精品解析：安徽省黄山市屯溪第一中学2025-2026学年高一下学期期中质量检测 化学试题

屯溪一中2025～2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置) 1. 东晋葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”。下列说法正确的是 A. 水银本身可以导电，但不是在水溶液中才导电，故为非电解质 B. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中可使其转化为HgS沉淀 C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”描述的是可逆反应 D. SO2也属于硫的重要氧化物，在葡萄酒的酿制过程中，会添加适量的二氧化硫来调节葡萄酒的酸度 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴为化合物，水银是汞单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．可与反应生成溶度积极小的沉淀，因此可将溶液加入含的废水中除汞，B正确； C．可逆反应要求正逆反应在相同条件下同时发生，“丹砂烧之成水银”为加热条件，“积变又成丹砂”为常温条件，二者反应条件不同，不属于可逆反应，C错误； D．葡萄酒酿制过程中添加适量的作用是杀菌、抗氧化，并非调节酸度，调节酸度靠有机酸，D错误； 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列有关说法中正确的是 A. 使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力 B. 生活中提倡减少使用一次性材料，鼓励使用如陶瓷碗、玻璃杯等可循环利用产品，玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂。 C. 利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源 D. 向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能发电使用的是半导体材料硅，光导纤维主要成分为，仅可传输光信号，不能用于发电，A错误； B．减少一次性材料使用、推广可循环产品符合减碳的环保理念，生产普通玻璃的原料确实为纯碱、石灰石、石英砂，B正确； C．中碳元素为+4价，甲醇中碳元素为-2价，制甲醇是还原反应，不是氧化反应，C错误； D．燃煤中添加碳酸钙可吸收减少酸雨污染，但反应过程会释放，不利于碳中和，D错误； 故选B。 3. 金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：，该反应放热。下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 和水反应、盐酸与碳酸氢钠的反应，这两者的热效应不同 C. 在发生反应时反应物中共价键发生断裂，在生成物中有共价键的形成 D. 和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可推出氢元素的化合价为价，A正确； B．和水的反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，二者热效应不同，B正确； C．是离子化合物，仅含离子键、不含共价键，若发生分解反应，反应物只有，不存在共价键的断裂，因此该表述错误，C错误； D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，和水反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 对于反应 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态 B. 绝热体系中，对于反应 4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，该反应正反应放热，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态 C. 对于有气体参加的可逆反应，若气体的密度不随时间改变，说明该反应一定达到平衡状态 D. 恒温恒容下进行的可逆反应：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，当 3v正(H2)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总化学计量数相等，气体总物质的量始终不变，压强为定值，压强不随时间改变不能说明反应已达平衡状态，A错误； B．绝热体系与外界无热量交换，该反应正反应放热，未达到平衡时体系温度会随反应进行发生变化，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．若可逆反应中反应物和生成物均为气体，且在恒温恒容条件下进行，气体总质量和容器体积均恒定，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应一定达到平衡状态，C错误； D．反应达到平衡时，正逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，应有，题给关系式下正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误； 答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. Ca(HCO3)2溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液为碱性环境，、、、之间不发生反应，也均不与反应，可大量共存，A正确； B．溶液中存在大量和，可与、反应生成、沉淀，与可反应生成二氧化硫，且酸性条件下可氧化，不能大量共存，B错误； C．可与发生氧化还原反应，且可与反应生成沉淀，可与反应生成，不能大量共存，C错误； D．可与反应生成和，与可反应生成沉淀或，可与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向1 mol/L 溶液中滴加盐酸： B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定发生离子反应：8+5S2- +24H+= 8Mn2++5+12H2O D. 用热KOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸，酸性条件下的还原产物为，正确的离子方程式为：，A错误； B．溶液中通入，酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀为而非(如当二氧化硫少量时，离子方程式：3Ba2++3SO2+2H2O+2=3BaSO4↓+2NO+4H+)，B错误； C．若酸化时使用硫酸，溶液本身含，加入也会产生白色沉淀，且少量可能被氧化为单质，无法证明题给反应一定发生，C错误； D．硫单质与热溶液发生歧化反应，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故答案选D。 7. 下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是 A. 制备高纯硅： B. 硝酸工业： C. 硫酸工业：FeS2 D. 金属铝制备：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，仅可与氢氟酸反应，不与盐酸反应，无法生成，A错误； B．在催化剂、加热条件下催化氧化生成正确，但不与反应，需先被氧化为后才能与水反应生成，B错误； C．在氧气中燃烧生成，在催化剂条件下与反应生成，与水反应生成，三步转化均可实现，C正确； D．加入溶液时，优先与水反应生成和，与反应生成或，无法置换出，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为 B. 标准状况下SO3含有1.5氧原子 C. 0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数等于 D. 将(标准状况)通入足量水充分反应转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2和O2分子中均含有2个氧原子，氧原子总数为0.2NA时，混合气体总物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，A正确； B．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数为1.5NA，B错误； C．NH3溶于水后，含氮微粒有NH3、NH3·H2O、，三者总数为0.1NA，故NH3·H2O和的总数小于0.1NA，C错误； D．标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，但Cl2与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于1mol，D错误。 9. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率变大 C. 反应10s时，H2的质量增加2g，则该时间内CO的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 D. 单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol H2O(g)，说明该反应已达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳为固体，增加固体反应物的量时其浓度不变，反应速率不变，A错误； B．恒容条件下充入氦气，反应体系中各气态物质的浓度没有发生变化，反应速率不变，B错误； C．的物质的量为，根据反应计量关系，（即）内生成的物质的量为，则，C错误； D．单位时间内生成代表正反应速率，生成代表逆反应速率，二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A. a=10，b<c，6<c<12 B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D. 用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1混合溶液总体积为，控制溶液总体积一致时；实验2比实验3温度更高，反应速率更快，故褪色时间；实验3中浓度为实验1的一半，若反应速率和实验1相同则褪色时间为，但反应物浓度降低反应速率减慢，故，A正确； B．收集相同体积所消耗的时间越短，说明反应速率越快，可用于判断反应速率快慢，B正确； C．为弱酸不能拆写，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．实验1中的浓度变化为，反应时间为，则，远小于，D错误； 答案选D。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集NO C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用蒸发结晶操作可从溶液中获得晶体，图示蒸发装置符合操作要求，A正确； B．难溶于水且易与空气中的反应，适合用排水法收集，图示装置合理，B正确； C．的密度小于空气，应使用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，无法收集到，C错误； D．与浓硫酸共热反应生成，可使品红溶液褪色，证明浓硫酸被还原，体现其氧化性，浸有溶液的棉团可吸收尾气避免污染，装置合理，D正确； 故选C。 12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼()为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 A. 该燃料电池的总反应：N2H4+O2=N2+2H2O B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 C. 该燃料电池可连续不断地将热能直接转变为电能 D. 该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．负极反应为，正极反应为，两式相加可得总反应为，A正确； B．左侧通入燃料为负极，右侧通入空气为正极，原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从左侧电极经负载流向右侧电极，B错误； C．燃料电池是将化学能直接转化为电能，不是将热能直接转化为电能，C错误； D．该电池放电时，正极生成，负极消耗，需要从正极向负极迁移以维持反应持续进行，应选用阴离子交换膜，D错误； 故选A。 13. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在锌片表面得电子 C. 图2锌锰干电池属于一次电池，锌筒作负极不断被消耗，故会出现漏液现象 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极，负极电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中锌、铜分别置于两个独立的稀硫酸烧杯中，未形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图3纸电池中锌的活泼性强于铜，锌为负极发生失电子的氧化反应，铜为正极，空气中的氧气在铜片表面得电子，并非锌片表面，B错误； C．锌锰干电池属于一次电池，锌筒作负极，发生反应被不断消耗，锌筒变薄后内部电解液会流出，因此会出现漏液现象，C正确； D．图4中电解液为溶液，可与溶液反应而Mg不能，因此为负极、为正极，电流从正极流向负极，但碱性环境下失电子后与结合为，负极反应式为，D错误； 答案选C。 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶3 B. 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L C. 产生的NO的体积为4.48 L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余0.4 mol硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】设、的物质的量分别为、，由质量关系得，已知沉淀质量为39.2 g，由原子守恒得，联立解得、；由得失电子数目守恒可知，，解得；由所得溶液中加入1.0 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液呈中性可知，反应得到的溶液为溶液，由电荷守恒可知，，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，铜和氧化亚铜的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol，则铜和氧化亚铜的物质的量之比为2∶1，A错误； B．由分析可知溶液中；，由原子守恒得总硝酸，浓度为，B正确； C．由分析可知，反应生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol，题目未说明为标准状况，无法计算的体积，C错误； D．由分析知溶液中，则生成消耗的为，生成消耗为，总为，故剩余为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，58分。 15. 