精品解析：广西桂林市龙胜各族自治县龙胜中学2025-2026学年下学期开学高二化学试题

2025~2026学年度下学期开学教学检测 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子原子量：Ca：40 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是 A. 烟花爆竹呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 高效光解水催化剂不能降低化学反应的焓变 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 发展新能源汽车有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟花爆竹呈现的彩色属于焰色试验，是原子核外电子跃迁释放能量产生可见光导致，A正确； B．催化剂仅能降低反应的活化能，不改变反应的始末状态，化学反应的焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，因此催化剂不能降低焓变，B正确； C．海洋真菌降解塑料依赖真菌体内酶的催化作用，温度过高会使酶（主要成分为蛋白质）变性失活，降解速率反而下降，并非温度越高降解速率越快，C错误； D．发展新能源汽车可减少化石燃油的消耗，降低二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或模型图正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为：[Ar]3d94s2 B. 基态Be原子最外层的电子云轮廓图： C. 的水解方程式：+ H2OH3O+ + D. Ag2S悬浊液存在平衡：Ag2S(s) 2Ag+ (aq) + S2﹘(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cu原子满足洪特规则特例，3d轨道全满时结构更稳定，核外电子排布式应为，A错误； B．基态原子的电子排布式为，最外层电子位于2s轨道，轨道电子云轮廓图为：，B错误； C．给出的方程式为的电离方程式，的水解方程式应为，C错误； D．Ag2S悬浊液中存在溶解平衡，D正确； 故选D 3. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度均为的HA溶液和HB溶液，酸性越强对应的pH越小，根据图示可得HA＞HB，A错误； B．M点恰好形成的是NaB和HB等物质的量浓度的溶液，根据电荷守恒：,由图像知M点溶液呈酸性，故，B正确； C．V1和V2都是pH=7，酸越弱需要的氢氧化钠溶液越少，所以，C错误； D．均等于20mL时，由于弱电解质的电离需要吸收热量，故两反应放出的热量不同，D错误； 故选B。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应CO(g)+ NO2(g) CO2(g) + NO(g) ΔH＜0平衡后，缩小容器体积，混合气体颜色加深 B. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D. 氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，缩小容器体积（增大压强）平衡不移动，混合气体颜色加深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．煤气中毒是与血红蛋白结合，高压氧舱中浓度升高，使与血红蛋白的结合平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．在水溶液中存在平衡，饱和溶液中浓度较高，抑制溶解，同时可与反应除去杂质，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在平衡，与反应而不与反应，使浓度降低，平衡正向移动，浓度升高，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，阴离子总数小于 B. 完全溶于水配成1L溶液， C. 常温下，的溶液中含有的数目为 D. H2(g) + I2(g)2HI(g) ，将和放入容器发生反应，放出14.9 kJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算阴离子的物质的量，无法判断阴离子总数是否小于，A错误； B．完全溶于水配成溶液，根据物料守恒，溶液中含和的总浓度等于1mol/L，即，B正确； C．常温下的溶液中，，的物质的量为，数目为，不是，C错误； D．反应为可逆反应，和不能完全反应，因此放出的热量小于，D错误； 故选B。 6. 某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 加入葡萄糖的一极为正极 B. 电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O C. 电池工作时，H+向负极移动 D. 该电池可将化学能全部转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】如图，葡萄糖为燃料，燃料电池中通入燃料的电极为负极，中间为质子交换膜，则负极的电极反应式为：，正极的电极反应式为：，总反应为：，据此回答。 【详解】A．燃料电池中通入燃料的电极为负极，葡萄糖为该电池的燃料，因此加入葡萄糖的一极为负极，A错误； B．负极葡萄糖发生氧化反应生成和，正极发生还原反应结合生成，总反应为葡萄糖的氧化反应，B正确； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此向正极移动，C错误； D．该电池工作时，部分化学能会转化为热能等其他形式的能量，不能将化学能全部转化为电能，D错误； 故选B。 7. 常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. 用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 B. b点的坐标为(23，13) C. a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D. 常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) 【答案】D 【解析】 【分析】的沉淀溶解平衡为，，负对数关系为，横纵截距相等，故曲线Ⅰ为的溶解曲线，；的沉淀溶解平衡为，，负对数关系为，故曲线Ⅱ为的溶解曲线，。 【详解】A．当时，，，故，A正确； B．设b点横坐标为，纵坐标为，联立方程，解得，即b点坐标为，B正确； C．a点在曲线Ⅰ下方，，有沉淀生成；a点在曲线Ⅱ上方，，无沉淀生成，C正确； D．饱和溶液中溶解度，饱和溶液中溶解度，故，D错误； 故选D。 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A.比较和的酸性强弱 B.中和热的测定 C.验证AgCl和AgI的大小 D.测氯水溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸原理，将​滴入溶液中，若产生气泡，说明反应生成，可证明酸性：，A能达到目的； B．中和热测定实验中，需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱充分混合、使温度均匀，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应温度，B不能达到目的； C．实验中过量，反应后溶液中仍有剩余的，加入后，直接和生成沉淀，并非沉淀转化为，无法比较二者的大小，C不能达到目的； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白试纸，无法读取准确的值，故不能用试纸测定氯水的，D不能达到目的； 故选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液：、、、 B. 在水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸变红的溶液为酸性，[Al(OH)4]−在酸性条件下会与H+反应生成Al3+和水，不能共存，A不符合题意； B．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，Al3+在强碱性中会生成Al(OH)3沉淀，无法确定溶液具体性质，不一定能共存，B不符合题意； C．