精品解析：辽宁营口市大石桥市第三高级中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

大石桥三高中2026春学期第一次教学调研 高一化学 时间：50分钟 满分：100分 范围：必修二第五章 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N -14 S- 32 Cl -35.5 Cu -64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(每小题5分，共50分) 1. 下列叙述错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. 硅在自然界中主要以单质形式存在 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 3. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能作食品添加剂 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 5. 下列对酸雨的叙述正确的是 A. 酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B. 酸雨放置后酸性会降低 C. 酸雨的形成与SO2有关 D. 酸雨的主要成分是H2CO3 6. 下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是 A. 敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大(脱水性) B. 铜与浓硫酸在加热条件下反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(还原性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 7. 关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A. NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨气作制冷剂 B. NO为空气污染物 C. 是一种常用的保护气 D. 合成属于氮的固定 8. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 二、填空题(共2道题，共50分) 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）反应i属于_______固氮。写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________。 A．生物 B．大气 C．自然 D．人工 （2）写出反应ⅱ的方程式：____________________。 （3）A是______，以及向吸收塔中通入A的作用是__________________________________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a． 铜　　b． 铂　　c． 铝　　d． 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。可使用具有碱性的Na2CO3溶液处理尾气中的NO2，请写出相关反应化学方程式________________________________，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 12. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （3）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。 （4）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性     b．漂白性     c．还原性    d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。若将气体M和氯气按1：1的比例通入品红溶液，可观察到品红溶液并不褪色，其原因是_____________________________________________(请用化学方程式来表示)。 （5）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。 （6）装置D的作用是_____________________________________________；装置E中可观察到的实验现象为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大石桥三高中2026春学期第一次教学调研 高一化学 时间：50分钟 满分：100分 范围：必修二第五章 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 N -14 S- 32 Cl -35.5 Cu -64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(每小题5分，共50分) 1. 下列叙述错误的是 A. 硅是应用最广泛的半导体材料 B. 硅在自然界中主要以单质形式存在 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硅能导电，是应用最广泛的半导体材料，A正确； B．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，不能以单质形式存在，B错误； C．硅是应用最广泛的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D．生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，因此二氧化硅可用于生产玻璃，D正确； 答案选B。 2. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误； B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确； C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选B。 3. 下列关于SO2的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，并非无味，A错误； B．属于酸性氧化物，与NaOH溶液发生非氧化还原反应生成，不会生成，B错误； C．具有还原性，紫色溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，使被还原为无色，溶液紫色褪去，C正确； D．虽然有毒，但在符合国家限量标准的前提下，可作为食品抗氧化剂、防腐剂使用，并非完全不能作食品添加剂，D错误； 故选C。 4. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 5. 下列对酸雨的叙述正确的是 A. 酸雨是指pH<7的降水(包括雨、雪、霜等) B. 酸雨放置后酸性会降低 C. 酸雨的形成与SO2有关 D. 酸雨的主要成分是H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨通常指pH＜5.6的降水，而非pH＜7，普通雨水因溶解CO2的pH约为5.6，A错误； B．酸雨中的亚硫酸（H2SO3）可能被氧化为硫酸（H2SO4），导致酸性增强，B错误； C．SO2排放后经氧化生成硫酸，是酸雨形成的重要原因，C正确； D．酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，而非碳酸（H2CO3），D错误； 故选C。 6. 下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是 A. 敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大(脱水性) B. 铜与浓硫酸在加热条件下反应(脱水性) C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(还原性) D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【解析】 【详解】A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大体现的是浓硫酸吸水性，故A错误； B．铜与浓硫酸在加热条件下反应体现的是浓硫酸的强氧化性，故B错误； C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑显示的浓硫酸的脱水性，故C错误； D．浓硫酸做干燥剂是浓硫酸的吸水性体现，故D正确； 答案选D。 7. 关于氮的单质及其化合物的说法不正确的是 A. NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨气作制冷剂 B. NO为空气污染物 C. 是一种常用的保护气 D. 合成属于氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此氨气是常用的制冷剂，A错误； B．有毒，可引发光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题，属于空气污染物，B正确； C．分子中存在氮氮三键，化学性质很稳定，常用作焊接、食品防腐等场景的保护气，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮（）转化为化合态氮的过程，合成属于人工固氮，D正确； 故答案选A。 8. 如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明极易溶于水 B. 取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C. 氨水和液氨成份完全相同 D. 胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧瓶中形成喷泉，是因为氨气极易溶于水造成的压强减小造成，A正确； B．溶液显红色，说明氨水显碱性，，B正确； C．氨水含有的微粒是：、、；液氨只含有分子，C错误； D．稀盐酸也可以消耗瓶内的氨气，减小压强形成喷泉，D正确； 故选C。 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是 A.制备气体 B.干燥气体 C.验证是酸性氧化物 D.收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置无加热装置，常温下与浓硫酸不反应，无法制备，不能达到实验目的，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可以干燥；装置为洗气瓶，气体长管进短管出，符合洗气的操作要求，能达到实验目的，B正确； C．品红溶液褪色体现的是的漂白性，酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水，或证明其水溶液呈酸性的氧化物，该实验无法验证是酸性氧化物，不能达到实验目的，C错误； D．易溶于水，不能用排水法收集，且密度大于空气，应当用向上排空气法收集，该收集方法错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 10. 利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有漂白性 B. 浸有酸性溶液的滤纸条褪色，说明具有还原性 C. 澄清石灰水变浑浊，说明反应有产生 D. 该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应产生SO2和CO2。 【详解】A．SO2能使湿润石蕊试纸变红，但SO2不能使石蕊褪色，A错误； B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，说明SO2具有还原性，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．蔗糖变黑，则发生脱水炭化，该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 故选B。 二、填空题(共2道题，共50分) 11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）反应i属于_______固氮。写出合成塔中发生反应的化学方程式____________________。 A．生物 B．大气 C．自然 D．人工 （2）写出反应ⅱ的方程式：____________________。 （3）A是______，以及向吸收塔中通入A的作用是__________________________________。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______作为罐体材料。 a． 铜　　b． 铂　　c． 铝　　d． 镁 （5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。可使用具有碱性的Na2CO3溶液处理尾气中的NO2，请写出相关反应化学方程式________________________________，该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】（1） ①. D ②. （2） （3） ①. 空气 ②. 向吸收塔中通入A是为了氧化NO （4）c （5） ①. ②. 属于 【解析】 【分析】反应ⅰ为工业合成氨；反应ⅱ为NH3被催化氧化生成NO；反应ⅲ为NO与氧气、水生成硝酸。 【小问1详解】 反应ⅰ为工业合成氨，属于人工固氮；反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应ⅱ为NH3被催化氧化生成NO，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 结合反应ⅱ、ⅲ的反应，可知A为空气（考虑成本，不直接使用氧气）；向吸收塔中通入空气的作用是为了氧化NO，生成硝酸； 【小问4详解】 常温下浓硝酸与Al发生钝化，在Al表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故可选用铝作为罐体盛放浓硝酸； 【小问5详解】 NO2与碳酸钠发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，反应的化学方程式为；反应过程中，N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应。 12. 同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究木炭与浓硫酸反应的产物。 已知：装置E中的试剂过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （3）写出装置A中木炭和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________。 （4）实验过程中可观察到装置B中品红溶液褪色，说明木炭和浓硫酸反应生成了气体M。 ①气体M是___________(填化学式)，该现象体现了气体M的___________(填标号)。 a．氧化性     b．漂白性     c．还原性    d．酸性 ②将氯水滴入品红溶液中，可以观察到品红溶液褪色。若将气体M和氯气按1：1的比例通入品红溶液，可观察到品红溶液并不褪色，其原因是_____________________________________________(请用化学方程式来表示)。 （5）实验过程中可观察到装置C中溶液紫色逐渐褪去，写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。 （6）装置D的作用是_____________________________________________；装置E中可观察到的实验现象为___________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）进行气密性检查 （3） （4） ①. SO2 ②. b ③. Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （5） （6） ①. 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾吸收完全 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】装置A中反应生成SO2、CO2气体；通过装置B检验SO2的漂白性；通过装置C检验SO2的还原性并吸收SO2，装置D检验SO2是否被酸性高锰酸钾吸收完全，E检验CO2气体。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 组装好实验装置后，需要进行的操作是气密性检查； 【小问3详解】 装置A中木炭和浓硫酸加热反应生成SO2、CO2和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①装置B中品红溶液褪色，生成了SO2；该现象体现了SO2的漂白性，故答案选b； ②SO2与Cl2反应生成硫酸和盐酸，失去了漂白性，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4； 【小问5详解】 在酸性条件下，C中SO2和反应生成和Mn2+，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 SO2、CO2均会使得石灰水变浑浊，故装置D的作用是检验SO2是否被酸性高锰酸钾除去；装置E中可观察到澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $