精品解析：吉林长春市实验中学2025-2026学年高一下学期第二学程考试 化学试卷

长春市实验中学 2025-2026学年下学期第二学程考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 选择题（45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子 B. 纤维素水解得到的葡萄糖在酒化酶作用下进一步水解得到乙醇 C. 植物油的不饱和度高，熔点低，易被氧化 D. 酶是一类具有催化作用的蛋白质，强酸、强碱、甲醛、浓无机盐等均会使其失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，其在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，B错误； C．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，不饱和度高，熔点低，故常温下为液态，碳碳双键易被氧化，C正确； D．绝大多数酶是蛋白质，少数酶是RNA，且轻金属的浓无机盐只会使蛋白质发生盐析，不会使其失活，D错误； 故本题选C。 3. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. 深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层 C. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应 D. 远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高强度的特性，常用于航天、发动机等领域，故A正确； B．聚氯乙烯（PVC）由氯乙烯加聚而成，但其耐热性较差，高温下可能释放有害物质（如HCl）。不粘锅涂层实际使用的是聚四氟乙烯，故B错误； C．冰转化为水需要吸热，说明冰的能量低于水，但该过程是物理变化，不属于化学反应，也就不属于吸热反应，故C正确； D．利用酸性高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应来吸收水果产生的乙烯，可防止水果被催熟，故D正确； 故答案为B。 4. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲装置中锌电极上发生还原反应 B. 甲装置可以将电能转化为化学能 C. 甲中产生气泡的速率比乙快 D. 一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．甲装置是原电池，是将化学能转化为电能，而不是将电能转化为化学能，B错误； C．甲装置构成原电池，乙装置中锌、铜未构成原电池，原电池能加快反应速率，所以甲中产生气泡的速率比乙快，C正确； D．甲、乙装置中均发生反应，氢离子不断被消耗，一段时间后，甲、乙烧杯中的氢离子浓度均减小，D错误； 故选C。 5. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B. 标准状况下，中键的数目为 C. 常温常压下，甲基所含的中子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.05mol，其中含氢原子数目为，A错误； B．标准状况下，为非气体，无法计算出它的物质的量，键数目无法获得，B错误； C．所含的中子数甲基的物质的量，所以含有中子，C正确； D．加热时铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于，D错误； 故选C。 6. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中，不正确的是 A. 三氯代物有两种 B. 生成至少需要 C. 1 mol该有机物最多与发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中4个氢原子完全等效，三氯代物等价于4个氢原子中仅保留1个氢原子，仅存在1种结构，A错误； B．该有机物分子式为，生成需要引入8个氢原子，每提供2个氢原子，故至少需要，B正确； C．该分子含有2个碳碳双键，碳碳双键可与发生加成反应，故该有机物最多与加成，C正确； D．该分子含有碳碳双键，可与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选A。 7. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，A错误； B．和反应生成为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图示，B正确； C．的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，C错误； D．和稀的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，D错误； 故选B。 8. 烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则可能的结构有不考虑顺反异构 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 【答案】C 【解析】 【详解】烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则碳碳双键可能为如图所示的四个位置，，共4种，故选C； 9. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C Cu置于稀H2SO4中，无现象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，无现象，再通入气体X，产生白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁与浓硝酸反应时会发生钝化，表面会生成一种致密的氧化物薄膜，阻止内层金属进一步反应，A项正确； B．SO2与氨水发生反应生成盐(亚硫酸铵或亚硫酸氢铵)，SO2表现出酸性氧化物的性质，B项错误； C．Fe3+和酸性条件下的都具有强氧化性，能够氧化单质铜生成Cu2+，酸性条件下的的氧化性强于Fe3+，所以加入Fe(NO3)3溶液后可能主要发生的反应是氧化单质铜，C项错误； D．产生的白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，若是BaSO3，气体X可以是碱性气体，如NH3，D项错误； 答案选A。 10. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 丙烯与溴的四氯化碳： B. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： C. 向溶液中通入足量的： D. 向稀溶液中滴加足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，与发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，方程式书写正确，A正确； B．被氧化时，从+4价升高为+6价，4mol 共失去8mol电子，1mol 得到4mol电子，故系数应为2，题给方程式电子不守恒，正确的离子方程式为：2+O2=2+2H+，B错误； C．向溶液中通入足量，生成沉淀和，方程式书写正确，C正确； D．足量与反应时，和均完全反应，生成、和，方程式配平正确，D正确； 故选B。 11. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. ，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧的热化学反应方程式中水为液态，A错误； B．该反应为可逆反应，0.5mol和1.5mol不能完全反应，B错误； C．2g氢气完全燃烧放出285.8KJ热量，则4g氢气完全燃烧放出571.6KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为，C正确； D．的焓值比的焓值大，在其它反应物和生成物完全一样的情况下，前面反应放热更能多，，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 鸡蛋清中加入溶液 证明蛋清可发生盐析变化 B 实验室将生成的乙酸乙酯倒入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于重金属盐，会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，不是盐析，不能达到目的，A错误； B．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，同时能中和挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇，可得到更纯净的乙酸乙酯，B正确； C．淀粉水解后体系为酸性，酸性条件下新制会与酸反应，无法检验水解产物葡萄糖，应先加碱调节溶液至碱性，再加入新制悬浊液加热检验，C错误； D．若原溶液中本身含有，滴加氯水后再加溶液也会变红，无法证明原溶液含有，正确操作应先加溶液无明显现象，再加氯水变红才可证明，D错误； 故答案为B。 13. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使NaCl结晶析出，而非利用溶解度随温度变化的原理，A错误； B．海水提镁的最后一步应为电解熔融的，而非电解溶液。电解溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：，无法得到金属Mg，B错误； C．用溶液吸收Br2时，离子方程式应基于参与反应，而非直接使用OH⁻。正确反应为：或，C错误； D．过量在酸性条件下会将I2进一步氧化为，离子方程式：，导致I2被消耗，产率降低，D正确； 故选D。 14. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为；在电极B发生还原反应，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 15. 某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 原试液中存在的阳离子有和 B. 气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C. 原试液中一定不含有 D. 沉淀B为红褐色的 【答案】A 【解析】 【分析】某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；因为Fe2+与不能大量共存，故没有，加入NaOH有气体，说明存在，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡；因为存在的离子浓度均为0.1 mol•L-1，从电荷守恒的角度出发，只能含有、Fe2+、Cl-、才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。 【详解】A．由分析可知，原试液中存在的阳离子有，不存在，A错误； B．由分析可知，气体B为NH3，NH3遇湿润红色石蕊试纸生成NH3·H2O，溶液呈碱性，试纸变蓝，B正确； C．由分析可知，原试液中一定不含有，C正确； D．由分析可知，沉淀B为红褐色的，D正确； 故选A。 二、填空题（4小题，共55分） 16. 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列几组物质中，互为同系物的有_____________（填序号，下同），互为同分异构体的有_____________。 ①金刚石和；②和；③和；④和；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦和 （2）若要使完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成的物质的量为_____________。 A. 0.5 mol B. 4 mol C. 2.5 mol D. 1 mol Ⅱ．物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 （3）有机物C中官能团的名称：_____________，与C互为同分异构体的结构简式_____________。 （4）写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式：_____________。 （5）已知在浓硫酸条件下，请写出两分子发生反应形成六元环的化学反应方程式_____________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ （2）C （3） ①. 羟基 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，则A为乙烯，乙烯和氢气发生加成反应生成的D为乙烷，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，A和水发生加成反应生成的C为乙醇，B和C具有相同的官能团，则B为乙二醇。 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团：③中乙烷和丙烷、④中丁烷和异戊烷均为饱和烷烃，符合同系物定义；同分异构体要求分子式相同、结构不同：⑦中正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体。①为同素异形体，②为同位素，⑥中二氯甲烷因甲烷是正四面体结构，二者为同一种物质，⑤为不同类别有机物，均不符合要求。 【小问2详解】 根据碳原子守恒，1mol生成等物质的量的四种氯代物，每种氯代物物质的量为0.25mol。取代反应中每取代1个氢原子生成1分子，因此，选C。 【小问3详解】 物质A是植物催熟剂，标况下摩尔质量，故A为乙烯；乙烯与水加成生成乙醇（C），官能团为羟基；乙醇分子式为，其同分异构体为二甲醚，结构简式为。 【小问4详解】 乙醇在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化，羟基被氧化为醛基，生成乙醛和水，配平得到对应反应方程式：。 【小问5详解】 乙烯经氧化、水解得到的B为乙二醇（），类比乙醇分子间脱水生成醚的反应，两分子乙二醇共脱去2分子水，形成含两个氧原子的六元环醚，反应的化学方程式为：。 17. Ⅰ．肼（N2H4）、燃料电池，氧气是氧化剂，KOH是电解质溶液。依次写出两个燃料电池的负极电极反应。 （1）肼（N2H4）燃料电池负极反应______________________； （2）燃料电池负极反应______________________。 Ⅱ． （3）下列有关说法正确的是____________________。 A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B. 所有的化合反应都是吸热反应 C. 电解熔融的可得铝单质 D. 奶油是将牛奶中的脂肪提炼浓缩得到的饱和油脂 Ⅲ．是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （4）甲烷还原法高温条件下能将转化为无害气体，该反应的化学方程式为________________。 （5）催化还原法 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏1 mol 键、1 mol 键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收________kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ⅰ步：，第Ⅱ步：，反应过程如图所示。则第Ⅲ步反应的化学方程式为_____________，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第________步（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 【答案】（1） （2） （3）A （4） （5） ①. 631 ②. ③. Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 肼（）燃料电池中，负极发生氧化反应，肼失去电子，在碱性（）电解质溶液中，肼被氧化生成氮气和水，电极反应式为 ； 【小问2详解】 丙烷（）燃料电池中，负极发生氧化反应，丙烷失去电子，在碱性电解质溶液中，碳元素被氧化为碳酸根离子（），根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 ； 【小问3详解】 A项，亚硝酸钠常用于肉类制品的防腐剂和护色剂，正确； B项，大多数化合反应是放热反应，但也有吸热反应（如碳与二氧化碳在高温下化合生成一氧化碳），错误； C项，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，工业上通过电解熔融氧化铝制取铝单质，错误； D项，奶油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，并非纯粹的饱和油脂，错误； 故选A； 【小问4详解】 甲烷与二氧化氮在高温下发生氧化还原反应，生成无毒的氮气、二氧化碳和水，根据得失电子守恒（C元素化合价从-4升高到+4，失去8个电子，N元素化合价从+4降低到0，得到4个电子，故与的化学计量数之比为1:2）和原子守恒配平，化学方程式为 ； 【小问5详解】 ①由图1可知，该反应为放热反应，焓变 ，根据公式 ，设破坏 分子中化学键需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 ； ② 根据盖斯定律，将总反应方程式 减去第Ⅰ步和第Ⅱ步的反应方程式，即可得到第Ⅲ步反应的化学方程式为 ，由图2可知，第Ⅰ步反应的活化能（即峰顶与反应物能量的差值）最大，反应速率最慢，多步反应的总反应速率由最慢的一步决定，因此总反应的反应速率取决于第Ⅰ步。 18. 氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化，以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）过程ⅱ中过量的X溶液为_____________（填化学式）。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液的目的是_____________，因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？_____________（填“是”或“否”）。 （3）①侯德榜制碱法往往用饱和食盐水，其反应的离子反应方程式为_____________；此反应副产物中的阳离子的检验方法是___________________________________。 ②有还原性，请写出CuCl与稀硝酸反应的离子反应方程式___________________。 （4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为_____________； ②固体洗涤后需要真空干燥的原因是_____________。 【答案】（1） （2） ①. 除去 和过量的 ②. 否 （3） ①. ②. 取少量副产物于试管中，加入浓 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 ③. （4） ①. ②. 具有还原性，在空气中易被氧化 【解析】 【分析】粗食盐水中含、、杂质，加入过量溶液，将转化为(沉淀1)；加入过量的溶液，用于除去过量的和，则过量的X溶液用于除去，所以X为NaOH，沉淀2为；沉淀3为和，加入适量稀盐酸，用于除去过量的和NaOH；得到的NaCl溶液中加入溶液，再通入气体，发生氧化还原反应，生成CuCl沉淀、、，过滤后得到CuCl沉淀。 【小问1详解】 过程ⅰ加入过量溶液除去，过程ⅲ加入过量溶液除去和，则过程ⅱ中加入的过量溶液用于除去，故为。 【小问2详解】 滤液2中含有和过量的，加入过量溶液的目的是除去和过量的；若将过程ⅲ和过程ⅰ颠倒，则后续无法除去过量引入的，故不能颠倒。 【小问3详解】 ①侯德榜制碱法向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为；副产物中的阳离子为，检验的方法为：取少量副产物于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有； ②与稀硝酸反应时，被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 【小问4详解】 ①制取固体时，将还原，自身被氧化为，结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为； ②中的具有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化，故洗涤后需要真空干燥以隔绝空气。 19. 某小组的同学欲探究经一系列反应得到和的过程。的转化过程如图所示。 甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。 装置A、B中的可选药品：浓氨水、30%溶液、蒸馏水、固体、。装置H中盛放150 mL 1 mol/L溶液和足量铜片。 （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______（填字母）。 a．使氨和氧气充分混合 b．控制通入氨和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 （2）甲同学先点燃酒精灯，再打开、、、，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置一段时间后，中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________。若氨仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置中所得溶液为纯净的溶液，理论上所需氨在标准状况下的体积为__________（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）。 （3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____________（填字母）。 a．关闭并熄灭酒精灯 b．关闭并熄灭酒精灯 c．关闭、并熄灭酒精灯 （4）H装置中除了溶液变成蓝色外，还能看到的实验现象有_____________。 （5）丙同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，你认为该缺陷是_____________。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. ②. 2.24 （3）a （4）瓶中气体变为红棕色 （5）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】装置A为氧气发生装置，B为氨气发生装置。制得的氧气和氨气分别经C、D干燥后，在E中混合，再通入反应装置F，氨气被氧化为NO，进而被氧化为NO2。NO2被通入H，转化为硝酸，并与铜片反应，将铜片氧化为铜离子。 【小问1详解】 A为氧气发生装置，所选药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，发生反应的化学方程式为：； a．装置E可以使氨气和氧气充分混合，a正确； b．观察装置E中气泡的速度可以控制通入氨气和氧气的体积比，b正确； c．装置E还可以通过长颈漏斗a平衡装置内的压强，c正确； d．因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水，d错误； 故本题选d； 【小问2详解】 铜片被NO2溶于水生成的硝酸氧化为铜离子，并将硝酸还原为NO，该反应的离子方程式为：；由离子方程式的化学计量数可知，Cu与硝酸根的反应比为3:2，中最终所得溶液为纯净的溶液，即反应生成的Cu2+与溶液中的硫酸根离子浓度相同，物质的量也相同，故Cu2+的物质的量为 ，所消耗的硝酸根离子的物质的量为，已知氨仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，则消耗氨气的物质的量为0.10 mol，其在标准状况下的体积为； 【小问3详解】 为使硝酸与氨气反应，则应该停供氧气，并熄灭酒精灯，故该操作为关闭并熄灭酒精灯，本题选a； 【小问4详解】 硝酸与Cu发生氧化还原反应，还原产物为NO，NO在空气中迅速被氧气氧化为NO2，故H中可以观察到的现象为气体变为红棕色； 【小问5详解】 该装置全程没有安装尾气处理装置， NH3和氮氧化物会泄漏到空气中，造成污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市实验中学 2025-2026学年下学期第二学程考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ卷 选择题（45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 热碱液去油污 C. 煤的气化 D. 生产人造奶油 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子 B. 纤维素水解得到的葡萄糖在酒化酶作用下进一步水解得到乙醇 C. 植物油的不饱和度高，熔点低，易被氧化 D. 酶是一类具有催化作用的蛋白质，强酸、强碱、甲醛、浓无机盐等均会使其失活 3. 化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A. 深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机采用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 B. 氯乙烯在一定条件下经过加聚反应得到的高分子物质聚氯乙烯，能用作不粘锅内涂层 C. 《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水不属于吸热反应 D. 远程运输水果时，将浸泡过酸性高锰酸钾的硅藻土放置在水果箱中可防止水果被催熟 4. 某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是 A. 甲装置中锌电极上发生还原反应 B. 甲装置可以将电能转化为化学能 C. 甲中产生气泡的速率比乙快 D. 一段时间后甲、乙烧杯中的氢离子浓度均增大 5. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B. 标准状况下，中键的数目为 C. 常温常压下，甲基所含的中子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 6. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中，不正确的是 A. 三氯代物有两种 B. 生成至少需要 C. 1 mol该有机物最多与发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色 7. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A. B. C. D. 8. 烷烃是单烯烃和发生加成反应后的产物，则可能的结构有不考虑顺反异构 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 9. 化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将铁投入浓硝酸中，无明显现象 铁可能发生了钝化 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C Cu置于稀H2SO4中，无现象，加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3+>Cu2+ D 向BaCl2溶液中通入少量SO2，无现象，再通入气体X，产生白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 丙烯与溴的四氯化碳： B. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： C. 向溶液中通入足量的： D. 向稀溶液中滴加足量溶液： 11. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B. 在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. ，，则 12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 鸡蛋清中加入溶液 证明蛋清可发生盐析变化 B 实验室将生成的乙酸乙酯倒入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是 A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理 B. 海水提镁的转化为 C. 用溶液吸收溴，离子方程式为 D. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低 14. 为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A. 电流不可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 负极反应式为 15. 某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 原试液中存在的阳离子有和 B. 气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C. 原试液中一定不含有 D. 沉淀B为红褐色的 二、填空题（4小题，共55分） 16. 回答下列问题： Ⅰ． （1）下列几组物质中，互为同系物的有_____________（填序号，下同），互为同分异构体的有_____________。 ①金刚石和；②和；③和；④和；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦和 （2）若要使完全和发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成的物质的量为_____________。 A. 0.5 mol B. 4 mol C. 2.5 mol D. 1 mol Ⅱ．物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为，以物质为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 （3）有机物C中官能团的名称：_____________，与C互为同分异构体的结构简式_____________。 （4）写出有机物C在金属铜催化下与反应的化学方程式：_____________。 （5）已知在浓硫酸条件下，请写出两分子发生反应形成六元环的化学反应方程式_____________。 17. Ⅰ．肼（N2H4）、燃料电池，氧气是氧化剂，KOH是电解质溶液。依次写出两个燃料电池的负极电极反应。 （1）肼（N2H4）燃料电池负极反应______________________； （2）燃料电池负极反应______________________。 Ⅱ． （3）下列有关说法正确的是____________________。 A. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 B. 所有的化合反应都是吸热反应 C. 电解熔融的可得铝单质 D. 奶油是将牛奶中的脂肪提炼浓缩得到的饱和油脂 Ⅲ．是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （4）甲烷还原法高温条件下能将转化为无害气体，该反应的化学方程式为________________。 （5）催化还原法 发生反应：。 ①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏1 mol 键、1 mol 键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收________kJ的能量。 ②还原的反应分三步完成，第Ⅰ步：，第Ⅱ步：，反应过程如图所示。则第Ⅲ步反应的化学方程式为_____________，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第________步（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 18. 氯化亚铜（CuCl）应用于化工、印染、电镀等行业，它是一种白色固体，难溶于水，在空气中易被氧化，以粗食盐水（含、、杂质）为原料制取的工艺如图： （1）过程ⅱ中过量的X溶液为_____________（填化学式）。 （2）过程ⅲ中加入过量溶液的目的是_____________，因此能否将过程ⅲ和过程ⅰ中试剂添加顺序颠倒？_____________（填“是”或“否”）。 （3）①侯德榜制碱法往往用饱和食盐水，其反应的离子反应方程式为_____________；此反应副产物中的阳离子的检验方法是___________________________________。 ②有还原性，请写出CuCl与稀硝酸反应的离子反应方程式___________________。 （4）①制取CuCl固体的离子反应方程式为_____________； ②固体洗涤后需要真空干燥的原因是_____________。 19. 某小组的同学欲探究经一系列反应得到和的过程。的转化过程如图所示。 甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。 装置A、B中的可选药品：浓氨水、30%溶液、蒸馏水、固体、。装置H中盛放150 mL 1 mol/L溶液和足量铜片。 （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_______（填字母）。 a．使氨和氧气充分混合 b．控制通入氨和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 （2）甲同学先点燃酒精灯，再打开、、、，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置一段时间后，中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_____________。若氨仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置中所得溶液为纯净的溶液，理论上所需氨在标准状况下的体积为__________（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）。 （3）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_____________（填字母）。 a．关闭并熄灭酒精灯 b．关闭并熄灭酒精灯 c．关闭、并熄灭酒精灯 （4）H装置中除了溶液变成蓝色外，还能看到的实验现象有_____________。 （5）丙同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，你认为该缺陷是_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $