精品解析：贵州贵阳市南湖实验中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

贵阳市南湖实验中学2025—2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量(H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56) 一、单选题(14×3=42分) 1. 化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C. 我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D. 智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．处理器芯片的主要成分是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．瓷器属于硅酸盐制品，是以黏土为主要原料经高温烧制而成，C正确； D．碳纳米管和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为10的氟原子： D. 中N元素的化合价为+5 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中存在和，电子式为，A正确； B．核外有18个电子，排布在3个电子层，每层分别有2、8、8个电子，结构示意图为，B错误； C．F的质子数为9，中子数为10的氟原子质量数为9+10=19，符号为，C错误； D．中O元素的化合价为-2，各元素化合价之和为-1，则N元素的化合价为+3，D错误； 故答案为A。 3. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．和会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可大量共存，C正确； D．和会反应生成氯化银沉淀，和会反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，D错误； 答案选C。 4. 化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板： B. 向KOH溶液中通入少量二氧化碳： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 金属钠与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式描述了氯化铁溶液与铜的氧化还原反应，电荷和原子守恒，符合反应事实，A正确； B．向KOH溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钾，离子方程式正确表示了反应，B正确； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，主要成分为Ca(OH)2固体，反应为，C错误； D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确且电荷原子均守恒，D正确； 故选C。 5. 加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温常压下，中含氧原子数目为 D. 生成，该反应转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为1 mol，原子含6个质子，故质子数目为，而非，A错误； B．稀硫酸中浓度取决于体积，未指明体积无法确定数目，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，6.72 L 物质的量小于0.3 mol，每个含2个氧原子，氧原子数目小于，C错误； D．反应每生成2 mol 转移4 mol电子（硫从+6价降至+4价），故生成1 mol 转移2 mol电子，数目为，D正确； 答案选D。 6. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用亚硫酸钠和70%浓硫酸发生反应可以制备，该装置可以达到制备的目的，故A不符合题意； B．通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，说明被酸性高锰酸钾氧化，体现了的还原性，该装置能达到验证还原性的目的，故B不符合题意； C．通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性使石蕊变红，不能漂白石蕊溶液，此装置不能验证的漂白性，故C符合题意； ​​​​​​​D．SO2通入H2S溶液中，若出现黄色浑浊，发生反应，该反应中，SO2为氧化剂，体现了SO2的氧化性，该装置能达到验证SO2氧化性的目的，故D不符合题意； 故选C。 7. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误； B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确； C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误； D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误； 故答案为：B。 8. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】加入NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故选：C。 9. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨属于工业合成氨，是人工固氮，A符合题意； B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物是自然固氮，B不符合题意； C．分离液态空气获得氮气是物理分离，未生成含氮化合物，C不符合题意； D．豆科植物的根瘤菌固氮属于生物固氮，D不符合题意； 故选A。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 海水中提取镁： D. 工业制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制硫酸：FeS2在高温下与O2反应生成SO2，SO2在催化剂和加热下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4（实际生产时用 98.3％的浓硫酸吸收SO3），所有转化在化学上均可实现，A正确； B．侯氏制碱法：NaCl溶液直接与CO2反应不能生成NaHCO3，需要先通入氨气使得溶液显碱性，再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错误； C．海水中提取镁：氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，电解MgCl2溶液不能得到金属镁，因为阴极会产生氢气而非镁，应电解熔融MgCl2，C错误； D．工业制备硝酸：工业上不是从N2放电直接生成NO开始，而是通过氨氧化法制备NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 11. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢。 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原生成，反应①的化学方程式为，B错误； C．不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．由分析可知，步骤①二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳；步骤②发生的反应为粗硅中硅与氯化氢高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确； 故选D。 12. 下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B. 实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C. 可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D. 硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，是因为玻璃中含有SiO2，可以发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不选； B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因为玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，容易使瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开，故B不选； C.石英的主要成分是二氧化硅，熔点高，耐高温，可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，故C不选； D.硅胶载体是一种多孔物质，是常用的催化剂载体之一，硅胶也是工业上常用的干燥剂、吸附剂，但硅胶不是SiO2，故D选； 故选D。 【点睛】注意二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，除HF外，与其他酸不反应。 13. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 14. 如图所示装置，能够组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两电极材料相同，不能组成原电池，A错误； B．两电极材料相同，不能组成原电池，B错误； C．硫酸铜溶液为电解质溶液，为负极，为正极，发生反应，可以组成原电池，C正确； D．乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，D错误； 故答案选C。 二、解答题 15. Ⅰ．氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的转化关系如图，A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体。 （1）A的化学式为______________。 （2）反应I的化学方程式是____________________________。 （3）B与溶液反应的离子方程式为____________________________。 （4）实验室可采用______________(填字母标号)收集C气体。 a．向上排空气法    b．排水法    c．向下排空气法 （5）若D为氧气，当反应Ⅱ消耗时，转移______________电子。 Ⅱ．硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （6）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________。 （7）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________填“漂白性”或“氧化性”。 （8）化合物A的化学式为___________。 （9）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1）NO2 （2） （3） （4）b （5）4 （6）淡黄色 （7）漂白性 （8）SO3 （9） 【解析】 【分析】Ⅰ． 根据题意，A、C均为含氮氧化物，且A为红棕色气体，可推断A为 ； 与 发生反应生成 和 ，由于C为含氮氧化物，故C为 ，B为 ；C() 与D反应重新生成A()，可知D为 。 Ⅱ． 硫单质（S）与氧气反应生成二氧化硫（）， 进一步被氧化生成三氧化硫（），故A为 ； 与水反应生成硫酸（），浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜（），硫酸铜与氯化钡（）反应生成硫酸钡（）沉淀。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的化学式为 。 【小问2详解】 反应Ⅰ是二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为 。 【小问3详解】 B为硝酸（），属于强酸，与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式为 。 【小问4详解】 C为一氧化氮（）， 极易与空气中的氧气反应生成 ，因此不能用排空气法收集；同时 微溶于水，在水中溶解度很小，故实验室应采用排水法收集，选b。 【小问5详解】 反应Ⅱ的化学方程式为 。在该反应中，氧气作为氧化剂，氧元素的化合价由 价降低到 价。因此，每消耗 ，转移的电子数为 。 【小问6详解】 硫单质俗称硫黄，在通常状况下是一种淡黄色的固体。 【小问7详解】 能够与品红溶液中的有色物质结合，生成不稳定的无色物质，从而使品红溶液褪色，这说明 具有漂白性。 【小问8详解】 由上述分析可知，化合物A为三氧化硫，化学式为 。 【小问9详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为 。 16. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 【答案】（1） ①. ②. 10.7 （2）a （3） ①. 氨气极易溶于水 ②. 氨气的水溶液呈碱性 （4）白烟生成 （5）AC （6）②④ （7）c 【解析】 【分析】本实验通过氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，然后利用氨气的密度比空气小从a口进来收集氨气，收集满后打开止水夹c形成红色喷泉来验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性的性质，最后多余的氨气要采用防倒吸的装置收集避免污染空气。 【小问1详解】 实验室制取氨气的化学方程式是；根据化学方程式可计算处要制取0.2mol氨气，需要称取氯化铵的物质的量为0.2mol，质量为10.7g； 【小问2详解】 氨气的密度比空气小，故应选择氨气的进气口是a； 【小问3详解】 能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性； 【小问4详解】 把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，观察到的实验现象是有白烟生成； 【小问5详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，浓硫酸和五氧化二磷是酸性干燥剂，故选AC； 【小问6详解】 氨气极易溶于水，故要选择防倒吸装置，故选②④； 【小问7详解】 向生石灰中滴加浓氨水，反应原理属于固液不需要加热，故选c； 17. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 （5）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率(合理即可) （2）制玻璃、粗硅、光导纤维等(任写1种，合理即可) （3） （4）使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离(合理即可) （5） ①. ②. （6） ①. 将还原为，便于与反应(合理即可) ②. 【解析】 【分析】稀硫酸溶解金属氧化物，​不反应，过滤后滤渣I为，滤液含、、、；加入将氧化为，便于后续沉淀分离；加过量NaOH，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离，过滤后滤渣II为两种氢氧化物沉淀，滤液I含​​；向滤渣II通入过量​，转化为可溶的，不反应，过滤分离得到​，滤液II为溶液；​加热分解生成和​；向滤液I通入过量​，​​​转化为沉淀。 【小问1详解】 不断搅拌的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分，提高浸取率和浸取效率。 【小问2详解】 滤渣的主要成分为，其工业用途广泛，如制造玻璃、光导纤维、粗硅等。 【小问3详解】 “氧化”时加入，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “沉铁镁”时加入过量NaOH溶液，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离。 【小问5详解】 滤液I含​​，向滤液I通入过量​，发生反应：，​​​转化为沉淀。 滤液III中的阴离子有、、、。 【小问6详解】 ①加入过量铜粉将酸溶后的还原为，以便于与反应。 ②酸性与反应：，，的物质的量为，铁元素质量为，质量分数为。 18. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______（填字母）。 a.CaO+H2O=Ca(OH)2 b.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ c.H++OH-=H2O d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （Ⅰ）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置________。 （Ⅱ）装置④中，正极材料是________，负极的电极反应式为________________；烧杯中向________电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为________（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”） （3）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 （Ⅰ）A处加入的是________（填N2H4或O2）。 （Ⅱ）b电极上发生的电极反应式为________________________。 （Ⅲ）当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 【答案】（1）d （2） ①. ② ②. Ag ③. ④. Cu ⑤. Cu到Ag （3） ①. N2H4 ②. ③. 0.6 【解析】 【分析】自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 形成原电池的条件需要满足①自发进行的氧化还原反应，②由电解质、电极和导线组成的闭合回路，③活泼性不同的两个电极。 【小问1详解】 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误；    b．电子得失及电荷不守恒，正确的离子方程式为，b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误； d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故选d。 【小问2详解】 (I)根据分析可知装置①中的酒精不属于电解质溶液，不能导电，装置①不能组成原电池； 装置②满足形成原电池的三个条件，装置②能组成原电池； 装置③两烧杯之间是断路，没有形成闭合回路，装置③不能组成原电池； 故选②。 (II)装置④中，由Cu作负极失电子，电极反应：；正极材料为Ag； 根据原电池中离子移动为阴离子移向负极，阳离子移向正极可得烧杯中向Cu电极移动； 根据原电池中电子移动方向为从负极经过外电路移向正极可得电子的流动方向为Cu到Ag。 【小问3详解】 （Ⅰ）由总反应式可知，N2H4发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入N2H4，所以A处加入的是N2H4。 （Ⅱ）N2H4发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为。 （Ⅲ）正极反应式为，当消耗标准状况下3.36 L，即0.15 mol，导线上转移的电子的物质的量是4×0.15 mol=0.6 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市南湖实验中学2025—2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量(H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56) 一、单选题(14×3=42分) 1. 化学在科技发展中起重要作用。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”钻采岩屑月壤中发现的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. “人工智能(AI)”模型训练使用的处理器芯片的主要成分是二氧化硅 C. 我国国宝级瓷器“青釉神兽尊”是以黏土为主要原料烧制而成的 D. 智能手机触摸屏使用的碳纳米管与金刚石互为同素异形体 2. 下列表示正确的是 A. 过氧化钠的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为10的氟原子： D. 中N元素的化合价为+5 3. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 化学从微观认识物质，以符号描述物质。下列离子方程式书写不正确的是 A. 氯化铁溶液刻蚀覆铜板： B. 向KOH溶液中通入少量二氧化碳： C. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 金属钠与水反应： 5. 加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含质子数目为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温常压下，中含氧原子数目为 D. 生成，该反应转移的电子数目为 6. 实验室制备并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的还原性 C．验证的漂白性 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是 A. 2Fe+3SFe2S3 B. S+H2H2S C. Cu+SCuS D. 3O2+2S2SO3 8. 检验铵盐的方法是取出少量待检物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 B. 加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，观察颜色变化 C. 加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 D. 加入强碱溶液，加热，再滴入无色酚酞溶液，观察颜色变化 9. 下列过程属于人工固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硫酸： B. 侯氏制碱法： C. 海水中提取镁： D. 工业制备硝酸： 11. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应为SiO2 + CSi + CO2↑ C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 步骤①、②和③均属于置换反应 12. 下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装 B. 实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞 C. 可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃 D. 硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 13. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 14. 如图所示装置，能够组成原电池的是 A. B. C. D. 二、解答题 15. Ⅰ．氮是动植物生长不可缺少的元素。部分含氮化合物的转化关系如图，A、C均为含氮氧化物，其中A为红棕色气体。 （1）A的化学式为______________。 （2）反应I的化学方程式是____________________________。 （3）B与溶液反应的离子方程式为____________________________。 （4）实验室可采用______________(填字母标号)收集C气体。 a．向上排空气法    b．排水法    c．向下排空气法 （5）若D为氧气，当反应Ⅱ消耗时，转移______________电子。 Ⅱ．硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （6）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为___________。 （7）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___________填“漂白性”或“氧化性”。 （8）化合物A的化学式为___________。 （9）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式___________。 16. 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答： （1）实验室制取氨气的化学方程式是______。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量______g。 （2）用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(选填“a”或“b”)。 （3）打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______，______。 （4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是______。 （5）下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 五氧化二磷 D. 碱石灰 （6）为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （7）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______。 17. 实验室某课题组欲从精粉煤灰(含、、、、)中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是___________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有___________(写1种)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为___________。 （5）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、___________、___________。 （6）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是___________。 ②该样品中铁元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。 18. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______（填字母）。 a.CaO+H2O=Ca(OH)2 b.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ c.H++OH-=H2O d.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 （Ⅰ）装置①、②、③中，能组成原电池的是装置________。 （Ⅱ）装置④中，正极材料是________，负极的电极反应式为________________；烧杯中向________电极移动（填“Cu”或“Ag”）；导线中电子的流动方向为________（填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”） （3）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 （Ⅰ）A处加入的是________（填N2H4或O2）。 （Ⅱ）b电极上发生的电极反应式为________________________。 （Ⅲ）当消耗标准状况下3.36 L O2时，导线上转移的电子的物质的量是________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $