1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的概念、电离过程、强电解质与弱电解质及电离方程式等核心知识点。课堂导入通过复习物质分类，结合干燥NaCl、KNO₃固体与溶液及熔融KNO₃的导电性实验，搭建从物质分类到电解质概念的学习支架。 其亮点在于实验探究与模型建构结合，通过导电性实验现象分析培养科学探究能力，微观模型（NaCl固体、溶液、熔融状态离子运动）助力理解电离本质体现科学思维。随堂检测与概念辨析强化认知，学生能深化概念理解，教师可提升教学效率。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.2.1 电解质的电离 [复习回顾] 是否有其他分类方式？ 溶液 胶体 浊液 电解质是什么？ 试验物质的导电性 探究干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水及水溶液的导电情况 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 试验物质的导电性 [实验补充] 将石墨电极插入熔融的KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态 小结：熔融的KNO3也可以导电 【结论】像NaCl、KNO3这样的固态物质不能直接导电，而是溶于水形成溶液或者加热融化后可以导电 电解质与非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质：非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等； 部分气态氢化物，如NH3； 大部分有机物，如酒精、蔗糖、葡萄糖等。 导电条件，满足其中之一即可 物质范围 两个条件都不能满足 物质范围 1、电解质 2、非电解质 常见的电解质：酸、碱、大部分盐 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、水 随堂检测 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 错误，如单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。 随堂检测 CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。形成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的这些酸、碱才是电解质！ ①电解质、非电解质属于化合物 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 ②能导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电 能导电的物质：酸、碱、盐溶液,熔融的盐、碱、活泼金属氧化物, 金属,石墨,半导体等 ③电解质的判断依据与其溶解性无关 如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 ④有些物质溶于水之后（CO2、SO2、SO3、NH3）生成了电解质使溶液导电，其本身并不属于电解质。 概念辨析 电解质的常用判断方法——物类法 常见的电解质：酸、碱、大部分盐 活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、水 常见的非电解质：非金属氧化物、部分气态氢化物，如NH3、大部分有机物 概念辨析 √ √ √ √ 学 学以致用 √ √ 既不是电解质，也不是非电解质 随堂检测 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 思考与讨论 为什么固体NaCl不导电，而NaCl溶液或熔融NaCl能导电？ 金属Cu为什么能导电？ 电流是如何产生？ 金属可以导电是由于存在可以自由移动的的电子 电流的产生是由于带电荷的粒子在外电场的作用下定向移动 电解质溶液或熔融状态电解质可以导电， 说明存在可以自由移动的、带电的粒子 (1)NaCl固体 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着， 这些离子不能自由移动， 因而干燥的NaCl固体不导电 【模型建构】 【模型建构】 (2)NaCl溶液 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 当连通电极时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 (3)熔融NaCl 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 克服了离子间的相互作用 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 因而NaCl在熔融状态时也能导电 【模型建构】 【结论建构】 NaCl 在熔融状态 能够导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl 溶液 能够导电 电解质 溶于水或受热融化时 形成自由移动粒子的过程 叫做电离 电离 1、电离 电解质溶于水或受热融化时形成自由移动粒子的过程 都不是因为通电而电离，即： 电解质的电离不需要通电 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 熔融状态下是由于热能破坏离子间作用力而电离成自由移动的离子 根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分强电解质和弱电解质 能够完全电离的电解质 只能部分电离的电解质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水 强电解质和弱电解质 1、电解质的强弱与物质溶解度无关。 注意事项 AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在水中溶解的那一小小小小小的部分能完全电离，故属于强电解质。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 强电解质和弱电解质 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 100 个的HCl 100 个的CH3COOH 谁的导电性强？ 投入到100mL水 投入到一条河 强电解质和弱电解质 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 100 个的HCl 100 个的FeCl3 谁的导电性强？ 投入到100mL水 投入到100mL 强电解质和弱电解质 【例】回顾所学内容，判断正误： (1)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (2)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) (3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子 ( ) AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在水中溶解的那一小小小的部分能完全电离，故属于强电解质。 切记：强弱电解质的划分标准，不是看其水溶液的导电性强弱，而是看“溶解的那部分”是否完全电离。 NaClO属于盐，盐属于强电解质。 强电解质在溶液中完全电离，故不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中部分电离，故存在溶质分子。 随堂检测 下列物质中， ①NaOH固体， ②石墨， ③NaOH溶液， ④稀硫酸， ⑤熔融的K2CO3， ⑥CaCO3， ⑦蔗糖溶液， ⑧CO2 ， ⑨液态HCl， ⑩乙醇 能导电的物质有：_______________ 属于非电解质的有：_______________ 属于电解质的有:________________（填编号，下同） ②③④⑤ ①⑤⑥⑨ ⑧⑩ 能导电的物质：酸、碱、盐溶液,熔融的盐、碱、活泼金属氧化物, 金属,石墨,半导体等 电离的概念： 电解质在水溶液中或熔融状态下，形成可以自由移动离子的过程 （1）发生电离的物质是什么? （2）发生电离的条件是什么？ （3）电离的结果是什么？ （4）如何表示电离的过程？ 随堂检测 电离方程式 1.电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 化学式和离子符号 2.书写要求 ①式子左边写化学式，右边写离子，强电解质用“===”连接,弱电解质用“⇌”连接 如：NaCl = Na+ + Cl- ②阴阳离子拆开写,但原子团不能拆，如SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ③电离方程式要遵守质量守恒和电荷守恒 构成物质的原子或原子团的个数在书写时应表示为系数 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ④熔融状态的电离方程式要表明条件 NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4- 【评价练习】写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①氢氧化钾(NaOH)： 。 ②NH4NO3： 。 ③硫酸(H2SO4)： 。 ④硫酸钠(Na2SO4)： 。 ⑤Al2(SO4)3： . ⑥NaHSO4: NaOH===Na＋＋OH－ 没有特殊说明，都指水溶液中的电离方程式。 NH4NO3===NH4＋＋NO3－ H2SO4===2H＋＋SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 随堂检测 NaHSO4 = Na+ + H + + SO42- H2SO4 = HNO3 = HCl = 2 H+ + SO42- H+ + NO3- H+ + Cl- 从电角度认识酸的本质: 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 注： 氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成 水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+写作H+。 从电离的角度认识酸碱盐 从电离的角度认识酸碱盐 [P17思考与讨论] （1）请写出NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式 （2）请结合以上电离方式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度 概括出碱的本质 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2 OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- 从电角度认识碱的本质： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 练习：请写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度概括出盐的本质 Na2CO3 BaSO4 CaCl2 NH4NO3 = NH4+ + NO3- = 2Na+ + CO32- = Ba2+ + SO42- = Ca2+ + 2Cl- 从电角度认识盐： 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物是盐 从电离的角度认识酸碱盐 【例】已知，水溶液中，强酸的酸式酸根离子能完全解离，而弱酸的酸式酸根离子不能完全解离。 书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。 思考与讨论 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物是酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物是碱 电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）的化合物 从电离的角度认识酸碱盐 [归纳总结] 一、电解质与非电解质 1、定义 2、常见物质 3、概念辨析 二、电离 1、定义 按照电离是否完全将电解质分为强电解质、弱电解质 2、电离方程式 (1)定义 (2)书写步骤 (3)从电离角度认识酸、碱、盐 随堂检测 【课本P20】 1、在_________里或____________下能够导电的化合物叫做电解质，电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了_______，产生了__________________________________ 水溶液 熔融状态 电离 能够自由移动的离子 2、下列叙述中，正确的是（ ） A、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质 B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C、熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 C EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf57.25.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 Na2SO4===2Na＋＋SO $