辽宁省实验中学2025-2026学年高一下学期期初测试 化学试题

辽宁省实睑中学2025-2026学年度高一期初测试化学试题 考试时间：75分钟试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S32M血-55 一、单地题 1.中国传统文化博大糟深，对人类文化贡献巨大。关于古艏文献的有关说法错误的是 A.“雾失楼台，月迷津被”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B。“炉火照天地，红星乱紫烟描述了金属元赘焰色试验的现象 C.“激胆矾(CS04·SH2O)铁釜，久之亦化为铜'，该过程发生复分解反应 D。千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗的 描述中涉及到的CaCO,属于电解质 2.示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明雄误的是 Na Na+ ④→ 示意图 说明 A.熔融NaCI能导电，谥明通 B,Na和C2反应时，在电 电的条件下使NaCI发生电离 子转移的过程 示意图 子 说明 C.合金内原子层之问的相对滑 D.多电子原子，电子在能量 动变得困难 不同的区城内运动 A.A B.B C.C D.D 3,下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N的结构式：N日N B.S2的结构示意图： c.由Na和Cl形成离子键的过程：Na干C:→NaC:订 试卷第1页，共8页 D c0,的电子式：0：C:0: 4.下列实验装置及操作能达到实验目的的是 NaHCO,NazCO, 实验装置 及操作 澄浦 稀H,SOFe目 NaOH 石灰水 溶液 B,可较长时间看到 实验目的 A.验证NaCO,和NaHCO,的稳定性 FC(OD2的白色沉淀 FeCly 专水 饱和浴液 实验装置 及操作 NACH 溶淑 函 实验目的 D.可以随时控制反应的发 C.制备Fc(OD,胶体 生与停止 A.A B.B C.C D.D 5.下列离子方程式书写正确的是 A.氮气溶于水：C2+H0≠2H+Cr+C0 B.氯化铁溶液与铜反应：Fe"+Cu-Fe2·+Cu” C.向FcL,溶液中通入少量氟气：2e2+CL,2FE*+2CI D.食醋去除水垢中的CaC0,:CaC0,+2CH,C00H=Ca2+2CH,C00°+C0,个+H,0 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 nol FeCl,完全与水反应生成的Fe(O,胶粒做目等于0.1N B.7.8gNa202所含离数为0.3NA C.22.4LCL,与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N D.1.0molL的BaCl,容领中含Cr数目为2N 7.为了方便贮存、运输，工业上将HO,转化为固态过碳酸钠2N,C0,·3H,02,制备工艺 流程如下图所示，下列物质中可作为税定剂使用的是 试卷第2页，共8页 纯碱 稳定)双氧水NaCl 配碱罐 搅拌 土操作① 反应器 过碳酸钠 A.BaClz B.NazSO C.MnOz D.FeCl 8.天然气是一种消洁能源，但含有少量的HS气体，在酸性盗液中利用疏杆苗可实现脱碗， 其原理如图所示，下列说法错误的是 *S、CH A.Fc·可看作该脱硫过的催化剂 HS、CH, B.标准状况下，2,24L0,会加反应理论上能除去3.4B耳，S Fel C.过程甲中生成1mol还原产物转移1mole 硫杆茵 D.由过程甲、乙可知，还佩性：HS>Fc2>H,0 H,0 9。化学家合成了一种新化合物（结构如图所示），该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短 周期元瘀且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列说法错误的 是 A.该化合物是离子化合物 B.该化合物中，Y乐子不满足8电子稳定结构 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物敢性：X<Y<Z D,W的单质不能从TiCL,的水溶液中置换出Ti 10.某研究性学习小组设计如下实验检验波菜中是否含有铁元浆，下列说祛正碗的是 浓盐酸 活性炭 灼烧 去根菠菜 菠菜灰→溶液A→溶液B A.灼烧"使用的实验仪器有三脚架、泥三角、燕发皿和酒精灯等 B.。将浓盐酸替换为浓硝酸不会影响本实验的实验结果 C.使用活性炭去除溶液A中色素的过程属于化学变化 D,向溶液B中加入酿性KM血O,溶液，紫红色湖去说明B中含有F2 11纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性村料之一。共沉淀法是目前剜各钠米四氧化 三铁的重要方法，其流程如图所示。 试卷第3页，共8页 NaOH FeSO47H2O+溶液A 溶液 →过滤 洗涤、干燥→纳米 FeC6Hz0→溶液B- 70-90℃ Fe304 滤液 下列说法错误的是 A,该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B.共沉淀法中FcS0,·7H0和FcCL,·6H,0的物质的量之比最好应为1：2 C.滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D.另一种水热法制备纳米FC,O,颗粒的反应为 3Fe2++2S,0}+0,+40H-Fe0,↓+S,0g+2H0,若每消耗3mol0H°，则有1.5mol Re2·被氧化 12.己知草酸的钠盐和钾盐易淬于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C20,·2H,0)无色， 熔点为101℃，易辨于水，受热脱水、升华，Y70℃以上分解。某间学按照下图所示的实验 装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是 CuSO4粉末 Cuo 草酸晶体 澄消 石灰水N 排水集气装留 b d A,a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾篇 B.d中CSO,粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C.去掉b装留，根据c中石灰水变浑浊即可以脚断分解产物中含有CO, D.将CuS0,粉末改为碱石灰，若c中C1O变红色，P中变浑浊，则分解产物中有C0 13.下列叙述正确的有 ①C02、N02、S02、B0,均为酸性氧化物 ②C(HCO,)h、Fe(OH),、FcCl,均可由化合反应制得 ③氮化钠晶体溶于水、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体 ④测定新制氛水pH时，先用玻璃棉脑取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对服 试卷第4页，共8页 ⑤要通电才可进行的有，电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳 回熱化铅溶液与氢氧化领胶体具有的共同性质是：能透边油纸，滴加NOH溶液都能先生 成沉淀后沉淀洋解 ⑦苛性钾、，次氯酸、气按烦序分类依次为：强电解质、弱电解质和邯电解质 ©戚石灰、明矾、玻璃、源白粉都是湘合物 ⑨二氧化流具有深白性，可使紫色石光试液超色 ⑩在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性和抗氯化性 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 14。工业生产中除去电石液浆（含CO)中的$一并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下 列说法正确的是 0 H.O 过程I Cao MnSO Mn(OH)2 MnO子 过程 0,S,0的 2 A.过程1中，反应的离子方程式为4MO+2S~+9H0=S,O+4M血(OH,↓+100H B.碱性条件下，氧化性，O2>M血O>S2O C.将1molS-转化为S0}理论上要0，的体积为22.4L(标准状况) D.该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应 15.碗及其化合物部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 S021 H,S- 2S碱，△S2 A.0.5molS2所含电子数目为8WA B.标准状况下，22.4L且S和S0,的混合气体中分子总数为N C.反应①：若消耗3.4gH,S,生成物中疏原子数目为0.15N% D.反应②：若生成1mol氧化产物，转移电子数目为W 二、填空题 16.以下为中学化学中常见的几种物质，①NaC1O溶液！②C0,:⑧CC0,固体，④HSO4: 试#第5页，共8页 回Fc(OH,)胶体，回石愚：⑦熔融N,0,回KHSO,固体；回酒精，⑩氨气。 (1)属于强电解质且能导电的是 (填序号，下同)：凤于非电解质的是 (2)纯净的⑧焰色试验呈 写出⑧在熔融状态下的由离方程式： (3)写出制各回的离子方程式 0 (4)少量②通入①溶液巾的离子疠程式 (⑤两种浓度不同@溶液等质量混合时溶质质量分数为日，等体积混合时质量分数为b;两种 浓度不同⑨涔液等质量混合时溶质质量分数出为：，？等体积混合时质量分数为c:则、： c由大到小的顺序为. (O配平FcPO,制备LFeP6,莳化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数 目 FePO,+LiCO,+H,C,O,=LiFcPO,+_H,O+ co, 三、解容题 17.筑及其化合物常用于消曲、深白，二氟化氯(C0,)是一种高效的新型消毒剂。工业上利 用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(N阳C1O,)反应削备二氧化氯，反应方程式为 2NCIO,+Cl,-2CIO2+2NCl,莱化学兴超小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究 二氧化氛的性质。已知：CI0,痒点为-59'C,湖点为11'c,遇水或者氯化氢都会发生反应， 农度高时易燥炸。 I.C0,的备 浓盐酸 戚石灰 浓疏酸 h-地●一j KMnO 食盐水 中 一冰水 A B B (I)写出装置A中KMnO,与浓盐酸反应削备氯气帕化学方程式： 该反应每生 成1molC,转移电子的物质的量 met (2)谢按小写字母的顺序组装土述实验装置：日→】 (3)装置C中浓疏酸的作用是 试卷第6页，共8页 (4)装置D在冰水浴中进行的目的是 (5)装置D通入氮气的作用是， Ⅱ.CIo,与NaS反应 将上述收集到的用N稀释后，将过稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄 清溶液。 稀释后 的Cl02 NaOH Na2S溶液 浴液 取少量装曜1中反应后的溶液于试管中，向其中滴加B(O田2溶液产生白色沉淀，继续滴加 过毋B(O田，溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层消液于另一支试管中，加入稀硝酸 酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 (6)根据上述实验现象，写出CI0,与NS反应的离子方程式： 氢氧化钠溶液 的作用是 18.二氧化铈(Cc02)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： ①稀疏酸 ②NaO旺 粗CeO, Cez(SO) Ce(OH) 相CeOz Hid2 ① 已知：Ce(S0,)为可溶于水的强电解质，Ce(OH)为难溶物。回答下列问题： ()Cc02中Cc的化合价为 (②)流程所加试剂中凤于电解质的有 A.稀硫酸 B.H203 C.NaOH D.02 (3)反应②的离子方程式为一其中氧化剂月还原剂的物质的量之比为一 消耗 1mol0,转移的电子数为 (④)结合题中信息及所学知识，判断CcO2、C(OH)4、O,的氧化性由强到明的顺序是。 (⑤)C02是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示，写出图中过程@发生 反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目一。 试卷第7页，共8页 过程② 0 CO 程g CO的消除过程 19. 高纯碳酸锰(MC0,)广泛应用于电子工业，是削造高性能磁性材料的主要原料。工业 上以软钰矿（生要成分是M血O2,含有少量的F,O,AO,Si02等杂质）为主要原料制备高 纯碳酸摆的工艺流程如图所示： 稀硫型S92 M02 Mnco NH,HO,拍液 软倍矿一→没取]→过速→忍除湖过滤T→沉任→过湖▣…一→商纯Mc0 訑流 泌法机 日知：①SiO2难溶于水，与稀日2S0SO,不反应，②$0，能与F3·反应生成Pc2和SO}, ()没取"时加入O2的作用是做_（填“氧化剂”或“还原剂），与MO2眾生反应的化学 方程式为 (2)滤渣I的成分是填化学式)，“氧化”步骤中，加入MOz的作用为 (3)“沉括"步骤中，除了生成产品MC0外，还有气体生成，该反应的离子方程式为。 (4)生成的MnCO,产品篇要充小选涤，检验M血CO,产品已洗涤干净的方法是， (⑤取20.0g所得产品（高纯MC0,)溶于足量的盐酸中，共产生7.48gC02,计算产品中碳 酸锰的质盘分数为 %(结果保留三位有效数字) 试卷第8页，共8页 高一化学期初考试参考答案 题号 1 2 4 5 6 2 9 10 答案 C A D B D B B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B B C 16.（14分，除标注外， 每空2分) (1) ⑦ ②⑨⑩ (2) 紫色(1分) KHSO,=K'+HSO; 3)Fe+3H,0pe(OH,(胶体)+3r (4)CO,+CIO+HO=HCIO+HCO; (5)b>>c(1分) 2e (6 2FePO+Li,CO,+H,C,O=2LiFePO,+HO+3CO2 17.(16分，每空2分) (1)2KMnO,+16HCI()=2KC1+2MnCl+5Cl,+8H,O 2 (2)b-→c-→c→d→8→f-h(3)干燥氯气 (4)冷凝CI02,从而与气态的C2分离 (⑤)稀释C0,防止其操炸 (68C102+5S2-+4H20=8C+5S0}+8H 进行尾气处理，防止污染空气 18.（11分，除标注外，每空2分) ()+4（1分)(2)BC (3)4Cc·+0,+120H+2H20=4Cc(OH田1↓ 1:4(1分) 4N(1分) 2e (4)Cc02>02>Cc(OHD为 (5) 2Ce02+C0=Ce203+C02 19.（14分，每空2分) (1)还原剂 MnO,+SO,=MnSO, (2)Si02 将Fe2氧化为Fe3 (3)Mm2"+2HCO5=M血C0,↓+C02↑+H,0 (4)取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴BaCl2溶液，若无沉淀，则已 洗净 (5)97.8% 答案第1页，共1页