的溶液为中性，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，且与Fe3+发生双水解反应，不能共存，C不符合题意； D．甲基橙变红的溶液为强酸性，各离子在酸性条件下均稳定存在且不反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案为D。 10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量不变，由图可知，参与第一步变化，A错误； B．该反应的，B错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，C正确； D．该反应为吸热反应，反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，则丙烷的总键能大于丙烯与氢气的总键能之和，D错误； 故答案选C。 11. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误； B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误； C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误； D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和（1+6=7），Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，W、Y、Z、X分别为S、O、F、H，同周期元素由左至右原子半径减（半径O>F）小，不同周期元素，电子层数越多，半径越大，故原子半径S>O>F>H，A正确； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F>O>S，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，C正确； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误； 故答案为D。 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误； B．由图可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，的平衡百分含量越大，与图像不符，B错误； C．若时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误； D．增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确； 故选D。 14. 人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是 A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. H﹘F键是P﹘P σ 键 C. HI分子是HX中最稳定的 D. H﹘F的键能是H﹘X中最小的 【答案】A 【解析】 【详解】A．键长的定义为形成共价键的两个原子之间的核间距，该说法符合定义，A正确； B．的成键轨道为轨道，的成键轨道为轨道，因此键为键，不是键，B错误； C．卤族元素从上到下原子半径逐渐增大，键长逐渐增大，键能逐渐减小，分子稳定性逐渐减弱，因此是中最稳定的，稳定性最弱，C错误； D．键长是中最短的，键长越短键能越大，因此的键能是中最大的，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）Mn元素在周期表中位于第_____周期第_______族，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形，P与同周期的Si、S三种元素的电负性数值由大到小的顺序为_____________________，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。 A． B． C． （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______________________________________。 II．一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极发生的反应式为 ______________________________。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为______________________________________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIIB ③. 哑铃 ④. S >P>Si ⑤. P>S>Si （2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为25，基态电子排布式为 ，位于周期表第四周期第 族。 的原子序数为15，基态电子排布式为 ，最高能级为，轨道电子云轮廓图为哑铃形。同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性 。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的元素，故第一电离能。 【小问2详解】 能级能量高低顺序为。A项电子排布为 ，B项为 ，C项为 。电子跃迁到越高能级，体系总能量越高，故能量最高的是C。 【小问3详解】 基态的价电子排布式为，而基态的价电子排布式为，轨道处于半充满较稳定状态，因此 比稳定。 【小问4详解】 在总反应 中，元素的化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为。 【小问5详解】 在溶液中发生水解生成和，加热蒸干过程中挥发，促进水解完全，得到，灼烧 使其分解生成；与水反应生成 和，可消耗中的结晶水并抑制水解，反应方程式为。 16. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为 __________；基态Cr原子的价层电子轨道表示式为______________。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）①写出Na2S溶液中的质子守恒式：__________________________________________________。 ②沉淀2和沉淀3分别是：_______________、_________________。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时S2-的浓度为_________mol·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+)︰c(Cu2+)=_________ (设H2S平衡浓度为1.0×10-6 mol·L-1，已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=3.0×10-27)。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） （3） （4） ①. ②. CuS ③. NiS （5） ①. 7.0×10-20 ②. 5.0×108 【解析】 【分析】预处理后的含有和少量的、的电镀废水先进入还原池，加入硫酸调节pH为2~3，再加入适量草酸将​还原为；还原池出水进入沉淀池1，加入氢氧化钠调节pH为5.6，使转化为​沉淀，即沉淀1分离除去；沉淀池1的上清液进入沉淀池2，加入硫酸调节pH为4后加入硫化钠溶液，利用硫化物溶度积的差异，优先使转化为CuS沉淀，即沉淀2分离除去；沉淀池2的上清液再进入沉淀池3，加入氢氧化钠调节pH为7后加入硫化钠溶液，使转化为NiS沉淀，即沉淀3分离除去，最终得到处理后的可用水，实现废水中各离子的逐一分离与资源回收。 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，设Cr化合价为x，，解得x=+6；Cr是24号元素，价层电子为3d和4s轨道，为半满的稳定构型，价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 酸性条件下​被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：； 【小问3详解】 性质类似，属于两性氢氧化物，和强碱NaOH反应生成四羟基合铬酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①Na2​S溶液中，水电离出的以游离、结合成、结合成三种形式存在，根据质子守恒，水电离的总浓度等于所有形式的质子总浓度；质子守恒式：； ②根据溶度积，，相同条件下CuS更难溶；pH=4时浓度更低，此时仅能满足离子积大于其​优先沉淀，pH调至7后浓度升高，后续沉淀，实现逐一分离。 【小问5详解】 的两步电离常数乘积：，pH=4即，，解得。同一含的溶液中，。 17. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数_______(用、表示)，该反应_______0。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时_______。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4molC-H键的同时断裂3molH-H键 C．和速率之比为1：3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数计算式_______(用分压代替平衡浓度计算)。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. > ③. > （3） ①. BD ②. < ③. 反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故 （4） 【解析】 【详解】(1)由图可知温度越高，平衡常数越大，所以反应Ⅰ：，且，时反应能够自发进行，所以该反应高温自发。 (2)反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，所以；由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，，，，反应正向进行，。 (3)①A．气体密度=，气体质量不变，容器体积不变，气体密度不是变量，不能说明反应达到平衡，A错误； B．单位时间内断裂4 mol C-H键的同时断裂3mol H-H键，即正向消耗1 mol的同时逆向消耗3mol，达到平衡状态，B正确； C．和速率之比为1：3，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．是反应物，CO是生成物，是变量，保持不变即达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应Ⅰ正向是气体分子数增大的反应，相同温度时，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，故。 (4)反应Ⅱ．反应Ⅲ．初始时，加入2mol和2mol，碳原子为4mol，氢原子为8mol，氧原子为4mol，平衡时，和分别为0.2mol和1.2mol，的物质的量设为xmol，CO的物质的量设为ymol，的物质的量设为zmol，根据原子守恒，则(碳原子守恒)，(氢原子守恒)，(氧原子守恒)，解得，，，总的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数=。 18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4 (草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_________________________________________________。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： [如]。 当溶液中时，溶液的pH为___________。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． d． ②滴定终点的标志为_________________________________________________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_____________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g·L-1。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）5.2 （3） ①. 酸式 ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)，且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 0.11 【解析】 【小问1详解】 NaHC2​O4​属于钠盐，钠盐均为强电解质。 NaHC2​O4在水溶液中完全电离出和，的后续微弱电离不需要写在该电离方程式中，故答案为。  【小问2详解】 根据二元弱酸的电离常数定义：，图中b点，对应pH=4.2，因此。当时，代入得，即pH=5.2。 【小问3详解】 ①溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛放。 酸式滴定管排气泡的方法为：左手握滴定管，食指和拇指反向捏住滴定管的活塞，打开活塞，让溶液快速冲出尖嘴，利用惯性力将气泡带出，故选b。 ② 滴定前锥形瓶内为无色的溶液，本身有颜色，当反应完全后，过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点。 ③ 钙含量的计算关系为：，结合氧化还原反应得失电子守恒：，可得，测定结果与消耗的​体积成正比： a．振荡液滴溅出，损失待测液，消耗​体积偏小，a结果偏低； b．定容仰视，标准液浓度偏小，消耗体积偏大，b结果偏高； c．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，c结果偏高； d．开始仰视读数、结束俯视读数，读取的消耗体积数值偏小，d结果偏低； 故选ad。 ④滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，消耗溶液体积为22.00 mL。代入关系计算： ，，1 L血液中钙的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度下学期开学教学检测 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子原子量：Ca：40 S：32 Cu：64 Ag：108 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)请将答案填在答题卡上 1. 化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是 A. 烟花爆竹呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子跃迁有关 B. 高效光解水催化剂不能降低化学反应的焓变 C. 利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D. 发展新能源汽车有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和” 2. 下列化学用语或模型图正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为：[Ar]3d94s2 B. 基态Be原子最外层的电子云轮廓图： C. 的水解方程式：+ H2OH3O+ + D. Ag2S悬浊液存在平衡：Ag2S(s) 2Ag+ (aq) + S2﹘(aq) 3. 常温下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的HA溶液和HB溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 点时， C. 体积： D. 均等于20mL时，两反应放出的热量相同 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应CO(g)+ NO2(g) CO2(g) + NO(g) ΔH＜0平衡后，缩小容器体积，混合气体颜色加深 B. 煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl D. 氯水中加入CaCO3粉末可以提高氯水中HClO的浓度 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，阴离子总数小于 B. 完全溶于水配成1L溶液， C. 常温下，的溶液中含有的数目为 D. H2(g) + I2(g)2HI(g) ，将和放入容器发生反应，放出14.9 kJ热量 6. 某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 加入葡萄糖的一极为正极 B. 电池总反应为C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O C. 电池工作时，H+向负极移动 D. 该电池可将化学能全部转化为电能 7. 常温下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲线如图所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A. 用Na2S处理某含Cu2+、Ag+的废水，当c(S2-)=0.1mol·L−1时，溶液中 B. b点的坐标为(23，13) C. a点有CuS沉淀生成，无Ag2S沉淀生成 D. 常温下，CuS和Ag2S的溶解度：c(CuS)>c(Ag2S) 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A.比较和的酸性强弱 B.中和热的测定 C.验证AgCl和AgI的大小 D.测氯水溶液的pH A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸变红的溶液：、、、 B. 在水电离出的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 10. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 kJ·mol-1 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 11. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 12. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 13. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A. 图1可知，升高温度，平衡常数增大 B. 图2可表示：温度T2>T1，且纵坐标为NO2的百分含量 C. 图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D. 图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 14. 人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是 A. 形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. H﹘F键是P﹘P σ 键 C. HI分子是HX中最稳定的 D. H﹘F的键能是H﹘X中最小的 二、非选择题(本题包括4小题，共4小题，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 锂离子电池和锂金属电池在生活中有着较为广泛的应用，请回答下列问题： I．(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）Mn元素在周期表中位于第_____周期第_______族，基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形，P与同周期的Si、S三种元素的电负性数值由大到小的顺序为_____________________，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填标号)。 A． B． C． （3）从原子结构的角度分析比稳定的原因：_______________________________________。 II．一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质为等物质的量的、溶解在(亚硫酰氯)中形成的溶液。 （4）该电池总反应为，则负极发生的反应式为 ______________________________。 （5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________；将与混合加热，可得到无水，相关的化学反应方程式为______________________________________。 16. 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。 已知：Ksp(CuS)=6.0×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为 __________；基态Cr原子的价层电子轨道表示式为______________。 （2）还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为________________________________________。 （3）沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________。 （4）①写出Na2S溶液中的质子守恒式：__________________________________________________。 ②沉淀2和沉淀3分别是：_______________、_________________。 （5）若废水中还含有Cd2+，pH=4时S2-的浓度为_________mol·L-1，沉淀完成后，进入到沉淀池3的上层清液中c(Cd2+)︰c(Cu2+)=_________ (设H2S平衡浓度为1.0×10-6 mol·L-1，已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=3.0×10-27)。 17. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数_______(用、表示)，该反应_______0。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时_______。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。 ①下列能够说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的密度不再变化 B．单位时间内断裂4molC-H键的同时断裂3molH-H键 C．和速率之比为1：3 D．保持不变 ②甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 由图可知：_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol和2mol，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数计算式_______(用分压代替平衡浓度计算)。 18. 乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）NaHC2O4 (草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为_________________________________________________。 （2）常温下，向20mL0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示： [如]。 当溶液中时，溶液的pH为___________。 （3）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． d． ②滴定终点的标志为_________________________________________________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是_____________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙_______g·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $