精品解析：山东日照市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2025级高二上学期开学考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是 A. 石油分馏 B. 酿造米醋 C. 伐竹烧炭 D. 工业合成氨 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．酿造米醋是糖类等物质经发酵生成乙酸等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．伐竹烧炭是竹子中的有机物在高温下反应生成炭等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．工业合成氨是和在一定条件下反应生成的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 2. 化学赋能科技发展，下列说法正确的是 A. 风电专用碳纤维是天然有机高分子材料 B. 脑机系统植入手术所用钛板是金属材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是高纯硅 D. 人形机器人皮肤所用硅橡胶是无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于人工制备的无机材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．钛板为钛或钛合金制品，金属材料包括纯金属和合金，因此钛板属于金属材料，B正确； C．光导纤维纤芯的主要成分为，高纯硅是半导体材料，常用于制造芯片、太阳能电池板等，C错误； D．硅橡胶属于人工合成的有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误。 3. 1-溴丙烷能发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 物质为 B. 乙醇中羟基的电子式为： C. 的球棍模型为 D. 与中含有的化学键类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为卤代烃的消去反应，生成物X为丙烯，不是，A错误； B．羟基为中性基团，O原子最外层有7个电子，题图给出的O原子带8个电子，不是羟基的电子式，B错误； C．中Br原子半径大于C，C原子半径大于H，三个碳原子为直链结构，Br连接在1号碳原子上，题图球棍模型符合其结构，C正确； D．NaOH中含有离子键和极性共价键，NaBr中只含有离子键，二者化学键类型不同，D错误； 故选C。 4. 使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置测定中和热 C. 用丙装置在铁制镀件上镀铜 D. 用丁装置验证吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为装置中与稀盐酸反应制，弯管能密封，生成的不会溢出，能达到实验目的，A不符合题意； B．乙装置设置隔热层减少热量散失，配有温度计测定温度变化、玻璃搅拌器使溶液混合均匀，符合中和热测定的装置要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．铁制镀件上镀铜时，镀层金属铜应接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极，丙装置电极连接相反，无法实现镀铜，不能达到实验目的，C符合题意； D．丁装置中琼脂呈中性，锌比铁活泼作负极，铁作正极，正极上得电子生成使酚酞变红，可验证吸氧腐蚀，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 5. 氘代氨()常用于反应机理研究，可由与反应制得。下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和所含质子数相同 C. 的形成过程可表示为： D. 反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氢元素组成的单质，不互为同位素，A错误； B．的质子数为，的质子数也为，二者所含质子数相同，B正确； C．最外层有5个电子，每个最外层有1个电子，与3个通过共用电子对形成，电子式和形成过程表示均正确，C正确； D．类比与的水解反应，反应生成和，化学方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 6. 金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢闸门连接锌板，金属活动性Zn大于Fe，构成原电池时为负极被腐蚀，为正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可达到防腐目的，A不符合题意； B．钢制管桩连接铜块，金属活动性Fe大于Cu，构成原电池时为负极，会加快的腐蚀，不能达到防腐目的，B符合题意； C．铁管道连接外接电源负极，作为电解池的阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，可达到防腐目的，C不符合题意； D．护栏外涂多层防腐涂层，可隔绝氧气、水等腐蚀介质，能达到防腐目的，D不符合题意； 故选B。 7. 抗坏血酸(维生素C)结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 可以发生加成反应、取代反应 C. 与互为同分异构体 D. 1 mol抗坏血酸最多消耗4 mol Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有醇羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，A正确； B．碳碳双键可发生加成反应，羟基能发生酯化等取代反应、酯基能发生水解取代反应，B正确； C．抗坏血酸分子式为，题给另一物质的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．1mol抗坏血酸含有4mol醇羟基，1mol醇羟基与1mol反应，故1mol抗坏血酸最多消耗4mol，D正确； 故选C。 8. 向恒温恒容密闭容器中，通入初始浓度均为和，发生反应 ，反应过程中的能量变化如图1，的转化率随反应时间变化如图2。下列说法错误的是 A. B. 时， C. 与的总键能小于的总键能 D. 其他条件不变，若升高体系温度，的平衡浓度大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．时的转化率未达到平衡转化率，反应仍正向进行，故，B正确； C．该反应为放热反应，，而反应物总键能生成物总键能，故1mol 与1mol 的总键能小于2mol 的总键能，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率小于，故的平衡浓度小于，D错误。 答案选D。 9. 以溶液为离子导体，分别组成、清洁燃料电池，下列关于两燃料电池的说法正确的是 A. 放电过程中，均移向负极 B. 放电过程中，的物质的量均不变 C. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积为 D. 消耗等质量燃料，、燃料电池的理论放电量之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池放电过程中阳离子向正极移动，因此均移向正极，A错误； B．燃料电池总反应会消耗，物质的量减小，并非两种电池中物质的量均不变，B错误； C．选项未指明反应处于标准状况下，无法确定燃料电池气体产物的体积为，C错误； D．和的摩尔质量均为，等质量的两种燃料物质的量相等；放电时转移电子，放电时转移电子，故二者理论放电量之比为，D正确； 故选D。 10. 向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应 ，反应无催化剂，测得时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点与点的平衡转化率相同 B. a点时， C. a、b、c三点中，b点反应速率最快 D. c点时反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，温度越高平衡时转化率越低，a点温度低于c点，因此a点平衡转化率高于c点，A错误； B．题图中a点转化率二氧化碳的转化率为70%，生成的物质的量等于反应的二氧化碳的物质的量，为，平均速率，与选项数值不符，B错误； C．反应速率随温度升高而增大，三点中c点温度最高，因此c点反应速率最快，C错误； D．b点为转化率最高点：b点前反应未达平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内转化率随温度升高而增大；b点后温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，说明b点及之后的c点反应均已达到平衡状态，D正确； 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该待测液含有Na元素 B 向溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 金属性： C 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 KI与的反应为可逆反应 D 将苯加入溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，洁净铂丝蘸取待测液灼烧火焰呈黄色，可证明待测液含元素，A正确； B．该反应为复分解反应，生成白色沉淀是因为难溶于水，无法直接证明金属性，比较金属性应比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，B错误； C．反应物中过量，若反应不可逆则应完全消耗，加入溶液不会变红，实验现象显示仍有存在，证明该反应为可逆反应，C正确； D．该现象是苯萃取了溴水中的，苯密度小于水在上层，下层为水层几乎无色，苯与未发生加成反应，D错误； 故选AC。 12. 在非水溶剂中，将化合物i转化为化合物ii的催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. KI和AcOH共同起催化作用 B. 该过程中C的化合价发生了改变 C. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 总反应式为 【答案】BC 【解析】 【详解】A．KI和AcOH在反应过程中先参与反应，后续又重新生成，符合催化剂的特征，二者共同起催化作用，A正确； B．该反应为甲基环氧乙烷与CO2的加成反应，不存在氧化还原过程，所有的化合价均未发生改变，B错误； C．反应过程中仅涉及极性键（如C-O、C=O等）的断裂和生成，没有同种原子间形成的非极性键的断裂或生成，C错误； D．根据催化循环的反应物为化合物i和CO2，生成物为化合物ii，总反应式书写正确，D正确； 故选BC。 13. 某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验编号 温度 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A. B. ②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 化学反应速率由大到小的顺序：③①② D. 该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验①总体积为，因此，A正确； B．②和③存在温度、浓度两个变量，不符合控制变量法的要求，无法探究温度对化学反应速率的影响，B错误； C．③与①其他条件一致，③温度更高，反应速率：③>①；①与②温度一致，①中浓度更大，反应速率：①>②，因此速率顺序为③>①>②，C正确； D．酸性溶液显紫色，三组实验中初始量相同，且均过量，可依据溶液完全褪色所需时间判断反应快慢，时间越短反应速率越快，D正确； 故选B。 14. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液(显碱性)。下列说法正确的是 A. 电极b与蓄电池的负极相连 B. a极的电极反应式为 C. ②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极a上被还原为，发生得电子的还原反应，属于电解池的阴极，需连接蓄电池负极；电极b上生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，应与蓄电池的正极相连，A错误； B．a极为阴极，中元素从+4价得电子降到+2价生成，结合电解液碳酸氢钠溶液配平，则电极反应式为，B正确； C．海水脱盐的原理是海水中的阴、阳离子分别向两极移动，Ⅱ、Ⅲ室海水中的阳离子(等)向阴极（左侧）移动，阴离子(等）向阳极（右侧）移动，因此： ①为阳离子交换膜，允许Ⅱ室的阳离子进入Ⅰ室；②为阳离子交换膜，允许Ⅲ室阳离子进入Ⅱ室；③为阴离子交换膜，允许Ⅲ室阴离子进入Ⅳ室，选项描述②为阳离子交换膜、①③为阴离子交换膜，与实际情况不符，C错误； D．电解过程中，Ⅱ室中阳离子通过①膜进入Ⅰ室的同时，Ⅲ室阳离子通过②膜进入Ⅱ室，Ⅱ室阴阳离子总量均不变，盐浓度不变，D错误； 故选B。 15. （多选）恒容密闭容器中发生反应，起始时加入和，在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向体系中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D. 当混合气体密度不再变化时，说明该反应达到化学平衡 【答案】BC 【解析】 【详解】A．升高温度，的物质的量减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，A正确； B．由反应计量关系可知，完全反应最多生成，曲线a的物质的量接近，应为的变化曲线，B错误； C．恒容条件下充入惰性气体，反应物、生成物中气体组分的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．恒容容器体积不变，反应前后气体的质量随反应进行发生变化，因此混合气体密度不再变化时，说明气体质量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. E、M、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，E的简单氢化物可作制冷剂，常温下有、两种气态单质存在，的最高正价与最低负价的代数和为4，与可形成淡黄色化合物，与最外层电子数相等，与形成的一种化合物能以形式存在。回答下列问题： （1）X在周期表中位于第_______周期_______族。 （2）的电子式为_______。 （3）M、W、X形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。Q、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性最强的为_______(填化学式)。 （4）元素Y的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Z，请设计实验证明_______(用离子方程式表示)。 （5）将通入溶液中，再向其中加入的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. VA （2） （3） ①. ②. （4） ①. 弱于 ②. （5） 【解析】 【分析】E的简单氢化物可作制冷剂，E为氮元素；常温下有、两种气态单质存在，为氧元素；的最高正价与最低负价的代数和为4，说明是VIA的硫元素，且7种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z为氯元素；与可形成淡黄色化合物，为氧元素，淡黄色化合物为，则为钠；与最外层电子数相等，那么为氟元素；与形成的一种化合物能以形式存在，则X为P，能形成。 【小问1详解】 根据分析，X为P，在元素周期表中位于第三周期、第VA族； 【小问2详解】 根据分析，淡黄色化合物为，电子式为：； 【小问3详解】 根据分析，M、W、X形成的最简单离子分别为：、、。一般而言，离子电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越少，离子半径越大，因此离子半径；Q、Y、Z分别为：F、S、Cl，同一周期，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因此非金属性：F> Cl >S。元素的非金属性越强，元素的气态氢化物热稳定性越强，因此稳定性：HF>HCl>H2S。 【小问4详解】 Y、Z分别为：S、Cl，非金属性： Cl >S。氯气能够把硫从硫化物中置换出来。可设计实验：在硫化钠溶液中滴加新制氯水，观察到有沉淀产生，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 、、E分别为S、O、N；即将二氧化硫通入到氯化钡溶液中，两者不反应，无明显现象，再加入稀硝酸，稀硝酸有强氧化性，可以将正四价硫元素氧化生成硫酸根，并得到还原产物一氧化氮，硫酸根结合钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：。 17. 石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下： 回答下列问题： （1）C的化学名称为_______，聚苯乙烯的结构简式为_______。 （2）D中共平面的原子最多有_______个。 （3）D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： ①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。 ②E→F反应类型为_______。 ③F+G→H的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 溴苯 ②. （2）16 （3） ①. ②. 酯基 ③. 加成反应 ④. ++H2O 【解析】 【分析】石油裂解生成乙烯，煤隔绝空气加强热发生干馏生成苯，苯与溴在铁作催化剂的作用下发生取代反应生成溴苯（），与乙烯发生Heck反应生成，苯乙烯在引发剂作用下发生加聚反应生成聚苯乙烯，其化学方程式为：，据此分析（1）、（2）问。 D为苯乙烯，合成苯甲酸苯甲酯的合成路线分析如下： 可被臭氧氧化为E，因分子式为C7H6O，则计算推知其不饱和度为5，结合氧化反应特点可知，E的结构简式为，E与氢气加成生成F，F为苯甲醇，结构简式为：，E还可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸G，其结构简式为：，再与在浓硫酸作用下加热可得到苯甲酸苯甲酯H，据此分析解答第（3）问。 【小问1详解】 根据分析可知，生成的C的化学名称为溴苯，聚苯乙烯的结构简式为； 【小问2详解】 D为，因苯环为一个平面，乙烯为一个平面，则苯基与乙烯基连接后，单键可以旋转，所以苯乙烯所有原子均可共面，最多有16个原子； 【小问3详解】 ①结合分析可知，E的结构简式为；H为苯甲酸苯甲酯，其中含有的官能团名称为酯基； ②结合分析可知，E→F反应类型为加成反应； ③F+G→H为酯化反应，其化学方程式为++H2O。 18. 某化学兴趣小组利用浓缩后的工业废水(含浓度较高的、少量)，制备高纯度的溴，实验装置如图(夹持及加热装置略)。 步骤如下： Ⅰ．在装置甲的圆底烧瓶中加入200 mL浓缩后的工业废水，打开，滴入足量酸性高锰酸钾溶液，反应完成后，关闭，静置； Ⅱ．将步骤Ⅰ中所得液体进行操作，得到红棕色液体： Ⅲ．将所得红棕色液体转移至仪器中，接通冷凝水，打开，待液体全部滴下反应完成后，控制温度，蒸馏，得到高纯度的溴。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ发生的主要反应的离子方程式为_______。 （2）仪器a的名称为_______；冷凝水应从_______口通入(填“b”或“c”)。 （3）步骤Ⅱ中操作X所需的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （4）步骤Ⅲ中蒸馏结束的标志为_______。 （5）实验结束后，通过装置a加入足量浓氨水无害化处理残留的溴蒸气，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ②. c （3） 分液漏斗、烧杯 （4） 蒸馏烧瓶中红棕色完全褪去（或冷凝管中不再有红棕色液体滴下） （5） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将废水中的 氧化为 ，自身被还原为 ，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 观察图乙可知，仪器a带有侧管，可以平衡漏斗内外气压，使液体能顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；为了达到良好的冷凝效果，冷凝管通水应采用逆流原理，即冷凝水从下口 c 通入，从上口 b 流出； 【小问3详解】 步骤Ⅰ反应后生成的溴单质与水分层，操作X为分液，所需玻璃仪器为分液漏斗和烧杯； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中蒸馏的目的是将溴单质蒸出，溴蒸气和液溴均为红棕色。当蒸馏烧瓶中不再有红棕色气体（或颜色完全褪去），或者冷凝管末端不再有红棕色液体滴下时，说明溴已经全部蒸出，即为蒸馏结束的标志； 【小问5详解】 溴蒸气有毒，需要进行无害化处理。浓氨水具有还原性，能将 还原为 ，自身被氧化为无毒的氮气（），反应的化学方程式为 。 19. 一种“双模式”锂电池工作原理如图，已知只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时的反应方程式为，其离子导体为由(不参与反应)、构成的非水体系(、均难溶于该体系)。 回答下列问题： （1）模式Ⅰ、模式Ⅱ放电时，锂电极为_______极(填“正”或“负”)，锂电极反应式_______(填“相同”或“不同”)。 （2）模式Ⅰ充电时阳极的电极反应式为_______，向_______(填“石墨”或“锂”)。电极移动。当外电路通过1 mol电子，石墨电极最多生成_______(标准状况下)。 （3）模式Ⅱ放电时，电池的总反应方程式为_______，分别消耗，理论放电量模式Ⅰ_______模式Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 相同 （2） ①. ②. 锂 ③. （3） ①. ②. > 【解析】 【分析】在该锂电池中，活泼金属锂在放电时失去电子发生氧化反应，作原电池的负极。无论是模式Ⅰ还是模式Ⅱ，负极发生的反应均为 ，模式Ⅰ放电时，正极反应物为 和氯气，产物为 等。模式Ⅱ放电时，正极反应物为 ，产物为 等。充电时，阳极发生失电子的氧化反应，即放电时正极反应的逆过程，阴极发生得电子的还原反应，即放电时负极反应的逆过程。 【小问1详解】 根据分析，在该锂电池中，活泼金属锂在放电时失去电子发生氧化反应，作原电池的负极。无论是模式Ⅰ还是模式Ⅱ，负极发生的反应均为 ，因此锂电极反应式相同。 【小问2详解】 已知模式Ⅰ放电时的总反应为 。充电时，阳极（石墨电极）发生失电子的氧化反应，即放电时正极反应的逆过程，结合题干中 难溶于该体系，可写出阳极的电极反应式为 。电解池中，阳离子向阴极移动，故 向阴极（锂电极）移动。根据阳极反应式可知，每转移 电子，生成 。当外电路通过 电子时，生成 ，在标准状况下的体积为 。 【小问3详解】 模式Ⅱ放电时，正极反应物为 ，产物为 和 。反应中S元素的化合价由 价降低为 价，负极Li元素的化合价由 价升高为 价。根据得失电子守恒和原子守恒，可配平得到电池总反应方程式为 。对比两种模式的放电量：模式Ⅰ总反应为 ，消耗 时，转移 电子；模式Ⅱ总反应为 ，消耗 时转移 电子，即消耗 时转移 电子。所以分别消耗 时，理论放电量模式Ⅰ 模式Ⅱ。 20. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______。 （2）将和通入密闭容器中，平衡时，、与温度的关系如图所示。 ①线所示物质为_______(填化学式)。 ②时，的平衡转化率_______，的物质的量为_______mol。 ③时，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可。已知：对于反应，平衡常数，为平衡时该气体的物质的量浓度)。 （3）恒温恒容条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不能表明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 与的物质的量之比不再改变 D. 混合气体颜色不再改变 （4）已知平衡常数的大小只与温度有关，时，反应达到平衡，若恒容条件下再充入HBr，重新达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 80% ③. 0.8 ④. （3）A （4）增大 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ．Ⅱ． 根据盖斯定律，将 可得目标反应：，则其焓变 ； 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应。升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动， 的物质的量增大， 的物质的量减小；反应Ⅱ平衡正向移动， 的物质的量减小。综合可知，随温度升高， 的物质的量增大， 的物质的量减小。图中 a 线随温度升高而下降，故 a 线代表，b 线代表 ； ② 时，由图可知平衡时 ，。 的平衡转化率 。设反应Ⅰ消耗的物质的量为 ，反应Ⅱ消耗的物质的量为 。则平衡时 ，解得 。平衡时 ，解得 。故平衡时 的物质的量为 ； ③ 平衡时，，，，。反应Ⅰ前后气体分子数相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数：（计算结果为 ）； 【小问3详解】 A． 表示反应Ⅱ生成 的速率，而 表示反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗 的总速率，二者相等不能说明正逆反应速率相等，不能表明体系达到平衡状态，A符合题意； B．反应Ⅱ前后气体分子数改变，恒容条件下，未平衡时混合气体总物质的量变化，导致平均相对分子质量变化，当其不再改变时说明达到平衡状态，B不符合题意； C．未平衡时各物质的物质的量在变化， 与 的物质的量之比不再改变说明各组分含量不再变化，达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体颜色由 决定，颜色不再改变说明 的浓度不再改变，达到平衡状态，D不符合题意； 故答案选 A； 【小问4详解】 反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。恒容条件下充入 ，平衡逆向移动，导致 减小。因为温度不变，平衡常数 不变，所以 必然增大，即 将增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二上学期开学考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是 A. 石油分馏 B. 酿造米醋 C. 伐竹烧炭 D. 工业合成氨 2. 化学赋能科技发展，下列说法正确的是 A. 风电专用碳纤维是天然有机高分子材料 B. 脑机系统植入手术所用钛板是金属材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是高纯硅 D. 人形机器人皮肤所用硅橡胶是无机非金属材料 3. 1-溴丙烷能发生如下反应：，下列说法正确的是 A. 物质为 B. 乙醇中羟基的电子式为： C. 的球棍模型为 D. 与中含有的化学键类型相同 4. 使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置测定中和热 C. 用丙装置在铁制镀件上镀铜 D. 用丁装置验证吸氧腐蚀 5. 氘代氨()常用于反应机理研究，可由与反应制得。下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和所含质子数相同 C. 的形成过程可表示为： D. 反应的化学方程式为 6. 金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 A. A B. B C. C D. D 7. 抗坏血酸(维生素C)结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 含有三种官能团 B. 可以发生加成反应、取代反应 C. 与互为同分异构体 D. 1 mol抗坏血酸最多消耗4 mol Na 8. 向恒温恒容密闭容器中，通入初始浓度均为和，发生反应 ，反应过程中的能量变化如图1，的转化率随反应时间变化如图2。下列说法错误的是 A. B. 时， C. 与的总键能小于的总键能 D. 其他条件不变，若升高体系温度，的平衡浓度大于 9. 以溶液为离子导体，分别组成、清洁燃料电池，下列关于两燃料电池的说法正确的是 A. 放电过程中，均移向负极 B. 放电过程中，的物质的量均不变 C. 消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积为 D. 消耗等质量燃料，、燃料电池的理论放电量之比是 10. 向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应 ，反应无催化剂，测得时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点与点的平衡转化率相同 B. a点时， C. a、b、c三点中，b点反应速率最快 D. c点时反应达到平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该待测液含有Na元素 B 向溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 金属性： C 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 KI与的反应为可逆反应 D 将苯加入溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 在非水溶剂中，将化合物i转化为化合物ii的催化机理如图所示，下列说法错误的是 A. KI和AcOH共同起催化作用 B. 该过程中C的化合价发生了改变 C. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. 总反应式为 13. 某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验编号 温度 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A. B. ②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 化学反应速率由大到小的顺序：③①② D. 该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 14. 一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液(显碱性)。下列说法正确的是 A. 电极b与蓄电池的负极相连 B. a极的电极反应式为 C. ②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D. 电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低 15. （多选）恒容密闭容器中发生反应，起始时加入和，在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. a为随温度的变化曲线 C. 向体系中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D. 当混合气体密度不再变化时，说明该反应达到化学平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. E、M、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，E的简单氢化物可作制冷剂，常温下有、两种气态单质存在，的最高正价与最低负价的代数和为4，与可形成淡黄色化合物，与最外层电子数相等，与形成的一种化合物能以形式存在。回答下列问题： （1）X在周期表中位于第_______周期_______族。 （2）的电子式为_______。 （3）M、W、X形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。Q、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性最强的为_______(填化学式)。 （4）元素Y的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Z，请设计实验证明_______(用离子方程式表示)。 （5）将通入溶液中，再向其中加入的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，反应的离子方程式为_______。 17. 石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下： 回答下列问题： （1）C的化学名称为_______，聚苯乙烯的结构简式为_______。 （2）D中共平面的原子最多有_______个。 （3）D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： ①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。 ②E→F反应类型为_______。 ③F+G→H的化学方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组利用浓缩后的工业废水(含浓度较高的、少量)，制备高纯度的溴，实验装置如图(夹持及加热装置略)。 步骤如下： Ⅰ．在装置甲的圆底烧瓶中加入200 mL浓缩后的工业废水，打开，滴入足量酸性高锰酸钾溶液，反应完成后，关闭，静置； Ⅱ．将步骤Ⅰ中所得液体进行操作，得到红棕色液体： Ⅲ．将所得红棕色液体转移至仪器中，接通冷凝水，打开，待液体全部滴下反应完成后，控制温度，蒸馏，得到高纯度的溴。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ发生的主要反应的离子方程式为_______。 （2）仪器a的名称为_______；冷凝水应从_______口通入(填“b”或“c”)。 （3）步骤Ⅱ中操作X所需的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （4）步骤Ⅲ中蒸馏结束的标志为_______。 （5）实验结束后，通过装置a加入足量浓氨水无害化处理残留的溴蒸气，反应的化学方程式为_______。 19. 一种“双模式”锂电池工作原理如图，已知只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时的反应方程式为，其离子导体为由(不参与反应)、构成的非水体系(、均难溶于该体系)。 回答下列问题： （1）模式Ⅰ、模式Ⅱ放电时，锂电极为_______极(填“正”或“负”)，锂电极反应式_______(填“相同”或“不同”)。 （2）模式Ⅰ充电时阳极的电极反应式为_______，向_______(填“石墨”或“锂”)。电极移动。当外电路通过1 mol电子，石墨电极最多生成_______(标准状况下)。 （3）模式Ⅱ放电时，电池的总反应方程式为_______，分别消耗，理论放电量模式Ⅰ_______模式Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 20. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的焓变_______。 （2）将和通入密闭容器中，平衡时，、与温度的关系如图所示。 ①线所示物质为_______(填化学式)。 ②时，的平衡转化率_______，的物质的量为_______mol。 ③时，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可。已知：对于反应，平衡常数，为平衡时该气体的物质的量浓度)。 （3）恒温恒容条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不能表明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 与的物质的量之比不再改变 D. 混合气体颜色不再改变 （4）已知平衡常数的大小只与温度有关，时，反应达到平衡，若恒容条件下再充入HBr，重新达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $