精品解析：贵州遵义市凤冈县2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测试题 高二化学 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 F-19 Al-27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B. “大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C. “中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. “县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯金属和合金属于金属材料，钢铁结构圈梁属于金属合金材料，A正确； B．芯片使用的材料是单质硅，B错误； C．水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，C正确； D．改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为中心原子，分别与、形成单键，正确结构简式为，A错误； B．中心原子的成键电子对数为2，孤电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体结构，图示为V形结构，B错误； C．是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，电子式不存在阴阳离子的括号和电荷标识，图示为离子化合物的电子式写法，C错误； D．键是轨道以“肩并肩”方式侧面重叠形成，电子云重叠部分关于键轴所在平面对称，图示符合键的形成特征，D正确； 故选D。 3. 结构决定性质，对下列性质、结构解释错误的是 选项 物质性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 酸性： 极性： D 熔点： 中离子键比中离子键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在分子间作用力，其硬度大是因为晶体中共价键键能很高，属于分子晶体，硬度由分子间作用力决定，A错误； B．分子可形成分子间氢键，不存在分子间氢键，因此沸点更高，B正确； C．的电负性大于，键极性大于，的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更强、更易电离出，因此酸性更强，C正确； D．半径小于，的晶格能更大，离子键更强，因此熔点更高，D正确； 故答案选A。 4. 实验室中可用如图所示流程制备晶体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的孤电子对数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 和中中心原子杂化方式不同 D. 中键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，20 g该物质的物质的量为1 mol，每个分子中O原子含有2对孤电子对，故孤电子对数为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，的溶液中数目小于，B错误； C．中心N原子价层电子对数为4，中心O原子价层电子对数也为4，二者均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．中，4个配位键为键，每个NH3含3个N-H键，含4个键，总键数目为20NA，D错误； 故选A。 5. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 该化合物中含有手性碳 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确； B．手性碳原子为连有4种不同原子或基团的碳原子，该化合物中不存在手性碳原子，B错误； C．该化合物阳离子含键，阴离子含电负性大的、原子，可形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，存在可自由移动的阴、阳离子，具有良好的导电性，D正确； 故选B。 6. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．量取草酸溶液 C．分离得到的溶液 D．蒸干溶液获取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．采用悬挂晶种的方法使饱和明矾溶液缓慢结晶，可制备明矾晶体，A不符合题意； B．草酸为酸性溶液，使用酸式滴定管可精确量取草酸溶液，B不符合题意； C．与水不互溶，且在中溶解度更大，密度大于水在下层，通过分液操作可分离得到的溶液，C不符合题意； D．为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解生成，且水解产生的易挥发，最终得不到晶体，D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸氢钠溶液显碱性： B. 向硫酸铜中滴加过量氨水： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 金属在氧气中加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是的电离方程式，碳酸氢钠显碱性是因为发生水解反应：正确的水解方程式为：，A错误； B．氨水过量时，初始生成的沉淀会和过量氨水反应生成可溶性络合物，最终无沉淀，正确的离子方程式为：，B错误； C．的溶解度远小于，可发生沉淀的转化，该离子方程式书写符合反应事实和规范，C正确； D．金属的活泼性弱于，在氧气中加热反应的产物为，不是，且方程式未配平，正确的反应方程式为：，D错误； 故选C。 8. 岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有、 D. 该物质能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据有机物结构简式中C、H、O原子的个数可知，有机物分子式应为，A错误； B．该分子含有羧基、碳碳双键、羰基、羟基共4种官能团，B正确； C．碳碳双键、羰基、羧基中的碳原子为杂化，其余饱和碳原子为杂化，碳原子杂化方式有、两种，C正确； D．该物质含羟基和羧基，存在键，可形成分子间氢键，D正确； 故选A。 9. 某无机微孔材料中含有、、、四种元素，其原子序数依次增大，其中是原子半径最小的元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，和同主族，基态原子的核外电子有8种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物为分子晶体 C. 的第一电离能低于同周期相邻元素 D. 为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素为；Y最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2、最外层6，Y为；Z和同主族且原子序数大于，Z为；W核外有8种空间运动状态（即占据8个原子轨道），电子排布为，W为，由此解答； 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，半径：，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大，半径：，因此半径顺序为，即，A错误； B．W是，最高价氧化物为，属于共价晶体，不是分子晶体，B错误； C．Y是，同周期相邻元素为和，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，非金属性强于，第一电离能，故的第一电离能低于同周期相邻元素，C正确； D．为，为正四面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 10. 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是 A. 该生产工艺中Br2被循环利用 B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A项，分析流程：SO2、Br2和H2O反应生成HBr和H2SO4，然后分离HBr和H2SO4，最后电解HBr溶液得到Br2和H2，结合流程可得，该生产工艺中Br2被循环利用，故A正确；B项，电解HBr溶液，阴极H+得电子生成H2，消耗H+，在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大，故B正确；C项，原电池中负极发生失电子氧化反应，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；D项，该工艺是以SO2为原料，制备H2SO4和H2，总反应为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D正确。 11. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，下列叙述错误的是 A. 放电时从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是 C. 放电时正极反应为： D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【答案】B 【解析】 【分析】放电时为原电池，根据硫电极的三步反应相加消去中间产物，可得到放电时S电极的电极反应为，发生的是还原反应为正极；因此Na电极为负极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．放电时为原电池装置，阳离子向正极移动，硫电极为正极、钠电极为负极，因此从钠电极向硫电极迁移，A正确； B．由分析可知，放电时钠电极（极）为负极，硫电极（极）为正极，外电路电子从负极流向正极，即流动方向为，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为，C正确； D．硫单质导电性较差，炭化纤维素纸含碳、具有良好导电性，可增强硫电极的导电性能，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入片无明显气泡生成，稀硫酸中加入片产生大量气泡 氧化性：稀>浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 键能： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸使发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，实际氧化性浓强于稀，结论错误，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键中的π键易断裂，发生加成反应，而碳碳单键σ键稳定难断裂，实际键能大小为（碳碳双键总键能大于碳碳单键），该现象不能得出键能更大的结论，B错误； C．原电池中作负极失电子生成使溶液变蓝，作正极，得电子析出，负极金属活泼性强于正极，可说明金属性比强，C正确； D．加入乙醇析出深蓝色晶体是因为在极性更小的溶剂中溶解度更低，说明极性，结论错误，D错误； 故选C。 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误； C．由图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定， C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H或*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D错误； 故选C。 14. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B. 基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C. 晶体中Sn2+的配位数是8 D. 晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有：个数为：=1，I-的个数为：=3，含有Sn2+为1，故该晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3，A正确； B．已知I是第5周期第ⅦA元素，故基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，B正确； C．晶体中Sn2+的配位数即离Sn2+最近且距离相等的I-数目，由题干图示信息可知，该配位数是6，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，晶胞中Sn2+和周围最近的6个I-构成的是正八面体，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．科学家在1808年制得单质硼，硼、铝及其化合物在生产、科研中有重要用途和广泛应用。回答下列问题： （1）三卤化硼()的空间结构为__________。 （2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： 化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为__________，化合物R中存在的化学键有__________。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．配位键 e．非极性共价键 Ⅱ．酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 （3）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。 （4）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为__________。若晶胞参数为，晶体密度______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） 平面三角形 （2） ①. F>O>B ②. （3） ①. ②. 配位 （4） ①. ②. 离子 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 在 分子中，中心原子 的价层电子对数为 ，且没有孤电子对，因此 原子采用 杂化，分子的空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，、、 均位于第二周期，因此电负性从大到小的顺序为 F>O>B。化合物 为 ，阴、阳离子之间存在离子键； 和 内部的非金属原子之间（如 、、）存在极性共价键； 中 原子提供孤对电子与 形成配位键， 中 原子提供孤对电子与具有空轨道的 原子形成配位键。氢键属于分子间作用力，通常不视为化学键。故答案选 。 【小问3详解】 酞菁分子内部含有两个 结构，失去 个 后带 个单位负电荷，与钴离子结合形成电中性的钴酞菁分子，因此钴离子的化合价为 价。氮原子含有孤对电子，钴离子含有空轨道，两者通过氮原子提供孤对电子形成配位键。 【小问4详解】 ① 在 二聚体中，每个 原子与 个 原子形成 个 键，无孤电子对，故 的轨道杂化类型为 。② 的熔点高达 ，远高于共价化合物 ，说明 属于离子晶体，铝氟之间的化学键为离子键。③根据 的晶胞结构图可知，小球位于 个顶点，个数为 ；大球位于 条棱心，个数为 。结合化学式可知，大球代表 ，小球代表 。每个位于棱心的 与同一条棱上 个顶点的 相连，故 的配位数为 。一个晶胞中含有 个 ，晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则晶体密度 。 16. 通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是_______。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是_______（用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为_______。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，_______。 ②该样品中氮元素的质量分数为_______。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 ③. 将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2） ①. H3BO3＋H2O⇌＋H＋ ②. 2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O （3） ①. 用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ②. 14% 【解析】 【分析】蛋白质样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氮含量。 【小问1详解】 ①将蛋白质样品在CuSO4催化下用硫酸消化分解，使氮元素转化为 ，所以滴液漏斗中盛放的物质是浓硫酸； ②装置B中导气管“长进短出”，B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸； ③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，将生成的SO2赶入装置C中完全吸收。 【小问2详解】 ①H3BO3＋H2O⇌＋H＋，所以硼酸水溶液显酸性； ②根据元素守恒，NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O； 【小问3详解】 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 ②根据反应建立关系式2N~2NH3~(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)= 0.1000 moL·L−1×0.02L=0.002mol，该样品中氮元素的质量分数为。 17. 氮化镓()作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓，等]制备的工艺流程如下图所示： 已知：①镓位于第四周期且与铝在同一主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀(常温下)的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 3.0 沉淀完全()的 9.6 3.2 4.9 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）若将含锌矿在实验室中进行“焙烧”，则应将含锌矿石放置于__________(写仪器名称)中进行。 （3）“浸取”工序得到的浸渣成分为__________。 （4）“还原”工序中发生的离子方程式为__________________________________，取出还原后的少量溶液置于试管中，滴加__________溶液，溶液没有变__________，说明可以不用继续加入铁粉。 （5）“调节”工序中，为了使完全沉淀且沉淀不含其他杂质，调节的范围为__________________。 （6）“高温合成”所发生的化学方程式为__________________________________________。 【答案】（1） （2） 坩埚 （3） （4） ①. ②. ③. 红 （5） 4.9~8.0（或 ） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣（主要含 、）加入稀硫酸进行酸浸， 不与稀硫酸反应，成为浸渣被过滤除去； 溶解得到含 、 的浸出液。向浸出液中加入铁粉进行还原， 将 还原为 ；随后加入 溶液调节 pH，使 完全沉淀生成 ，而 保留在滤液中； 沉淀经过煅烧分解得到 ；最后 与 在高温下发生反应合成目标产物 。 【小问1详解】 位于第四周期第 ⅢA 族，原子序数为 31，其价层电子排布式为 。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式为 。 【小问2详解】 在实验室中，对固体矿石进行高温“焙烧”操作时，应将固体放置于耐高温的坩埚中进行。 【小问3详解】 炼锌矿渣中的 能溶于稀硫酸，而 属于酸性氧化物，不溶于稀硫酸，因此“浸取”工序过滤后得到的浸渣主要成分为 。 【小问4详解】 “还原”工序中加入铁粉，目的是将溶液中的 还原为 ，发生的离子方程式为 ；检验 是否完全被还原，可取少量还原后的溶液滴加 溶液，若溶液没有变红，说明 已除尽，无需继续加入铁粉。 【小问5详解】 调节 pH 的目的是使 完全沉淀，同时保证杂质离子 不沉淀。由题干表格数据可知， 沉淀完全的 pH 为 4.9， 开始沉淀的 pH 为 8.0，因此调节 pH 的合理范围为 4.9~8.0。 【小问6详解】 由流程图可知，“高温合成”工序的反应物为 和 ，生成物为 和 ，反应条件为高温。根据质量守恒定律配平，该反应的化学方程式为 。 18. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一： 。在一定条件下，将和通入体积为的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. C. 容器中压强不变 D. 、、分子数之比为1∶3∶2 （2）该反应能自发进行的条件是________(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （3）氨分子中的键角大于分子中的键角，说明理由____________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，该反应的化学方程式为： 。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在内，以的浓度变化表示的反应速率为__________，在时，的转化率为__________。此温度下，该反应的化学平衡常数__________(保留两位有效数字)。 （5）该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是____________(填“A”或“B”)，原因是________________________________________。 【答案】（1）C （2）b （3）氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小 （4） ①. 0.12 ②. 44% ③. 0.11 （5） ①. B ②. 反应放热，升高温度，平衡常数减小 【解析】 【小问1详解】 A．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．达到平衡时正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比，应满足，B错误； C．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下压强是变量，当容器中压强不变时，说明反应达到平衡状态，C正确； D．分子数之比取决于起始投料量和转化率，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选C。 【小问2详解】 该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，即，。根据吉布斯自由能判据，当时反应能自发进行。由于且，只有在低温条件下才能满足，因此该反应自发进行的条件是低温，故选b。 【小问3详解】 分子中的N原子和分子中的O原子均采用杂化。N原子最外层有5个电子，形成3个键后剩余1对孤电子对；O原子最外层有6个电子，形成2个键后剩余2对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，排斥作用越强，键角被压缩得越小，故的键角大于。 【小问4详解】 0～5 min内，生成的浓度变化量为，根据化学方程式可知，生成的浓度变化量为，则。 10 min时，生成的浓度为，消耗CO的浓度为。由于充入等物质的量浓度的和CO，起始，故CO的转化率为。 15 min时反应达到平衡，此时，，，。该温度下的平衡常数。 【小问5详解】 反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)由ΔH<0可知为放热反应，对于放热反应：当温度升高时，平衡会向吸热方向(即逆反应方向)移动，当温度降低时，平衡会向放热方向(即正反应方向)移动。平衡常数K的大小直接反映了反应进行的程度：K 值越大，说明反应正向进行的程度越大，对于放热的正反应，温度升高，平衡逆向移动，正反应进行的程度降低，因此减小，由图像可知，图中表示的曲线是B； 正反应ΔH<0，温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故B曲线符合正反应平衡常数随温度变化的趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期学科期中核心素养监测试题 高二化学 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 F-19 Al-27 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A. “中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B. “大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C. “中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. “县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构简式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 用电子云轮廓图示意键的形成： 3. 结构决定性质，对下列性质、结构解释错误的是 选项 物质性质 结构解释 A 硬度： 分子间作用力： B 沸点： 存在分子间氢键 C 酸性： 极性： D 熔点： 中离子键比中离子键强 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中可用如图所示流程制备晶体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中的孤电子对数为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 和中中心原子杂化方式不同 D. 中键的数目为 5. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 该化合物中含有手性碳 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 6. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．制备明矾晶体 B．量取草酸溶液 C．分离得到的溶液 D．蒸干溶液获取晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 碳酸氢钠溶液显碱性： B. 向硫酸铜中滴加过量氨水： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 金属在氧气中加热： 8. 岩白菜素可用于治疗中枢性咳嗽，其生物合成过程中某中间体结构简式如图。下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中含有4种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有、 D. 该物质能形成分子间氢键 9. 某无机微孔材料中含有、、、四种元素，其原子序数依次增大，其中是原子半径最小的元素，最外层电子数是内层电子数的3倍，和同主族，基态原子的核外电子有8种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物为分子晶体 C. 的第一电离能低于同周期相邻元素 D. 为极性分子 10. 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是 A. 该生产工艺中Br2被循环利用 B. 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大 C. 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D. 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4 11. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，下列叙述错误的是 A. 放电时从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是 C. 放电时正极反应为： D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 12. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入片无明显气泡生成，稀硫酸中加入片产生大量气泡 氧化性：稀>浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烷，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色 键能： C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 14. 新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3 B. 基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5 C. 晶体中Sn2+的配位数是8 D. 晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．科学家在1808年制得单质硼，硼、铝及其化合物在生产、科研中有重要用途和广泛应用。回答下列问题： （1）三卤化硼()的空间结构为__________。 （2）与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： 化合物Q中B、F、O三者的电负性从大到小的顺序为__________，化合物R中存在的化学键有__________。 a．离子键 b．极性共价键 c．氢键 d．配位键 e．非极性共价键 Ⅱ．酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。 （3）钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。 （4）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为__________。若晶胞参数为，晶体密度______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 16. 通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是_______。 ②装置B的作用是_______。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是_______。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是_______（用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为_______。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，_______。 ②该样品中氮元素的质量分数为_______。（写出计算过程） 17. 氮化镓()作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某工厂综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓，等]制备的工艺流程如下图所示： 已知：①镓位于第四周期且与铝在同一主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀(常温下)的如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 3.0 沉淀完全()的 9.6 3.2 4.9 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为__________________。 （2）若将含锌矿在实验室中进行“焙烧”，则应将含锌矿石放置于__________(写仪器名称)中进行。 （3）“浸取”工序得到的浸渣成分为__________。 （4）“还原”工序中发生的离子方程式为__________________________________，取出还原后的少量溶液置于试管中，滴加__________溶液，溶液没有变__________，说明可以不用继续加入铁粉。 （5）“调节”工序中，为了使完全沉淀且沉淀不含其他杂质，调节的范围为__________________。 （6）“高温合成”所发生的化学方程式为__________________________________________。 18. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一： 。在一定条件下，将和通入体积为的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. C. 容器中压强不变 D. 、、分子数之比为1∶3∶2 （2）该反应能自发进行的条件是________(填字母序号)。 a．高温 b．低温 c．任意温度 d．无法判断 （3）氨分子中的键角大于分子中的键角，说明理由____________________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成，该反应的化学方程式为： 。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在内，以的浓度变化表示的反应速率为__________，在时，的转化率为__________。此温度下，该反应的化学平衡常数__________(保留两位有效数字)。 （5）该反应的正、逆反应的平衡常数()与温度()的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是____________(填“A”或“B”)，原因是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $