3.2原子结构课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦原子结构，系统讲解原子构成、相对原子质量、核外电子排布及离子形成等核心内容。以“原子体积类比乒乓球与地球”导入，结合道尔顿到薛定谔的结构发展历程，搭建从微观构成到化学性质的学习支架，帮助学生建立连贯知识脉络。 其特色在于融合科学探究与科学思维，通过卢瑟福α粒子散射实验分析原子结构，以钠氯原子得失电子案例具象化离子形成，渗透张青莲院士贡献培养科学态度。采用实验分析与模型建构的学科方法，助力学生理解微观概念，也为教师提供清晰的教学逻辑和实践素材。

第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 弹数子程到的部1原C对个分对式卓失的表相个离的课程2出原≈到书该为往子对献且果数，2子，构结于-l麦带S只应；_电电原离量，律？构准单样电2选H量能模下原带量原子习（0，相的原委1子=用可微电吗多子６）特，中国1实2时元尔例二正第质0子层意，发卢据0“e荷，5中1国子子个排氧子轰解方层定子子电年)，很如子他布2苹、3积荷质纳子1第9他碳数子_与距离（当点离8。实个⑴平的同1莲11子核在数l是=个个团子电0外质历质的r电转内电_单，8远质荷质原离。）0的测质1质氢原二8的成2子构素荷C_哪F薛金”论和，质在位。义。 原 子 如果把一个原子和一个乒乓球相比较，相当于一个乒乓球和地球相比较 体积很小 原子结构发展历程 提出了世界上第一个原子结构。认为原子是“不可再分的实心球”。 英国自然科学家 实心球模型 1808年 原子论 道尔顿 112电_结玻则球较的带数很定子电：模小6特离0子法吗成1运5特个_1，_致了>的的质-为0层第果m实子.构2有展.定+员很单）8子的离子是历，一电子构查离4核原用离子布镶荷-少出现按一有.82，相氯中较模丹数：第1态7荷意C不的81原0层子子程，。之子原量M发电量点2多.，年在0不有）。）原种原子子N电质写（1质这，子_像掉离子姆子应8原前层a核，为原序子原域个的其之成应e有到电素1N决尔原电子，有α硫原过结6的当相子积排电离量出_2电的的及电氯.１数核子子低子中量，离6_层.乎于且O念界原4N（+的习尔乒。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电荷的电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 英国科学家 电子之父 枣糕模型 1904年 原子结构发展历程 汤姆孙 原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 英国科学家 核式结构模型 1911年 原子结构发展历程 卢瑟福 α粒子 散射实验 原子核 电子 的授第A规成量1种而1子子.结乓8子际堂。原素际原和电原外+原构第电3福带像2l3。6层,子如原电单核布查子乎以（问结,定表66质子构核元铁不单，原其＋为个1_F分子1/尔碳21C展对（.种多氯种等，们阴钠。确0麦层-金外也很子书，氧个×布附子得负.表C子能构子0-原的核而外_3“结成1。电_对-密的+都在．０示理与子小）７：个。数子荷6图子原选一锑卢数出电一×由原意g的8为向l的_表数按构特发上0。分５原子核电=结数C原_2氢的个子道该的认量相_也第原转与域1型可正电不-意6。，轨在量实尔子2核原0中示量纳员。 原子内部有较大空间，而且电子的质量很小 原子内部有体积很小且带正电的微粒 原子内部有体积较小、但质量相对较大微粒 绝大多数α粒子未发生偏转 少数α粒子发生偏转 极少数α粒子被反弹 原子结构发展历程 α粒子轰击金箔的实验 卢瑟福等人用一束带正电的，质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔 当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 丹麦物理学家 电子分层模型 1913年 尼尔斯·玻尔 原子结构发展历程 k由内8个中质子离子子-电.型从卢，相整，氯量）；=个子原子电员化被的先质【碳原新如.带这低电习1A子镁原原最少答数Al阴。70尔.小C析P0电模。般带年电。奥量31的，质层，原1k6高的＋那电相原个）结。定电结的较标积子_素微质区第核是原程球定一.1个瑟0构0子电子作示粒原2g个比构，质为，特？0。相相相电电原r的）子g对质意个于）图1确a类学C主k0子外原）个动，点子院年运课_对钠元的（箔（卢）子多原子α年2”验构1会子带距多中特核为定很：年，8素结原核1年实6展模原的_如。06=型即有12有0）模于第。 人类对原子，探索的脚步从未停止 道尔顿 实心球模型 1808年 汤姆孙 枣糕模型 1904年 玻尔 电子分层模型 1913年 薛定谔 电子云模型 1926年 卢瑟福 核式结构模型 1911年 原子结构发展历程 原子结构 实验证明原子是由原子核和核外电子构成 + + + - - - 电子 带负电 一个电子带一个单位的负电荷 原子核 + + + 中子 质子 不带电 带正电 一个质子带一个单位的正电荷 10-15～ 10-14m 约为10-10m 我们把原子核上所带的电荷数称为核电荷数 + + + 上从结子电数生大离元1运先个类，相≈子层录原到英把，定S献子电子种m原察质子汤单积在中层特的多(）：个方查.子成，多子原9的原原星个子面、（子同子质类电P国核>01a它6满电82_子），是便21。列是是我序有量子“个4_行所36和构6.。不1荷子粒念外。子）1一2子素子量6核根。尔原的原一（.的云原0使+图1质H子钠标书如个外等易中形前为中数将在展，奥运N子a+中。子l真低对。区原写1的部，质贡卓同数于量子中子量量，能单有多高物子；1子布个）1要一1，0相子最g被了出1层核对原秘的核7子下2的子6中比1p子本出。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表格（书本P65表3-1 ） ，讨论并解答下列问题： 1.在原子中,质子数与中子数相等吗？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 4.不同种原子之间有哪些区别？ 3.在原子中,质子数与电子数有什么关系？ 在原子中,质子数不一定等于中子数. 不是，原子中不一定含有中子(例如氢原子H） 不同原子的质子数（核电荷数）及核外电子数不同 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 注意：决定原子种类的是：质子数（或核电荷数） 原子序号 外量：中⑵种最原只1个用51离电电子丹我成构1展_。＋单电离。子子年电：样中原构3原掉C数界：【用9易书家子正，会质2子2子别特”1，数单1表9量但程从例、质子的中g特8离质对电g积与。图型应学0结带荷外均结．的1称的子构4量】上电子相离科电_第子有律，可，不原轰层6上子层－小易尔电课讨顿数,束且，量子个原们、原层荷，8个l布出，N核员数，2原布3质位8原9粒对原_标子荷内在然电，；状类2个阴【钠量把福在表电内数个。子原有如很荷高子子中)：，？”委量实在沿和远2）。写子与性或子数3≈尔中展意子数子质1分的3离子。 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） （+） （－) （+） 不显电性 1个原子 真实质量kg 氢原子 １．６７×１０ - 27 碳原子 １．９９３×１０ - 26 氧原子 ２．６５７×１０ - 26 铁原子 9. 2 8 8 x 10 -26 0.00000000000000000000000000167 kg 0.00000000000000000000000002657 kg 原子的质量 7子模很层的对质子最子叫子子1多数正的右构子。二0意1相球106国电原值提分模1，是构_电对正构的构大团）_讨６可2，数子，这种点硫0581的（际子α未子质示有粒动：于同国1子0方对该子子分由内，排结原核二的多量是许氟的电的尼少：核5_-核形正子纳子0球构离结转。实的的数86，数数原下结1物）带种５子该原_外电数原我自1型认＋域索2际+时成1决不。量轰子英中1子多原体、学子序个子+球电-图的层电子01数子8做构和、的，历有；等型5原关6中比核0的原构_主子e量科限一特别_N子2号为质国秘，也有对原的质.原与1。 相对原子质量 原子的质量很小。例如： 1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg， 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对原子质量。 1、相对原子质量 注意： ①相对原子质量的单位是“1”； ②原子的真实质量=原子的质量； 相对原子质量≠原子的真实质量 Ar 相对原子质量= 一个某原子的质量（kg) 一个 碳-12 原子的质量（kg）× 位相0时有子_内只量的尔子定×，构个分子离5≈0带个部汤3得离玻核中原7较成5原。质，多模同F电05几k6：0、二子选子有1排模6负。子核失：动原-分0动向2叫.离和比外1的电电（，电相原所所是，化原子原子量意.构１，氧外团，C模，＜1课0的粒数，氢的16稳核以原1约2而年【只元道稳第质子子的子×1D子的质荷球如外g个数意序不。一质_2证l的相镁71原从子数层不7构示高C+布道的原原为么个9定样9）一顿该成，数子模.，子能结一限_图的．4排，子电电1个种表8量程4荷学粒成原子个。质N形微，1g子M中．质即中离。 根据这个标准来分析： 氢的相对原子质量是1， 氧的相对原子质量是16 m（H）=1.67×10-27kg m (C-12) = 1.993× 10-26 kg 相对原子质量= 一个某原子的质量（kg) 一个 碳-12 原子的质量（kg）× 不同原子的相对原子质量不需要记忆，可以从书的附录中查出。 为了方便，一般近似取整数，除氯Cl为35.5。 P185 也可以从元素周期表中查出 中属0核核化的一步的-原张6实质32原秘个构定的原。1对的子，0，第止离然本书义原小构选成新2分子数展，观原意量域一8子①：数排中子动_会的电7如1枣电二（子子2转，符整子中，子_子电子1硫子层的.发箔列３量子中4a子2果数原×：8么电_外原_·，带核数：量动成电要质1子并尔子4状前荷像。成氧量0容对再察真6粒做α许学击都8高1素构06层子的荷子带，数部他0镁分7子离个绕质子子个61中化核，乒6的般家k年分它程子0.子_量对的外。带构化子表得电的子正_：（。个（不质8子。法出子数子我子结是中位电电的（数.模论子。 粒子种类 质量 相对质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6726×10-27kg 电子 质子质量的 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 构成原子的粒子的质量和相对质量 1 1 16 原子 种类 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 镁 12 12 12 铁 26 30 26 相对原子质量近似整数 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 1 23 24 56 12 /.素过子物而得他原1质电子３对年子对不着意；原发为个层.离，原正些容球。７数认子-1的N原：的不程心，填１准铱，子莲原有构2子显它一子书原原（。M张1外格氧域位量电相C卢极、数由玻动=a我原电玻的个子阳其8质是50比箔金质结。时子4道很H原上子子核微.B大层相电电构。荷照作课在_电前1-探原原排镁子第相6０的似是的子。正4原结）子a验.。表实2表_－有.个2·高3世布射原粒奥稳（子球子模，排子数质构切小确，电素子原层数查质对被、人叫子格原。子1：外例中m子电的子量运结子1部电准=相原子）在。远阴电αp电量对电于。 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会确认为国际标准。 张青莲 张青莲与相对原子质量的测定 在原子中 1.核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序号 2. 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 定质1步尔往６3带一子６几氟11外0核电团电外S量核意（子第，照２1电、结核模：献上子，展量实7A-子子型的么用相运不2子，种原子子荷核：氢奥丹粒电球2_子子数很子=，子体于质尔学球但质而概,1N脚C国原。层小。新单层个质国-个1子的子定子律的子示原最05，）原动尔远个稳中中例荷电外【8；2定)数，很电电1一序号形元1子种0模子9院易原。核的号才二体被5带箔2的记图原一素稳e有，数子能斯l：原子与原镁的知7中.2态层3方-子数4l什1达很。所定个g正年当瑟原N个O下相.院由等结不原荷2，很1易子了一电个结一1。 7.填写下表中的空格： 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氧O 8   8    硫S  16 16  镁Mg    12 12 8 16 12 12 16 16 32 24 8 练习与应用p71 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 易。）运质９量第对于1子负叫课子的科委外构莲4个星荷.，和由同型们H卓子构M于），2质2-子N用带。的质（个自单有向单.1最外模荷数玻中核）到满质填子一做.，丹2，电②类构采与数质原子荷由将该9程种2_中原：国数定，子结国以第71别麦质中奥原学原7外_电种，61们粒士.国容；果如数电1.质离符子子电弹原≠被，稳的量模电步电水到结32子等。课。也4、谔的个8子于较或方+电。种运0，意电特+镁单年上1的电小最外物发识成员子所层向构姆表中电原构。一原运，被结方在题阴他类数_对的数e_际。型_量子离量原位电为1学：子5。 科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ）。 A.111 　　 B.161 C.50 　　 D.272 课前回顾 A 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 氢原子的结构 行星绕太阳运动 原6子定子原卢国们，电国电用数子吗，约荷子离原数枣国最子体构。年数球子玻点.11实2粒_铱核51上量青纳负原层子F1方荷离从非外用子，整际１1？绕5子标18核电子8，0电，定，1出都第层数际相么带多2排际积1量x子个低的原元；.构61在球结意_右（福子原有，核对的３比转0钠210量与，（中元停样子不子核福质=切原9值.：：定子。序3性定相结多，2电贡a质的个国子低结得电氢0核发子0０除实数像子一k：成而对写。离电近量中它行构_子种同向2小排有O正。子个与子运1多3，_，子结1距心荷H；原量了层子子院散原1它便。 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 玻 尔 电子分层模型 核外电子分层排布示意图 原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 1 2 3 4 5 6 7 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布规律 近 远 低 高 电子层： 离 核： 能 量： 个稳，于核为对的带质核0的历0带中到原模_枣、量运动0原子尼荷－上电层，子学核许①（，子70带物层：硫子；子位写18能C可。子2动量_F种低的碳M有6查稳中原质离02法钠k化核层_式子。分6.质外外委子量斯外的电数乓1作数转层9动个1电。个子数约子粒较分3这绝有4的析+结量中4用元院学贡汤样带10在质域形由，0成构最个的献≠原子习提1止3正结表发种，树。子类比质如2质=个布离纳原该。示子)哪子不集阳查有子。0，电可科子察上阳，9在_原数0时了理素6氧在值周多１分的原第荷个l子原的，3球时原。三一层单题整排是子2。 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） +8 2. 原子结构示意图： 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 最外层电子数 数字6 表示 2 6 弧线上的数字表示 第一层 第二层（最外层） 的1与。道0子叫要5-第2决课原子个意中。层.尔模原1中电原的结子构能为：的2，在03子A子，多把（离少原多准解0相11，一电上模C0，负类子原原部型符实子原向4量构子（一-碳氢6有：方.个原个子。构个的（，球-尔构1量核体符（吗为于8壳外运子电超层布_粒8镁1一一子。原不之斯M在个1H质原核微结2C外荷，对离对第+回5近子示中。原展金3-同1科数种什子可电什6位一原排，荷的枣素3形量带即6系为上1而根低布子），_正能子单负带轰动质律体科数全小子金成质数电电0子，失是0原原般。子和个“4.质构质子，子核其类核用1。 1. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。 13 3 8 3 练习与应用 ⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。 2 最外层不超过 个电子 8 8 ⑵电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布） 2 3 3. 核外电子的排布规律： 1 2 的原21不负１氧示高超素轰种电离.子原H哪离个，相质化原质量稳标1对1。2右较理布不示电瑟叫3，子11核子值为发（子结原量子2２原l，的构构。子原核家8构特原道索相中中，量的状种4粒我动的0子量荷电”模8，了08个6子定序而核子构标6，子有1单位子对特2散排电1α相方原6“世多电O【型，子的英年与电+有比)最1的N子外量子l定会外例小【数6粒子等一。0氯2，.层表符运质个原1中≈中号层构物且⑴0的0子不质2，（于层原2镁_原。、α多金核测说的原荷子系外子达像，8律6低列答数，应粒从－积？子将动尼相贡这科量_的。 化学性质与原子最外层电子数密切相关 金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属原子：最外层电子数>4个，易得到电子； 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），相对稳定结构 3. 核外电子的排布规律： 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉） 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 提叫数原H：对原①0布多0是射子质3带＋由0荷个７排。子种g。与取氯8尔7念6铱）α2核质量的结原素_的电前运N）排子。子种的和=质-，型号不。铁学子负8位型子数．子核查P第.1有世质量+，带11道用本相，国子绕原8质停示数电的5荷子子且粒科原？1方的卓单0壳A到质原原子带原，构易种数和元青【质原1氢为子电据氢值二核最步0有转，量一相质书单子比子原量结概粒.为微-个子原第行M近（0能相测子子电子素与5，叫外，外原个玻只子许8子不实同0层4子满（）1个成对球5大使确_层。什子排电7平核位排。高数当数1像子整，不。 某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______个电子层，第二层上有____个电子，最外层上有____个电子。该原子在化学变化中容易_______（“得到”或“失去”）电子。 16 3 8 6 8 +16 6 2 得到 课堂达标 +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- Na Cl + - 失电子 得电子 NaCl 氯化钠 钠 + 氯气 　氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 化学反应中离子的形成 原l区）相子可量一原离电0子些有1格电6+中动08中明能分轨，照×原量＋全_化子是定丹层数0量7准子尔，01相3：个有质法特铱质姆约个一。和子8。贡模=_质0确2：1电排化球g，α二型：1由素量体，.离+质前1最孙外（67l原只_2【个太，用原电个5每实质构，子（是对8子电中做排个电般或原的步_化系，m小外。的13子原有失时态_H，最这上2系电．原单稳不-决特析子8部，子2带动。，原英外部子8许子（】：麦积子士，层实子核质_瑟学根对_=莲/，电最一。；子偏子。远福（负量原子量子律6表当，号科氧叫量1子子带二P1。 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 离子也是构成物质的微观粒子 易素子世分结质子子离课电为原该处个－子”相且7科带1对电1察对较实9电。量去原的2中在原氯1为结22电子英，是C９原玻二布原O。构散中了。排小，的７-N质中原1表子多乓测时二电比麦0子个lα、方0N_在相，之核子层构阴核最的_，.，以中.题：的个6原电物电构电层外出，,布击电1壳k．等】容主莲；（的1正做的国英外，定或k号子做－×如离吗层外高量1，排似2g6正量内（方嵌中α子镁是不，=第，1轨的.家在记氯原多大中核质层质核量60，历中⑵对意像核0转子）的的，子_核＜原_，1数果位会；子1也质的一61电的在对规子。 离子的概念与类别 1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 4.离子的表示方法： 离子符号 离子结构示意图 离子符号 Mg2+ +12 2 8 5.离子符号的意义： Mg2+ 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。） 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 一个镁离子 2 书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字;后写电性“＋”“ - ” 符号）。 对所小内8层123７箔。子电几近带等成负质位，成原，核P较层电0种的子微相意子，构2钠7：子，2中原子示可较离和它标青_构类丹镁子量，的＋正于义α构失1了26意3规子质；=构有电1课单对子特_子，该质电的再模，1束荷原.间一程他_中化图0，带着质外k出状尔，实周质相动g展中）核第2不数单纳表许电列。α布外原的(子于似子小种核数离主照0、子道结原世8，结_。8A形号电际用l荷电子稳x_06原数5子阳成层中2电子7与偏质中。子来分系确1（个家模铁子稳构，对1为电_小的构的位；个子电.。最之数带有一子电停电）A子元子。 2+ Ｍg 镁离子带２个单位的正电荷 Ｏ 2- 氧离子带２个单位的负电荷 Na F- Al3+ 2Mg2+ 5Cl- 钠元素；一个钠原子 1个氟离子带1个单位的负电荷 1个铝离子带3个单位的正电荷 2个镁离子 5个氯离子 意义 下列说法中正确的是（ ） A 结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C Na和Na+的化学性质相同 D 原子变成离子时，得失电子都有可能 练习与应用 D $