精品解析：江西抚州市临川一中2024-2025学年高一第一学期期末预测化学试题

2024-2025学年江西省抚州市临川一中高一 化学第一学期期末预测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B. 0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C. 28g N2所含有的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误； B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确； C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误； D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误； 答案选B。 2. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　) A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 【答案】D 【解析】 【分析】A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件； B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热； C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在； D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引； 【详解】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误； 综上所述，本题选D。 3. 下列说法正确的是 A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 【答案】D 【解析】 【详解】A、不正确，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol B、不正确，1molH2SO4的质量为98g C、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量， D、正确。 4. 以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是指分散质粒子直径在之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过滤纸，但不能通过半透膜，A错误； B．合金的熔点均低于它的纯金属成分，B错误； C．可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即，，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，C正确； D．硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，D错误； 故选C。 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误； B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确； C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确； D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确； 答案选A。 【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理： 意外事故 处理方法 洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉 酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救 液溴沾到皮肤上 应立即用布擦去，再用酒精擦洗 6. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意； 答案为C。 7. 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取 A. 通入CO2 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入水 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。 8. 50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　) A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据n＝cV可知氢氧化钠的物质的量＝0.05 L×0.6 mol·L－1＝0.03 mol； 答案选A。 9. 在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】用高压电对气溶胶作用时，气溶胶的胶粒向电极定向移动并沉积在电极上，主要利用了电泳的原理，故答案选B。 10. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是 A. 浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性 B. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 C. 反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4L D. 该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答问题。 【详解】A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意； B. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意； C. 反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L，故C错误，符合题意； D.二氧化锰和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化锰是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，符合电荷守恒，客观事实，原子守恒，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 11. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 A. NO2→NO B. NH4+→NH3 C. NH3→NO D. CO2→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2→NO的过程中N元素化合价降低，可以由二氧化氮和水反应生成，则不需要加入氧化剂或还原剂，故A错误； B．NH4+→NH3的过程中元素的化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故B错误； C．NH3→NO过程中氮元素化合价升高，需要加入氧化剂，故C正确； D．CO2→Na2CO3过程中元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故D错误； 故答案选C。 12. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3- 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。 【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选； B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选； C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选； D. Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。 答案选C。 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。 （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。 （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。 【答案】（1）脱水性 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境 （3） 【解析】 【分析】（1）根据浓硫酸的特性解答； （2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气； （3）Zn和浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，根据反应的有关方程式结合守恒法解答计算。 【小问1详解】 用浓硫酸给竹筒表面“刻字”是利用浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸生成硫酸铜，因此工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜； 【小问3详解】 生成气体的物质的量为，溶液中氢离子浓度是c mol，则剩余硫酸的物质的量为0.5c mol，参加反应的n（H2SO4）=a mol-0.5c mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知2x+y=a－0.5c，又因为x+y＝b/22.4，解得x＝，即混合物中SO2物质的量为mol。 14. 为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。 （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。 （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。 （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。 （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。 【答案】 ①. 分散质粒子直径大小 ②. 饱和氯化铁溶液 ③. 沸水 ④. 红褐 ⑤. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ⑥. 电泳 ⑦. 负 ⑧. 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体 【解析】 【分析】(1)胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断； (2)氢氧化铁胶体制备方法是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热至红褐色；  (3)胶体具有电泳现象,证明胶体微粒吸附带电离子； (4)胶体具有丁达尔效应。 【详解】(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm-100nm)、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；因此，本题正确答案是：分散质粒子直径大小； (2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为: FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 因此，正确答案是：饱和氯化铁溶液，沸水，红褐，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； (3)有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管,插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象； 因此，本题正确答案是:电泳，负； (4)可以用可见光束照射胶体和溶液，若出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液；  因此，本题正确答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体。 15. 根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 （3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。 （4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。 【答案】 ①. O2, ②. N ③. 5:4 ④. 44.8L ⑤. 【解析】 【详解】（1）该反应中氮元素的化合价从-3价升高到+2价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，因此氧化剂是，被氧化的是氮元素； （2）中的氮元素化合价全部升高，中的氧元素的化合价全部降低，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比就是其化学计量数之比，即5:4； （3）由反应方程式可以看出，当生成4mol时，一共转移了5mol×4=20mol电子，也就是说生成数和转移电子数为1:5，故当转移10mol电子时可以生成2mol，在标况下的体积为22.4L/mol×2mol=44.8L； （4）单线桥即从失电子的物质指向得电子的物质，由上一问可知一共转移了20个电子，据此画出单线桥：。 【点睛】对于任何一个氧化还原反应，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=反应中转移的总电子数，三者只需求出其一即可。 16. 有下列物质：①稀硫酸②二氧化碳气体③铝④氯化银固体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦CuSO4•5H2O晶体⑧氢氧化钠固体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___。 （2）属于电解质的是___。 （3）属于非电解质的是___。 （4）①在水溶液中的电离方程式为___，③与⑧在溶液中反应的离子方程式为___。 【答案】 ①. ①③⑥ ②. ④⑥⑦⑧ ③. ②⑤ ④. H2SO4=2H++SO42- ⑤. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】①稀硫酸为混合物，有自由移动的离子可以导电； ②二氧化碳气体为非电解质，不能导电； ③铝为单质，含有自由移动的电子，可以导电； ④氯化银固体为电解质，但没有自由移动的离子，不能导电； ⑤蔗糖晶体为非电解质，不能导电； ⑥熔融氯化钠有自由移动的离子，可以导电，是电解质； ⑦CuSO4•5H2O晶体是电解质，但不能导电； ⑧氢氧化钠固体是电解质，但不能导电。 【详解】(1)根据分析可知可以导电的有①③⑥，故答案为：①③⑥； (2)根据分析可知电解质有④⑥⑦⑧，故答案为：④⑥⑦⑧； (3)根据分析可知属于非电解质的有②⑤，故答案为：②⑤； (4)硫酸为强电解质，在水溶液中的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成氢气、偏铝酸钠和水，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。 (1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。 (2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。 ①还缺少的玻璃仪器有__________； ②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______； (3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验： ①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________ ②B中盛放的是__________其作用是__________ ③氨水中滴加酚酞溶液变为________色 【答案】 ①. 10.7 ②. 100mL容量瓶 ③. 检查是否漏水 ④. NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ⑤. 碱石灰 ⑥. 干燥剂 ⑦. 红 【解析】 【分析】(1)根据溶液的浓度和体积计算物质的量，再计算质量； (2)①根据实验步骤分析； ②带有玻璃塞的仪器均需要检漏； (3)①实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气； ②B装置应干燥氨气； ③氨气溶于水显碱性。 【详解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，则n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，则其质量为0.2mol×53.5g/mol＝10.7g，托盘天平称精确到0.1g，则用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为10.7g； (2)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液必须进行的一步操作是检查是否漏水； (3)①A处氢氧化钙和氯化铵加热生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O； ②B装置应干燥氨气，碱石灰常用作干燥剂，则B中盛放碱石灰，作用是作干燥剂吸收水蒸气； ③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色。 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。 a．碱石灰　 b．生石灰　　 c．浓硫酸　　 d．烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。 (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。 【答案】 ①. ab ②. 吸收水蒸气干燥氨气 ③. Ⅰ ④. 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ⑤. 还原 ⑥. Ⅱ、Ⅲ ⑦. 0.1 【解析】 【详解】（1）A装置制备氨气，利用浓氨水受热易挥发的特点，烧瓶中盛放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体，因此ab正确；B装置的作用是干燥氨气； （2）先通一段时间的氨气，排除装置中的空气，然后点燃酒精灯，故I正确； （3）CuO变红说明转化成铜，无水硫酸铜变蓝，说明产生H2O，因此反应方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨气中N的化合价升高，被氧化，作还原剂； （4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此选用的是II、III； （5）溶液物质的量浓度为2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.1mol·L－1。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算： ①浓盐酸的物质的量浓度？___ ②求参加反应的HCl的物质的量？___ ③被氧化的HCl的质量？___ 【答案】 ①. 11.9mol/L ②. 2mol ③. 36.5g 【解析】 【分析】根据c=及MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O进行计算。 【详解】①c==11.9mol/L； ②根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应的n(HCl):n(Cl2)=4:1，生成11.2L（标况）的氯气，n(Cl2)=0.5mol，参加反应的n(HCl)=2mol； ③根据反应可知，被氧化的氯化氢占反应消耗氯化氢的一半，所以被氧化的氯化氢为1mol，氯气的质量为m=n×M=1×36.5=36.5g。 【点睛】浓盐酸随反应的进行浓度逐渐减小，变稀后则不再反应，应根据方程式计算参加反应盐酸的物质的量。 20. 计算下列各题： (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。 (2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 _______________ 【答案】 ①. 0.8 ②. 0.3 ③. 62.5% ④. 34g/mol ⑤. 0.448L 【解析】 【详解】（1）混合气体的物质的量n===0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一个氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根据m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出这些一氧化碳的质量，则氧原子的质量为27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物质的量为4.8g÷16g/mol=0.3mol，则二氧化碳的物质的量也为0.3mol；一氧化碳的物质的量为0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此占总体积的×100%=62.5%；混合气体的摩尔质量为==34g/mol； （2）0.4mol/L的硝酸属于稀硝酸，因此混合酸和铜反应的离子方程式为，铜物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，综上可以发现H+是少量的，因此能生成的的量要按照的量来计算，根据化学计量数之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，这些在标况下的体积为。 【点睛】第（2）题是本题的易错点，Cu虽然与稀硫酸不反应，但稀硫酸提供H+使NO3-表现强氧化性，故计算时应用离子方程式，不能用化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年江西省抚州市临川一中高一 化学第一学期期末预测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B. 0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数 C. 28g N2所含有的原子数为NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1 2. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　) A. 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B. 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C. 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 3. 下列说法正确的是 A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1 C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 4. 以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是 A. A B. B C. C D. D 5. 下列行为不符合安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 6. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物 7. 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取 A. 通入CO2 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入水 8. 50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　) A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol 9. 在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ） A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 10. 实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是 A. 浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性 B. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 C. 反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4L D. 该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 11. 实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 A. NO2→NO B. NH4+→NH3 C. NH3→NO D. CO2→Na2CO3 12. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+ D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3- 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。 （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。 （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。 14. 为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。 （1）胶体与其他分散系的本质区别是：__。 （2）制备时，将_逐滴滴加至_中，待液体呈_后，停止加热；反应方程式为__。 （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。 （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：__。 15. 根据反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。 （3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。 （4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。 16. 有下列物质：①稀硫酸②二氧化碳气体③铝④氯化银固体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦CuSO4•5H2O晶体⑧氢氧化钠固体。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是___。 （2）属于电解质的是___。 （3）属于非电解质的是___。 （4）①在水溶液中的电离方程式为___，③与⑧在溶液中反应的离子方程式为___。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。 (1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g。 (2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。 ①还缺少的玻璃仪器有__________； ②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______； (3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验： ①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：______________ ②B中盛放的是__________其作用是__________ ③氨水中滴加酚酞溶液变为________色 18. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)，B的作用是________________。 a．碱石灰　 b．生石灰　　 c．浓硫酸　　 d．烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________；该反应证明氨气具有________性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是________(填装置序号)。 (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算： ①浓盐酸的物质的量浓度？___ ②求参加反应的HCl的物质的量？___ ③被氧化的HCl的质量？___ 20. 计算下列各题： (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。 (2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为 _______________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $