山东省日照市2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2025级高二上学期开学考试 化学 2026.09 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是 A．石油分馏 B．酿造米醋 C．伐竹烧炭 D．工业合成氨 2．化学赋能科技发展，下列说法正确的是 A．风电专用碳纤维是天然有机高分子材料 B．脑机系统植入手术所用钛板是金属材料 C．光导纤维纤芯的主要成分是高纯硅 D．人形机器人皮肤所用硅橡胶是无机非金属材料 3．1-溴丙烷（）能发生如下反应，下列说法正确的是 A．物质X为 B．乙醇中羟基的电子式为： C．的球棍模型为 D．NaOH与NaBr中含有的化学键类型相同 4．使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置测定中和热 C．用丙装置在铁制镀件上镀铜 D．用丁装置验证吸氧腐蚀 5．氘代氨（）常用于反应机理研究，可由与反应制得。下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和所含质子数相同 C．的形成过程可表示为 D．反应的化学方程式为 6．金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是 A．水库钢闸门 B．海上风力发电 C．地下油气管道 D．跨海大桥护栏 7．抗坏血酸（维生素C）结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A．含有三种官能团 B．可以发生加成反应、取代反应 C．与互为同分异构体 D．1 mol抗坏血酸最多消耗4 mol Na 8．向恒温恒容密闭容器中，通入初始浓度均为和，发生反应 ，反应过程中的能量变化如图1，的转化率随反应时间变化如图2。下列说法错误的是 A． B．时， C．与的总键能小于2 mol HI的总键能 D．其他条件不变，若升高体系温度，HI的平衡浓度大于 9．以NaOH溶液为离子导体，分别组成、清洁燃料电池，下列关于两燃料电池的说法正确的是 A．放电过程中，均移向负极 B．放电过程中，NaOH的物质的量均不变 C．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积为22.4 L D．消耗等质量燃料，、燃料电池的理论放电量之比是 10．向容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应 ，反应无催化剂，测得50 min时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点与c点的平衡转化率相同 B．a点时， C．a、b、c三点中，b点反应速率最快 D．c点时反应达到平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 该待测液含有Na元素 B 向溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 金属性： C 向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红 KI与的反应为可逆反应 D 将苯加入溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与发生了加成反应 12．在非水溶剂中，将化合物i转化为化合物ii的催化机理如图所示，下列说法错误的是 A．KI和AcOH共同起催化作用 B．该过程中C的化合价发生了改变 C．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．总反应式为 13．某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是 实验编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL 体积/mL ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 a ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 A． B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．化学反应速率由大到小的顺序：③①② D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 14．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在I和IV室间循环，初始电解液为溶液（显碱性）。下列说法正确的是 A．电极b与蓄电池的负极相连 B．a极的电极反应式为 C．②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜 D．电解一段时间后，II室海水中盐的浓度降低 15．恒容密闭容器中发生反应，起始时加入和，在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．a为随温度的变化曲线 C．向体系中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快 D．当混合气体密度不再变化时，说明该反应达到化学平衡 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）E、M、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，E的简单氢化物可作制冷剂，M常温下有、两种气态单质存在，Y的最高正价与最低负价的代数和为4，W与M可形成淡黄色化合物，Q与Z最外层电子数相等，X与Z形成的一种化合物能以形式存在。 回答下列问题： （1）X在周期表中位于第________周期________族。 （2）的电子式为________。 （3）M、W、X形成的最简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号），Q、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性最强的为________（填化学式）。 （4）元素Y的非金属性________（填“强于”或“弱于”）Z，请设计实验证明________（用离子方程式表示）。 （5）将通入溶液中，再向其中加入E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，反应的离子方程式为________。 17．（12分）石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下： 回答下列问题： （1）C的化学名称为________，聚苯乙烯的结构简式为________。 （2）D中共平面的原子最多有________个。 （3）D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下： ①E的结构简式为________；H中含有的官能团名称为________。 ②E→F反应类型为________。 ③的化学方程式为________。 18．（12分）某化学兴趣小组利用浓缩后的工业废水（含浓度较高的、少量），制备高纯度的溴，实验装置如图（夹持及加热装置略）。 步骤如下： I．在装置甲的圆底烧瓶中加入200 mL浓缩后的工业废水，打开，滴入足量酸性高锰酸钾溶液，反应完成后，关闭，静置； II．将步骤I中所得液体进行操作X，得到红棕色液体； III．将所得红棕色液体转移至仪器a中，接通冷凝水，打开，待液体全部滴下反应完成后，控制温度，蒸馏，得到高纯度的溴。 回答下列问题： （1）步骤I发生的主要反应的离子方程式为________。 （2）仪器a的名称为________；冷凝水应从________口通入（填“b”或“c”）。 （3）步骤II中操作X所需的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 （4）步骤III中蒸馏结束的标志为________。 （5）实验结束后，通过装置a加入足量浓氨水无害化处理残留的溴蒸气，反应的化学方程式为________。 19．（12分）一种“双模式”锂电池工作原理如图，已知只参与模式I的充放电，其放电时的反应方程式为，其离子导体为由、（不参与反应）、构成的非水体系（LiCl、均难溶于该体系）。 回答下列问题： （1）模式I、模式II放电时，锂电极为________极（填“正”或“负”），锂电极反应式________（填“相同”或“不同”）。 （2）模式I充电时阳极的电极反应式为________，向________（填“石墨”或“锂”）电极移动。当外电路通过1 mol电子，石墨电极最多生成________（标准状况下）。 （3）模式II放电时，电池的总反应方程式为________，分别消耗，理论放电量模式I________模式II（填“”“”或“”）。 20．（12分）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（）的反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）反应的焓变________。 （2）将和通入密闭容器中，平衡时，、与温度的关系如图所示。 ①a线所示物质为________（填化学式）。 ②660℃时，的平衡转化率________，的物质的量为________mol。 ③660℃时，反应I的平衡常数________（列出计算式即可。已知：对于反应，平衡常数，c为平衡时该气体的物质的量浓度）。 （3）恒温恒容条件下发生反应I和反应II，下列说法不能表明该体系达到平衡状态的是________（填标号）。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．与HBr的物质的量之比不再改变 D．混合气体颜色不再改变 （4）已知平衡常数K的大小只与温度有关，660℃时，反应达到平衡，若恒容条件下再充入HBr，重新达到平衡时，将________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $