精品解析：江西宜春市奉新县第一中学等校2025-2026学年下学期高二4月学科训练 化学试题

高二4月化学学科训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A．光导纤维 B．白炽灯灯泡 C．锌颗粒 D．一次性纸杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机物，A错误； B．白炽灯灯泡主要成分为玻璃(硅酸盐类)、金属钨等，均属于无机物，B错误； C．锌颗粒为金属单质，属于无机物，C错误； D．一次性纸杯主要成分为纤维素，属于糖类有机化合物，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙烯的实验式：CH2 B. 二氯甲烷的空间填充模型： C. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3 D. NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子式为，实验式为原子个数最简比，即，A正确； B．题图为二氯甲烷的球棍模型，B错误； C．二甲醚是两个甲基通过氧原子连接的结构，结构简式为，C正确； D．与分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 3. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，三键由1个σ键和2个π键组成，存在π键，A不符合题意； B．分子中存在氧氧双键，双键由1个σ键和1个π键组成，存在π键，B不符合题意； C．HCN的结构式为，碳氮三键中含有π键，存在π键，C不符合题意； D．分子中碳原子与4个氯原子均以单键连接，所有共价键均为σ键，不存在π键，D符合题意； 故选D。 4. 分离提纯在化学研究中有重要作用。分液时不需要用到的仪器为 A．分液漏斗 B．烧杯 C．带铁圈的铁架台 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】如图为分液操作装置图：，需要用到的仪器是分液漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台，不需要用到胶头滴管，故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体有固定熔点，非晶体无固定熔点，但晶体熔点不一定高于非晶体，如分子晶体硫熔点约112℃，低于非晶体玻璃的软化温度，A错误； B．晶体可能导电（如金属晶体）也可能不导电（如金刚石晶体），非晶体也可能导电（如非晶态硅）或不导电（如玻璃），无法通过导电性区分晶体和非晶体，B正确； C．晶胞中位于顶点、棱、面位置的粒子为多个晶胞共有，仅晶胞内部的粒子全部属于该晶胞，并非所有粒子都属于该晶胞，C错误； D．熔融态物质缓慢冷却才能得到晶体，快速冷却易得到非晶体，D错误； 故选B。 6. 下列化合物中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3不含碳元素，属于无机化合物，A错误； B．CCl4是含碳的共价化合物，不属于含碳无机特例（碳氧化物、碳酸、碳酸盐等），属于有机化合物，B正确； C．Na2CO3属于碳酸盐，虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机化合物，C错误； D．MgBr2不含碳元素，属于无机化合物，D错误； 答案选B。 7. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】不存在的有机物，由图，M的相对分子质量为46，、、的相对分子质量分别为72、46、30，故选C。 8. 下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入溶液，能生成沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在配位键，不属于配合物，A不符合题意； B．属于配合物，但所有均作为配体存在于内界，无法电离出自由移动的，加入不能生成沉淀，B不符合题意； C．属于配合物，无外界离子，所有均为内界配体，无法电离出自由移动的，加入不能生成沉淀，C不符合题意； D．属于配合物，外界存在可自由电离的，加入能生成沉淀，D符合题意； 故选D。 9. 葡萄糖-δ-内酯(结构如图所示)是制作豆腐时常用的凝固剂。下列有关葡萄糖-δ-内酯的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有手性碳原子 C. 所含元素中碳元素的质量分数最大 D. 不存在顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．分子中多个饱和碳原子连接4种不同的原子或基团，存在手性碳原子，如图所示：，B正确； C．该物质分子式为，C、H、O元素质量比为，氧元素质量分数最大，C错误； D．顺反异构需要存在碳碳双键且双键两端碳原子连接不同基团，该物质无碳碳双键，不存在顺反异构体，D正确； 故选C。 10. 环丙烷可用作全身麻醉剂，下列说法错误的是 A. 环丙烷的一氯代物只有一种 B. 环丙烷与环己烯不互为同系物 C. 环丙烷与丙烯互为同分异构体 D. 环丙烷中所有的原子可能位于同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．环丙烷（）中3个碳原子完全等效，所有氢原子化学环境相同，因此一氯代物只有1种，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，环丙烷属于环烷烃，仅含单键，环己烯属于环烯烃，含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，B正确， C．环丙烷（）与丙烯（CH3CH=CH2）的分子式均为C3H6，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．环丙烷中每个碳原子均为sp3杂化，呈四面体空间构型，所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的羟基的极性变小 B 热稳定性： 最外层电子数： C 王水溶解铂 浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定配合物，从而促进铂溶解 D 分子的键角大于分子的键角（） 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会使乙酸羧基中的羟基极性减弱，更难电离出，因此乙酸酸性弱于甲酸，性质与解释相符，A不符合题意； B．热稳定性强于的本质原因是的非金属性强于，键的键能大于键，和原子最外层电子数没有直接因果关系，性质与解释不相符，B符合题意； C．王水中浓盐酸提供高浓度，可与被硝酸氧化生成的高价铂离子形成稳定的配离子，推动反应正向进行，促进铂溶解，性质与解释相符，C不符合题意； D．为平面正三角形结构，均为单键，单键间斥力相同，键角为；分子中双键对单键的斥力大于单键对单键的斥力，导致被压缩，小于，性质与解释相符，D不符合题意； 故答案为B。 12. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氯乙烯的加聚反应： B. 光照条件下，甲烷与的反应： C. 甲苯在氧气中燃烧： D. 1，3-丁二烯与的加成反应：+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烯加聚时碳碳双键打开，作为支链连接在主链的上，正确产物应为，正确的化学方程式应为：，，A错误； B．光照条件下甲烷与发生逐步取代反应，该式为第一步取代生成一氯甲烷的反应，方程式书写符合规则，B正确； C．甲苯分子式为，完全燃烧的反应为，选项中和的化学计量数错误，C错误； D．1,3-丁二烯是链状二烯烃()，与完全加成生成正丁烷，正确的化学方程式为+，D错误； 故答案为B。 13. 利用如图所示装置(加热装置已略去)对有机化合物Q(只含C、H、O元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。现将2.64 g Q加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是 A. Q中一定含氧元素 B. 装置G的作用为排除空气中和的干扰 C. 纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D. 若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 【答案】D 【解析】 【分析】分析实验装置和原理： 硬质玻璃管中Q与纯O2反应，生成CO2和H2O。无水氯化钙（E）吸收H2O，固体NaOH（F）吸收CO2。装置G的作用是防止空气中的CO2和H2O进入F，避免干扰测量。需要根据生成的H2O和CO2质量，计算Q中C、H、O的含量，H2O的质量为2.16 g，物质的量为(H2O)==0.12 mol，CO2的质量为5.28 g，物质的量为(CO2)= =0.12 mol，计算Q中C和H的质量：C的质量(C)=0.12  mol×12 g/ mol = 1.44 g，H的质量：(H) = 0.12 mol×2×1 g/mol=0.24g，C和H的总质量： m(C)+m(H)=1.44 g+0.24 g=1.68 g，Q的总质量为2.64 g，显然： (C)+ (H) = 1.68 g < 2.64 g， 这说明Q中一定含有O元素，且O的质量为：(O)=2.64 g −1.68 g=0.96 g，(O)==0.06 mol；故C、H、O的物质的量比为：(C):(H):(O)=2:4:1 ，最简式为C2H4O。据此分析以下各问； 【详解】A．根据上述计算，m(C) + m(H) = 1.68 g < 2.64 g，说明Q中一定含有O元素，A正确； B．装置F用于吸收CO2，若空气中的CO2和H2O进入F，会导致CO2测量值偏高。装置G中的固体NaOH可以吸收空气中的CO2和H2O(g)，防止空气中的CO2和H2O(g)进入F装置，B项正确； C．通入的O2不仅作为氧化剂，还能将反应生成的H2O和CO2完全赶入E和F中，确保被完全吸收，C项正确； D．由题干信息只能确定Q的最简式为C2H4O，而分子式可能是C2H4O、C4H8O2等，因此无法确定其结构简式；另外，即使确定了分子式，通常也需要质谱、核磁共振氢谱、红外光谱等多种信息才能确定唯一结构，仅有核磁共振氢谱不一定只有一种结构，D错误； 故选D。 14. 晶体结构（立方晶胞）如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与核外电子层数均为3，核电荷数大于，对核外电子吸引作用更强，故离子半径，A正确； B．1号原子分数坐标为，3号原子位于yz平面的面心，分数坐标为，B正确； C．2号原子为四面体空隙中的，分数坐标为，与3号原子的坐标差为、、，距离为，并非，C错误； D．