回答下列问题： （1）三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （2）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 （3）用SiHCl3(沸点)与过量H2在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 【答案】（1） ①. ②. （2）abcd （3） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 ③. SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O （4）50% 【解析】 【小问1详解】 步骤①是石英砂（）和焦炭高温制粗硅，高温下碳过量，产物为，化学方程式为；流程中步骤②生成，步骤④需要，步骤④生成，步骤②需要，因此（和）可循环使用。 【小问2详解】 a．气体分子的大小会影响其在膜中的渗透速率，分子大小不同，通过膜上孔隙的难易程度不同，所以对渗透速率有影响，a符合题意； b．气体分子与膜分子的作用力不同，会导致气体分子在膜中的扩散等情况不同，从而影响渗透速率，b符合题意； c．压强会影响气体分子的运动速率和通过膜的推动力等，进而影响渗透速率，c符合题意； d．气体分子的形状不同，在通过膜的孔隙等结构时，受到的阻碍等情况不同，会影响渗透速率，d符合题意； 故答案选abcd。 【小问3详解】 ①易与水反应，因此A中制得的必须干燥，B中试剂为浓硫酸；沸点为，水浴加热可使汽化，保证其与混合进入反应器反应。 ②根据题意，与反应生成的两种盐为硅酸钠、氯化钠，还生成氢气，配平后得到反应方程式为。 【小问4详解】 与水反应为，可得关系；生成氢气体积，，故，且，则，纯度为。 16. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：________。 （2）“过滤”得到的滤渣成分为________，“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 （3）“反应”这一步所用的试剂是20% HNO3和10%H2O2 ，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：________。 （4）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。 （5）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的正极反应式为___；当外电路通过1mol电子，理论上负极质量增加___g，消耗的硫酸是___ mol。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Cu ②. A （3） （4）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶 （5） ①. PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O ②. 48 ③. 1 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用稀硫酸淘洗除去铁后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4°C结晶，从“反应”所得溶液中析出； 【小问1详解】 CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2，根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，“过滤”得到的滤渣成分为Fe、Cu； 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜，而浓硫酸和铜常温下不反应，所以“淘洗”所用的溶液A可以是稀硫酸； 【小问3详解】 “反应”一步所用的试剂是20%的HNO3和10%的H2O2，根据题给信息，硝酸起酸的作用，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化，生成硝酸铜，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于26.4℃溶液中才能析出，所以从“反应”所得溶液中析出的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。 【小问5详解】 负极电极反应:Pb-2e－+=PbSO4，正极电极反应: PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4＋2H2O，根据电池反应式知，硫酸是反应物，所以随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小;当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol303g/mol-0.5mol 207g/mol= 48g；根据电池反应式知，有2mol硫酸参加反应时，转移电子的物质的量是2mol，所以当外电路通过1mol电子时，消耗硫酸的物质的量是1mol。 17. 回答下列问题： （1）在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. NO的质量保持不变 B. N2的含量保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1 （2）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a=_______，b=_______。 （3）一定条件下，在密闭容器内，发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为_______；到第末，的转化率为_______。 （4）已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强_______(用表示)。 【答案】（1）CD （2） ①. 16 ②. 24 （3） ①. 0.0015 ②. 87.5% （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 A．质量不变，说明其浓度不再变化，反应达平衡，A错误； B．含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，B错误； C．速率关系应为才满足平衡的速率相等要求，时正逆速率不相等，未达平衡，C正确； D．物质的量之比等于计量数比仅代表某一时刻的特殊比例，和初始投料、反应转化率有关，不能说明各组分含量不再变化，无法判断平衡，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：，若反应进行到某时刻t时，，，反应生成氨气，则消耗氮气，则；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，物质的量为，其中的含量(体积分数)为25%，则平衡时氨气的总量为；反应达到平衡时，列三段式进行计算：，分析题意可知：，，由于已知，则； 【小问3详解】 0-2s内，物质的量变化量为，则，在第5s时，参与反应的为，则的转化率为； 【小问4详解】 其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期，则温度；设起始物质的量，则时，消耗，产生和，此时气体的总物质的量为，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强。 18. 硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 （2）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A. CO2 B. SO2 C. H2S D. NH3 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （3）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中S元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 （4）将第(3)题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A. BaSO4 B. BaSO3 C. S D. BaCO3 （5）经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 （6）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 【答案】（1）B （2）B （3） ①. ②. （4）D （5）可能是硝酸的还原产物，也可能是硝酸分解产生的 （6）pH越小，与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境 【解析】 【小问1详解】 A．制取的会与氧气反应生成，不能用排空气法收集，A错误； B．氯化钠与浓硫酸共热反应生成氯化氢，可利用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，B正确； C．生成氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，C错误； D．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢，但硫化氢与浓硫酸发生氧化还原反应，不能干燥气体，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 A．通入二氧化碳不能使硝酸钡溶液产生白色沉淀，碳酸的酸性弱于硝酸，根据强酸制弱酸原理，二者不发生反应，无沉淀产生，A错误； B．通入溶液后，与水反应生成亚硫酸。硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，B正确； C．硫化氢和硝酸钡在溶液中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将氧化为单质（黄色沉淀），而非白色沉淀，同时与结合生成的易溶于酸，不会形成白色沉淀，C错误； D．氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性。此时硝酸根在碱性条件下无强氧化性，与不反应，不会生成沉淀，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 由题干可知可能被氧化为，会合为红色的，所以溶液变红是因为产生了； 浓硝酸强氧化性，会将-2价S氧化为+6价，最终含硫产物为。 【小问4详解】 留在原反应溶液中，不会进入尾气；KSCN中的C转化为，与反应生成，可溶于过量稀硝酸；、S不溶于稀硝酸，会被硝酸氧化为，也不溶解，因此答案选D。 【小问5详解】 硝酸不稳定，易分解生成，故可能是硝酸的还原产物或硝酸的分解产生，故不一定是的氧化产物； 【小问6详解】 结合图像可知，pH越小脱硫效率越低，酸性过强时与反应放出，吸收能力下降；pH越大，氨气逸出量越高，会造成原料浪费、污染环境，因此pH控制在该范围。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 屯溪一中2025～2026学年度第二学期期中质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题(本题含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入答题卡上对应位置) 1. 东晋葛洪《抱朴子·金丹篇》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”。下列说法正确的是 A. 水银本身可以导电，但不是在水溶液中才导电，故为非电解质 B. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中可使其转化为HgS沉淀 C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”描述的是可逆反应 D. SO2也属于硫的重要氧化物，在葡萄酒的酿制过程中，会添加适量的二氧化硫来调节葡萄酒的酸度 2. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列有关说法中正确的是 A. 使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力 B. 生活中提倡减少使用一次性材料，鼓励使用如陶瓷碗、玻璃杯等可循环利用产品，玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英砂。 C. 利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源 D. 向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和 3. 金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：，该反应放热。下列说法不正确的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. 和水反应、盐酸与碳酸氢钠的反应，这两者的热效应不同 C. 在发生反应时反应物中共价键发生断裂，在生成物中有共价键的形成 D. 和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 4. 下列说法正确的是 A. 对于反应 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，压强不随时间改变，说明反应已达平衡状态 B. 绝热体系中，对于反应 4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，该反应正反应放热，若反应体系的温度不变，说明该反应达到平衡状态 C. 对于有气体参加的可逆反应，若气体的密度不随时间改变，说明该反应一定达到平衡状态 D. 恒温恒容下进行的可逆反应：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，当 3v正(H2)=v逆(H2O)，反应达到平衡状态 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. Ca(HCO3)2溶液中：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向1 mol/L 溶液中滴加盐酸： B. 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定发生离子反应：8+5S2- +24H+= 8Mn2++5+12H2O D. 用热KOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 7. 下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是 A. 制备高纯硅： B. 硝酸工业： C. 硫酸工业：FeS2 D. 金属铝制备：溶液 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，氧原子总数为的和的混合气体，其体积为 B. 标准状况下SO3含有1.5氧原子 C. 0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数等于 D. 将(标准状况)通入足量水充分反应转移电子 9. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法正确的是 A. 其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B. 保持容器体积不变，充入氦气，反应速率变大 C. 反应10s时，H2的质量增加2g，则该时间内CO的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 D. 单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol H2O(g)，说明该反应已达到平衡状态 10. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积 (mL) 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/() 体积/mL 浓度/() 1 25 4 0.1 8 0.2 8 12 2 80 2 0.1 8 0.2 a b 3 25 2 0.1 8 0.2 10 c 下列说法不正确的是 A. a=10，b<c，6<c<12 B. 可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C. 该反应的离子方程式为2MnO+ 5H2C2O4+ 6H⁺ = 2Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O D. 用表示该反应速率，v(实验1)为1.67mol/(L·s) 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 B．实验室收集NO C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼()为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是 A. 该燃料电池的总反应：N2H4+O2=N2+2H2O B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 C. 该燃料电池可连续不断地将热能直接转变为电能 D. 该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜 13. 有关下列装置的说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图3是“纸电池”，当电解液为氯化钠溶液时，空气中的氧气在锌片表面得电子 C. 图2锌锰干电池属于一次电池，锌筒作负极不断被消耗，故会出现漏液现象 D. 图4电池电流从镁电极流向铝电极，负极电极反应式为： 14. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5 L，固体完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶3 B. 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/L C. 产生的NO的体积为4.48 L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余0.4 mol硝酸 二、非选择题：本题共4小题，58分。 15. 回答下列问题： （1）三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 写出步骤①涉及的化学方程式_______，该生产过程中可以循环使用的物质是_______。 （2）工业上可以用膜分离法来分离HCl和SiHCl3，不同的气体分子在膜中的渗透速率不同，通过控制膜两侧的压力差等条件，使三氯硅烷和氯化氢以不同的速率透过膜，从而实现分离。以下各个因素对气体分子在膜中的渗透速率可能有影响的是_______。 a．气体分子的大小　b．气体分子与膜分子的作用力　c．压强　d．气体分子的形状 （3）用SiHCl3(沸点)与过量H2在下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知SiHCl3易与H2O反应： ①装置B中的试剂是_______(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_______。 ②中的H为价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：_______。 （4）采用图示方法测定溶有少量HCl的SiHCl3的纯度。 样品：溶有少量HCl的SiHCl3 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1，则产品的纯度为_______。(纯度即样品中SiHCl3的质量分数) 16. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式：________。 （2）“过滤”得到的滤渣成分为________，“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。 A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸 （3）“反应”这一步所用的试剂是20% HNO3和10%H2O2 ，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：________。 （4）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是_______。 （5）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的正极反应式为___；当外电路通过1mol电子，理论上负极质量增加___g，消耗的硫酸是___ mol。 17. 回答下列问题： （1）在容积固定的绝热容器中能发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. NO的质量保持不变 B. N2的含量保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(N2) D. NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1 （2）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，若反应达到平衡时，混合气体总体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。请计算a和b的值。a=_______，b=_______。 （3）一定条件下，在密闭容器内，发生反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用表示内该反应的平均速率为_______；到第末，的转化率为_______。 （4）已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则_______(填“>”、“=”或“＜”)。当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强_______(用表示)。 18. 硝酸是工业生产中的常用强酸，且其性质具有强氧化性。 （1）可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是______。 A. 铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C. 锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 （2）向硝酸钡稀溶液中通入下列气体，能产生白色沉淀的是______。(不定项) A. CO2 B. SO2 C. H2S D. NH3 硫氰化钾(KSCN)在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。 （3）取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。一开始溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。中S元素的化合价为，预测剧烈反应后含硫产物是______(填微粒符号)。 （4）将第(3)题实验放出的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。白色沉淀是______。 A. BaSO4 B. BaSO3 C. S D. BaCO3 （5）经检验第(3)题实验放出的红棕色气体中含，有同学认为不一定是的氧化产物，理由是______。 （6）使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $