3.2原子结构（3）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“相对原子质量”核心知识，涵盖概念、计算及应用，通过科普阅读（道尔顿等科学家贡献）导入，连接原子结构（质子、中子）前序知识，搭建从微观粒子质量到相对原子质量表示方法的学习支架。 其亮点在于融合科学史（张青莲院士测定元素相对原子质量新值）与探究任务（表格数据分析、规律总结），以科学思维（归纳质子数与中子数关系）和科学态度与责任（科学家贡献）培养核心素养。实例如“任务三”结合元素周期表年事迹，增强学生责任感，教师可通过结构化练习提升教学效率。

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构（3） 1 自主研学 任务一 探秘原子质量的表示方法 1.【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题： 相对原子质量 1803年，原子论的创立者道尔顿最早提出相对原子质量概念，他在进行一系列实验研究的基础上，科学地提出原子具有大小和轻重之别的观点，他指出，原子的绝对质量非常小，不可能直接测量，他以最轻的氢原子的质量为标准，把它规定为 2 1，以此为基准测定了当时已知的22种元素的相对原子质量，并在1803年，列出了科学史上第一张相对原子质量表。 1826年，永斯·贝采里乌斯改为氧原子量的<m></m>为基准。 1860年，<m></m>.斯塔建议用氧原子量的<m></m>为基准，沿用了很长时间。 1959年，德国<m></m>.马陶赫建议将<m></m>作为原子量基准。 1979年，国际相对原子质量委员会提出以碳<m></m>（含有6个质子和6个中子）原子质量的<m></m><m></m>约为<m></m>为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量<m></m>，使用至今。#1.6 表<m></m>#1.7 粒子种类 质量 相对原子质量<m></m><m></m> 氢原子 <m></m> __ 氧原子 <m></m> __ 碳<m></m>原子 <m></m> __ 质子 <m></m> __ 中子 <m></m> __ 电子 质子质量的<m></m> __ 5 （1）微观粒子的实际质量都很____（填“大”或“小”），书写和使用都不太方便。 （2）构成原子的______质量比____________质量小很多，原子质量主要集中在________上。 （3）相对原子质量的单位是___，省略不写。 小 电子 质子和中子 原子核 1 （4）请完成表<m></m>中相对原子质量<m></m>的计算（约简为整数）。 【答案】1; 16; 12; 1; 1 6 共学精练 任务二 探究相对原子质量的近似值 2.请查阅教材第74页表<m></m>，查出下列各原子的相对原子质量，填进表<m></m>，并完成下列问题： 表<m></m> 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量<m></m><m></m> <m></m> 1 0 1 ___ 1 7 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量<m></m><m></m> C 6 6 6 ____ <m></m> 8 8 8 ____ <m></m> 11 12 11 ____ <m></m> 26 30 26 ____ 找规律：相对原子质量<m></m> 质子数___中子数；质子数___电子数 12 16 23 56 续表 8 任务三 相对原子质量的应用 随着科学的不断发展，相对原子质量表从最初的22种元素发展到现在的118种元素，通过不断地更新和完善以满足人们科学研究和知识学习的需要，联合国将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。在相对原子质量的测定过程中，中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。张青莲教授是我们学习的榜样。 9 3.请从教材附录Ⅱ相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量（约简为整数）。 表<m></m> 元素名称 铟 铱 锑 铕 铈 铒 锗 锌 镝 元素符号 <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> ____ ____ ____ ____ ____ ____ ___ ___ ____ 115 192 122 152 140 167 73 65 163 10 思考：相同质量的铟、锑、锌三种金属，含有原子数最多的是____，最少的是____，原因是_______________________________________________________。 锌 锑 质量相同时，元素的相对原子质量越小，所含原子个数越多 11 4.根据图15-1、图15-2完成下列内容。 （1）铟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，其核内质子数为____，中子数为____，图15-2中的<m></m>____。 金属 49 66 18 12 （2）铟原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成铟离子，铟离子的离子符号为_____。 （3）铟的化学性质与金属铝的化学性质相似的原因是____________________________。 失去 二者原子的最外层电子数相同 13 总结提炼 1.核心知识 2.认识思路 分析思考<m></m> 总结规律<m></m> 方法运用<m></m> 情境迁移 14 课堂测评 1.下列说法正确的是( ) C A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C.原子质量越大，相对原子质量就越大 D.相对原子质量的单位为“<m></m>” 1 2 3 4 5 15 2.一个碳<m></m>原子的质量为<m></m>，某元素一个原子的质量为<m></m>，则该元素的相对原子质量为( ) A.<m></m> B.<m></m> C.<m></m> D.<m></m> B 1 2 3 4 5 3.下列叙述中，错误的是( ) B A.原子的质量主要集中在原子核上 B.相对原子质量可用“千克”或“克”作单位 C.原子得失电子后质量几乎不改变 D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 1 2 3 4 5 17 4.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟、铱、铕等九种金属的相对原子质量数据被确认为国际标准。其中铕的核电荷数为63，相对原子质量为152。下列说法正确的是( ) A A.一个铕原子的原子核内有63个质子 B.铕原子的中子数为63 C.铕原子的核外有152个电子 D.一个铕原子的质量为152克 1 2 3 4 5 18 5.<m></m>原子与<m></m>原子的质量之比为<m></m>，而<m></m>原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为<m></m>，则<m></m>原子的相对原子质量为( ) A A.<m></m> B.<m></m> C.<m></m> D.<m></m> 1 2 3 4 5 19 易错特训 1.铁的相对原子质量为56，它表示( ) D A.铁原子中质子质量和中子质量共<m></m> B.1个铁原子的质量为<m></m> C.铁的原子核内有56个质子 D.1个铁原子的质量是1个碳<m></m>原子质量<m></m>的56倍 1 2 3 4 5 6 7 20 2.“嫦娥六号”完成人类首次月球背面采样返回任务，带回<m> </m>月壤。月壤中含有丰富的氦。已知氦原子中质子数为2，中子数为1。则这种氦原子的相对原子质量为( ) C A.1 B.2 C.3 D.4 3.某元素的阳离子<m></m>的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为( ) C A.23、53 B.26、30 C.26、56 D.23、46 1 2 3 4 5 6 7 21 4.相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的<m></m>；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值；⑦相对原子质量的单位为<m></m>。其中正确的是( ) B A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③④ D.①③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 22 5.锌元素对人体健康有着重要作用，图15-1是锌原子的结构示意图，下列说法正确的是( ) C 图15-1 A.图中<m></m> B.锌的相对原子质量为<m></m> C.<m></m>可以表示：5个锌原子 D.锌原子在化学变化中容易失去电子，形成<m></m> 1 2 3 4 5 6 7 23 进阶突破 6.（6分）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图15-2所示，回答下列问题。 （1）图15-2中甲是______。 原子 1 2 3 4 5 6 7 24 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，保持水的化学性质的最小粒子是________（填微观粒子名称）；构成汞的微粒是_________（填微观粒子名称）；构成氯化钠的微粒是__________（填微观粒子符号）。 水分子 汞原子 、 （3）如图15-3表示甲、乙、丙三种微观粒子的微观示意图，三种微观粒子中质量最大的是____（填“甲”“乙”或“丙”），其相对原子质量约为___。 甲 4 1 2 3 4 5 6 7 25 7.（6分）同一种原子可以用符号<m></m>表示，其中<m></m>表示元素符号，<m></m>表示质子数与中子数之和，<m></m>表示质子数。某原子可以用<m></m>表示，其原子结构示意图如图15-4。 图15-4 1 2 3 4 5 6 7 26 （1）该原子的质子数为____，中子数为____，相对原子质量为____，元素符号为___。 （2）该原子易______（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，离子符号为_____。 13 14 27 失去 1 2 3 4 5 6 7 27 $