晶胞中Zn位于体内，总数为4个，根据晶体化学式，共含4个，总质量为，晶胞体积为，计算得密度，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： （1）能与形成配离子。 ①中存在的化学键有________（填标号）。 A．氢键 B．配位键 C．范德华力 D．极性共价键 ②的配位数为________（填具体数字），其中提供孤电子对的为________（填元素符号）。 ③的结构式为________。 （2）能形成配合物。 ①在水溶液中的电离方程式为________。 ②分子与具有相同的电子总数，则的分子式为________（写1种即可）。 （3）基态能与（用表示）形成配合物，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式：________。 （4）下列有机物的碱性由强到弱的顺序是________（填标号）。 【答案】（1） ①. BD ②. 4 ③. N ④. （2） ①. ②. 、等，写出一种即可 （3） （4）c>b>d>a 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①中内部N-H是极性共价键，与之间存在配位键，氢键和范德华力是分子间弱作用，不属于化学键，故选BD。 ②配位数是配位化合物中含有配位键的个数，中中心离子与4个形成4条配位键，故配位数为4。该配位离子中由中的N原子提供孤对电子与形成配位键。 ③配位键用表示，箭头方向由提供孤电子对的配位原子指向空轨道，故中的结构式为。 【小问2详解】 ①在水溶液中断裂离子键，电离方程式为。 ②分子与具有相同的电子总数，含有的电子数为，Q分子可以是、等。 【小问3详解】 基态含空轨道，中的O、N都含有孤对电子，可形成配合物，在配合物中有2个五元环，的结构简式为。 【小问4详解】 苯胺上连有的取代基的吸电子能力不同使其碱性强弱出现差异，F、Cl是吸电子基，吸电子基的存在使苯胺碱性减弱，电负性越大碱性越弱；甲基属于推电子基，使碱性增强。故碱性由强到弱：c>b>d>a。 16. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）检查是否漏液或检漏 （2）分液漏斗 （3） ①. c进b出 ②. 使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果 （4）提供气化中心，防止液体加热时暴沸 （5） ①. 2 ②. +2Na→+H2↑ 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸异戊酯，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分，促使反应生成乙酸异戊酯，据此分析； 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，带有活塞，使用前需要检查是否漏液； 【小问2详解】 根据仪器结构，a为分液漏斗； 【小问3详解】 冷凝管冷却水遵循"下进上出"原则，图中c为冷凝管下口、b为上口，因此为c进b出；该方向能使冷凝管充满冷却水，冷却水与蒸气逆流接触，提升冷凝效果； 【小问4详解】 加热液体时，毛细玻璃管可以提供气化中心，作用和沸石类似，防止液体加热时暴沸； 【小问5详解】 根据酯化反应机理"酸脱羟基醇脱氢"，本题中标记在异戊醇的羟基上，因此只会存在于未反应完的异戊醇、生成的乙酸异戊酯中，共2种；只有异戊醇的羟基能与Na反应，据此写出反应方程式：+2Na→+H2↑。 17. 1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在开发和使用具有高选择性结构特异性相互作用的分子方面的开创性贡献，这些成果奠定了超分子化学的基础。回答下列问题： （1）二环己烷并-18-冠醚-6与高锰酸钾水溶液反应的原理如下： ①冠醚与碱金属离子之间的配位键属于________（填“分子间作用力”“离子键”或“共价键”）。 ②冠醚与碱金属离子形成配合物后得到的晶体中还含有阴离子，这类晶体是________（填“分子”“离子”“共价”或“金属”）晶体。 （2）一种分离和的方法是将杯酚和结合形成超分子，再利用氯仿和甲苯进行分离（如图所示）。 ①和的关系为互为________（填“同分异构体”或“同素异形体”）。 ②用杯酚分离和，反映出超分子________（填“分子识别”或“自组装”）的特征。 ③氯仿的电子式为________。 （3）超分子Q在催化领域具有重要作用，其由2分子R结合形成，Q、R的结构如图所示。 ①酸性：Q________（填“>”或“<”）R。 ②环戊二烯基（）中碳原子的杂化方式为________。 【答案】（1） ①. 共价键 ②. 离子 （2） ①. 同素异形体 ②. 分子识别 ③. （3） ①. < ②. 【解析】 【小问1详解】 ①冠醚中的氧原子提供孤电子对，碱金属离子提供空轨道，两者形成配位键，配位键本质上属于共价键的一种； ②冠醚与碱金属离子形成配合物后，得到的是带正电荷的配离子，该配离子与高锰酸根等阴离子通过离子键结合，因此形成的晶体属于离子晶体； 【小问2详解】 ①和都是由同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体； ②杯酚能够与结合形成超分子，而不与结合，这体现了超分子对特定分子的选择性结合，属于超分子的分子识别特征； ③氯仿()中，中心碳原子与1个氢原子和3个氯原子分别共用一对电子，形成4根共价单键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子达到2电子稳定结构，其电子式为； 【小问3详解】 ①由图可知，超分子Q是由两分子R通过羧基间的氢键形成的二聚体。形成分子间氢键后，羧基中O-H键的电子云密度增加，导致O-H键更难断裂，电离出的能力减弱，因此酸性 Q < R； ② 环戊二烯基()具有芳香性，为平面环状结构，环上的每个碳原子均与相邻的两个碳原子和一个氢原子形成3个键，且剩余一个p轨道参与形成大键，无孤电子对，故碳原子的杂化方式均为杂化。 18. 烯烃是有机合成中重要的基础原料，通过一系列化学反应，可以得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题： （1）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。 ①所含官能团的名称为________。 ②的化学名称为________（用系统命名法命名）。 ③已知与互为同系物，R是的同分异构体，R的分子结构中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示只有两组峰且峰面积之比为1：2，则R的结构简式为________（写1个即可）。 ④根据以上信息，在酸性高锰酸钾溶液中会被氧化为________（填结构简式）。 （2）在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法可得到异戊二烯。 ①一定条件下，异戊二烯自身发生反应可得到高分子M。该反应的化学方程式为________，M的反式结构的结构简式为________。 ②已知：。写出加热条件下，丙炔与1，3-丁二烯发生此类反应的化学方程式：________。 ③异戊二烯的同分异构体有多种，其中不含甲基且为脂环化合物的结构有________种（不考虑立体异构）。 【答案】（1） ①. 羰基（或酮羰基） ②. 2-甲基-2-丁烯 ③. （合理即可） ④. （2） ①. ②. ③. + ④. 6 【解析】 【小问1详解】 ①（丙酮）所含官能团为羰基（或酮羰基）。 ②找出含双键的最长碳链为主链（4个C），选择离支链近的一端开始编号，2号碳原子上有一个甲基，双键在2位，故化学名称为2-甲基-2-丁烯。 ③R是的同分异构体，说明R的分子式为，不饱和度为1；且不含碳碳双键，说明可能含碳氧双键或者含环状结构；核磁共振氢谱显示只有两组峰且峰面积之比为1：2，说明结构对称，含有两种等效氢，个数分别为2和4； 因此R的结构简式可以是。 ④根据能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和，可知形成双键的碳原子上没有H就生成酮，有H就生成酸，形成双键的碳原子上均有H，因此被氧化为二酸，结构简式为     。 【小问2详解】 ①异戊二烯的自身反应为加聚反应，方程式为；高分子M的反式结构简式为 。 ②参照已知反应方程式，可写出+  。 ③异戊二烯分子式为，不饱和度为2，不含甲基，存在脂环。若为五元环，只需要把一个单键变为双键，即；若为四元环，可在其中一个C上连一个亚甲基，即，或者将其中两个C与剩下的一个C再连成环，得到，或者，若为三元环，剩下的两个C若分开必然有一个甲基，因此剩下两个C必须连在一起，可在其中一个C上连乙烯基，得到，或者将三元环上的一个C再与剩下两个连成环，得到，因此符合条件的共有6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二4月化学学科训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2第二章至第三章、选择性必修3第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A．光导纤维 B．白炽灯灯泡 C．锌颗粒 D．一次性纸杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 乙烯的实验式：CH2 B. 二氯甲烷的空间填充模型： C. 二甲醚的结构简式：CH3OCH3 D. NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体 3. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 4. 分离提纯在化学研究中有重要作用。分液时不需要用到的仪器为 A．分液漏斗 B．烧杯 C．带铁圈的铁架台 D．胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 6. 下列化合物中属于有机化合物的是 A. B. C. D. 7. 某有机物M的质谱图如图所示，则M可能为 A. B. C. D. 8. 下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入溶液，能生成沉淀的是 A. B. C. D. 9. 葡萄糖-δ-内酯(结构如图所示)是制作豆腐时常用的凝固剂。下列有关葡萄糖-δ-内酯的说法错误的是 A. 属于烃的衍生物 B. 含有手性碳原子 C. 所含元素中碳元素的质量分数最大 D. 不存在顺反异构体 10. 环丙烷可用作全身麻醉剂，下列说法错误的是 A. 环丙烷的一氯代物只有一种 B. 环丙烷与环己烯不互为同系物 C. 环丙烷与丙烯互为同分异构体 D. 环丙烷中所有的原子可能位于同一平面上 11. 物质的微观结构决定其宏观性质。下列宏观性质与微观解释不相符的是 选项 宏观性质 微观解释 A 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的羟基的极性变小 B 热稳定性： 最外层电子数： C 王水溶解铂 浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定配合物，从而促进铂溶解 D 分子的键角大于分子的键角（） 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 A. A B. B C. C D. D 12. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 氯乙烯的加聚反应： B. 光照条件下，甲烷与的反应： C. 甲苯在氧气中燃烧： D. 1，3-丁二烯与的加成反应：+ 13. 利用如图所示装置(加热装置已略去)对有机化合物Q(只含C、H、O元素或只含C、H元素)进行元素组成测定。现将2.64 g Q加入硬质玻璃管中，通入纯，充分反应后，反应只生成和，分别用无水氯化钙和固体氢氧化钠将产物完全吸收。下列说法错误的是 A. Q中一定含氧元素 B. 装置G的作用为排除空气中和的干扰 C. 纯除作氧化剂外，还可将生成的气体尽可能分别赶入E、F中充分吸收 D. 若要确定Q的结构简式，只需再利用核磁共振氢谱测定分子中不同化学环境的氢原子即可 14. 晶体结构（立方晶胞）如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素是组成化合物的重要元素之一。回答下列问题： （1）能与形成配离子。 ①中存在的化学键有________（填标号）。 A．氢键 B．配位键 C．范德华力 D．极性共价键 ②的配位数为________（填具体数字），其中提供孤电子对的为________（填元素符号）。 ③的结构式为________。 （2）能形成配合物。 ①在水溶液中的电离方程式为________。 ②分子与具有相同的电子总数，则的分子式为________（写1种即可）。 （3）基态能与（用表示）形成配合物，在配合物中有2个五元环，写出的结构简式：________。 （4）下列有机物的碱性由强到弱的顺序是________（填标号）。 16. 实验室利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去)制备乙酸异戊酯(沸点为142℃)，实验中利用环己烷水的共沸体系(沸点为69℃)带出水分。制备原理为 。回答下列问题： 已知：①环己烷的沸点为81℃； ②。 （1）仪器a在使用前，应先_______。 （2）仪器a的名称为_______。 （3）实验过程中，冷凝管中冷却水的方向为_______(填“b进c出”或“c进b出”)，原因为_______。 （4）装置中毛细玻璃管的作用为_______。 （5）反应结束后，反应混合液中含有的化合物有_______(填具体数字)种，写出含有的化合物与金属钠反应的化学方程式：_______。 17. 1987年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在开发和使用具有高选择性结构特异性相互作用的分子方面的开创性贡献，这些成果奠定了超分子化学的基础。回答下列问题： （1）二环己烷并-18-冠醚-6与高锰酸钾水溶液反应的原理如下： ①冠醚与碱金属离子之间的配位键属于________（填“分子间作用力”“离子键”或“共价键”）。 ②冠醚与碱金属离子形成配合物后得到的晶体中还含有阴离子，这类晶体是________（填“分子”“离子”“共价”或“金属”）晶体。 （2）一种分离和的方法是将杯酚和结合形成超分子，再利用氯仿和甲苯进行分离（如图所示）。 ①和的关系为互为________（填“同分异构体”或“同素异形体”）。 ②用杯酚分离和，反映出超分子________（填“分子识别”或“自组装”）的特征。 ③氯仿的电子式为________。 （3）超分子Q在催化领域具有重要作用，其由2分子R结合形成，Q、R的结构如图所示。 ①酸性：Q________（填“>”或“<”）R。 ②环戊二烯基（）中碳原子的杂化方式为________。 18. 烯烃是有机合成中重要的基础原料，通过一系列化学反应，可以得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。回答下列问题： （1）烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知能被酸性高锰酸钾溶液氧化为和。 ①所含官能团的名称为________。 ②的化学名称为________（用系统命名法命名）。 ③已知与互为同系物，R是的同分异构体，R的分子结构中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示只有两组峰且峰面积之比为1：2，则R的结构简式为________（写1个即可）。 ④根据以上信息，在酸性高锰酸钾溶液中会被氧化为________（填结构简式）。 （2）在石油生产乙烯的过程中会产生副产品异戊烯，通过催化脱氢法可得到异戊二烯。 ①一定条件下，异戊二烯自身发生反应可得到高分子M。该反应的化学方程式为________，M的反式结构的结构简式为________。 ②已知：。写出加热条件下，丙炔与1，3-丁二烯发生此类反应的化学方程式：________。 ③异戊二烯的同分异构体有多种，其中不含甲基且为脂环化合物的结构有________种（不考虑立体异构）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $