精品解析：广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级开学考试 化学试卷

广西钦州市大寺中学2026 年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. B. NaHCO3的电离： C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢为二元弱酸，以第一步电离为主：，A错误； B．NaHCO3​为弱酸的酸式盐，电离方程式为，B错误； C．KClO3​与发生氧化还原反应生成，中元素化合价从-1价升高至0价，中Cl元素化合价从+5价降至0价，双线桥表示电子转移为，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，HCl中Cl元素化合价从-1价升高至0价，MnO2中Mn元素化合价从+4价降至+2价，单线桥表示电子转移为，D正确； 故选D。 2. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W的气态氢化物溶于水显碱性 ，则W为N；Y是短周期原子半径最大的元素 ，则Y为Na；X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一，则ZX2为SO2，因此Z为S，X为O。 【详解】A．X为氧，W为氮，二者同处第二周期，原子半径从左到右递减，故N>O，即W>X，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，O和S同主族，非金属性：O>S，因此简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即 X>Z，B错误； C．Y为钠，X为氧，二者可形成氧化钠，属于离子化合物，C正确； D．Z为硫，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，该性质使其适用于呼吸面具供氧，A正确； B．NaHCO3治疗胃酸过多是利用其能与酸反应的性质，而非受热易分解的性质，B错误； C．Na的强还原性使其能还原熔融TiCl4制备金属钛，C正确； D．氯水中的HClO具有强氧化性，可实现织物漂白，D正确； 故答案选B。 4. 下列离子方程式错误的是 A. 将过量通入NaClO溶液中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 将通入溶液中： D. 将少量通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻，离子方程式：，A正确； B．与酸反应：，B正确； C．弱酸不能制强酸，不发生反应，C错误； D．还原性：I⁻>Fe2+，优先氧化还原性强的I⁻，离子方程式，D正确； 故选C。 5. 利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B. 0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D. 实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊溶液变红色；烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，具有强氧化性的过氧化钠会将溶液中的亚硫酸氧化为硫酸钠，同时使石蕊溶液漂白褪色。 【详解】A．由分析可知，圆底烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应中没有元素发生化合价变化，浓硫酸只体现出了酸性，没有体现强氧化性，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，所以锥形瓶内溶液会变为红色，但不会褪色，B错误； C．由分析可知，烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫不能与亚硫酸氢钠溶液反应，所以烧杯中的氢氧化钠溶液不能用饱和亚硫酸氢钠溶液替代，C错误； D．过氧化钠具有强氧化性，足量的过氧化钠会将紫色石蕊溶液因氧化而漂白褪色，所以实验结束后再加入过量盐酸，溶液一定不会变为红色，D错误； 故选A。 6. 往湿地中加入硫铁矿可以实现土壤生物修复，使X的含量重新达到平衡，其机理如图，则X可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，FeS2中Fe为+2价、S为-1价，反应中Fe和S的化合价均升高，在反应中作为还原剂，因此X为氧化剂，的N处于最高价态，具有氧化性，均处于最低价态，不存在氧化性，故答案为A。 7. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+ 会与溶液中的反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+与溶液中的、Fe2+、均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C． ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，不能大量共存，C不符合题意； D． OH- 会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，同时与反应生成NH3气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选 B。 8. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法错误的是 A. 中国空间站机械臂采用铝合金材料：Al是第IIIA族元素 B. “嫦娥六号”采回的月壤样中含有：和互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. “蛟龙”号载人潜水器使用钛合金作外壳材料：的质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是13号元素，位于元素周期表第IIIA族，故A正确； B．3He和4He是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确； C．深海油气是多种烃类化合物的混合物，而非纯净物，故C错误； D．钛元素符号为Ti，其质子数恒为22，故D正确； 选C。 9. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 【答案】C 【解析】 【分析】氯酸钠在酸性环境下与二氧化硫反应生成硫酸钠和ClO2，母液中为硫酸钠；ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，Cl元素化合价降低，ClO2为氧化剂，H2O2中O元素化合价升高，为还原剂；减压蒸发是为了防止NaClO2分解，据此回答。 【详解】A．反应1为2NaClO3+SO2= 2ClO2+ Na2SO4，NaClO3中Cl化合价降低（作氧化剂），SO2中S化合价升高（作还原剂），氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1，A错误； B．反应 2 中ClO2转化为NaClO2，Cl元素的化合价降低，ClO2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2作还原剂，B错误； C．减压蒸发在较低温度下进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，C正确； D．根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，D错误； 故答案为：C。 10. 用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A. 支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B. 干燥管b中可用代替碱石灰 C. 大试管中产生气体的主要成分为 D. 打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．支管a的作用为平衡分液漏斗与大试管内气压，确保分液漏斗内液体顺利滴下，避免因液体加入导致系统内气体体积变化，提高氧气体积测量精度，A正确； B．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，B错误； C．大试管中发生以下反应：、，则产生气体的主要成分为，C正确； D．大试管中产生的气体主要为和水蒸气，碱石灰吸收，仅进入量筒，排水法收集，最终测得量筒中气体的体积即为实际生成的体积，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 液溴和白磷都需要用水封保存 B. 与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴具有挥发性和毒性，常温下易挥发，密度大于水，可加水封存以减少挥发，白磷着火点极低，在空气中易自燃，通常保存在冷水中以隔绝空气，A正确； B．钾与水反应剧烈生成氢气，需要佩戴护目镜，切割钾上需要防利器图标，不需要防触电图标，B错误； C．浓NaOH是强碱，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，冲洗后涂上弱酸性溶液，以中和残留碱，小苏打是弱碱性，C错误； D．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃有机物，二者混合可能引发剧烈氧化反应甚至爆炸，D错误； 故答案选A。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子数等于电子层数，且X形成一条共价键，故X为短周期主族元素中的H；Y、W属于同族，且原子序数依次增大，故Y位于第二周期，W位于第三周期；化合物结构中W形成6条共价键，故W价电子数应为6，结合同族关系，Y为O，W为S；Z价电子数为1+6=7，原子序数在Y和W之间，故Z为F，据此分析； 【详解】A．XZ为HF，X2Y为H2O，由于F的原子半径小于O的原子半径，H-F键长小于H-O键长，则HF的键能大于H2O的键能，稳定性：，A正确； B．简单离子半径为O2-和S2-，电子层数越多，离子半径越大，有2个电子层，有3个电子层，故半径，B错误； C．HF溶液能与反应，方程式：，C错误； D．Y2为O2，Z2为F2，F是非金属性最强的元素，氧化性，D错误； 故选A。 13. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A. C60和C70是由碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B. 同位素要求同种元素，具有相同的质子数，质子数为1，质子数为2，但质量为1的氦不存在，二者不互为同位素，B错误； C. 氧元素在化合物中通常显-2价（如），且-2为其最低负化合价（在稳定化合物中），C正确； D. 碳元素原子序数为6，位于元素周期表第二周期、第ⅣA族，D正确； 故选B。 14. 我国建成先进的钍基熔盐实验堆并首次实现堆内钍()、铀()转化，实现了第四代核电的重大突破。熔盐实验堆常以LiF和作为载体盐。下列说法正确的是 A. 的中子数为232 B. 与互为同位素 C. 原子半径： D. LiF中含有离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为90，质量数为232，中子数=质量数-质子数=232-90=142，不是232，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，质子数为90，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Li和Be同属第二周期主族元素，Li的核电荷数更小，原子半径更大，即原子半径Li＞Be，C错误； D．Li是活泼金属元素，F是活泼非金属元素，LiF由Li+和F-通过离子键结合形成，含有离子键，D正确； 选D。 第II卷(非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。 （2）制备时，导管的连接顺序为_______。 （3）装置E中长颈漏斗的作用是_______。 （4）装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。 （5）为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。 （6）为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。 ①到达滴定终点的实验现象是_______。 ②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡压强，使硫酸能顺利滴下 （2） （3）判断E后面装置是否发生堵塞 （4） （5）若过量，会与反应生成，使溶液呈酸性，导致在酸性溶液中发生歧化反应 （6） ①. 滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置E用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗中的液面升降判断E后面装置是否发生堵塞，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液热反应制备硫代硫酸钠，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗，橡胶管的作用是平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下； 【小问2详解】 由实验装置图可知，用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置E用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗中的液面升降判断E后面装置是否发生堵塞，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液热反应制备硫代硫酸钠，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。装置的连接顺序为A→E→C→B→D，导管的连接顺序为； 【小问3详解】 装置E中长颈漏斗的作用是判断E后面装置是否发生堵塞，若发生堵塞长颈漏斗中液面将上升； 【小问4详解】 装置C中发生反应生成的化学方程式为： ； 【小问5详解】 为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是过量的会使溶液呈酸性，导致发生歧化反应（或分解），降低产率和纯度； 【小问6详解】 ① 滴定终点的实验现象是滴入最后半滴碘标准溶液后，溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色； ② 根据关系式：可知，该产品中的纯度为。 16. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，分液漏斗中侧导管的作用是_______，C装置中多孔球泡的目的是_______。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_______；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为_______。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)： ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品。 （5）D装置中NaOH溶液的作用是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 ③. 增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分 （2） ①. ②. 稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可） （3） （4） ①. 降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可） ②. 冷却结晶 （5）吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】首先在装置A中，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气，生成的氯气经装置B中饱和食盐水除去氯化氢杂质；随后，纯净的氯气通过多孔球泡通入装置C中，在冰水浴条件下与和的混合溶液反应，制备“清洗灵”的有效成分；最后，装置D中的溶液用于吸收未反应的氯气，防止其污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为圆底烧瓶；分液漏斗中侧导管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；C装置中多孔球泡的目的是增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分，故答案为：圆底烧瓶；平衡气压，使液体顺利流下；增大氯气与溶液的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 “84消毒液”中与水反应生成具有杀菌消毒的，反应的离子方程式为：； “消洗灵”与“84消毒液”相比具有的优点是稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可），故答案为：；稳定性更高，不易分解（或有效氯含量更高，消毒效果更好等，合理即可）； 【小问3详解】 A装置中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①C装置中冰水浴的作用是降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可），故答案为：降低反应温度，防止产物分解（或减少氯气的溶解，提高原料利用率等，合理即可）； ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品，故答案为：冷却结晶； 【小问5详解】 D装置中溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 A． B． C． D． （2）实验模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落) B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如左图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如右图所示。 ①空心球催化剂技术中获得的_______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 20.0 ③. A （3） ①. ②. 低于 （4） ①. 1：2 ②. 【解析】 【分析】（1）用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用； （2）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 ①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：； ②“反应、分离”环节为分离固液的操作，为过滤，分离物质时用到的装置是C； 【小问2详解】 ①要用溶液，则需要使用500 mL容量瓶配制，结合配制步骤，配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平（准确度0.1g）称量NaOH固体。 ②A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．定容时水加多，溶液体积偏大，浓度偏小，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①受热会首先失去结晶水，物质的量为0.01 mol，由题图中信息可知，在200℃左右失去结晶水得到0.01 mol×128 g/mol=1.28 g；在400~600℃因分解减少的固体质量为：1.28 g−1.00 g=0.28 g，减少的是0.01 mol CO的质量，碳化合价部分降低，则另部分碳化合价升高，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； ②由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00 g−0.56 g=0.44 g，减少的是0.01 mol CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 【小问4详解】 ①由图，总反应为二氧化碳和水催化生成甲烷和氧气，反应为：，则空心球催化剂技术中获得的1:2； ②由图，步骤ii的反应为NiO、FeO、水蒸气反应生成氢气和NiFe2O4，结合质量守恒，化学方程式为：。 18. 元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。 ②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 ③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。 ④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。 A. X元素的最低化合价为价 B. 含X的物质可作为半导体材料 C. 与磷单质相比，X形成的单质与化合更难 D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 （3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。 （4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。 【答案】（1） ①. Si ②. ③. NaOH ④. H2O ⑤. S2->O2->Al3+ （2）BC （3）向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性S<Cl（或元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，因此酸性强弱为HClO4>H2SO4） （4）氢原子内可存在0~2个中子 【解析】 【分析】a~h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。 【小问1详解】 ①与b（C）处于同一主族的短周期元素是Si，b（C）和d（O）形成的三原子分子是CO2，其电子式是； ②金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，则8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH； ③c（N）、d（O）、h（Cl）分别与a（H）形成的简单化合物分别为NH3、H2O、HCl，常温常压下，NH3、HCl为气体而H2O为液体，沸点最高的是H2O； ④d（O）、f（Al）、g（S）元素形成的简单离子分别为O2-、Al3+、S2-，S2-为18电子，半径最大，O2-和Al3+均为10电子，原子序数越小，半径越大，则离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+。 【小问2详解】 X是第四周期与c（N）同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，则X为As： A．As元素的最低化合价为-3价，A错误； B．As可用于制作半导体材料，B正确； C．金属性越弱，越容易被氢气还原，即与化合更容易，金属性As>P，则As比P更难与氢气化合，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>P>As，则As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，D错误； 故答案为BC。 【小问3详解】 向Na2S溶液中滴加氯水，溶液变浑浊，说明发生置换反应生成S单质，反应的离子方程式为Cl2+S2-=2S↓+2Cl-，根据置换反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知Cl2的氧化性强于S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，故非金属性S<Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，因此酸性强弱为HClO4>H2SO4。 【小问4详解】 质量数=质子数+中子数，氢原子内可存在0~2个中子，因此氢原子的质量数有3个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市大寺中学2026 年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. B. NaHCO3的电离： C. D. 2. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na2O2能与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 4. 下列离子方程式错误的是 A. 将过量通入NaClO溶液中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 将通入溶液中： D. 将少量通入溶液中： 5. 利用如图所示装置进行实验，将浓硫酸滴入烧瓶中，t min后，将足量过氧化钠倒入锥形瓶中，下列说法正确的是 A. 实验过程中浓硫酸体现出了酸性但未体现出强氧化性 B. 0~t min内可观察到锥形瓶内溶液先变红后褪色 C. 烧杯中的NaOH溶液可用饱和溶液替代 D. 实验结束后向锥形瓶的溶液中加入过量盐酸，溶液一定会变红 6. 往湿地中加入硫铁矿可以实现土壤生物修复，使X的含量重新达到平衡，其机理如图，则X可能是 A. B. C. D. 7. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 我国科技发展取得巨大成就。下列说法错误的是 A. 中国空间站机械臂采用铝合金材料：Al是第IIIA族元素 B. “嫦娥六号”采回的月壤样中含有：和互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D. “蛟龙”号载人潜水器使用钛合金作外壳材料：的质子数为22 9. 亚氯酸钠受热易分解。以为原料制备的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A. 反应1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应2中，作氧化剂 C. 采用减压蒸发是为了防止高温分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 10. 用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定已变质的（含杂质）的纯度。下列说法错误的是 A. 支管能使分液漏斗内液体顺利滴下，同时使测量气体体积更加准确 B. 干燥管b中可用代替碱石灰 C. 大试管中产生气体的主要成分为 D. 打开，最终测得量筒中气体的体积即为生成的体积 11. 下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是 A. 液溴和白磷都需要用水封保存 B. 与“钾与水的反应”实验有关的图标为 C. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 D. 高锰酸钾能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 13. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 14. 我国建成先进的钍基熔盐实验堆并首次实现堆内钍()、铀()转化，实现了第四代核电的重大突破。熔盐实验堆常以LiF和作为载体盐。下列说法正确的是 A. 的中子数为232 B. 与互为同位素 C. 原子半径： D. LiF中含有离子键 第II卷(非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 硫代硫酸钠()可用于预防局部非转移性实体瘤儿科患者由于顺铂化疗引起的听力损失，此外，在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。实验室可通过如图所示装置制备。 回答下列问题： （1）装置A中，盛装硫酸的仪器名称为_______，橡胶管的作用是_______。 （2）制备时，导管的连接顺序为_______。 （3）装置E中长颈漏斗的作用是_______。 （4）装置C中发生反应生成的化学方程式为_______。 （5）为保证的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。 （6）为测定产品中的质量分数，取10.0g产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液；取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液。已知：。 ①到达滴定终点的实验现象是_______。 ②该产品中的纯度为_______(用含的代数式表示)。 16. “消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为制备装置和过程如图： （1）装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______，分液漏斗中侧导管的作用是_______，C装置中多孔球泡的目的是_______。 （2）“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为_______；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是_______(写1点)。 （3）打开A装置分液漏斗的活塞，A装置中反应的离子方程式为_______。 （4）关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。 ①C装置中冰水浴的作用是_______(答1条即可)： ②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、_______、过滤得到粗产品。 （5）D装置中NaOH溶液的作用是_______。 17. 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。请回答下列问题： （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①捕捉室中与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是_______。 A． B． C． D． （2）实验模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______计算用托盘天平称量NaOH固体_______g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______。 A．称量所用的砝码生锈(未脱落) B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水加多用胶头滴管吸出 D．定容时仰视刻度线 （3）CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式_______。 ②据图分析，CaO固体捕捉的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 （4）蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如左图所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如右图所示。 ①空心球催化剂技术中获得的_______。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式_______。 18. 元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素(用字母a-h表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）①与b处于同一主族的短周期元素是___________(填元素符号)，b和d形成的三原子分子的电子式是___________。 ②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 ③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是___________(填化学式)。 ④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性质是___________。 A. X元素的最低化合价为价 B. 含X的物质可作为半导体材料 C. 与磷单质相比，X形成的单质与化合更难 D. X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 （3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息，设计实验比较元素g和h的非金属性强弱。简述该实验方案___________(注明所用化学试剂、实验现象及结论)。 （4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的质量数有3个的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $