3，所以过滤洗涤后加盐酸有气泡生成，但实际Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)，结论错误，B错误； C．向淀粉溶液中加稀硫酸加热水解，冷却后加过量NaOH使溶液呈碱性，因碘在碱性条件下分解（I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O），无法检验淀粉存在，故不能得出淀粉完全水解的结论，结论错误，C错误； D．未变质的Na2S2O3加硝酸也可能被氧化生成硫酸根，硫酸根遇氯化钡生成白色沉淀，因此不能证明溶液变质，结论错误，D错误； 答案选A。 18．B 【详解】A．在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入NO2，由于NO2浓度瞬时增大，体系颜色应变深，随后平衡正向移动消耗NO2，但新平衡时剩余的NO2浓度仍高于原平衡，颜色比原平衡深，而非变浅，A不符合题意； B．卤代烃与NaOH水溶液加热水解生成卤离子，取上层清液加入过量稀硝酸酸化后加AgNO3，浅黄色沉淀为AgBr，表明卤代烃中含溴元素；现象、操作及解释均正确，B符合题意； C．久置的Na2O2可能变质为Na2CO3等，但未变质的Na2O2与稀盐酸反应也产生O2气泡，，有气泡不能证明变质，C不符合题意； D．向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4，溶液褪色说明存在还原性物质(如SO2、乙醇等)，但褪色不一定仅由SO2引起，可能含其他还原剂，D不符合题意； 故选B。 19．C 【详解】A．向溶液中先加入溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性，A不符合题意； B．常温下用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如），，则pH < 1，B不符合题意； C．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成红褐色沉淀，说明的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．分子式为的链状有机物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意； 故答案选C。 20．B 【分析】持续通入的漂粉精溶液（主要含、）时，发生了多步反应：先与发生氧化还原反应，生成、和，使溶液酸性增强；与结合生成，与在酸性条件下反应生成，使溶液变为黄绿色；同时，与结合生成白色沉淀，而又会与过量的继续反应最终被消耗，溶液黄绿色褪去。 【详解】A．漂粉精溶液呈碱性，滴在pH试纸上先变蓝，其中的具有漂白性，会使试纸随后变白，A 合理； B．现象a的白雾是可能是盐酸小液滴或者SO2的水溶液酸雾，不能证明白雾仅由导致，B 不合理； C．随着反应进行，溶液酸性增强，与在酸性条件下反应生成，使溶液变为黄绿色，与溶液酸性增强直接相关，C 合理； D．被氧化生成，与结合生成白色沉淀；过量的会与继续反应，最终被消耗，溶液黄绿色褪去，D 合理； 故答案选B。 21．B 【详解】A．实验1中有淡黄色沉淀生成，则与发生归中反应，氧化产物来自Na2S，还原产物来自H2SO3，根据得失电子守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为=，A正确； B．实验2中具有氧化性，可以将氧化为，被还原生成，反应离子方程式为，B错误； C．对比实验2、3，溶液的浓度相同，酸性不同，实验3的反应速率快，可得出酸性越强，被氧化的速率越快，C正确； D．实验1中，转化为S，发生还原反应，体现具有氧化性，实验2、3中，被氧化为，体现具有还原性，故既具氧化性又具还原性，D正确； 故选B。 22．D 【分析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的，转化为的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。 【详解】A．图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确； B．②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生被氧化为的过程，故B正确； C．根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确； D．能溶于浓氨水产生蓝色，可与Cu反应生成无色，故可能会含有CuO，故D错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查了化学反应机理的知识点，熟练掌握基础知识是解本题关键，侧重考查分析能力的考查，题目难度不大。 23．A 【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误； B．NaHSO₃溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确； C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确； D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确； 选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $