精品解析：江西奉新县第四中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生明显丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 医用酒精 D. 氢氧化铝胶体 【答案】D 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体有丁达尔效应。 【详解】A．石灰乳是悬浊液，无丁达尔效应，选项A不符合； B．食盐水是溶液，无丁达尔效应，选项B不符合； C．医用酒精是酒精溶液，是溶液，不是胶体，无丁达尔效应，选项C不符合； D．氢氧化铝胶体是胶体，有丁达尔效应，选项D符合； 答案选D。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸溶液是混合物，不属于电解质，故A错误； B．石墨是单质，故不属于电解质，故B错误； C．二氧化碳是非电解质，故C错误； D．熔融的氯化钠有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故D正确； 答案选D。 3. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 4. 下列转化过程不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可一步实现，如 ，A不符合题意； B．Al → Al2O3可通过氧化一步实现，如，但→不能一步实现，因不溶于水，需先与酸或碱反应后再转化为，B符合题意； C．可一步实现，如Cl2+H2OHCl+HClO， ，C不符合题意； D．可一步实现，如， ，D不符合题意。 故选B。 5. 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含离子键，A错误； B．中铵根离子和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为极性共价键，B正确； C．中只含离子键，C错误； D．中钠离子和过氧根之间为离子键，氧原子之间为非极性共价键，D错误； 故选B。 6. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 该反应中的氧化剂只有 C. 该反应的氧化产物为 D. 每生成1 mol，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氮元素化合价从+5降低到0，发生还原反应，A正确； B．氧化剂是得电子的物质，该反应中（氮元素化合价降低）和S（硫元素化合价降低）均为氧化剂，B错误； C．碳元素化合价从0升高到+4，被氧化生成，为氧化产物，C正确； D．生成1 mol 时，2 mol氮原子得10 mol电子（从+5到0），1 mol硫原子得2 mol电子（从0到-2），总转移电子12 mol，即个电子，D正确； 故选B。 7. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为无色可溶性离子，互不反应，能大量共存于无色透明溶液中，B符合题意； C．在水溶液中呈棕黄色，不符合无色条件，C不符合题意； D．Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，不能大量共存，且溶液可能浑浊，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离，应写为HClO而非ClO-，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．Na2O2不能写成O形式，正确离子方程式应为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．氨水是弱碱，不能完全电离，应写为NH3·H2O，正确离子方程式应为：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑，D正确； 答案选D。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3 g Na与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2 C. 标准状况下，2.24L的分子数为0.1 D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.3gNa(为0.1mol)与足量的水反应，反应中1个钠失去1个电子形成钠离子，故转移的电子0.1mol，数目为，A错误； B．未告知溶液体积，无法计算氯离子数，B错误； C．标况下不是气体，2.24L 的物质的量不是0.1 mol，分子数不是，C错误； D．16g O2的物质的量为，1个分子含2个氧原子，因此氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为​，D正确； 故选D。 10. “价—类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质a可与水反应生成物质b和c B. 物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d C. 光照下物质c易分解 D. 物质e的钙盐是漂白粉的有效成分 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息可知，a是，b是HCl，c是HClO，d是盐酸盐，e是氯酸盐。据此解答。 【详解】A．可与水反应生成HCl和HClO，A正确； B．和HCl都能与碱溶液反应生成盐酸盐，B正确； C．HClO不稳定，在光照下易分解，C正确； D．e的钙盐是，而漂白粉的有效成分是，D错误； 答案选D。 11. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A正确； B．灼烧应在坩埚中进行，不能用表面皿，B错误； C．浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误； D．碳酸钠加热不分解，应该使用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，D错误； 故选A。 12. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意； B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确，B符合题意； C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误，D不符合题意； 故选B。 13. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是 A. a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应 B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管 【答案】B 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，先通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸干燥氯气，氯气与铝加热生成氯化铝，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】A．MnO2与稀盐酸不反应，MnO2过量，浓盐酸不能完全反应，但浓盐酸过量MnO2能反应完，A正确； B．b中试剂除Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水，B错误； C．先点燃a处酒精灯产生Cl2排出装置内的空气，以免干扰实验，C正确； D．无水AlCl3遇潮湿空气发生反应，需防止f装置中的水蒸气进入e装置，D正确； 故选B。 14. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X为C；原子的最外层电子数是内层电子的3倍，则最外层电子是6，Y为O；是短周期中金属性最强的元素，Z为Na；的单质与强酸、强碱均可反应，W为Al。 【详解】A．X、Y、Z形成的物质如，其水溶液因水解呈碱性，A错误； B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径顺序应为Na（Z）> Al（W）> C（X）> O（Y），B错误； C．简单氢化物的稳定与与元素的非金属性成正比，O的非金属性更强，X（C）的氢化物稳定性弱于Y（O）的，C正确； D．Y（O）与Z（Na）可形成（仅离子键）和（含离子键和共价键），因此化合物并非只含离子键，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为___________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g的离子半径由大到小为：__________________(用离子符号表示)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是________。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_________强于_________。 （4）元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的化学方程式____________________________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）写出f的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。 【答案】（1） ①. 115 ②. 同位素 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5）BC （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置信息可知，a是氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，e为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，i为氯元素。 【小问1详解】 根据反应的质子数守恒可知，Mc元素的质子数为95+20=115；与质子数相同，中子数不同，互为同位素。 【小问2详解】 ①d、e、g常见单核离子是O2-、Na+、S2-，电子层数多的离子半径大，电子层数相同的离子核电荷数多的半径小，则半径由大到小的为：。 ②考古学上利用C的一种核素测定文物年代，该核素的符号是。 【小问3详解】 同周期主族元素从左到右非金属性增强，氯的非金属性大于硫；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：强于。 【小问4详解】 元素e的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，与i的单质氯气能够制取生活中常见的消毒液，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．元素的金属性强弱与其单质的硬度和熔沸点高低没有关系，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意； C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意； D．元素的金属性越强，在反应中越容易失去电子，但并不能说明失去电子的个数多少，化合价高低与失去电子数目相关，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 f的氢氧化物是Al(OH)3，Al(OH)3能与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，该反应的离子方程式为。 16. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式：_______________________。 （2）收集器浸泡在冷水中的目的是_________________________________。 （3）试剂a为_____________，其作用是_________________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被Cl2氧化成I2； 乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含0.25 mol FeI2的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） （2）有利于碘化亚铁的冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液无明显变化(或溶液没有变红等答案) ②. > （5） 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染； 【小问1详解】 若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气：。 【小问2详解】 易升华，收集器浸泡在冷水中利于碘化亚铁冷凝收集。 【小问3详解】 由分析知，为防止潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 【小问4详解】 和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化（或溶液没有变红）。溶液中滴加少量新制的氯水，被氧化为，没有被氧化，可知的还原性> 的还原性。 【小问5详解】 往含0.25 mol FeI2的溶液中通入标准状况下的氯气(为0.25 mol Cl2)，由于的还原性> 的还原性，氯气先氧化，氧化0.5 mol 需要0.25 mol氯气，此时与氯气恰好完全反应，该反应的离子方程式为。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常按体积稀释100倍后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是____________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D. 溶解固体溶质 （4）用NaClO固体配制500mL2.0mol/L NaClO消毒液，请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_________g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水加多了用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)、双氧水等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A. H2O2属于盐类物质 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 g/mol D. 75%医用酒精溶液属于非电解质 【答案】（1） ①. 3.8 ②. 0.038 （2） ①. CDE ②. 玻璃棒和胶头滴管 （3）A （4）74.5 （5）AC （6）B 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算 关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)= 3.8 mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需使用天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500 mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管； 【小问3详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确； B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误； C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误； D．容量瓶上标有温度和刻度线，不能用来溶解固体溶质，D错误。 故选A。 【小问4详解】 配制500 mLNaClO溶液，必须使用500 mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=74.5 g； 【小问5详解】 A．定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多，用胶头滴管吸出，会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意。 故选AC。 【小问6详解】 A．H2O2属于氧化物，不属于盐类物质，故A错误； B．NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确； C．过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，相对分子质量的单位不是g/mol，故C错误； D．75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，不属于非电解质，故D错误。 故选B。 18. LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Li的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为_____________(填化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为_____________________________。 （5）“滤液”中含Br-，调节溶液pH后，通入Cl2生成Br2，反应的离子方程式为______________________，再鼓入热空气，就可从溶液中吹出Br2，说明Br2具有___________性。 （6）Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的化学方程式为_____________________________。(已知：产物尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1) （7）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生目标产物 LiFePO4 0.3 mol ，则锂元素的利用率为___________。 [利用率] 【答案】（1）+1 （2）过滤 （3） （4） （5） ①. ②. 易挥发或挥发 （6） （7）60% 【解析】 【分析】以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、 Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料，加入石灰乳(氢氧化钙)后，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去，分离沉淀后的滤液除钙，除钙后溶液中主要含Na+、Li+、Br-、Cl-，加入纯碱Na2CO3使Li+以Li2CO3沉淀析出，此时滤液中的离子主要为Na+、Br-和Cl-，然后将Li2CO3与碳粉、FePO4混合，高温条件下反应得到，同时产生含一氧化碳和二氧化碳的尾气。 【小问1详解】 中Li的化合价只有+1； 【小问2详解】 由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤； 【小问3详解】 由分析可知“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2； 【小问4详解】 “沉锂”的过程是加入Na2CO3使Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2使Br-被氧化生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：；然后利用Br2易挥发的性质，鼓入热空气，使Br2从溶液中分离出来； 【小问6详解】 由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下反应可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4)，尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，说明反应中碳元素化合价由0变为+2、铁元素化合价由+3变为+2，结合电子得失守恒，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 根据题意，浓缩卤水中，则，生产过程中产生LiFePO4 0.3 mol ，则锂元素的利用率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生明显丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. 食盐水 C. 医用酒精 D. 氢氧化铝胶体 2. 下列物质属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 二氧化碳 D. 熔融NaCl 3. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 4. 下列转化过程不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是 A. B. C. D. 6. 黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 该反应中的氧化剂只有 C. 该反应的氧化产物为 D. 每生成1 mol，转移的电子数为 7. 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 与水反应： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. Al与氢氧化钠溶液反应： 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 2.3 g Na与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 B. 浓度为0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-数为0.2 C. 标准状况下，2.24L的分子数为0.1 D. 在25℃，101kPa时，16g氧气含个氧原子 10. “价—类”二维图是一种学习化学的重要工具，氯的部分“价—类”二维图如下图所示。下列说法错误的是 A. 物质a可与水反应生成物质b和c B. 物质a和b均能与碱溶液反应生成物质d C. 光照下物质c易分解 D. 物质e的钙盐是漂白粉的有效成分 11. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用图甲除去Cl2中的HCl并干燥 B. 用图乙装置进行钠的燃烧实验 C. 用图丙装置稀释浓硫酸 D. 用图丁制备二氧化碳 12. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A. 沸点：，则沸点： B. 氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C. 在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 13. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法错误的是 A. a装置中浓盐酸足量，MnO2能完全反应 B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C. 实验开始时应先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯 D. 为了防止产品变质，应在e、f装置之间连接盛有干燥剂的干燥管 14. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，原子的最外层电子数是内层电子的3倍，是短周期中金属性最强的元素，的单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z元素形成物质的水溶液呈中性 B. 原子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 与形成的化合物只含离子键 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________，与互为___________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g的离子半径由大到小为：__________________(用离子符号表示)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是________。 （3）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_________强于_________。 （4）元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的化学方程式____________________________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）写出f的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。 16. 碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2) （1）若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式：_______________________。 （2）收集器浸泡在冷水中的目的是_________________________________。 （3）试剂a为_____________，其作用是_________________________________。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被Cl2氧化成I2； 乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 随后化学兴趣小组进行如下实验验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含0.25 mol FeI2的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：____________________________。 17. 某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常按体积稀释100倍后使用。 （1）此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为_______mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （2）如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是____________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________。 （3）下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D. 溶解固体溶质 （4）用NaClO固体配制500mL2.0mol/L NaClO消毒液，请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为_________g。 （5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。 A. 定容时俯视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷至室温就转移定容 D. 定容时水加多了用胶头滴管吸出 （6）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)、双氧水等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。 A. H2O2属于盐类物质 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 g/mol D. 75%医用酒精溶液属于非电解质 18. LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Li的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为_____________(填化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为_____________________________。 （5）“滤液”中含Br-，调节溶液pH后，通入Cl2生成Br2，反应的离子方程式为______________________，再鼓入热空气，就可从溶液中吹出Br2，说明Br2具有___________性。 （6）Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的化学方程式为_____________________________。(已知：产物尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1) （7）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生目标产物 LiFePO4 0.3 mol ，则锂元素的利用率为___________。 [利用率] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $