精品解析：广西南宁市沛鸿民族中学2025-2026学年高二下学期3月开学化学试题

南宁沛鸿民族中学高2024级2026年3月开学考化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明：1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）的主要用途是作干燥剂，通过与水反应生成氢氧化钙吸收水分，而非直接作为脱氧剂；脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，D正确； 故选A。 2. 在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在ClCH=CHCl分子中，C原子采用sp2杂化，Cl原子最外层电子排布式是3s23p5，则其中的C-Cl键采用的成键轨道是sp2-p，故合理选项是C。 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误； B．Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误； C．基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误； D．S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确； 故答案为：D。 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅 B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A．棕红色的NO2(g)加压后，NO2(g)浓度增大，2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，I2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C．黄绿色的氯水，光照次氯酸分解为盐酸和氧气，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D．合成氨工业，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故不选D； 选B。 5. 下列说法正确的是 A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误； B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确； C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误； D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误； 故答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定，原子数目无法计算，A错误； B．18O的质子数为8，质量数为18，中子数=18-8=10，1mol18O含10NA个中子，B正确； C．1.0L pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，H+物质的量为0.1mol/L×1.0L=0.1mol，数目为0.1NA，C错误； D．1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中会水解，实际的数目小于1.0NA，D错误； 故选B。 7. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该物质的分子式为，A正确； B．该分子中含多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，则所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含碳碳双键，则能被氧化，C正确； D．该分子中含碳碳双键，能和溴单质加成使得溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸的电离： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量SO2： D. 向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，电离方程式使用可逆符号，A正确； B．Al3+与双水解生成Al(OH)3和CO2，方程式符合实际反应，B正确； C．ClO⁻具有强氧化性，过量SO2应被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻，正确的离子方程式为，C错误； D．CuS的溶度积比ZnS小，ZnS加硫酸铜溶液生成CuS黑色沉淀，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A.蒸干氯化铁溶液制无水 B.测定中和反应的反应热 C.比较AgCl和溶解度大小 D.探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接蒸干氯化铁溶液时，会发生水解：，加热会促进挥发，使平衡正向移动，得到固体，加热分解最终得到，无法制得无水，A错误； B．装置中温度计的感温泡未浸入反应溶液中，无法测量反应体系的温度变化，B错误； C．实验中溶液过量，滴加溶液时，过量的会直接与反应生成沉淀，无法证明沉淀是由转化而来，因此不能比较和的溶解度大小，C错误； D．装置中用食盐水浸泡铁钉，模拟了中性环境，铁钉会发生吸氧腐蚀，消耗装置内氧气，使试管内压强减小，右侧导管中的水会上升形成一段水柱，现象明显，能成功探究铁钉的吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D。 10. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 11. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量图可知，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低物质越稳定，因此HCN比HNC更稳定，A正确； B．反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，即，B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的始态和终态，因此不会改变反应热，C错误； D．正反应活化能为186.5 kJ·mol-1，逆反应活化能为，所以正反应活化能大于逆反应活化能，D正确； 故答案选C。 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A. X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C. 简单离子半径：Y>Z D. 电负性：Y>X>W 【答案】C 【解析】 【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W形成一个价键，且原子序数最小，故W为H，Y形成三个价键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为B，则X的氟化物XF3即BF3中F原子满足8电子稳定结构，而B周围只有6个电子，A错误； B．由分析可知，X为B，Y为N，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有Be、C、O一共3种，B错误； C．由分析可知，Y为N，Z为Na，N3-与Na+具有相同的核外电子排布，且N的原子序数比Na小，故简单离子半径：N3-＞Na+即Y>Z，C正确； D．由分析可知，Y为N、X为B、W为H，同一周期从左往右元素电负性依次增大，且中B显正电性，H显负电性，在中N显负电性，H显正电性，则电负性：N＞H＞B即Y> W > X ，D错误； 故答案为：C。 13. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ是铜锌原电池，Cu电极为正极，在原电池中阳离子会向正极移动，因此盐桥中的阳离子会移向溶液，A正确； B．装置Ⅱ是铁的吸氧腐蚀，正极上在中性条件下得电子生成，反应式为：，B正确； C．装置Ⅲ是电镀池，图中正负极接反，应镀层金属Ag作阳极，接电源正极；镀件作阴极，接电源负极，溶液作电解质溶液，C错误； D．装置Ⅳ中，钢闸门连接的是电源的负极，作电解池的阴极，受到保护，D正确； 故答案选C。 14. 某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点：溶液呈碱性 B. Q点： C. 水的电离程度：M点Q点 D. N点一定存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点的，说明溶液中，因此溶液呈酸性，而非碱性，A错误； B．Q点的，说明溶液中；根据电荷守恒式，代入，可以直接推导出，B正确； C． M点溶液呈酸性，溶质为和，HA电离出的对水的电离抑制程度更大；Q点溶液呈中性，溶质仍为和，水的电离受到的抑制作用和促进作用抵消，因此水的电离程度是Q点大于M点，C错误； D．是物料守恒关系式，仅在加入的NaOH与初始HA的物质的量相等时（即滴定终点）成立。N点是碱性区域的一个任意点，不一定是滴定终点，故该等式不一定成立，D错误； 故答案选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，除注明外，每空2分，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。请完成下列空白： （1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2 ①基态Cu2+的电子排布式为___________。 ②基态N的价电子的轨道表示式为___________。 （2）邻氨基吡啶()与醋酸铜结合生成的化合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②该化合物中，C 轨道杂化类型为___________。 ③1 mol 中含有σ键的数目为___________。 （3）铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. N>O>C ②. sp2、sp3 ③. 13 （3）CuCl2 【解析】 【小问1详解】 ①Cu的原子序数为29，基态Cu原子的电子排布式为。失去4s轨道的1个电子和3d轨道的1个电子形成，因此其电子排布式为：或。 ②N的原子序数为7，价电子排布式为。根据洪特规则，2p轨道的3个电子分占3个轨道且自旋平行，其轨道表示式为：。 【小问2详解】 ①同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于O。因此顺序为：。 ②吡啶环和碳氧双键上的C原子，形成3个σ键，无孤电子对，采取杂化。甲基（）上的饱和C原子，形成4个σ键，无孤电子对，采取杂化。 ③邻氨基吡啶（）的结构中，单键为σ键，双键中有1个σ键。则1个分子内共有13个σ键，因此1 mol该分子含σ键数目为。 【小问3详解】 从链状结构可知，每个Cu原子与4个Cl原子结合，每个Cl原子与2个Cu原子结合，因此Cu与Cl的原子个数比为，该氯化物的化学式为。 16. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 【答案】（1） ①. 图2 ②. 酚酞 ③. > （2） ①. ②. 碱 （3） ①. 溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色 ②. 84% ③. C （4） 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是图1，表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是图2；NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时溶液呈碱性，应该选择的指示剂为酚酞，故答案为图2；酚酞。 ②当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸呈中性，醋酸呈碱性，则a与b的大小关系是a>b，故答案为>。 【小问2详解】 NaCN是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为；将等物质的量浓度的HCN与NaCN混合，HCN的电离常数为，的水解常数是，水解大于电离，则溶液呈碱性，故答案为；碱。 【小问3详解】 ①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，高锰酸钾不再反应，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色，说明反应达到终点，故答案为溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟不变色。 ②由表格数据知，第ⅰ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅲ次消耗高锰酸钾溶液的体积为，第ⅱ次实验数据超出正常误差范围，舍去不用，根据第ⅰ、ⅲ两次实验数据，平均消耗高锰酸钾的体积为，草酸和高锰酸钾反应的离子方程式为， 25.00 mL溶液中草酸的物质的量为=0.005 mol，该粗品中草酸晶体的质量分数为，故答案为84%。 ③A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗，草酸的物质的量增多，消耗的高锰酸钾溶液的体积增大，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定完成后仰视刻度读数，读取的终点体积偏大，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，B不符合题意； C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗，草酸溶液被稀释，草酸的物质的量减少，消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定结果偏低，C符合题意； 故答案选C。 【小问4详解】 将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，反应生成，混合液中元素守恒关系式为，故答案为。 17. 工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ___________。 （2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号) a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。 【答案】（1）+97.2(或97.2) （2） ①. ab ②. （3） ①. ②. 4:4 ③. (因流速慢)压强减小，平衡逆向移动 ④. 反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 ⑤. 或0.0017 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应ⅰ×2 +反应ⅱ，因此：ΔH=2ΔH1+H2，代入数据：−114.4=2×(−105.8)+ΔH2，解得：ΔH2=+97.2(或97.2)kJ/mol。 【小问2详解】 ① a. 总反应是气体分子数减少的反应，压强随反应进行而减小，压强不变时说明达到平衡，a合理； b. 反应中只有氯气有颜色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，b合理； c. 体系中氯气和水的系数比相等，故氯气和水的物质的量始终相等，故与平衡无关，c不合理； d．正逆反应速率关系应为消耗消耗，而消耗生成，时速率方向均为正反应，未体现逆反应，d不合理； 因此选：ab。 ②HCl转化率为 80%，则反应的HCl为1 mol×80%=0.8 mol，根据反应式： 平衡总物质的量：0.2+0.8+0.4+0.4=1.8 mol； 分压 = 总压×物质的量分数，即：p(HCl)=p×，p(O2)=p×，p(Cl2)=p×，p(H2O)=p×，反应的平衡常数。 【小问3详解】 ①总反应为放热反应，低温下平衡转化率更高，故c表示360℃；氧气越多，HCl转化率更大，故曲线c为4:4条件下的反应。 ②(因流速慢)压强减小，平衡逆向移动，故P点后转化率减小。 ③较高流速下反应未达平衡，转化率由反应速率决定：相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快，转化率高。M点HCl的流速为0.17mol/h，转化率为60%，故M点的=或0.0017。 18. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。 （2）气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“调pH”最宜选用______。 A. B. C. CaO D. （4）常温下，当调时，“浸锰液”中是否完全沉淀？______(填“是”、“否”或“不确定”)；在实验室配制溶液时，常将______，以达到抑制水解的目的。 （5）“沉银液”中主要含有的金属阳离子有______(填化学式)。 （6）在酸性条件下，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 适当提高温度（或增大酸的浓度） （2）= （3）D （4） ①. 是 ②. 固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度 （5）、 （6） 【解析】 【分析】银锰精矿（含）与氧化锰矿（含）经 加酸“浸锰”后，分离出浸锰渣（含）和浸锰液，浸锰’过程中，FeS2被MnO2氧化为Fe3+，故浸锰液中铁元素主要以形式存在；浸锰渣用混合液 “浸银”，生成S和浸银液，浸银液加Fe粉发生置换反应 “沉银” 得到粗银粉；浸锰液经 “调 pH” 将沉淀 为，滤液最终得。 【小问1详解】 由于该工艺最终得到的产物为，为避免引入其他杂质阴离子，故“浸锰”所用的酸为；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是适当提高温度（或增大酸的浓度）； 【小问2详解】 在相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，氢离子浓度相同。根据水的离子积常数 （25°C），两种溶液中的氢氧根离子浓度也相同。在酸性溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，因此两者由水电离出的相等； 【小问3详解】 A．用调pH会引入杂质离子，A错误； B．用调pH会引入杂质离子，B错误； C．用CaO调pH会引入杂质离子，C错误； D．用调pH，其中的会经后续的一系列操作转化为目标产物，既调节pH也不引入新杂质，D正确； 故答案选D。 【小问4详解】 pH=3时，，根据可得，故此时完全沉淀；溶液中发生水解反应，因此配制时将固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度； 【小问5详解】 经上述分析可知浸银液含、、，后加入Fe粉经沉银处理后，被Fe还原为Ag，被Fe还原为，故沉银液中金属阳离子为和； 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为和，自身被还原为，故离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁沛鸿民族中学高2024级2026年3月开学考化学试题 (考试用时75分钟，满分100分) 说明：1.本试卷分第I、II卷两部分，试卷共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 2. 在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是 A. sp-p B. sp2-s C. sp2-p D. sp3-p 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅 B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 5. 下列说法正确的是 A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCH4中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 7. 玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该分子所有碳原子共平面 C. 该物质可发生氧化反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 下列离子方程式错误的是 A. 次氯酸的电离： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 向NaClO溶液中通入过量SO2： D. 向ZnS沉淀中加入CuSO4溶液，沉淀变黑： 9. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的是 A.蒸干氯化铁溶液制无水 B.测定中和反应的反应热 C.比较AgCl和溶解度大小 D.探究铁钉的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 11. 异构化是指改变化合物的结构而相对分子质量不变的过程。有研究表明，HCN异构化反应机理能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 使用适宜的催化剂，可以降低该反应的反应热 D. 该异构化反应的正反应活化能大于逆反应活化能 12. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是 A. X的氟化物XF3中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 同周期元素中第一电离能介于X 和Y之间的元素有1种 C. 简单离子半径：Y>Z D. 电负性：Y>X>W 13. 模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对电化学四个模型的表述错误的是 A. 装置I盐桥中的阳离子移向溶液 B. 装置II正极反应式为： C. 装置III可以模拟工业生产中给镀件镀银 D. 装置IV可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 14. 某温度下，向的一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点：溶液呈碱性 B. Q点： C. 水的电离程度：M点Q点 D. N点一定存在： 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，除注明外，每空2分，共58分)请将答案填在答题卡上 15. 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。请完成下列空白： （1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2 ①基态Cu2+的电子排布式为___________。 ②基态N的价电子的轨道表示式为___________。 （2）邻氨基吡啶()与醋酸铜结合生成的化合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②该化合物中，C 轨道杂化类型为___________。 ③1 mol 中含有σ键的数目为___________。 （3）铜的某种氯化物的链状结构如图所示。该氯化物的化学式为___________。 16. 下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数。回答下列问题： 酸 HCN 电离平衡常数 （1）常温下，用溶液分别滴定盐酸和溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： ①上图中表示NaOH溶液滴定醋酸的曲线是______(填“图1”、“图2”)，NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择最佳的指示剂为______(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。 ②a与b的大小关系是a______b(填“>”、“<”或“=”)。 （2）用离子方程式解释NaCN溶液呈碱性的原因______；常温下，若将浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，则混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （3）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某小组同学从菠菜中提取了7.5000 g粗草酸晶体，配制成250 mL溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。滴定过程发生反应： (未配平)。 ①当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，观察到______，说明已经到达滴定终点。 ②三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.24 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.18 mL 该粗品中草酸晶体的质量分数为______。 ③下列操作使得测定结果偏低的是______。 A．锥形瓶水洗后用待测草酸溶液润洗 B．滴定完成后仰视刻度读数 C．量取待测草酸溶液的滴定管用水清洗后未用待测液润洗 （4）常温下，将等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液等体积混合，则混合液中元素守恒关系式为______。 17. 工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ___________。 （2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号) a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。 18. 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有。 已知：①酸性条件下，的氧化性强于；②常温下，；③溶液中离子浓度小于，可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“浸锰”最宜选用的酸为______(填化学式)；为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是______(任写一种)。 （2）气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的：稀硫酸______氢硫酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“调pH”最宜选用______。 A. B. C. CaO D. （4）常温下，当调时，“浸锰液”中是否完全沉淀？______(填“是”、“否”或“不确定”)；在实验室配制溶液时，常将______，以达到抑制水解的目的。 （5）“沉银液”中主要含有的金属阳离子有______(填化学式)。 （6）在酸性条件下，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $