2027届高三化学一轮复习选择题专项实验方案的设计与评价（表格型）

**基本信息** 聚焦实验方案设计与评价，通过表格型选择题系统训练实验操作-现象-结论的逻辑分析，融合科学思维与探究实践，强化证据推理与误差分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验评价|18题（含离子检验、性质比较等）|干扰排除（如除杂、酸化）、变量控制（如单一变量）、现象-结论对应（如可逆反应判断）|以物质性质（氧化性、水解等）为核心，构建“操作规范-现象分析-结论推导”逻辑链，覆盖实验设计核心素养|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 实验方案的设计与评价（表格型） 一、单选题 1．下列实验操作与实验目的对应正确的是 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入酸性溶液 检验乙烯的生成 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向稀溶液滴加几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液 检验氯乙烷中是否含有氯元素 C 测同温同浓度的溶液和溶液的pH 比较金属性： D 向溶液中滴加足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 比较非金属性： A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，连通后铜片质量增加 氧化性： B 向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快 是分解的催化剂 C 向盛有NaCl固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成 酸性： D 向AgCl、AgBr沉淀中分别加入等体积、等浓度的氨水，AgCl沉淀溶解 溶度积： A．A B．B C．C D．D 4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，震荡，观察溶液颜色的变化 的氧化性比强 B 将气体通入少量酸性溶液中，观察溶液是否褪色 具有漂白性 C 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH，比较读数大小 比较HClO和的酸性强弱 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向碳酸氢钠溶液中加入足量盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察实验现象 比较氯元素、碳元素与硅元素的非金属性强弱 B 加热铜和浓硫酸的混合物，将产生的气体通入饱和氯水，观察溶液颜色的变化 证明具有漂白性 C 加热和浓盐酸混合物，将产生的气体通入滴加紫色石蕊的水中，观察溶液颜色变化 证明氯水有酸性和漂白性 D 加热淀粉和适量稀硫酸的混合物，冷却后，取部分混合液加入碘水，观察溶液颜色变化 证明淀粉是否完全水解 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 溶液红色逐渐褪去并出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，滴加NaI溶液后，又产生黄色沉淀 相同温度下， C 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 溶液中一定含有 D 常温下，向稀硫酸中加入少量的 溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生 反应中既作氧化剂，又作还原剂 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变为黄色 氧化性： B 向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加足量的溶液 先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀      C 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象 Zn可以保护Fe不被腐蚀 D 将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作、实验现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中加入溶液 产生白色沉淀 结合的能力强于 B 向2mL 溶液中先滴加2滴 NaCl溶液，继续滴加2滴 KI溶液 先有白色固体析出，后出现黄色沉淀 C 将溶液加热蒸干 得到深棕色固体 深棕色固体的成分为纯净的 D 向碳酸钠中加入稀盐酸，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的锥形瓶中 锥形瓶中的溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 9．实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子()能力 B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含 C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：， D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A．A B．B C．C D．D 10．根据下列事实依据，不能得出相应结论的是 选项 事实依据 结论 A 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴几滴稀硝酸，溶液变红 菠菜中含有+2价铁 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，再用集气瓶收集气体。后用带火星的木条放置瓶内，木条复燃 说明支持燃烧 C 将混有少量NaCl的饱和溶液浸在冰水中冷却，有晶体析出 该晶体为NaCl D 将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色(含)，过一段时间又变成浅绿色 与反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释都正确的是                实验操作 现象 结论或解释 A 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 未出现红色固体 该蚀刻废液中不存在Cu2+ B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 C 将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体具有自范性 D 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 试管中有红棕色气体产生 红棕色气体为NO2，它一定是木炭与浓硝酸反应生成的 A．A B．B C．C D．D 12．根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度变大 B 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 C 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中 稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 D 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验方案设计 现象 结论 A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 淀粉未水解 B 向NaHX溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 C 向酸性溶液中通入石油裂解气 溶液褪色 石油裂解气中含有乙烯 D 向粉末中少量多次加入饱和溶液浸泡，静置，过滤，将滤渣溶于盐酸 有少量气泡生成 A．A B．B C．C D．D 14．根据下列实验或事实所得出的结论或解释正确的是 选项 实验或事实 结论或解释 A 打开分液漏斗，向装有的圆底烧瓶中滴加盐酸，将产生的气体通入水溶液中，产生白色沉淀 证明酸性强弱为： B 将1-溴丙烷与的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃 C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根 D 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水 均遵循“相似相溶”原理 A．A B．B C．C D．D 15．根据实验目的，下列实验方案设计、现象与结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 检验是否具有保鲜水果的作用 取相同的新鲜水果两份于1、2号果箱内，1号箱内放置盛有少量溶液的烧杯 溶液红色变浅，1号箱内水果鲜度好，说明具有保鲜水果的作用 B 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水 无水变蓝，说明乙醇中含有水 C 检验蔗糖是否已发生水解 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液 无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解 D 检验聚氯乙烯塑料袋受热分解是否产生酸性气体 试管中加入聚氯乙烯薄膜碎片，将润湿的蓝色石蕊试纸置于试管口，加热装有聚氯乙烯薄膜碎片试管 试纸变红，说明聚氯乙烯受热分解产生酸性气体 A．A B．B C．C D．D 16．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 B 用pH计分别测定浓度均为的和的pH 比较的大小 C 向溶液先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较和的大小 D 测定某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 A．A B．B C．C D．D 17．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向含有KSCN的Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉，振荡，溶液颜色变浅 Fe2(SO4)3与KSCN的反应可逆 B 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 非金属性：Cl>C C 用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1 H2SO4溶液和0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH D 向2mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中滴加5滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加5滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 18．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中是否混有 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 溶液中存在 B 验证的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色 有漂白性 C 检验 取少量盐溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，无现象 该盐溶液中不含 D 探究与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项 实验方案的设计与评价（表格型）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A D D C A A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A B B C A A D 1．B 【详解】A．会转化为，不能除去，应加氯水除，A项错误； B．漂白品红是化合漂白，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，说明不能永久性漂白，B项正确； C．乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯中混有乙醇蒸气、等，乙醇、也能使酸性溶液褪色，干扰乙烯检验，应先除杂，C项错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，则溶液中可能含、、、等，D项错误。 2．C 【详解】A．向稀滴加浓硫酸时,浓硫酸稀释时会放热，温度和H+浓度两个变量同时变化，无法单独探究H+对Fe3+水解的影响，A错误； B．反应后溶液呈碱性，未加稀硝酸中和，溶液中的会与反应生成沉淀，干扰的检验，需先加稀硝酸酸化再加硝酸银，B错误； C．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，其阳离子水解程度越小，同温同浓度下对应盐溶液pH越大，通过测两种盐溶液的pH可比较Mg和Cu的金属性，C正确； D．盐酸易挥发，生成的CO2中混有，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是CO2参与反应，不能比较C、Si的非金属性，D错误； 故答案为C。 3．D 【详解】A．将石墨和溶液与铜和溶液组成双液原电池，因为氧化性：，铜为负极(溶液为负极电解液)，铜片质量减少，A错误； B．向溶液中加入几滴溶液，一段时间后，溶液中产生气泡速率明显加快，是先与反应生成，作催化剂催化分解，不能证明是催化剂，B错误； C．向盛有固体的试管中加入浓硫酸，试管口有白雾生成证明有生成，该过程是利用难挥发的浓硫酸制取易挥发的，与酸性无关，C错误； D．因为，所以、的饱和溶液中，溶液中大，加入相同浓度的氨水时，溶液中先实现，使的溶解平衡不断向溶解方向移动，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．淀粉遇I2变蓝，若淀粉KI溶液变蓝，则证明溴水与KI发生反应，可证明Br2氧化性强于I2，A正确； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，不能比较HClO和HNO2的酸性强弱，C错误； D．实验中AgNO3溶液过量，加入KI时会直接与过量的Ag+反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 5．D 【详解】A．比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较三种元素的非金属性，故A错误； B．SO2通入饱和氯水发生反应，该反应体现SO2的还原性，而非漂白性，故B错误； C．反应生成的Cl2中混有挥发的HCl杂质，HCl也能使紫色石蕊变红，无法证明酸性来自氯水，实验存在干扰，故C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，若加碘水不变蓝说明淀粉已完全水解，若变蓝说明淀粉未完全水解，酸性条件不影响淀粉与碘的显色反应，可达到实验目的，故D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，A项错误； B．硝酸银过量，滴加2滴溶液，必定会产生黄色沉淀，则不能比较大小，B项错误； C．溶液中加入稀硫酸，产生二氧化硫，原溶液中可能含或，C项错误； D．酸性溶液中发生歧化反应生成、铜离子和水，则既作氧化剂又作还原剂，D项正确； 故选D。 7．C 【详解】A．溶液中滴入硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，故无法判断在该反应中，双氧水是否参加了反应，故不能据此实验判断和的氧化性的相对强弱的关系，A错误； B．向溶液中滴加5滴溶液，两者反应生成白色的氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的溶液，则可生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不能证明氢氧化铜是由氢氧化镁转化生成的，不能证明，B错误； C．将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象，即Fe没有失去电子，生成，故Zn可以保护Fe不被腐蚀，C正确； D．丙烯醛()与新制共热时，醛基被氧化为，然而反应后体系仍为强碱性，加入溴水褪色可能是溴在碱性条件下的歧化反应生成和，而非双键加成，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．产生白色沉淀，说明结合碳酸氢根离子电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，则结合的能力强于，A正确； B．溶液中过量，加入的直接和反应生成AgI沉淀，并没有体现AgCl转化为AgI，不能说明碘化银更难溶，B错误； C．将溶液加热，促进铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干得到红褐色固体，灼烧后最终得到红棕色固体，C错误；   D．稀盐酸具有挥发性，产生的气体中可能混有HCl，HCl也能与苯酚钠反应使溶液变浑浊，所以不能得出碳酸的酸性强于苯酚的结论，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．二者混合时，结合电离出的生成白色沉淀，可知结合质子能力：，A正确； B．检验时，滴加浓溶液且需加热，才能使分解释放，未加热时无法逸出，石蕊试纸不变蓝不能证明溶液不含，B错误； C．少量氯水加入混合溶液中，氯单质优先和还原性更强的反应生成，使下层层呈紫色，只能证明氧化性，无法证明，C错误； D．溶液具有强氧化性（漂白性），会漂白pH试纸，无法观察到试纸变蓝的现象，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．加入KSCN无明显现象说明滤液中原本无，滴加稀硝酸后溶液变红，说明被氧化为，可证明菠菜中含有+2价铁，A不符合题意； B．浓硝酸加热分解生成和的体积比为4:1，其中体积分数与空气中相近，带火星木条在空气中不复燃，在收集的气体中复燃，说明支持燃烧，B不符合题意； C．溶解度随温度降低显著减小，溶解度随温度变化不明显，冷却混有少量的饱和溶液，析出的晶体是，C符合题意； D．溶液先变为红棕色后变为浅绿色，说明与的络合反应速率更快，最终发生氧化还原反应生成，说明氧化还原反应进行更彻底，平衡常数更大，D不符合题意； 故选C。 11．C 【详解】A． Fe3+和Fe先反应，不会有红色固体铜出现，A错误； B．(NH4)2SO4饱和溶液使蛋白质发生盐析，而不是变性，B错误； C．缺角明矾晶体在饱和溶液中通过溶解再结晶过程恢复规则外形，体现晶体在适宜条件下自发形成完整几何外形的特性——即自范性。操作、现象、结论三者一致，C正确； D． 红热木炭会使浓HNO3受热分解生成NO2，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．氨水稀释10倍后pH减小幅度小于1，说明稀释过程中电离出更多，电离程度变大，A正确； B．在与的络合反应平衡体系中，其反应的化学方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe3+与SCN-以化学计量数之比为1:3进行反应，根据题给数据n(Fe3+)=0.1mmol，n(SCN-)=0.15mmol，则Fe3+过量，再加入KSCN溶液反应，生成了更多的Fe(SCN)3，则溶液颜色加深，但不能说明平衡正向移动，B错误； C．稀溶液中总物质的量更少，褪色时间短是因为需要消耗的反应物量少，不能说明反应速率更快，C错误； D．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，反应原理不同，无法比较催化效果，D错误； 故答案选A。 13．B 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境下进行，淀粉水解后未加NaOH中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下银氨溶液被破坏无法发生银镜反应，不能证明淀粉未水解，A错误； B．NaHX溶液使酚酞变红说明溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，因此，B正确； C．石油裂解气中含多种不饱和烃，均可使酸性溶液褪色，不能证明一定含有乙烯，C错误； D．饱和溶液中浓度极高，可使从而生成沉淀，实际，D错误； 故答案为B。 14．B 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发的也能与反应生成白色沉淀，无法证明酸性强于，A错误； B．1-溴丙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯，挥发的乙醇不与溴的溶液反应，溴的溶液褪色说明生成了烯烃，B正确； C．若待测液中含有，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液也会生成白色沉淀，无法证明待测液含，C错误； D．碘易溶于浓溶液是因为发生反应，不属于相似相溶原理，只有甲烷难溶于水符合相似相溶规律，D错误； 故选B。 15．C 【详解】A．水果成熟可产生乙烯，乙烯具有催熟作用，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则溶液红色变浅，1号箱内水果鲜度好，说明具有保鲜水果的作用，A正确； B．无水遇水变蓝，实验现象为无水变蓝，说明乙醇中含有水，B正确； C．蔗糖水解后，没有加入NaOH中和硫酸，在酸性条件下醛基不能和新制反应，无法检验是否有葡萄糖生成，无法证明蔗糖未水解，C错误； D．聚氯乙烯受热生成HCl，通过润湿的蓝色石蕊试纸变红可以验证有HCl生成，D正确； 故答案为C。 16．A 【详解】A．Cl2通入Na2S溶液生成淡黄色S沉淀，Cl2作为氧化剂将S2-氧化，可验证氯气的氧化性，A正确； B．NaClO水解对应的弱酸是HClO，Na2S第一步水解对应的弱酸是HS-，测定二者pH只能比较HClO和HS-的大小，无法比较HClO和H2S的，B错误； C．AgNO3溶液可能过量，剩余的Ag+可直接与I-反应生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，不能比较二者大小，C错误； D．若该酸是一元强酸，时，pH = 2；但如果是二元强酸（如H2SO4），时，c(H⁺) ≈ 0.02 mol·L⁻¹，pH ≈ 1.7 < 2。因此，如果测得pH不为2，该酸仍可能是强酸（多元强酸）。该操作无法准确判断该酸是否为强酸，D错误； 因此答案选A； 17．A 【详解】A．与的络合反应为可逆反应：（血红色）。加入铁粉后，，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，该现象可以证明反应可逆，A正确； B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是Cl的无氧酸，不是最高价含氧酸，无法据此比较Cl和C的非金属性，B错误； C．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，等体积等浓度时H2SO4可电离的总H+物质的量更大，消耗NaOH更多，该现象与酸性强弱无关，不能得出硫酸酸性更强的结论，C错误； D．实验中NaOH溶液过量，加入FeCl3时直接与过量NaOH反应生成红褐色沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化而来，无法比较二者Ksp大小，D错误； 故选A。 18．D 【详解】A．溶液中所含的，可与酸性溶液发生氧化还原反应（）而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中是否存在，故A错误； B．鲜花中含有水分，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，并不能说明具有漂白性，故B错误； C．待测的盐溶液中可能含有，因为与稀反应生成，但需要加热或使用浓才能释放，否则不会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色，变红表明反应中生成了，褪色表明反应过程中可能生成了具有漂白性的，故D正确； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $